第一章 原子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．长期依赖进口、价格昂贵的物质在我国科学家的攻关下，终于成功地研制出了。下列说法正确的是A．与互为同位素 B．与是中子数相同C．和化学性质不相同 D．和互为同素异形体2．碘盐中的碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是（）A．碘属于非金属元素B．碘原子的中子数为53C．碘元素的相对原子质量为126.9D．碘原子的质子数为533．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料A．A B．B C．C D．D4．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是A．铋元素的质量数是83B．铋原子的价层电子排布为6s26p3C．铋原子6p能级有1个未成对电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子5．下列叙述中，正确的是A．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p区元素D．基态C原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.132主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1下列叙述正确的是A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K元素与N元素的最高价氧化物水化物的碱性相比，前者更强7．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（

）A．X的气态氢化物比Y的稳定B．X与Y形成的化合物都易溶于水C．Z的非金属性比Y的弱D．原子半径：X>Y>Z>W8．下列实验中，实验现象与结论均匹配的是选项实验操作实验现象结论A取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后萃取分液，向水层滴KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度B向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液紫色褪去并产生气泡H2O2具有氧化性C取等浓度等体积的Na2S、NaCl溶液于试管中，分别滴入几滴酚酞Na2S溶液变红、NaCl溶液无色非金属性：Cl>SD向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl2溶液先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀证明KspMg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]A．A B．B C．C D．D9．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是①还原性：Cl-＜S2-②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSA．③④⑤⑦ B．②③⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦10．镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于Mc、Mc的描述正确的是A．属于同种原子 B．属于同种元素C．属于同种核素 D．属于同素异形体11．C、和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法正确的是A．元素电负性： B．最简单气态氢化物的热稳定性：C．简单氢化物的沸点： D．第五电离能：12．下列说法正确的是A．元素周期表中周期序数等于核外电子层数，族序数等于最外层电子数B．某基态原子3d轨道电子排布违背了洪特规则C．在所有元素中，电负性和第一电离能最强的均为氟元素D．运用玻尔原子结构模型可以解释钠原子光谱中有靠得很近的两条黄色谱线二、非选择题（共10题）13．回答下列问题(1)基态原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______、电子数为_______。(2)的价电子排布图为_______。(3)Br原子序数为_______，其核外层电子的排布式为_______。14．同周期、同主族元素性质的递变规律性质同一周期(从左到右)同一主族(从上到下)核外电子的排布能层数______________最外层电子数1→2或8_______金属性______________非金属性______________单质的氧化性、还原性氧化性______________还原性______________最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性______________碱性______________气态氢化物的稳定性______________第一电离能_______(但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA)_______电负性______________15．请填空：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_______。(2)基态硫原子价电子排布式为_______。(3)基态硅原子最外层的电子排布图(轨道表示式)为_______。16．一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个Xn+，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。(1)求Z、n和A的值。(写过程)(2)写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。17．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。18．回答下列问题：(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______。(3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______mol·L-1。(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______。19．在实验室以二氧化锗粗品(含GeO2和Ge及少量无关杂质)为原料制备GeO2的装置图如图(夹持装置已略去)：i.Ge和GeO2均不溶于盐酸；GeCl4易潮解，沸点为88℃。ii.Ge2++IO+H+→Ge4++I-+H2O(未配平)；IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外未成对电子数为______；GeCl4属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。(2)仪器a的名称为______。实验时，先将二氧化锗粗品转化为GeCl4，为了防止仪器a中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为______。(3)为了更好地收集GeCl4，装置C应采用_____(填“热”或“冷”)水浴。(4)将装置C中收集的GeCl4与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h，可得到GeO2•nH2O晶体，此过程中发生反应的化学方程式为______。(5)纯度测定称取mg制得的GeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用cmol•L-1KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的体积为VmL，需选用的滴定指示剂为______，样品纯度为______%。(实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)20．两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。I.第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲：溶液由无色变成橙色乙：_______离子方程式：甲：_____乙：C12+2I-=2Cl-+I2结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为：_____(2)[评价]该小组设计的实验方案是_______(填“合理”或“不合理”)。(3)[补充和完善]上一题(2)中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是_______。II.第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(4)干燥管D的作用为_______。(5)该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由_______，改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有_______溶液的洗气瓶。21．中学常见物质A～L的转化关系如下图：（无关产物已略去）①A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气。②D、E、F、I、L都是无色溶液，G是无色气体。③K是一种白色沉淀，J是一种黄色沉淀，将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L。（1）写出下列物质的名称：B________H_________（2）写出试题中出现的几种沉淀的化学式：黄色沉淀_______；黑色沉淀_________。（3）写出B和G反应的离子方程式__________________________。（4）写出电解E溶液的电极反应式：阳极：_______________；阴极：________________。22．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。请回答下列问题：(1)J的最高化合价为____，I原子核外电子排布中有__________个未成对电子。(2)写出基态时K元素原子的电子排布式：_________，L元素原子的价层电子轨道表示式为__。(3)用元素符号填空①A、G、H电负性由大到小排列__________________②B、C、D、E第一电离能由大到小排列________________

③A、B、H、G原子半径由大到小排列_________________(4)F的第一电离能大于G可能的原因是______________________(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是___。a.M位于元素周期表第五周期ⅠA族,属于s区元素

b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族,属于ds区元素c.H所在族的价层电子排布式为ns2np2,属于p区元素d.N的价层电子排布式为6s1,属于ds区元素参考答案：1．AA．与的质子数都为8，中子数分别为16-8=8，18-8=10，即质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，选项A正确；B．与的质子数都为8，中子数分别为16-8=8，18-8=10，选项B错误；C．和互为同位素，都具有8个质子和8个核外电子，处于周期表中同一位置上，化学性质基本相同，选项C错误；D．与的质子数都为8，中子数分别为16-8=8，18-8=10，即质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，选项D错误；答案选A。2．BA．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，带“石”字旁，属于非金属元素，故A说法正确；B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为53，而不是该元素的原子的中子数为53，故B说法错误；C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，故C说法正确；D．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为53，故D说法正确；答案选B。3．DA.Be、Mg、Ca、Sr、Ba位于同一主族，其金属性逐渐增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Ba与冷水反应更快，A合理；B.Si、P、S、Cl位于同一周期，其非金属性逐渐增加，则非金属单质和氢气反应由难到易，根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应可以推测:P与H2在高温时能反应，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性由强到弱，根据HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理；答案选D。4．BA．核素即原子才有质量数，图中209.0是铋元素的相对原子质量，故A错误；B．由图可知，铋原子的价层电子排布是6s26p3，故B正确；C．p能级上有3个轨道，根据洪特规则可知，铋原子6p能级的三个电子分别占据三个不同轨道，故有三个未成对电子，故C错误；D．铋原子最外层有2个6s电子能量相同，3个6p电子能量相同，但5个电子能量不相同，故D错误；故选B。5．CA．电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，故霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，A错误；B．s能级的原子轨道呈球形，该轨道上的电子大概率在球壳内运动，小概率出现在球壳外，B错误；C．最外层有3个未成对电子的原子的价电子排布式为属于p区元素的ns2np3，C正确；D．基态C原子的价电子轨道表示式违背了洪特规则，D错误；故选C。6．D短周期元素，Q、T均有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价气味原子半径Q>T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L>R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径K>N>Al，故K为Na、N为Li，据此解答。短周期元素，Q、T均有−2价，处于ⅥA族，Q有+6价气味原子半径Q>T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L>R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径K>N>Al，故K为Na、N为Li。A.同周期自左而右金属性减弱,故金属性M(Al)<L(Mg)<K(Na)，故A错误；B.在BeCl2分子中，Be原子不满足8电子的稳定结构，故B错误；C.

Q元素的最高价氧化物为SO3，属于非电解质，故C错误；D.

同主族金属性逐渐增强，Na的金属性强于Li，则K元素与N元素的最高价氧化物水化物碱性相比，前者更强，故D正确。故答案选：D。7．CY原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，结合元素的相对位置可知，X为N元素、Z为S元素、W为Cl。A．元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y＞X，故Y的气态氢化物比X的稳定，选项A错误；B．X与Y形成的化合物不都易溶于水，如NO难溶于水，选项B错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y＞Z，选项C正确；D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Y＜X＜W＜Z，选项D错误；答案选C。8．AA．反应物中KI溶液过量，Fe3+不足，如果反应后能检测到Fe3+，则可以判断该反应不能进行完全，故A选；B．该反应生成氧气，说明H2O2被氧化，具有还原性，故B不选；C．等浓度等体积的Na2S、NaCl溶液分别使酚酞呈红色和无色，只能说明其对应酸：氢硫酸是弱酸，盐酸是强酸，无法比较S与Cl元素的非金属性，故C不选；D．该实验中OH−离子过量，铁离子直接与溶液中过量的OH−生成Fe(OH)3沉淀，不是Mg(OH)2转化而来，不能证明，故D不选；故选A。9．C①元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，还原性：Cl﹣＜S2﹣，说明非金属性Cl＞S，则得电子能力Cl＞S，①符合题意；②HCl的酸性比H2S强，说明HCl电离程度大于硫化氢，与其非金属性强弱无关，②不符合题意；③元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性比H2S强，说明Cl元素得电子能力大于S，③符合题意；④元素的非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，其氢化物的还原性就越弱，因此HCl的还原性比H2S弱，④不符合题意；⑤HClO的酸性较弱，硫酸是强酸，所以次氯酸的酸性比H2SO4弱，⑤不符合题意；⑥Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气氧化性大于S，则得电子能力Cl大于S，⑥符合题意；⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气氧化性大于S，则得电子能力Cl大于S，⑦符合题意；综上，①③⑥⑦符合题意，答案选C。10．BMc、Mc含有的质子数相等，中子数不相等，属于同种元素中的同位素，答案为B。11．DA．同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素原子能级为半充满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故三种元素中的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为元素，P元素原子能级为全充满稳定状态，故其第四电离能与第三电能相差较大，可知b为P元素，则a为C元素。一般来说，同周期元素自左而右电负性逐渐增大，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故的电负性最小，A项错误；B．非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，的非金属性最弱，故的热稳定性最差，B项错误；C．没有氢键存在时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故的沸点较的高，C项错误；D．C、分别失去4个电子后，C的、的均为全充满的稳定状态，再失去1个电子时，其第五电离能与第四电离能相差较大，且第五电离能：；P失去的第四个与第五个电子均为能级上的电子，故其第四电离能与第五电离能相差不大，故第五电离能：，D项正确；故选D。12．BA．元素周期表中周期序数等于核外电子层数，主族元素所在族序数等于原子最外层电子数，故A错误；

B．洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。3d轨道中有5个不同的轨道，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，故B正确；

C．稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，则氦元素的第一电离能最大，故C错误；

D．玻尔原子结构模能够成功地解释氢原子光谱，不能解释钠原子光谱中有靠得很近的两条黄色谱线，故D错误；答案选B。13．(1)

M

9

4(2)(3)

35

3s23p63d10（1）Si的最高能层为第三能层，其符号为M，该能层有个s轨道、个p轨道和个d轨道，共个轨道，Si在该能层有个电子。（2）Ni是28号元素，价电子排布式为，Ni2+的价电子排布式为3d8，电子排布图为。（3）Br是35号元素，M层有18个电子，M层电子的排布式为3s23p63d10。14．

相同

增加

相同

减弱

增强

增强

减弱

增强

减弱

减弱

增强

增强

减弱

减弱

增强

增强

减弱

增大

减小

变大

变小【解析】略15．(1)3d64s2(2)3s23p4(3)（1）基态Fe原子核外有26个电子，核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则其价电子层的电子排式为3d64s2；故答案为3d64s2；（2）基态S原子的核外电子排布式为[Ar]3s23p4，则基态硫原子的价电子排式为3s23p4；故答案为3s23p4；（3）基态Si原子的价电子层的电子排式为3s23p2，根据泡利原理、洪特规则和能量最低原理推知，Si的最外层的电子排布图(轨道表示式)为；故答案为。16．(1)Z、n、A的值分别为13、3、27(2)（1）离子的物质的量为0.1mol，质子的物质的量为1.3mol，中子的物质的量为1.4mol，所以每个离子中的质子数为1.3/0.1=13，每个离子中的中子数为1.4/0.1=14，所以质子数Z为13，质量数A为13+14=27，离子的电荷数为0.3/0.1=3，所以n为3；（2）该金属为铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，。17．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

离子键、极性共价键现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于σ键，而不含π键；(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。18．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：①②⑧；（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，气体摩尔质量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，则14g该气体的物质的量为=0.5mol；（3）10mL2.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根离子物质的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度=0.6mol/L；（4）Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，则核外电子数=a+n，Mm+的核外电子数=a+n，M的质子数=a+n+m，质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-（a+m+n）。19．(1)

2

共价(2)

三颈烧瓶

保证HCl氛围，防止GeCl4水解(3)冷(4)GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl(5)

淀粉溶液

装置A中为实验室制取氯气，B中二氧化锗粗品转化为GeCl4，GeCl4易潮解，沸点为88℃，沸点较低，故了更好地收集GeCl4，装置C应采用冷水浴，D吸收水蒸气，E装置吸收过量氯气，据此分析解题。（1）基态Ge原子的核外电子排布式为：，核外未成对电子数为2；GeCl4与CCl4相似，属于共价化合物；（2）仪器a的名称为三颈烧瓶；为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过装置a不断滴加浓盐酸。盐酸保持较高浓度的原因为保证HCI氛围，防止GeCl4水解；（3）GeCl4易潮解，沸点为88℃，沸点较低，故了更好地收集GeCl4，装置C应采用冷水浴；（4）将装置C中收集的GeCl4与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h，可得到GeO2•nH2O晶体，此过程中发生反应的化学方程式为GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl；（5）结合信息可知，滴定终点生成碘，故用淀粉作为指示剂。配平方程；，可得关系为，消耗标准液中，，故样品纯度为%。20．(1)

溶液由无色变成棕黄色

Cl2>Br2>I2(2)不合理(3)溴水(4)防止倒吸(5)

盐酸有挥发性，挥发出的HCl和Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀

饱和NaHCO3本题主要考查的是元素非金属性的探究，主要利用原理是两方面，卤素的非金属性探究主要靠的是非金属之间的置换，利用氧化还原反应来判定非金属性的强弱；C和Si的非金属性探究主要靠最高价含氧酸的酸性强弱，利用强酸制弱酸。对实验现象的描述要准确，结论的表达要完整。（1）①氯气将单质碘置换出来，碘水的颜色为棕黄色，所以其实验现象是：溶液由无色变为棕黄色②氯气与KBr反应生成溴和KCl，其离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。③根据元素周期律完成此空，卤族元素从上到下非金属性减弱，即单质的氧化性为由强到弱为：Cl2>Br2>I2。（2）由方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，知氧化性Cl2>Br2，由方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，知氧化性Cl2>I2。但是由该实验无法推知溴和碘的氧化性。所以填“不合理”。（3）为了验证溴和碘的氧化性，还需要的试剂为溴水，与KI反应生成单质碘，即可证明氧化性Br2>I2。（4）干燥管的作用是防止倒吸。（5）先利用盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，生成白色的硅酸沉淀，可知碳酸的酸性强于硅酸，但是盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳之中会混有氯化氢，氯化氢进入硅酸钠溶液中也会生成硅酸沉淀而对实验造成干扰，所以要先除去二氧化碳的中的氯化氢，选用饱和碳酸氢钠溶液。21．

碘

硫

AgI

Ag2S

I2+H2S=S↓+2H++2I-

4OH--4e-=2H2O+O2↑

Ag++e-=4