上海市某重点中学高一下化学第二学期期末试卷

上海市某重点中学高一下化学第二学期期末试卷第4页共16页上海市某重点中学高一下化学期终试卷一、选择题（只有一个正确答案）1．硫在空气中燃烧的现象是A．明亮的蓝紫色火焰 B．苍白色火焰C．微弱的淡蓝色火焰D．耀眼的白光2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．SO2 B．Cl2 C．NH4Ac D．CH3．下列工业措施与勒夏特列原理有关的是A．工业制硫酸时硫铁矿需要粉碎燃烧 B．工业制硫酸时采用450℃的C．工业制硫酸时采用常压 D．工业合成氨时采用高压4．下列说法正确的是A．碳酸钠溶液中2[Na+]=[CO32-]a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨HCla电极放出黄绿色气体，b电极放出无色气体8．相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．开始时产生氢气的速率强酸大D．产生相同体积的氢气，强酸需要的时间短9．下列溶液，不能区别SO2和CO2气体的是A．溴水 B．品红溶液C．酸化的Ba(NO3)2溶液 D．澄清石灰水10．将三种溶液分别滴在三张石蕊试纸上，最后试纸呈现的颜色依次是红色、黑色、白色，则这三种溶液依次是A．稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸 B．稀硫酸、浓硫酸、氯水C．稀硝酸、稀硫酸、浓硝酸 D．浓硝酸、浓硫酸、亚硫酸11．下列物质混合反应不会产生白烟的是A．HCl和NH3B．Cl2和NH3C．SO3和H2O12．在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的1/8。则原混合气体中NO2和O2的体积比是A．8:1B．7:3C13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使石蕊变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．由水电离产生的[H+]=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HSO3-C．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．无色溶液中：Fe3+、SO42-、K+、SCN-14．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入HBr溶液：Cl2+2HBr→2H++2Cl-+Br2B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OC．NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+OH-+Ba2+→BaSO4↓+H2D．碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-15．下列物质的水溶液蒸干，能得到原溶质的是A．FeCl3B．Ca(HCO3)2C．K2SO3D．Al2(SO4)16．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)，在密闭容器中进行，下图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则C%tT1,P2OT2,P2C%tT1,P2OT2,P2T1,P1B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应为吸热 C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应为放热 D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应为吸热17．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L二、选择题（有1~2正确答案）18．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应速率：前者快，后者慢B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者少，后者多19．H2S气体分别通入下列溶液中无明显现象的是A．浓硫酸B．FeCl2C．溴水D．CuCl20．一定条件下，在恒容密闭容器中能表示反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ达到平衡状态的是A．2v逆(SiCl4)=v正(H2)B．断开4molSi—Cl键的同时，生成4molH—Cl键C．混合气体密度保持不变D．c(SiCl4):c(H2):c(HCl)=1:2:421．有一瓶亚硫酸钠溶液，可能部分被氧化。某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是

A．亚硫酸钠已部分氧化

B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含有硫酸钡

C．加入硝酸后的不溶沉淀一定为硫酸钡

D．此实验不能确定亚硫酸钠是否部分氧化 22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在三、填空题23．图示是某化学课外小组所做实验的示意图AA加热某固态碳酸正盐B固态干燥剂C灼热铂丝EF尾气吸收DM图中A~F分别表示实验装置，“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生。根据此实验完成下列填空：（1）170℃时，（2）B中所选的干燥剂是________________，作用是________________________。（3）C中反应的化学方程式是____________________________________________（4）制取Y气体的D装置是否一定与A装置相同？________（填“是”或“否”）（5）写出F中反应的化学方程式______________________________________________24．科学家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG=lg([H+]/[OH-])。25℃（1）若HA为HCl，则混合溶液的AG=__________。（2）若HA为HCN，且溶液中[Na+]>[CN-]，则溶液显________性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是__________________________________________________。（3）若HA为HAc且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系式正确的是（）A．[Na+]=[HAc]+[Ac-] B．[Ac-]>[Na+]C．[Na+]+[H+]=[Ac-]+[HAc] D．[H+]+[HAc]=[Na+]+[OH-]25．500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=此时增加N2的量，平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）（2）500℃、20Mpa时，反应处于平衡状态的时间。（3）反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为。（4）据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是：反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是。26．某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。（1）装置A中发生反应的化学方程式____________；（2）若要使B中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：接接接_接（所有仪器均要用上，请用字母表示）；（3）C中盛放的试剂是，证明B中已收集满SO2的现象是；（4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。`可以证明硫酸有剩余的方案是_______；A．再加入锌粒B．再加入BaCl2C（5）实验中可观察到铜片先变黑后溶解的现象，其原因可能是反应分两步进行，第一步反应中浓硫酸体现强氧化性，第二部反应中浓硫酸体现酸性，写出第一步反应的化学方程式________________________________________________。四、计算题（本大题必须写计算过程）27．黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料。高温时，黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V(N2):V(O2)＝4∶1且不含其他气体]，可发生下列反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根据题意完成下列计算：（1）若把2.00g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应、不挥发），得到1.56g（2）煅烧70t黄铁矿（含硫35%，杂质不含硫且不反应）生产出72.8t硫酸铵。若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为____________（答案保留两位小数）。（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，煅烧后的混合气体平均相对分子质量为_____________（答案保留两位小数）。28．常温下用石墨电极，电解100m