上海闵行区七宝中学2020届高三下学期等级考练习四化学试题含答案

2020届高三化学等级考练习四2020.04.03相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项).下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A.硝酸盐制炸药 B.溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂C.纯碱溶液用于洗涤物品表面油污 D.84消毒液用作疫区的环境消毒.下列说法不正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D.植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少.陶瓷堪称是中国的国粹，对BN陶瓷叙述正确的是A.BN化合物中各原子均满足八电子结构 B.B3+和N3-具有相同的核外电子排布C.若BN是空间网状结构，则其硬度与金刚石相似 D.B3+的离子半径大于H-的半径.反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该正反应是吸热反应B.反应物的总键能大于生成物的总键能C.加入催化剂后，化学反应加快，AE减小D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大.以下关于纸上层析的叙述，正确的是A.纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水B.有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法C.纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子D.纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子.下列解释事实的方程式不正确的是A.用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2--HgSl84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：C1O-+Cl-+2H+-Cl2T+H2OC.用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+-Al3++3H2OD.用食醋清洗水垢：CO32-+2CH3COOH-2CH3COO-+H2O+CO2T.关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是A....2H(g)+2X(g)-2HX(g)+Q3>0 3B.途径I生成HX的反应热与途径无关 彳 「C.途径I生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 ■重 LQi，，D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径H吸收的热量依次增多 3为® 一画®.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)=2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A.平衡常数减小 B.n(BaO)不变C.氧气压强增大D.n(BaO2)增加.下列各项比较中，一定相等的是A.相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)B.相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H键的数目C.相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数D.标准状况下，相同体积的乙快和苯中所含的H原子数10.结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是事实推测AHI在230℃时分解，HCl在1500c时分解HF分解温度大于1500℃BH3PO4是中强酸，H2sO4是强酸HC1O4是强酸CNa、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼DWA族14si和32Ge的单质是半导体材料同族82Pb的单质是半导体材料11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是ABCD除去乙烯中混有的乙烘验证Na和水反应放热说明2NO2(g)专N2O4(g)正反应放热用于实验室制乙酸丁酯气体KMnO4溶液、一电水uNa7 Bi丁水u阍Io6n°2冰水 热水常温12.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是原子序教O.1111原子序教O.11110.OOOQ0.0,0,0.0.0,0.0.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应Z的氧化物能分别溶解于丫的氢氧化物和N的氢化物的水溶液.下图是使用不同催化剂NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法而理的是A.转化过程中有极性键形成B.A.转化过程中有极性键形成B.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题C.吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同D.CO2经氧化反应得至UCOOHCOz(e)i-CO.f<00H--CO-CO(g)f其中吸附在例化

剂表面的物种用*,.标注).用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下:下列说法不正确的是H用5 Cl下列说法不正确的是H用5 Cl2 Na2SO3KCIO：1I卤水一|①酸化②氧化|色吸附—|④解脱|一|⑤氧化|一|⑥升华一碘产陆pH=2〜3 (高分子树脂)A.若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C.经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化15.用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶海H和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是不正确的是a点对应的溶液中：c(CH3cOO-)=c(Na+)a—b过程中，n(CH3COO-)不断增大C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V产V3D.c―d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-底口c(Na+)增大.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加入的试剂反应的离子方程式ANH+、Fe2+、SO2-4 4少量Ba(OH)J&漱2NH++SO2-+Ba2++2OH-TBaSO|+2NH・HO4 4 4 3 2BMg2+、HCO-3过量NaOH溶液Mg2++2HCO-+4OH-T2HO+Mg(OH)[+2CO2-3 2 2 3CK+、NH・HO、CO2-3 2 3通入少量co22OH-+COTCO2-+HO2 3 2DFe2+、NO-、HSO-3 3NaHSO4溶液HSO-+H+TSOT+HO3 2 2

.实验小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验如下：①将SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中，得到无色溶液A和白色沉淀B；②取洗涤后的沉淀8，加入3mol/LHNO3,产生的无色气体遇空气变成红棕色；③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。已知：i.经分析，沉淀B可能为Ag2sO3、Ag2sO4或二者混合物Ag2sO4微溶于水，Ag2sO3难溶于水下列说法不正确的是A.通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化B.通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag2sO4C.③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶松中的Ag+D.通过②可知：沉淀B具有还原性.在常温下，0.100mol-L-1Na2cO3溶液25mL用0.100mol-L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图VfHClVmL所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，列有关说法正确的是VfHClVmLa点：c(CO2-)=c(HCO-)>c(OH-)b点：5c(Cl-)>4c(HC6-)+4c(CO2-)c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+32c(HCO)d点：c(H+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-)33 319.反应19.反应i和反应n都是有机合成中的重要反应:下列有关说法正确的是A.苯乙酮经反应I所得产物的所有原子可能在同一平面内B.苯乙酮的一氯代物有6种同分异构体c.反应n为取代反应d.反应n不能在强碱性条件下进行20.有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g,反应后全部气体用0.6moll」BalOH为溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是A.原混合物中CuO与Fe2O3的质量之比为2:1B.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量之比为3:1C.反应中生成的CO2体积为1.792LD.吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)21234567891011121314151617181920二、综合分析(共12分)(1)若(NH4)2sO3,NH4HSO3,NH4HCO3溶液中NH/浓度相同，请对上述三种溶液浓度由大到小排序 (2)过量的SO2通入Na2s溶液，写出离子方程式 ，还原剂与氧化剂的物质的量之比 (3)将白色Cu2SO3固体加入到足量盐酸中，有红色金属生成。产物还有 、和水。过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是 。(4)SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铭钾矶［KCr(SO4)2-12H2O］。写出该反应的化学方程式。 ，反应中被氧化的元素是 (5)在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3.)+2c(SO32)+c(OH.),请再写出两个等量关系：、三、实验探究(11分)某化学小组用如下方法制备K3[Fe(C2O4)3]•3H2O晶体，并测定产品中铁的含量。I.制备晶体i.称取5g莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O],用15mL水和几滴3mol/LH2so4溶液充分溶解，再加入25mL饱和H2c2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀.将沉淀洗涤至中性，加及mL饱和K2c2O4溶液，水浴加热函0℃,边搅拌边缓慢滴加h2o2溶液，沉淀逐渐变为红褐色；.将混合物煮沸30$,加入8mL饱和H2c2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。II.测定产品中铁的含量iv.称量％g制得的样品，加水溶解，并加入稀H2sO4酸化，再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反应；v.向V的溶液中加入过量n粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入SO4酸化，用ymol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液zmL。已知：H2c2O4为二元弱酸，具有较强的还原性TOC\o"1-5"\h\z(1)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O]中铁元素的化合价是 。(2)步骤i中黄色沉淀的化学式为FeC2042H2O,生成该沉淀的离子方程式是 。(3)步骤ii中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为e(C2O4)3]3-。将下述反应的离子方程式补充完整：6FeC2O4-2H2O++===4[Fe((2O4)3]3-+2Fe(OH)31+H2O(4)步骤ii中水浴加热的温度不宜过高，原因是 。(5)步骤V在铁的含量测定中所起的作用是 。(6)已知：v中Zn粉将铁元素全部还原为Fe2+；反应中MnO「转化为Mn2+。则该样品中铁元素的质量分数是 (用含x、y、z的代数式表示)叫(本题12分)解决石油危机的途径之一是实现燃料和产物之间的良性循环:解决石油危机的途径之一是实现燃料和产物之间的良性循环:(1)捕捉CO2可以利用Na2c03溶液。先肺a2c03溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后榭aHCO3分解，Na2cO3可以进行循环使用。将100mL0.1mol/LNa2cO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2,溶液中没有晶体析出，则：①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是。②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用)，请解释其原理。(2)一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。上右图是生成1molCH30H时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：C—HC—OC二OH—HH—O413.4351745436462.8已知E,=189.8kJ・mol-1,则E尸 kJ-mol-1o2 1(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)k=CO2(g)+H2(g)+Q,得到如下三组数据：实验温度/℃起始量达到平衡CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min1650421.662900211/333900abct①实验2条件下的平衡常数K=o(具体数值)；该反应的Q0(填“<”或“>")②实验3中，若平衡时HO的转化1 a/b=—，用氢气表示达到平衡时的速率为_。2 率为3,则③实验4若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol则此时V正—V逆(填“<”，“>，，=")“>，，=")五（本题共10分）拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约0℃,1atm）下气体摩尔体积。甲组同学拟选用下列实验装置完成实验:（1）该组同学必须选用的装置其连接顺序是 。（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。，导管a:（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积? ，导管a:乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸稀硫酸层、滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有铝硅「少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。（4）装置中导管a的作用是 。（5）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质勒1g,实验后残留固体的质量吗g,实验前后量气管中液面读数分别为匕mL、丫2mL。则通常状况时气体摩尔体积嗫=L-moL-1

六（本题共15分）A-1①A-1①工新制Cu(OH)2.ii.H+CHQH、

3浓HSO,2 4C9H10O2HCOOC2C9H10O2HCOOC2H催化剂.CHOCHCOOCHCOOCH3CH2

阿托酸甲酯（1）已知A是芳香烃，①的反应类型为加成反应，则A的相邻同系物的结构简式检验B中的Br原子，除了有机物B和水之外，还需要的试剂有（2（2）E中含氧官能团的名称是；G的结构简式为（3）阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中既能与NaHCO3反应，又能使澳的四氯化碳溶液褪色，且苯环上一氯代物只有两种的同分异构体有种。请写出两种:色，且苯环上一氯代物只有两种的同分异构体有种。请写出两种:（4）反应②的化学方程式为（5）阿托酸甲酯的另一种合成路线如下:多步反应［'r多步反应［'rCcoohC“2酯化反应...CCOOCH3CH2已知多步反应过程中进行了多种不同的反应类型，请按照高中所学知识写出流程图:附加题必须有计算过程和必要的文字描述，如果过程不清晰，本题不得分工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：（本题共14分）4NH3+5O2催化剂、A>4NO+6H2O----① 4NO+3O2+2H20f4HNO3----0.如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是 。（保留2位小数，下同。）.现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是mol/L。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）.把22.40g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.30molNO2和0.20molNO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量。（写出计算过程）.硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mgNOx，其中n（NO）:n（NO2）=9:1。（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）（2）如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）2020届高三化学第二学期测试2020.3、选择题（共40分，每小题2分，只有一个正确选项。）12345678910CACCCDDDCD11121314151617181920BDDADBBBDD二、（本题共12分）（1）（1分）NH4HCO3>NH4HsO3>（NH4）2sO3TOC\o"1-5"\h\z（1+2分）5SO2+2s；+电O,23SI+4HSO3-； 2：1（2+1分）Cuc[、SO2；CuO 3（2+1分）3SO2+K2Cr2O7+H2sO4+23H,f2KCr（SO4）2・12H9；+4价的硫元素（2分）[SO32-]2+2[OH2]=3[H2s“]+[HSO3-]+2[H+]42 22[nL+]=3[HSO]+3[hSo-]+3[SO2-]三、（本题共11分）23 3 3

Cl）*2（2） +2H：O-+2H3H46C；oi（12电止a6受拓行鞋将口出一氧化除芸，防止干找Fe的含量测定7yz荻⑶C4