化学能与电能练习2

本文格式为Word版，下载可任意编辑——化学能与电能练习21．随着人们生活质量的不断提高，废电池必需进行集中处理的问题被提到议事日程，其首

要原因是（）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极

2．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危

害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A．把锌皮取下洗净用于试验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用

D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用

3．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：

－——－

Zn＋2OH—2e＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH。据此判断，氧化银是（）

A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化

4．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是．．．

ab（）

H2O2(空气)A．a极是负极

+H--B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OH

C．电子由b通过灯泡流向a电解质D．氢氧燃料电池是环保电池

H2OH2O5．铁在以下状况下腐蚀最快的是（）

A．铁放入海水中

B．将铁和锌连接后放入到海水中C．将铁和锌连接后放入到淡水中D．将铁和锡连接后放入到海水中

6．(双选)以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极7．(双选)氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，

即可产生电流。以下表达中正确的是（）

－－

A．通入H2的电极为正极B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OHC．工作时，负极区溶液pH降低D．工作时，溶液中的阴离子移向正极8．以下各变化中，属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层

B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层

D．铁与H2SO4反应时，参与少量ZnSO4溶液时，可使反应加速9．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙与水反应猛烈

②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤11．以下有关电池表达正确的是

A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

12．以下化学电池不易造成环境污染的是（）

A、锂电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、氢氧燃料电池13.(双选)燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为

1－－

O2(g)+H2O(l)+2e===2OHY极：2－－

H2(g)+2OH===2H2O(l)+2e以下判断正确是（）

A.X是正极B.是正极C.Y极发生还原反应D.Y极发生氧化反应14．以下表达不正确的是()．

电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：

A．根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源

B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最便利、污染最小的一种二次能源C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

15.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的是()

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D．产生气泡的速率甲比乙快

2＋2＋

16．根据以下事实：①A＋B===A＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E

2＋－－2＋2＋2＋

的盐溶液组成原电池，电极反应为E＋2e===E，B－2e===B，由此可知A、B、2＋2＋

D、E的氧化性强弱关系是()

2＋2＋2＋2＋

A．D＞A＞B＞E

2＋2＋2＋2＋

B．A＞B＞D＞E

2＋2＋2＋2＋

C．D＞E＞A＞B

2＋2＋2＋2＋

D．E＞B＞A＞D

17．如下图，杠杆AB两端分别挂有体积一致、质量一致的空心铜球和空心铁球，调理杠

杆使其在水中保持平衡，然后防备地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，以下有关杠杆的偏向判断正确的是(试验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

18．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质

量的变化是()

A．增加5.6gB．减少0.1gC．减少6.5gD．增加6.4g19．关于原电池的以下说法中错误的是()

A．原电池中电流由负极流向正极B．原电池中，正极发生氧化反应

C．充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中D．在燃料电池的负极上发生反应的寻常是可燃性气体

20．日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解

－2＋＋－

质(其中参与MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e===Zn，2NH4＋2e===2NH3↑

2＋

＋H2↑(NH3与Zn能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，以下结论正确的是()A．Zn为正极，碳为负极B．Zn为负极，碳为正极

C．工作时，电子由Zn极经过电路流向碳极

D．长时间连续使用该电池时，内装糊状物不可能流出腐蚀用电器21．如下图装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观测到的现象为。

两极反应式为：正极；

负极。

该装置将能转化为能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。答案（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；正极：2H++2e=H2↑负极：Mg－2e=Mg2+

—

—

化学能、电能

（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

22．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，

写出电极反应式。

答案原电池如右图：

负极（Cu）：Cu－2e=Cu2+

—

正极（C）：2Fe3++2e=2Fe2+

—

23．依据氧化还原反应：2Ag(aq)＋Cu(s)===Cu(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图(注：

两烧杯间的盐桥可以使阴、阳离子发生定向移动)。

＋

2＋

请回复以下问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为

_____