精选江苏省苏州园区2023届中考化学一模试题

江苏省苏州园区2023届中考化学一模试题江苏省苏州园区2023届中考化学一模试题本卷须知:1.本试卷分选择题和非选择题，总分值100分;考试用时100分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、学校名称、班级、准考号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卷相对应的位置上。3.考生答题必须答在答题卷上，答在试卷和草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量:H―1C―12N―14O―16Na―23Mn―55选择题(共50分)一、选择题(此题包括25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。)1.以下做法与创立文明城市不相符的是A.大量使用农药化肥，提高粮食产量B.加强水体污染治理，保护水资源C.加大空气质量检测，改善环境状况D.分类回收生活垃圾，垃圾资源化2.以下变化属于化学变化的是A.滴水成冰B.铜丝折弯C.汽油挥发D.蜡烛燃烧3.以下实验根本操作正确的选项是A.溶解氯化钠B.熄灭酒精灯C.将铁钉放入试管内D.取用少量硫酸溶液4.以下材料中属于复合材料的是A.不锈钢B.有机玻璃C.玻璃钢D.普通玻璃5.以下实验设计正确的选项是A.用细砂进行过滤以软化硬水B.用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯C.用托盘天平称取7.45g食盐D.用NaOH溶液除去CO2中的HCl6.以下关于空气的说法中，不正确的选项是A.空气中氧气的质量占空气质量的21%B.二氧化硫是空气的污染物之一C.工业上采用别离液态空气法获得氧气D.空气的成分会发生一定的变化7.物质性质决定用途.以下说法不正确的选项是A.甲醛能使蛋白质变性，可用于海鲜等水产品的防腐B.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械C.Ca(OH)2具有碱性，可用于改进酸性土壤D.食醋具有酸性，可除去瓷质水壶中的水垢8.以下说法正确的选项是A.粉笔灰分散到水中形成溶液B.自来水是纯洁物C.长期饮用硬水有益人体健康D.水是珍贵的资源9.以下鉴别方法可行的是A.用燃着的木条鉴别CO2和N2两气体B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸10.以下实验方法不正确的选项是选项实验目的实验方法A鉴别硬水和软水取样，加肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫B鉴别蔗糖和NH4NO3固体取样，参加少量水溶解，测量溶液温度C除去粗盐中的难溶性杂质加适量水溶解，过滤，蒸发D除去Na2SO4溶液中的CuSO4滴加过量NaOH溶液后过滤11.我国科学家屠呦呦因发现青蒿索(化学式是C15H22O5)而获得诺贝尔奖。以下关于青蒿素说法不正确的选项是A.青蒿素属于有机物B.青蒿素中碳元素的质量分数最高C.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成D.青蒿素中C、H、O的质童比为15:22:512.以下表达与事实或实验规那么不相符的是A.未说明用量时固体药品只需铺满试管底部B.民房着火时用高压水枪进行灭火C.电解水时，H2和O2的体积比约为1:2D.Na2CO3溶液显碱性但它不属于碱13.以下关于金属的说法中，不正确的选项是A.铜有良好的导电性，常用作导线B.所有的金属都能与稀盐酸发生反响C.铁制品在枯燥的空气中不易生锈D.铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀14.以下关于燃烧和灭火的说法中，不正确的选项是A.将木柴架空燃烧，可增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧B.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离C.救火时，不要贸然翻开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延D.油锅着火时，应立即用锅盖盖上，这是为了降低可燃物的温度15.以下化学用语不正确的选项是A.2个氮原子:2NB.铝离子:A13+C.S2+的结构示意图:D.氧化铝:Al2O316.以下说法不正确的选项是A.由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变B.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数D.构成固体物质的微粒都是静止不动的17.以下对实验现象的描述或实验操作正确的选项是A.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾B.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度C.10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mLD.高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管18.以下说法正确的选项是A.纯洁物一定由同种分子构成B.含有氧元素的化合物一定属于氧化物C.某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有O元素D.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥19.以下有关实验现象的描述中，正确的选项是A.加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴B.氧化铜中参加稀硫酸，产生气泡，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝C.镁条在空气中燃烧，产生黑色的烟，生成黑色粉末D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体20.除去以下物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的选项是A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水B.CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水C.铁粉(炭粉)——稀硫酸D.NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸21.以下各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Cu2+、Na+、NO3-、OH-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-22.根据如以以下图的溶解度曲线，判断以下说法正确的选项是A.50℃恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B.60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别参加到50g中，充分搅拌，降温至10℃C.70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2D.80℃时，向与100g153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解23.以下关于物质性质和用途的说法不正确的选项是A.干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂B.铝不与氧气反响，铝制品不用涂保护层来防腐C.小苏打能与酸反响生成气体，小苏打可用作发酵粉D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯24.我国占代典籍中有“银针验毒〞的一记载，“银针验毒〞的反响原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O.以下有关该反响的说法不正确的选项是A.X的化学式是Ag2SB.该反响不属于四种根本反响类型C.反响前后元素的种类不变D.反响前后所有元素的化合价都发生了变化25.控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。以下实验方案设计不合理的是A.用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡。通过观察塑料瓶变瘪的程度，比拟氧气和二氧化碳在水中溶解性的强弱B.用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反响速率的影响C.取等体积不同地区的两种天然水，分别参加不同体积的同种肥皂水，振荡。观察产生泡沫的多少，比拟两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的上下D.在相同规格的烧杯中分别参加等体积的热水和冷水，分别向其中加一滴红墨水，比拟红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响非选择题(共50分)26.(4分)用符合以下要求的物质的序号填空①氧气②氮气③烧碱④生石灰⑤碘酒⑥乙醇汽油(1)可用作汽车燃料的是。(2)可用作食品保护气的是。(3)可用作食品枯燥剂的是。(4)可用于人体伤口消毒的是。27.(10分)请根据以下装置答复以下问题。(1)写出图中标号①的仪器名称。(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为，选择的发生装置是(填装置序号)，假设要收集一瓶供铁丝燃烧实验用的氧气，选择(填装置序号)装置收集氧气比拟方便快捷。(3)实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，发生反响的化学方程式为，假设要利用F装置收集氢气，那么气体应从端通入;假设要检验氢气中是否含有氯化氢气体，可选用以下溶液中的溶液进行检验。A.NaOH溶液B.紫色石蕊试液C.AgNO3溶液D.酚酞试液28.(8分)根据以下反响事实写出相应的化学方程式。(1)实验室用石灰石与稀盐酸反响:。(2)双氧水和二氧化锰混合制氧气:。(3)碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合:。(4)一氧化碳在高炉中和氧化铁反响:。29.(4分)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为:4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O向上述反响后的溶液中参加Fe粉，过滤得到FeSO4溶液和CuO(1)生物炼铜主要发生以下两个反响，其化学方程式分别为:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，该反响属于化合反响;②，该反响属于根本反响类型中的反响。(2)FeSO4的溶解度曲线如以以以下图所示，现将得到的FeSO4溶液蒸发浓缩，然后降至常温，此时得到的晶体的化学式为。30.(6分)X、Y、Z、M为生活中常见物质。X为单质，其余为化合物，Y为光合作用的产物，D常温下为液体。各物质之间的转化关系如以以下图(局部反响物、生成物、转化关系及反响条件未标出)，答复以下问题:(1)X的化学式为。(2)②的化学方程式为，该反响将能转化成能。(3)实验室检验C发生反响的化学方程式为。31.(9分)海洋是巨大的资源宝库，全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下(本流程涉及的反响均属于复分解反响):(1)蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是。(2)卤水中参加石灰乳发生的主要反响的化学方程式为。(3)己知，试剂A与沉淀B发生的是中和反响，那么试剂A的名称为;将卤水转化为溶液C的目的是。(4)某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液;②向上述溶液中参加90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;③充分反响后，过滤;④将沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤得到的滤液一起并入滤液中;⑤向最后所得的滤液中参加几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴参加10%稀硫酸(密度为1.07g·mL-1)，并，当观察到溶液恰好，停止参加稀硫酸;⑥计算氯化镁样品的纯度。那么步骤④的目的是，为计算出氯化镁样品的纯度，除了上述数据外，还需测量的数据是。32.(9分)二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组采用如下左图装置