河北省2023年高一化学第二学期期末考试模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g2、下列离子方程式正确的是（）A．氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O3、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．在周期表中处于0族4、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A．风力发电机 B．锂离子电池 C．燃气灶 D．硅太阳能电池5、下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（）A．化学能：2molH＞1molH2 B．H原子间发生碰撞就能转化为H2C．稳定性：H＜H2 D．H2→2H的过程是吸热过程6、在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．t3时，正反应速率大于逆反应速率B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C．化学方程式为：2M=ND．t1时，N的浓度是M浓度的2倍7、某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。下列说法正确的是()A．实验的合理操作顺序是①③⑤②④B．步骤②、④中都需要用到玻璃棒C．步骤①中双氧水表现还原性D．步骤③中液体静置后上层为紫色8、利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．该反应会产生高温、发出强光C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D．若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol9、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④10、化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是：A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用11、下列关于烃的说法中，正确的是()A．烃是只含碳和氢两种元素的有机物B．烃是分子中含有碳元素的化合物C．烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是含有碳和氢元素的化合物12、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．料酒可以除去食物中的腥味 B．纤维素在人体内水解之后生成葡萄糖C．玉米、高梁发酵可以制得乙醇 D．乙烯是一种植物生长调节剂13、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达化学平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．B的物质的量浓度C．混合气体的密度D．v(A)正=v(D)正14、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，Fe极上析出红色物质B．a和b连接时，SO42-向Fe极移动C．这种原电池可以提供持续、稳定的电流D．该原电池反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+15、下列变化过程不属于化学变化的是A．石油的裂化 B．油脂的皂化 C．石油的分馏 D．煤的干馏16、下列说法不正确的是A．溴在海水中以化合态形式存在B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C．提取金属镁是电解氯化镁的熔融液D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）写出下列元素名称①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在这些元素中，金属性最强的元素是_______；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_______，原子半径最小的是______。其氢化物最稳定的是____。（填写元素符号）（3）元素②和③形成的离子的电子层结构_________（填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否是离子化合物________（填“是”或“否”），该化合物的电子式为______________。（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：______名称为______：。（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是_________（填写化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式__________________________________________。18、已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。试回答：（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：_________（2）灼烧海带用到的仪器有_____________（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B的名称为_____________。(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)21、下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白:（1）元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。（2）①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______(填化学式)。（3）④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。（4）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。（5）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（6）铁元素处在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸与46g乙醇分别为0.5mol，1mol，所以实际中最大能够得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的质量=88×0.5×67%=29.5g，所以本题的答案选A。2、B【解析】

A.氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，选项A错误；B.碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，选项B正确；C.氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，选项C错误；D.醋酸跟氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH－=CH3COOH-+H2O，选项D错误。答案选B。3、D【解析】

根据核素的表示，左下角116为质子数，左上角293为质量数，由于质量数=质子数+中子数，得中子数为177。【详解】A.据分析，116为质子数，也为原子序数，A项正确；B.据分析，中子数177，B项正确；C.质子数=核外电子数，为116，C项正确；D.第七周期的稀有气体是118，故116号元素位于第七周期第ⅥA主族，D项错误；答案选D。4、B【解析】

A、风力发电机是将风能转化成电能，故A不符合题意；B、锂离子电池放电时，化学能转化为电能，故B符合题意；C、燃气灶是将化学能转化为热能，故C不符合题意；D、硅太阳能电池将太阳能转化为电能，故D不符合题意；故选B。5、B【解析】

由H转化为H2时要形成化学键,而形成化学键的过程会放出热量,故产物所具有的能量比反应物的低,物质具有的能量越低越稳定,A、C、D均正确，只有粒子间的有效碰撞才能引发反应,B错误；正确选项B。6、D【解析】

A．由图可知t3时，M、N都不变，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故A错误；B．由图可知t2时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，故B错误；C．由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为2N⇌M，故C错误；D．t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，又同一反应体系体积相同，则根据C=，N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；故选D。7、B【解析】分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。详解：A.按反应顺序分析：先将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;再过滤,取滤液滴加稀硫酸和双氧水,然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为，②④①③⑤，故A错误；B.步骤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌，加速溶解、④过滤需要玻璃棒引流，过程中都需要用到玻璃棒，故B正确；C.步骤①中双氧水表现氧化性，氧化碘离子生成碘单质，故C错误；D.四氯化碳比水重，步骤③中液体静置后下层为紫色，故D错误；本题答案；B。8、D【解析】

A项、Al与Fe2O3在高温条件下反应，生成Fe和Al2O3，故A正确；B项、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，故B正确；C项、铝热反应可以生成金属单质，利用铝热反应可冶炼某些金属，故C正确；D项、铁元素的化合价从＋3价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5mol，故D错误；故选D。9、C【解析】

①选硝酸、硝酸银检验氯离子，家庭厨房不含硝酸、硝酸银，不能检验，故错误；②小苏打与醋酸反应生成气体，NaCl不能，选醋酸可鉴别食盐和小苏打，故正确；③蛋壳的成分为碳酸钙，与醋酸反应，则选醋酸可完成，故正确；④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均与乙醇、甲醇不反应，家庭厨房不能完成该实验，故错误；能完成的实验有②③，故选C。10、D【解析】试题分析：离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，故A错误；共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，故B错误；构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，故C错误；在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确，为本题的答案。考点：化学键点评：本题考查了化学键的知识，该考点是高考常考的考点，本题要理解离子化合物和共价化合物的概念，该题难度适中。11、A【解析】

A、烃是只由碳和氢两种元素的有机物，故A正确；B、分子含有碳元素不一定是有机物，例如一氧化碳或二氧化碳，故B错误；C、燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃类，有可能是烃的衍生物，故C错误；D、化合物中含有碳元素和氢元素不一定是有机物，例如碳酸氢钠，故D错误；故选A。12、B【解析】

A．有腥味的物质易溶于乙醇，故料酒可以除去食物中的腥味，选项A正确；B．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，选项B错误；C、高粱、玉米等植物的种子为原料，经发酵、蒸馏得到乙醇，选项C正确；D、乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂，选项D正确。答案选B。13、B【解析】分析：反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度，百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，同时所有反应物和生成物都为气态，反应前后气体的总质量也不变。.详解：A.该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；

B.B的物质的量浓度不发生变化，说明生成B的速率和消耗B的速率相等，说明反应达到了平衡，故B正确；C.由于反应物都是气体，容器是恒容密闭容器，所以反应前后气体体积不变，根据ρ=mV可知气体密度始终不变，故C错误；

D.无论该反应是否达到平衡状态始终有v(A)正=v(D)正，所以不能用v(A)正=v(D)作为化学平衡的判断依据，故D错误。

故本题选B。点睛：当可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等（不等于0），各物质的浓度不变，由此延伸的一些物理性质也不变，即如果某个物理量随着反应的进行而发生改变，如果某时刻不再变化，则说明反应达到了平衡。14、C【解析】分析：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应；B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁为负极，铜片做正极；C．这种原电池不能提供持续、稳定的电流；D．原电池放电时，电子由负极流向正极。详解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以铁片上有红色铜析出，A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，金属性铁强于铜，铁作负极，铜片做正极，SO42-向负极Fe极移动，B正确；C．由于随着反应的进行铁电极周围亚铁离子浓度越来越大，会阻碍反应的进行，所以这种原电池不能提供持续、稳定的电流，C错误；D．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失去电子，铜片做正极，溶液中的铜离子得到电子，则该原电池反应的离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正确；答案选C。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大，易错点为选项C。15、C【解析】分析：A.石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，有新物质生成；B.油脂在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油，有新物质生成；C.石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成；D.煤隔绝空气加强热，有新物质生成。详解：石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程,该过程中有新物质生成,属于化学变化,A错误；油脂在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油，硬脂酸钠属于肥皂的主要成分，有新物质生成，属于化学变化，B错误；石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成,属于物理变化,C正确；煤隔绝空气加强热，生成煤焦油、粗氨水、焦炉气等，有新物质生成，属于化学变化,D错误；正确选项C。16、D【解析】A.溴是活泼的非金属，溴在海水中以化合态形式存在，A正确；B.溴在海水中以离子的形式存在，从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，B错误；C.镁是活泼的金属，提取金属镁是电解熔融的氯化镁，C正确；D.溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色不相同，溴是红棕色液体，氯气是黄绿色气体，D错误，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、氮铝氩钙KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br，据此分析。【详解】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br。（1）下列元素名称①为氮，⑤为铝，⑨为氩，⑾为钙；（2）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素的金属性最强；除稀有气体元素以外，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大；F的原子半径最小；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素的非金属性最强，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则其氢化物最稳定的是F；（3）元素②和③形成的离子F-和Na+都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为；（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：HClO4，名称为高氯酸；（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。【点睛】本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，考查角度广。根据元素的周期数和族序数来确定元素是解题的关键。18、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】

白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；分析进行解答。【详解】白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；（1）E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCI；（2）由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定条件下与水反应的化学方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。19、过滤；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；B【解析】

（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析。②中Cl2将I－氧化成I2；（2）灼烧固体用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。【详解】（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤。②中的反应是Cl2将I－氧化成I2的反应，过程②中有关反应的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼烧海带的仪器是坩埚、用于加热的仪器是酒精灯、放置坩埚的仪器是泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能选择。答案选B。【点睛】本题考查了实验室里从海藻中提取碘的流程，侧重考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、灼烧固体等操作是解答本题的关键，题目难度中等。20、(球形)干燥管浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分)碱石灰固体由白色变为蓝色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能确定尾气中是否含有乙醇，

因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分)【解析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）根据装置A制备氨气分析；根据氨气是碱性气体选择干燥剂；（3）根据在加热的条件下乙醇能被氧化铜氧化为乙醛分析；（4）根据乙醇能被炽热的氧化铜氧化结合物质的状态分析；根据乙醛也能被氧化分析。详解：（1）根据仪器的结构可知仪器B的名称为干燥管。（2）氨水中的一水合氨受热易分解生成氨气，则为快速制备氨气，A中应加入的试剂为浓氨水；B装置用来干燥氨气，其中应放入的试剂为碱石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，同时还有铜和水蒸气生成，则C中的现象为固体由白色变为蓝色。乙醇与