广东省佛山市实验中学2023年高一化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变2、某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．反应物能量高于生成物能量，反应放出能量B．经过化学变化后，反应体系的能量降低C．加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大D．在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同3、下列说法正确的是A．CO2分子的结构式为O=C=OB．稀士元素63151EuC．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D．某放射性核素4599X4、下列说法不正确的是()A．化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低5、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molBaO2中含有的阴离子数为2NAB．1molFeCl3在沸水中可形成NA个胶粒C．精炼铜时，若阳极失去0.1NA个电子，

则阴极增重3.2gD．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA6、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A．A B．B C．C D．D7、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④B．②③④C．①③⑤D．⑤④①②8、下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程9、有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是A．试管、蒸发皿 B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶 D．蒸发皿、圆底烧瓶10、下列有关化学用语的表述不正确的是A．氯化氢的电子式：B．乙块的结构简式：CHCHC．S2-的结构示意图：D．乙烯的球棍模型：11、下列有机反应方程式书写错误的是A．+HNO3+H2OB．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OHC．2CH3CHO＋O22CH3COOHD．CH3COOH＋CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH312、从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应13、反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO314、下列关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表中一共有18个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3215、对反应X(g)+3Y(g)2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是A．υ(X)=0.01mol/(L·s)B．υ(Z)=0.5mol/(L·min)C．υ(Y)=0.6mol/(L·min)D．υ(X)=0.3mol/(L·min)16、糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水17、下列有机物属于烃的是()。A．C3H8B．C2H5OHC．CH2C12D．18、下列各项表示中正确的是()A．HCl的电子式：B．A13+的结构示意图：C．乙酸的结构简式：CH3COOHD．乙烯的结构式：H－C＝C－H19、核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤20、已知：SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．可能含有NH4+21、下列物质中有极性共价键的是（）A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．和互为同分异构体B．15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NAC．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA二、非选择题(共84分)23、（14分）如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n＝5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。下图是用乙制备D的基本反应过程(3)A中官能团为__________。(4)反应①的反应类型是__________。(5)写出反应④的化学方程式_______。(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示，保留一位小数)。24、（12分）将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是____________。(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。25、（12分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。26、（10分）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：实验步骤：①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。②加热油浴保温约135℃～145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。试回答：(1)实验中浓硫酸的主要作用是_________________________。(2)用过量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____________________。27、（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。28、（14分）Ⅰ.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－565kJ·mol－1(1)ΔH1＝________。(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：_________。Ⅱ.SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：(1)已知25℃、101kPa时：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是______________________。(2)若反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，根据下表数据求x＝_______kJ·mol－1。化学键H—HO＝OO—H断开1mol化学键所需的能量/kJ436x46329、（10分）（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纤维素”、“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为______________。(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是__________________。(3)一定条件下，该氨基酸能与乙醇发生反应，此反应类似于乙酸与乙醇的反应，写出此反应的化学方程式：_______________________________________________________。(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_____________________。（II）如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：①在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。②反应中加入浓硫酸的作用是____________，_______________。③反应类型是：______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A、增大压强反应物、生成物的浓度都增大,正逆反应速率都加快,所以A选项是正确的；B、少许NO2平衡向逆反应方向移动，N2O4浓度增大,正反应速率增大，逆反应速率瞬间增大,然后降低，故B错误；

C、持体积不变,加入少许N2O4，平衡向正反应移动，NO2是红棕色气体，NO2浓度增大，达到平衡时颜色变深，所以C选项是正确的；

D、保持体积不变，通入He，平衡不移动，所以再达平衡时颜色不变，所以D选项是正确的；

所以本题答案为：B选项。2、C【解析】

由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应。【详解】A项、该反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，反应放出能量，故A正确；B项、该反应是放热反应，反应后体系的能量降低，故B正确；C项、使用催化剂，反应物和生成物能量没有变化，故C错误；D项、在不同温度下进行反应，反应物的能量不同，化学反应的能量变化值不同，故D正确；故选C。3、A【解析】分析：A、根据二氧化碳分子中C原子和O原子之间以碳氧双键结合分析判断；B、根据同素异形体的概念分析判断；C、根据核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素分析判断；D、根据原子符号的含义分析判断。详解：A、二氧化碳分子中C原子和O原子之间以碳氧双键结合，故其结构式为O=C=O，故A正确；B、稀士元素63151Eu与63153Eu是同种元素的不同种原子，故互为同位素，故B错误；C、核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，故C错误；D、标在左上角的是质量数，即质量数为99，标在左下角的是质子数，故质子数为454、D【解析】A、在氧气不充分的条件下，化石燃料会不完全燃烧，故A正确；B、化石燃料中含有碳、硫元素，在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体，故B正确；C、将煤进行深加工后再燃烧可以使燃烧效率更高，故C正确；D、固体煤变为气体燃料后，增加了氧气与燃料的接触面积，燃烧效率将更高，故D错误。故选D。5、C【解析】分析：A.BaO2中阴阳离子数为1:1；B.FeCl3在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；C.精炼铜时，根据阴阳两极电子守恒进行计算；D.标准状况下CCl4是液体。详解：BaO2中阴阳离子之比是1:1，所以1molBaO2中含有的阴离子数为NA，A选项错误；FeCl3在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，水解是可逆反应，存在水解平衡，且胶粒由若干个氢氧化铁分子组成则一定不是NA个胶粒，B选项错误；精炼铜时，阳极是粗铜，失去电子，阴极是精铜，溶液中的Cu2+得到电子，阴阳两极得失电子守恒，所以若阳极失去0.1NA个电子，阴极Cu2+得到0.1NA个电子生成Cu，生成Cu的物质的量是：0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，C选项正确；在标准状况下CCl4是液体，Vm的适用对象是气体，所以在标准状况下22.4LCCl4的物质的量只有根据密度和摩尔质量计算确定其物质的量，现有条件下无法确定其物质的量，所以D选项错误；正确选项C。6、B【解析】A项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A不符合题意；B项，铅蓄电池将化学能转化为电能，B符合题意；C项，燃气灶燃烧将化学能转化为热能，C不符合题意；D项，电烤箱将电能转化为热能，D不符合题意。7、A【解析】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，同样能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，①不正确；是否有电子转移是氧化还原反应的本质，②正确；根据分散系中分散质粒子的大小进行分类，若分散质粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1nm和100nm之间的是胶体，③不正确；④化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，反之吸热，故④正确；溶于水或受热熔化时能导电的化合物属于电解质，溶于水和受热熔化时都不能导电的化合物属于非电解质，⑤不正确；答案选A。8、A【解析】

A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，B错误；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随其它能量的变化，例如电能、光能等，C错误；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，D错误；答案选A。9、A【解析】

实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断。【详解】A.试管、蒸发皿都是可以直接加热的仪器，所以A选项是正确的；B.烧杯不能直接加热要垫石棉网，故B不正确；C.平底烧瓶不能直接加热要垫石棉网，故C不正确；D.圆底烧瓶不能直接加热要垫石棉网，故D不正确。因此，本题正确答案是A。10、B【解析】分析：A.氯化氢为共价化合物；B.乙块的结构简式必须标出碳碳三键；C.S2-核内16个质子，核外18个电子；D.乙烯分子中存在碳碳双键。详解：A.氯化氢为共价化合物，其电子式为：，选项A正确；B.乙块的结构简式为：CH≡CH，选项B不正确；C.S2-的结构示意图为：，选项C正确；D.乙烯的球棍模型为：，选项D正确。答案选D。11、A【解析】

A．硝基苯中形成N-C键，反应的化学方程式为+HNO3+H2O，故A错误；B．乙烯与水的加成反应为CH2═CH2+H2OCH3CH2OH，故B正确；C．乙醛的催化氧化反应为2CH3CHO+O2

2CH3COOH，故C正确；D．乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正确；答案选A。12、C【解析】

A．根据粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质，所以过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质，故A正确；B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中元素的化合价未发生变化，未涉及氧化还原反应，故B正确；C．工业制取单质Mg采用电解熔融MgCl2，而不是电解MgCl2溶液g，故C错误；D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，该反应属于置换反应，故D正确。故选C。13、D【解析】A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误；故选D。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点。14、C【解析】分析:A.元素周期表有18个纵行；

B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；

D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；

B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；

D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；

所以答案选C。15、C【解析】分析：将各选项中化学反应速率换成同一单位、同一物质表示的化学反应速率再比较快慢。详解：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将各选项中化学反应速率都换算成X表示的化学反应速率。A项，υ（X）=0.01×60mol/（L·min）=0.6mol/（L·min）；B项，υ（X）：υ（Z）=1:2，υ（X）=12υ（Z）=12×0.5mol/（L·min）=0.25mol/（L·min）；C项，υ（X）：υ（Y）=1:3，υ（X）=13υ（Y）=13×0.6mol/（L·min）=0.2mol/（L·min）；D项，υ（X）=0.3mol/（L·min）；反应速率由快到慢的顺序为A>D>B点睛：本题考查化学反应速率的比较，比较化学反应速率时不能只看速率的数值和单位，必须转化为同一物质、同一单位后再比较数值。16、C【解析】

A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烃基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B、葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，葡萄糖是单糖不能发生水解反应，故B错误；C、淀粉属于多糖，在一定条件下能发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；D、蛋白质溶液遇硫酸铜后变性，产生的沉淀不能重新溶于水，故D错误。17、A【解析】 试题分析：烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物。所以答案为A考点：考查烃概念的应用18、C【解析】分析：A.氯原子最外层达到8电子稳定结构；

B.铝离子的结构示意图中用圆圈表示原子核；

C.结构简式中需要标出乙醇的官能团;

D.用短线代替所有的共用电子对即为结构式.详解:A.HCl为共价化合物，组成原子最外层满足稳定结构,电子式为,故A错误；

B.铝离子的核电荷数为13，核外电子数为10,其正确的离子结构示意图为：,故B错误；

C.乙酸的官能团是羧基,乙酸的结构简式为：CH3COOH，故C正确；

D.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯的结构式为：,所以D选项是错误的；

所以C选项是正确的。19、C【解析】核磁共振氢谱中有几个峰，有机物中就有几种氢原子，在确定氢原子的种类时，要考虑分子的对称性，①有4种不同化学环境的氢原子，②有2种，③有5种，④和⑤有3种，故选C。点睛：核磁共振氢谱中有几个峰，有机物中就有几种氢原子，峰的面积比等于氢原子的个数比。解答本题要理解等效氢的概念：①同一个碳原子上的氢等效，如：甲烷。②同一个碳原子所连甲基上的氢原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。③对称轴两端对称的氢原子等效，如乙醚中只含有两种氢。20、A【解析】Fe2+、I-均与溴水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，则向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe2+，一定含SO32-，又离子浓度相等、溶液为电中性，若阴离子只有SO32-，则含

Na+、NH4+、K+中的两种，若含SO32-、I-，则含

Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循电荷守恒，则一定不存在SO42-，故选A。21、D【解析】

极性共价键的是一般是由不同非金属元素形成的共价键，据此分析。【详解】A、单质碘的化学式为I2，只含有非极性共价键，故A不符合题意；B、氯化镁为离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；C、溴化碘的化学式为KBr，只含有离子键，故C不符合题意；D、水的化学式为H2O，结构式为H－O－H，只含有极性共价键，故D符合题意；答案选D。22、B【解析】

A.和的结构相同，是同一种物质，故A错误；B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B正确；C、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、橙红(或橙)—OH(或羟基)加成反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】

由四种常见有机物的比例模型可知，甲为CH4，乙为乙烯，丙为苯，丁为CH3CH3OH。乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，结合四种物质的结构和性质分析解答。【详解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上层溶液颜色为橙红色(或橙色)，下层为水层，几乎无色，故答案为：橙红(或橙)；(2)当n=5时，分子中含有3个甲基，则主链有4个C原子，应为2-甲基丁烷，结构简式为，故答案为：；(3)乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，因此A为乙醇，含有的官能团为-OH(或羟基)，故答案为：-OH

(或羟基)；(4)反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为：加成反应；(5)反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物质的量为=3mol，90g乙酸的物质的量为=1.5mol，则乙酸完全反应，可得1.5mol乙酸乙酯，质量为132g，而反应得到80g乙酸乙酯，则反应的产率为×100%=60.6%，故答案为：60.6%。24、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A，可推知A为NO2和CO2混合气体，M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。【详解】(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2；(2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液；(3)单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断C，再结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关键。25、反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰分液漏斗收集40mL气体所需要的时间【解析】

首先明确实验目的：比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时必须保持其他的条件相同，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理；（2）“收集40mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3＋、Cu2＋催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；【详解】(1)该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰；双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为，因此，本题正确答案是：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；；(2)由图可以知道，A为分液漏斗；定量比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过测定产生40mL的气体所需的时间来比较。产生40mL的气体所需的时间越短，则催化效果越好，因此，本题正确答案是：分液漏斗；收集40

mL气体所需要的时间。26、作催化剂和吸水剂使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率除去乙酸除去乙醇水【解析】(1)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为催化剂、吸水剂；(2))乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，故答案为使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率；

(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)氯化钙溶液极易与乙醇结合成六水合物，因此饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，故答案为除去乙醇；(5)饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中会含有杂质水，故答案为水。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备，掌握浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理为解答本题的关键。本题的难点是饱和氯化钙溶液的作用，要注意题干的提示。27、(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【解析】

(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，氢氧化镁难溶于水，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)镁是活泼的金属，工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑28、＋183kJ·mol－12CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－748kJ·mol－1SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－1738.2【解析】分析：Ⅰ.（1）①反应热=反应物总键能-生成物总键能；②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；①，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-565KJ·mol－1，②，根据盖斯定律，②-①可得：2NO（g）+2NO（g）=2