安徽省部分省示范高中2021~2022学年高二上学期期末联考化学试题Word版

2021～2022学年度第一学期高二期末联考化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。考生注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名，座位号。2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1.《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是A.该染色过程伴随化学变化B.记载中颜色的变化说明发生了化学平衡的移动C.麻蒿灰中含有碳酸钾，水溶液显碱性D.植物染料色素(栌木中的黄木素)难溶于水2.我国提出到2060年实现“碳中和”的目标，下列化石能源处理技术对实现“碳中和”没有帮助的是A.燃煤中添加石灰石，以消除对环境污染B.燃煤液化气化技术能够提高燃煤利用率C.减少化石燃料燃烧，制造氢能汽车D.开发风能发电机，减少燃煤发电3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.天然气在空气中燃烧的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.铁粉与稀硫酸的反应D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4.下列应用与盐类水解无关的是A.用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污B.明矾净水C.工业上向溶液中加入制备D.利用与制备泡沫灭火剂5.据最近报道，中国生产的首艘国产航母已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是A.方法1叫外加电流的保护法B.方法2叫牺牲阳极的保护法C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜D.方法2中舰体连接电源的负极6.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是A.酸性溶液中：、、、B.酸性溶液中：、、、C.碱性溶液中：、、、D.中性溶液中：、、、7.常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是A.11B.12C.2D.38.某温度下，反应的平衡常数为，则相同温度下，反应的平衡常数为A.B.C.D.9.根据下图判断，有关反应的叙述错误的是A.反应开始时，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小B.t1前，逆反应速率随着反应的进行，逐渐增大C.反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D.反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态10.在一定温度时，某密闭容器发生如下反应：，下列叙述不能判断是否达到平衡的是A.B.D的浓度不再变化C.容器内气体总的物质的量不再变化D.容器内压强不再变化11.下列反应体系中，不属于可逆反应的是A.乙醇与乙酸的酯化反应B.NH3与H2O反应C.工业合成氨D.电池的充电与放电12.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。弱酸HClOHFCH3COOHHNO2电离常数下列说法错误的是A.酸性：B.反应可以发生C.相同物质量浓度的HClO、HF、CH3COOH三种溶液中由水电离出的c(H+)：HClO溶液>CH3COOH溶液>HF溶液D.与H+的结合能力比与H+的结合能力弱13.根据反应设计的双液原电池如图所示，电极Ⅰ的材料为，电极Ⅱ的材料为石墨，下列说法中错误的是A.随着反应的进行，盐桥的导电性逐渐下降，需要定期更换B.电子由电极Ⅰ经导线流向电极Ⅱ，然后经电解质溶液回到电极ⅠC.盐桥中阳离子向B烧杯中移动D.该电池的优点是可避免氧化剂和还原剂直接接触，能量转化效率更高14.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如下图所示，下列说法正确的是A.该反应①中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用作催化剂可降低反应热D.催化过程中钛的价态没有变化15.下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是ABCD铁件上镀铜蒸发溶液制备晶体探究铁的吸氧腐蚀测定溶液生成的反应速率A.AB.BC.CD.D16.常温下，下列有关氨水的叙述正确的是A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B.向滴有酚酞溶液的氨水中，加入稀盐酸恰好无色，则此时溶液的pH=7C.向10mL0.1mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH，在滴加过程中，将减小D.向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=717.常温下，向溶液中逐滴滴入的某碱溶液，滴加过程中溶液及导电性变化如下图所示。下列分析错误的是A.b点溶液的，说明为强碱B.b点导电能力最强，此时酸碱恰好中和C.c点溶液存在D.任意点溶液均存在18.反应中，每生成，放出的热量，该反应的速率方程为(k，m，n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，时测得有关实验数据如下：序号速率/()Ⅰ0.00600.0010Ⅱ0.00600.0020Ⅲ0.00100.0060Ⅳ0.00200.0060下列说法错误的是A.是该反应的中间产物B.该反应的快慢主要取决于步骤①CD.该反应的热化学方程式为第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、填空题(共4小题，46分)19.某同学探究外界条件对分解速率的影响实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉。实验序号溶液温度催化剂收集所需时间(s)浓度()10.420室温无几乎无气体产生20.420水浴无29630.420室温4540.420室温10050.2m室温（1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究___________对分解速率的影响。（2）表中X处所用试剂为___________。对比实验3、4可得出的结论是___________。（3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用溶液，还应添加的试剂及用量分别为___________。（4）控制其他条件相同，铜粉用溶液和溶液处理。①请写出反应的离子方程式：___________。②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：温度(℃)20304050607080铜的平均溶解速率()7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于时，铜粉的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：___________。20.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，并同时制得和溶液。相关物料的传输与转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）A池总反应的离子反应方程式为___________。燃料电池B中正极上发生的电极反应式为___________。（2）装置中的离子膜是阳离子交换膜，当阴极产生时，通过离子交换膜的有___________。（3）装置图中氢氧化钠溶液质量分数的大小：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。21.铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途。请回答下列问题：Ⅰ．FeCl3是常用的金属蚀刻剂和净水剂。（1）FeCl3净水的原理是___________(用离子方程式表示)。（2）配制FeCl3溶液时，某同学误将FeCl3固体直接放入NaHCO3溶液中，看到红褐色沉淀和大量气泡，用离子方程式解释原因___________。Ⅱ．常用作电镀添加剂、催化剂等。（3）①25℃时Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表格所示，计算当溶液中Fe2+离子浓度均为时，Fe(OH)2沉淀完全时的pH值___________(已知)。化学式Ksp开始沉淀时的pH值沉淀完全时的pH值Fe(OH)26.3Fe(OH)31.52.8Cu(OH)24.66.6②为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用___________(填化学式，写出一种即可)将FeCl2氧化为FeCl3，然后通过加入___________(填化学式，写出一种即可)调控溶液pH值，使______________________，将FeCl3转化为除去。③除去含CuCl2废水中Cu2+，下列最适合的物质是___________(已知：；；)。a．b．c．22.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。（1）室温下，测得0.1mol/LH2C2O4，溶液pH=1.3，写出草酸的第一步电离方程式：___________。（2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：①草酸溶液中滴加KOH溶液p