黑龙江省大庆市2023年九年级下学期期中化学试题【含答案】

九年级下学期期中化学试题一、单选题1．我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（）A．加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素B．食品添加剂可改善食品品质，但不是添加得越多越好C．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金D．公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染2．下列物质敞口放置在空气中，质量都会改变，其中只发生物理变化的是（）A．碱石灰 B．无水硫酸铜 C．浓盐酸 D．潮湿的铁钉3．下列图示中实验操作错误的是（）A．除去CO中的CO2B．检查装置的气密性C．稀释浓硫酸D．制取氧气4．下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）A．已知稀有金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间：Mg+MnSO4=MgSO4＋Mn置换反应B．用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+H2O复分解反应C．正常酸雨显酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3化合反应D．高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑复分解反应5．下列表述错误的是（）A．带电的原子是离子B．纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收C．实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率D．用托盘天平称量8.1g氯化钠固体6．下列除杂方案(括号内为杂质)正确的是（）选项物质除杂方案ACO2(HCl)通过盛有NaOH溶液的洗气瓶BKClO3固体(KCl)加热至不再产生气体CKNO3溶液(KOH)加入适量CuSO4溶液，过滤、蒸发DMgCl2溶液(NaCl)加入过量KOH溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸至固体恰好溶解A．A B．B C．C D．D7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等B．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙D．将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体B．将浓硫酸露置在空气中C．足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰A．A B．B C．C D．D9．下列说法合理的有（）①电木插座破裂后能热修补②不用其他试剂就能将NaCl、FeCl3、KOH、(NH4）2SO4、H2SO4五种溶液一一区分③探究Zn、Fe、Ag的金属活动性，可将Fe和Ag分别放入ZnSO4溶液中④Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后，得到白色沉淀A和溶液B，向溶液B中加入少量稀盐酸，无明显现象。则溶液B中不含Na2CO3⑤有MgSO4和H2SO4的混合溶液100g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。则原混合溶液中镁、硫元素的质量比为3：10A．2个 B．3个 C．4个 D．5个10．回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是（）A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuOB．滤液X中的溶质为FeSO4C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu二、填空题11．运用所学知识回答问题（1）写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式，并标出金属元素的化合价。（2）硫在氧气中燃烧发出色火焰。（3）画出镁离子的结构示意图。（4）由于氦气的化学性质稳定且密度小，因此可用作。（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象__。12．运用所学知识回答问题（1）宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请写出它的化学方程式。（2）被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平先生于2021年5月去世。他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是中国乃至世界的重大损失。稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为(填序号)。a.蛋白质b.糖类c.油脂d.无机盐李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是(填序号)。a.KClb.NH4NO3c.KNO3d.NH4H2PO4（3）在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl22NaCl，反应前后，Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据化合价是否发生变化分析，下列反应(部分反应条件略去)中属于氧化还原反应的是(填序号)。①C+O2CO2②CaO+H2O=Ca(OH)2③CaCO3CaO+CO2↑④2H2O22H2O+O2↑⑤CO+CuOCu+CO2⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中元素化合价升高总数(填“大于”、“等于”或“小于”)元素化合价降低总数。根据氧化还原反应的概念，置换反应一定属于氧化还原反应，那么复分解反应(填“一定属于”、“一定不属于”或“可能属于”)氧化还原反应。三、综合题13．某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。（1）装置B中仪器①的名称是。（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为，发生装置是（填字母序号）。（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的（填“m”或“n”）端通入。（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是。14．图中A~H为初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Cl、S、Ca、Cu、Fe、Al中的一种或几种元素组成。A是大理石的主要成分；H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引；C、D、E中含有同一种金属元素；F、D中只含有一种相同的非金属元素。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略。（1）G的化学式；（2）写出D与H反应生成E的化学方程式；（3）写出F与H反应的化学方程式；（4）写出B→A的化学方程式。15．实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、Cu、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。试根据实验过程和发生的现象判断：（1）产生的气体D是(写化学式，下同)。（2）混合物A中，一定存在的物质是；一定不存在的物质是，原因是。（3）若滤液F呈蓝色，则滤液中一定存在的溶质是。（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：，属于(填基本反应类型)。16．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。（1）(一)铁的冶炼和应用早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：写出炼铁的反应方程式。（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。（3）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是。（4）钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是。（5）(二)铁红(Fe2O3)的制备用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的实验流程如图1：酸溶前将烧渣粉碎，目的是。（6）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O反应温度不宜太高，原因是。（7）(三)铁触媒的制备铁触媒是工业合成氨的催化剂(主要成分为Fe3O4)。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。表：装置B和C的质量变化温度/℃装置B/g装置C/g室温300.00400.00500300.45400.55600300.90401.10650301.80402.20资料：①实验室中浓硫酸用于吸收水分，碱石灰用于吸收二氧化碳和水分。②加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是。（8）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为℃。17．室温下(20℃)，某化学兴趣小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠的饱和溶液中，观察到有白色沉淀生成，过滤得到白色固体。他们对白色固体的成分进行如下探究。【查阅资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②20℃时NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度：物质NaOHNa2CO3NaHCO3溶解度109g21.5g9.6g③通常情况下，CaCl2溶液与NaHCO3的稀溶液混合无明显现象；④碳酸氢钠受热易分解：（1）【提出问题】白色固体的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：；猜想三：Na2CO3和NaHCO3（2）【实验探究】

实验操作实验现象实验结论实验一取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液产生白色沉淀猜想①不成立。实验二取实验一中的上层清液滴加适量稀盐酸②。猜想三成立写出实验二中发生反应的化学方程式。（3）【拓展延伸】为进一步确定白色固体中Na2CO3的质量分数，兴趣小组另取5.00g白色固体完成如下实验。①装置B中盛装的药品是。②装置D的作用是。（4）【反思与评价】兴趣小组的成员小明认为：取5.00g白色固体，充分加热至质量不再改变，隔绝空气冷却后，只需称量剩余固体的质量，也可测定白色固体中Na2CO3的质量分数。你认为小明的实验方案是否合理(填“合理”或“不合理”)。四、计算题18．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．（1）滴加的溶液中溶质属于（选填“盐”或“碱”）．（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克．（3）图象中的a点数值是．（4）废液中含有的溶质是（写化学式）．（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

1．A2．C3．D4．A5．B6．D7．D8．C9．A10．C11．（1）（2）明亮的蓝紫（3）（4）探空气球（5）溶液由红色慢慢变淡，最后变为无色12．（1）（2）b；c（3）①④⑤；等于；一定不属于13．（1）试管（2）；A（3）m（4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃14．（1）H2（2）2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（4）15．（1）CO2（2）Na2CO3、Cu；CaCl2；CaCl2和Na2CO3会发生反应（3）HCl、CuCl2（4）CuO+2HCl═CuCl2+H2O；复分解反应16．（1）Fe2