盐城市2022届高三第二次调研化学卷带详解

盐城市2022/2022学年度高三年级第二次调研考试（化学解析）1.【试题答案】B【试题考点】化学与环境【试题解析】使用煤发点会产生碳和硫相关物质的污染2.【试题答案】C【试题考点】化学用语：电子式、原子结构示意图、聚合物化学式、电离方程式【试题解析】A项中碳碳应该是叁键：，错误；B中中子数为18的氯原子质子数为17，所以正确的是：；D中NaHCO3中HCO3-属于弱酸酸式根，所以不可以拆写，正确的是：NaHCO3=Na++HCO3-3.【试题答案】C【试题考点】物质的性质和用途【试题解析】SO2具有不稳定的漂白性，但不可以作为食品漂白剂，A正确；能产生丁达尔现象的分散系属于胶体，分散质粒子大小在1-100nm之间，B正确；石油分馏可得到脂肪烃，煤干馏可得到芳香烃，C错误；甲醛和苯酚可得到酚醛树脂，D正确。4.【试题答案】B【试题考点】有关阿伏伽德罗常数的计算【试题解析】根据电荷守恒可知，N(SO42-)≈，A错误；Na2O2和CO2或水反应时，即作氧化剂又作还原剂，氧元素从-1价分别变成-2价和0价，即有1个Na2O2参与反应转移1个电子，B正确；重氧水的相对分子质量是20，1个重氧水含有10个电子，所以9g重氧水中含电子总数为：，C错误；正戊烷和异戊烷常温常压下为液体，故D错误。5.【试题答案】B【试题考点】离子共存【试题解析】A项中ClO-具有强氧化性，而S2-具有较强还原性，故不能大量共存；C项中说明溶液中有促进水电离的微粒存在，即溶液可能具有一定程度的酸性或碱性，而HCO3-不可大量共存；D项中由于Fe3+与SCN-形成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。6.【试题答案】B【试题考点】离子方程式的正误判断【试题解析】A项中ClO-可氧化SO2，错误，正确的是：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+；C项中氨水不能与Al(OH)3反应，错误，正确的是：+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+；D项中，由于铜作电极，所以阳极应该是Cu先放电，错误，正确的是：Cu+2H+=Cu2++H2↑7.【试题答案】A【试题考点】化学实验【试题解析】A项中广泛pH试纸只能准确至整数，且NH4Cl溶液显弱酸性，A正确；由于盐酸中HCl极易挥发，所以B错误；配制溶液时，不可直接将溶质直接投入容量瓶中进行溶解或稀释，C错误；由于Cl2的密度大于空气，所以在集气瓶中应长进短出，同时由于Cl2极易与NaOH溶液反应，所以不应将导管插入液面之下，否则会产生倒吸，D错误。8.【试题答案】D【试题考点】元素周期表【试题解析】通过推导很快可知：A为H，B为N，C为O，D为Mg，E为Cl。所以B和C形成的化合物肯定不止一种，常见的有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，A错误；A、C形成的化合物有H2O和H2O2，A、E形成的化合物是HCl，H2O2和HCl电子总数都是18，B错误；A、C、E形成的化合物中有一种为HClO4是一种强酸，C错误；工业中Mg是通过电解海水处理后的MgCl2得到，D正确。9.【试题答案】B【试题考点】基本理论、基本原理【试题解析】自发反应的条件是：ΔH<0,ΔS>0，A错误；催化剂不能改变平衡，所以C错误；Al(OH)3饱和溶液中，Ksp=c(Al3+)×c(OH-)3=c(Al3+)×[3c(Al3+)]3=2×10-33，AlPO4饱和溶液中，c(Al3+)×c(PO43-)=c(Al3+)2=×10-20，很显然Al(OH)3饱和溶液中c(Al3+)大，D错误。10.【试题答案】D【试题考点】实验设计和评价【试题解析】A项中如酸雨中只含有硫酸而无H2SO3则有相同的结论，错误；B项中无必然的联系，错误；能发生银镜反应只能说明该化合物中含有醛基，但不能说明是醛类化合物，如甲酸酯，C错误；Sn2+在溶液中易水解且易被空气中的氧气锁氧化，所以要加对应酸防水解，加少量锡防氧化，D正确。11.【试题答案】AB【试题考点】有机化合物的性质【试题解析】由化合物1和化合物2的结构可知，生成化合物2的反应是加成反应，所以原子利用率为100%，A正确；化合物2中含有羧基（-COOH）和羟基（-OH），所以可发生脱水缩合和缩聚反应生成酯类物质，B正确；化合物3和化合物4分子中都含有酚羟基，所以都能和FeCl3溶液发生变色反应，C错误；酚羟基和羧基都能与NaOH发生1:1反应，故等物质的量的四种化合物分别与足量的NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之别为：1:2:2:1，D错误。12.【试题答案】CD【试题考点】溶液中微粒浓度大小比较【试题解析】A项溶质为KHC2O4，由于溶液显酸性，即：c(H+)>c(OH-)，错误；B项溶质为等物质的量的KHC2O4和K2C2O4，KHC2O4溶液显酸性，即KHC2O4电离程度大于水解程度，所以此时c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，B错误；C项溶质为K2C2O4，根据物料守恒，正确；D项pH=7，即c(H+)=c(OH13.【试题答案】BC【试题考点】原电池原理的应用【试题解析】由Cl-通过选择性膜向Pt电极移动，故Y电极为负极，X电极是正极C项错误；原电池中电流由正极通过外电路流向负极，A正确；从整个过程来看，Cl-不参与原电池的反应，Pt电极附近的Cu+发生氧化反应生成Cu2+，即B错误，D正确；14.【试题答案】B【试题考点】外界条件的变化对平衡的影响【试题解析】根据信息可知即图像可知，到一定温度后，温度越高，脱氮率越低，所以正反应应为放热反应，A错误，C也错误，B正确；该反应时反应前后气体分子数之和不等的反应，故改变压强会影响脱氮率，D错误。15．【试题答案】（12分）（1）①使反应物充分混合接触，提高反应速率②反应物均匀受热（共2分，各1分）（2）MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2OMgCO3·3H2O↓+CO2↑+2NH3↑（2分）（3）吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2。（2分）（4）①容量瓶（一定规格）、胶头滴管、（移液管）（2分）②c（1分）碱性条件下硝酸银会生成氧化银(或氢氧化银)沉淀。（1分）（5）①②（2分，漏选不给分）【试题考点】物质性质的实验题【试题解析】（1）①搅拌的目的是使反应物充分接触，达到充分反应②水浴是使体系达到一个恒定的温度范围，即使反应物均匀受热（2）根据信息，生成物中有MgCO3·3H2O、CO2和NH3，所以方程式为：MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2OMgCO3·3H2O↓+CO2↑+2NH3↑（3）由于产生了CO2和NH3，所以加卤水是除去CO2和NH3（4）①配制溶液时还需要一定规格的容量瓶，定容时还需要胶头滴管②根据Ksp可知，当c(Cl-)=c(Br-)=c(I-)时，Ag+的浓度逐渐变小，所以只能选择K2Cr2O7作为指示剂；若溶液处于强酸性，K2Cr2O7具有强氧化性可将Cl-氧化，若溶液处于强碱性，易产生AgOH沉淀。（5）充分灼烧后剩余固体是MgO，同时可产生CO2，根据MgO的量可知Mg2+的量，根据CO2的量可知CO32-的量，再根据总质量可计算出OH-的量。【试题答案】16．(10分)（1）2MnO·3ZnO·5Fe2O3（2分）（2）MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O（2分）（3）还原剂（2分）（4）H2O2（2分）（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（二次加入铁粉还可进一步除去汞）（2分）【试题考点】物质制备的化工题【试题解析】（1）由流程可知锰锌铁氧体中铁元素化合价为+3价，当x=时，化简后可知该锰锌铁氧体得化学式为：Mn2Zn3Fe10O20，由化合价可知Mn为+2价，所以氧化物表示为：2MnO·3ZnO·5Fe2O3（2）由于MnO2被还原，所以对于产物是Mn2+,反应物中还有H2SO4和H2O2，而H2O2既有氧化性又有还原性，所以H2O2中的氧被氧化为O2，再根据得失电子守恒配平方程式可得：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O（3）铁不汞活泼，要除汞，所以铁粉其还原剂作用（4）体系中只有H2O2受热易分解（5）根据前期的反应无法保证锰锌铁氧体中各元素的正常比例，所以目的是：调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（二次加入铁粉还可进一步除去汞）【试题答案】17．(10分)（1）CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O+CH3COOH+2H2O（2分）（2）4b+c－a（2分）；分散剂（答表面活性剂可不扣分）（2分）（3）阳（2分）（4）BC（2分，漏选得1分，错选不给分）【试题考点】化学方程式的书写、盖斯定律、电解原理的应用【试题解析】（1）醛基被氧化为羧基，新制的Cu(OH)2悬浊液被还原为Cu2O，所以方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O+CH3COOH+2H2O（2）①根据盖斯定律，反应热与过程无关而只与始终有关很快可知，将第一个方程式乘以4然后和第二个和第三个方程式叠加可得要求的方程式，即答案为：4b+c－a；②表面活性剂（3）Cu2O是由Cu氧化而得，即在阳极产生（4）正辛烷的分子式为：C8H18，而柴油是含有11-15个碳原子的烃，A错误；噻吩中含有硫，B正确；有图像可知，150mL/min左右脱硫率最高，C正确；当空气流量太快，会使得反应不完全，D错误。18．【试题答案】(12分)（1）4CH3CH2COOH+Zn2(OH)2CO3→2Zn(CH3CH2COO)2+CO2↑+3H2O（2分）（2）防止醋酸锌结晶析出（2分）（3）水的用量较少时，反应不易完全，且易造成丙酸挥发损失，不利于提高产率和产品的纯度（2分）（4）；80（共2分，每空1分）（5）%（2分）（6）原料利用率高；无废液、废渣排放等。【试题考点】物质制备的化工题、相关计算【试题解析】（1）4CH3CH2COOH+Zn2(OH)2CO3→2Zn(CH3CH2COO)2+CO2↑+3H2O（2）丙酸锌在滤液中，温度低易导致丙酸锌形成晶体而析出（3）丙酸能溶于水，水溶液更易反应，同时浓度越高越易挥发（4）通过图像观察丙酸锌的最高产率是%，所以比值为1:，温度为80（5）根据方程式计算，若37.0g丙酸全部参加反应，理论可产生丙酸锌52.75g，最总保留3位有效数字，所以产率为（6）由于采用闭路循环方式，所以原料可重复使用，不造成浪费且不排放废弃物19．【试题答案】(14分)（1）能（2分）（2）取代反应（2分）（3）羰基、酯基（共2分，每空1分）（4）FGH（2分，漏选得1分，错选不给分）（5）有（2分）（6）（4分）【试题考点】有机物的性质【试题解析】（1）苯环中一共有12个原子共面，观察发现A中所有原子可能处于同一平面。（2）通过比较A、B、C的结构，同时还有一种产物HBr，所以该反应为取代反应，同样C和D生成E还有一种产物HBr，也为取代反应（3）化合物C中有2个含氧官能团，一个是酯基（—COO—），另一个是单独的碳氧双键，名称是羰基。（4）所谓手心碳原子即指同一个碳上连有四个不同的基团，通过观察发现FGH中均含有这一部分。（5）A的分子式为：C14H10O2Br2，B的分子式为：C7H12O2，副产物的分子式为C28H30O6，所以副产物是1分子A中的2个Br分别各和1分子B发生取代反应。（6）通过信息可知先发生取代反应生成新有机物和HCl，再根据逆向推导法可知最终产物是由反应得来的，而是由与HCN加成得到的，与CH2=CH2发生取代反应而来。20．【试题答案】(20分)（1）抑制Fe2+水解（2分）。（2）①FeC2O4·2H2O(s)FeC2O4(s)+2H2O(g)（1分）；FeO（1分）②3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)（2分）③%（4分）【试题考点】物质制备的化工流程题【试题解析】（1）Fe2+易水解所以需加入少量的稀硫酸以防水解（2）①B点的TG%=80%，由于，所以此时的固体是FeC2O4，方程式为失去结晶水，即：FeC2O4·2H2O(s)FeC2O4(s)+2H2O(g)；B点的TG%=40%，含铁固体的相对分子质量=180×40%=72，所以固体是FeO②磁性物质是Fe3O4，所以方程式为：3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)③计算可得，n(FeC2O4)=，FeC2O4分解方程式为：FeC2O4=FeO+CO+CO2，K=c(CO2)/c(CO)，设FeO转化了nmol，所以：，n=，а(FeO)=21.【试题答案】(12分)A．（1）ABD（2分，漏选得1分，错选不给分）（2）前者分子间以较强氢键结合，后者以微弱的分子间作用力结合。（2分）（3）平面正三角形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（2分）；spsp2sp3（2分漏填不给分）。（5）C（2分）【试题考点】物质结构与性质【试题解析】（1）N3-和N2O中都含有3个原子、16个价电子，A正确；B中所有物质都含有Na+，所以都是离子化合物，