北京市海淀区北京师大附中2022-2023学年化学高一下期末经典模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液2、下列有关反应限度的说法错误的是A．可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等B．可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度3、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银4、下列过程中发生了加成反应的是()A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去5、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A．X可以是银或石墨 B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液 D．X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag6、以下是反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-17、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．H+、NH4+、CO32－、SO42－C．K+、Na+、NO3－、OH－D．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－8、在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键9、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl210、下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（）A． B． C． D．11、下列有关物质性质的比较，不正确的是（）A．金属性：Al＞Mg B．稳定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）212、标准状况下，0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的A．20% B．40%C．60% D．80%13、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NAD．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA14、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的键数约为7×6.02×l023D．1mol—OH所含的电子数目为7NA16、下列反应中属吸热反应的是()A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）（1）B为________，D为________，E为________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。（4）F原子结构示意图为________。（5）写出BD2和E2D2的电子式：_______；_______。（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式）（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。18、“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。已知醛在一定条件下能被氧化为羧酸(1)A分子的电子式是________；C的分子式是________。(2)在反应①～④中，属于加成反应的是________(填序号)。(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______________。(4)写出反应②的化学方程式____________________________。(5)可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是_______________。19、（一）某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化学方程是_________。（2）装置甲中热水的主要作用是_________。（3）装置乙中冷水的主要作用是_________，其温度要求是_________，为达到该温度，可进行的操作是_________。（4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式是_________；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_________，此反应中，铜的作用是_________。（5）在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_________（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________。（6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_________。（二）化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略去）。已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化学方程式是___________。（2）实验时上述装置中需要加热的是__________（填字母，下同），其中应该先加热的是_______，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是_________。（3）实验室制取氧气的化学方程式是___________。（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________；装置C中能观察到的现象是__________，由此得出的结论是_____________。（5）装置E的作用是________，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_____________。（6）装置D中的药品是__________，其作用是_________________。20、根据下图所示实验回答下列问题：（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。21、阅读下文，回答问题。甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。（1）天然气中除含甲烷外，还含有______________________________________等有机物。（2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________。（3）氯仿的结构式是______________________________。（4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________（填序号）。a．可燃温度范围宽b．价格低廉c．燃烧产物没有污染d．燃烧的火焰颜色易识别（5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________。（6）下列说法正确的是______________（填序号）。a．煤矿坑道中严禁明火b．丁烷可作气体打火机的燃料c．发酵池中只产生沼气d．发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B。2、B【解析】

A．可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等，故A正确；B．可逆反应的化学反应限度会随温度、浓度等条件的改变而改变，故B错误；C．达到化学反应的限度时，反应物在该条件下的转化率达到最大，故C正确；.D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为反应3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)达到了限度，故D正确；故选B。3、D【解析】

A．不锈钢一般Cr(铬)含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的铁合金，故A不符合题意；B．黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故B不符合题意；C．硬铝是指以Cu为主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)一类铝合金，故C不符合题意；D．水银为单质，不属于合金，故D符合题意；答案选D。【点睛】一种金属加入其它一种或几种金属或非金属形成具有金属特性的混合物称为合金，合金有很多优良的性能，应用比较广泛，学生多关注生活中的化学知识。4、B【解析】

有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。【详解】A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.乙烯和溴能发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C.乙烯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故C错误；D.乙烯与氯气的混合气体在光照条件下反应，乙烯中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氢，属于取代反应，故D错误。故选B。【点睛】消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应是指有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上有机反应的概念进行判断。5、C【解析】

A项、由总反应方程式可知X做正极，银或石墨活泼性比铜差，则X可以是能导电的银或石墨，故A正确；B项、由总反应方程式可知铜是原电池的负极，电子从铜电极经外电路流向X电极，故B正确；C项、由总反应方程式可知Y应是硝酸银溶液，故C错误；D项、由总反应方程式可知X为正极，Ag+在正极上得电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为Ag++e﹣═Ag，故D正确；故选C。6、A【解析】

按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；【详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，υ(A)=υ（B）3=0.63mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)=υ（C）2=0.42mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，答案选A。7、C【解析】分析：如果离子间在溶液中能发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析判断。详解：A.Ba2+、SO42－结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B.H+、CO32－结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C.K+、Na+、NO3－、OH－在溶液中相互之间均不反应，可以大量共存，C正确；D.H+、CH3COO－结合生成弱酸醋酸，不能大量共存，D错误；答案选C。8、C【解析】

A.由于该反应是前后气体分子数不等的反应，容器的容积不变，若体系的压强不发生变化，则反应为平衡状态，A不符合题意；B.v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，反应达到平衡状态，B不符合题意；C.根据方程式的系数关系可知：生成nmolCO的同时生成nmolH2，不能说明正、逆反应的速率相等，不能判断反应是否为平衡状态，C符合题意；D.1molH-H键断裂等效于形成2molH-O键，同时断裂2molH-O键，反应处于平衡状态，D不符合题意；故合理选项是C。9、D【解析】

A.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,故A不能选；B.钠与氧气加热生成Na2O2，故B不能选；C.镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C不能选；D.铁在氯气中反应只能生成FeCl3，故选D。10、D【解析】

根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。【详解】A、违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：故A错误；B、违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为：故B错误；C、违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为：故C错误；D、均符合核外电子排布规律，故D正确。答案选D。11、A【解析】

A、由金属活动性顺序表可知：金属性：Mg＞Al，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；B、由于非金属性F＞Cl，故稳定性HF＞HCl，故B正确；C、由于非金属性Cl＞S，故酸性HClO1＞H2SO1．故C正确；D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故D正确；故选A。12、B【解析】

乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，甲烷较稳定，不和溴水反应，所以溴水增重的质量为乙烯的质量。【详解】0.56LCH4和C2H4的物质的量为=0.025mol，溴水增重的质量为乙烯的质量，溴水增重0.28g，乙烯的物质的量为=0.01mol，则乙烯占混合气体体积的×100%=40%，故选B。【点睛】本题考查与化学方程式有关的计算注意明确溴水增重的物质是解本题的关键。13、C【解析】

A.在准状况下，己烷呈液态，则11.2L的己烷的物质的量并不能够根据标准状态下气体的摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是0.5mol，分子数也不等于0.5NA，故A项错误；B.每个乙烯分子中含有6对共用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，故B项错误；C.2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-（CH2-CH2）-单元，故含有的碳原子数为0.1mol×2=0.2mol，故C项正确；D.因苯分子的碳碳键并不是单双键交替的，故苯分子没有碳碳双键，故D项错误；答案选C。【点睛】阿伏加德罗常数是高频考点，也是学生的易错考点，综合性很强，考查的知识面较广，特别要留意气体的摩尔体积的适用范围。14、A【解析】由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl。A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；故选A。15、B【解析】A、在标况下，二氯甲烷不是气体，题中条件无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量。错误；B、常温下,18g18O2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子。正确；C、1mol乙烷中含有6mol的C—H键，含有C—H的键数约为6×6.02×l023个。错误;

D、1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数目为9NA个。错误；故选B。点睛：本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用。尤其需要注意，标准状况下，只有气体才能使用气体的摩尔体积22.4L/mol计算。16、D【解析】A.Zn与稀硫酸反应放出氢气是放热反应，故A错误；B.酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C.硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，故C错误；D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确；故选D。点睛：本题主要考查常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱),C或氢气做还原剂时的反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、CONa第二周期第ⅤA族共价H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则F为S元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为过氧化钠，则D为O元素、E为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，则C为N元素，据此结合元素周期律分析解答。【详解】(1)根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素，D为O元素、E为Na元素、F为S元素，故答案为：C；O；Na；(2)C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；(3)B、D两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为：共价；(4)F为S元素，原子结构示意图为，故答案为：；(5)BD2为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；E2D2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为，故答案为：；；(6)元素的非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为H2O>NH3>CH4，故答案为：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓硫酸和C反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E与F两元素形成的化合物为Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为，故答案为：。【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点为(5)中电子式的书写，要注意过氧化钠中含有过氧根离子。18、C2H4O①加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液【解析】

A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，确定B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲，甲为液体，确定甲为苯，据此解答。【详解】(1)A为CH2=CH2，电子式为；C为CH3CHO，分子式为C2H4O；(2)①乙烯与水发生加成反应生成乙醇；②乙醇发生氧化反应生成乙醛；③乙醛发生氧化反应生成乙酸；④乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于加成反应的是①；(3)B和D反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有：加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等；(4)反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯与水溶液不互溶，可用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液鉴别B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。【点睛】本题的突破点为，有机中常见的连续氧化为醇氧化为醛，醛氧化为酸。19、（一）加热乙醇，使其成为蒸气冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰块铜网变黑变黑的铜网重新变红催化剂放热氮气强烈的刺激性气味(二)ABB水浴加热铜丝由红变黑，再由黑变红无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色乙醇催化氧化的产物有水吸收乙醛防止倒吸装置E中的物质有强烈刺激性气味碱石灰防止外界的水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝【解析】

本实验主要考察的是乙醇的催化氧化。在课本中，乙醇的催化氧化的实验操作是将灼烧过的铜丝插入到乙醇中。在本题的两个实验中，乙醇放置在一个装置中，无法直接和铜网（丝）接触，且题中告知乙醇的沸点，则可以使用气态的乙醇去反应。在实验（一）中，装置甲的作用是提供气态的乙醇，装置乙的作用是收集乙醛（题中告知乙醛的沸点为20.8℃，说明乙醛也易挥发）。在实验（二）中，装置A的作用是提供气态的乙醇，装置C的作用是检验产物——水蒸气，装置D的作用是干燥乙醛，装置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。还要注意的是，乙醇的催化氧化实际上是两步反应，Cu先被氧化为CuO，乙醇和灼热的CuO反应生成乙醛和Cu。【详解】（一）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；（2）由于乙醇无法直接和铜网接触，所以需要将乙醇汽化，装置甲中的热水是为了加热乙醇，使其变为蒸汽；（3）题中告知乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水，说明乙醛易挥发，可以用水吸收乙醛，则装置乙中冷水的作用是吸收乙醛，温度小于20.8℃，以减少乙醛的挥发；为了保证低温，往往考虑使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰块；（4）铜网受热，可以看到铜网变黑，其化学方程式为；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加热的情况下反应，CuO变回了Cu，则可以观察到黑色的铜网变红；在整个过程中，Cu先是变为CuO，再是变回了Cu，相当于没有发生变化，起到了催化剂的作用；（5）反应需要加热进行，在熄灭酒精灯的情况下，反应仍能进行，说明有热量提供以满足该反应的需要，则该反应是放热反应；整个反应过程中，涉及到的气体有空气、乙醇气体、乙醛气体，其中乙醇气体参与反应或者被乙装置吸收，乙醛气体被乙装置吸收，空气中的氧气参与反应，氮气不参加任何反应，则集气瓶中主要的成分为氮气；（6）乙装置中的主要液体为乙醛溶液，打开瓶塞后，可以闻到强烈的刺激性气味；（二）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；（2）该反应的条件为加热，，所以B处需要加热，实验中还需要乙醇气体，所以A处也需要加热，则需要加热的有A、B；该反应的实际情况中，乙醇是和CuO反应的，所以要先加热B以获得CuO；为使乙醇变为蒸气，最简单的方法是水浴加热，因为水浴加热时，乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流；（3）实验室制备干燥的O2的方程为：；（4）实验开始后，Cu先变为CuO，CuO再和乙醇气体反应变回Cu，所以B处可以看到红色的铜丝先变黑，再变红；反应中，有水蒸气生成，则可以看到C处的无水CuSO4粉末变为蓝色，说明该反应有水生成；（5）E的作用为吸收乙醛，因为题中已经告知乙醛的沸点为20.8℃，且易溶于水，且E装置在反应装置的最后；乙醛具有刺激性气味，所以可以根据气味来判断是否有乙醛生成；（6）D中的药品应该是碱石灰，因为E中含有水，水蒸气会沿导管进入C中，这样会影响无水CuSO4