重庆市一中2022学年高二上学期期中考试化学模拟试题

秘密★启用前2022年重庆一中高2022级半期试题化学试题卷化学试题共4页。满分110分。时间100分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。第I卷（共56分）一. 选择题（以下题目只有一个正确答案，请将答案填涂在机读卡上）1. 下列说法正确的是（）A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B. NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C. 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D. CaCO3在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。2. 在mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A. c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+B. c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D. c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)3. 100mL浓度为2mol·L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A. 换用浓度为18mol·L-1硫酸B. 加入数滴浓盐酸C. 加入适量硝酸钠溶液D. 加入适量氯化钠溶液4. 下列叙述正确的是()A. 95℃纯水的pH＜7B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C. mol·L-1的盐酸，溶液体积变为两倍后pH=1D. pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=75. 下列各离子组中，在溶液中能够大量共存的一组是（）A. Na+、SO42－、Cl－、K+ B. Al3+、Ca2+、HCO3－、Na+C. Fe3+、NH4+、SO42－、SCN－ D. H+、Cl－、Na+、CO32－6. 下列离子方程式中，不属于水解反应的是（）A. HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C. CO32－+H2OHCO3－+OH－D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+7. 物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）A. ④③②①B. ②③④①C. ③②④①D. ③④②①8. 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是 （）A. 22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比B. 在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比C. 相同温度下，mol·L-1醋酸溶液与mol·L-1醋酸溶液中的c(H+)之比D. 液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比9. 某同学在实验报告中记录了以下数据：①用量筒量取mL盐酸；②用托盘天平称取8.7g食盐；③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用盐酸mL；④用pH试纸测得某溶液的pH是，⑤用100mL容量瓶配制150mL，mol·L-1的盐酸。其中合理的是（）

A. ①④⑤B. ②③C. ②③④D. ①②⑤10. H2S为二元弱酸，mol·L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（）A. c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=mol·L-1B. c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OHC. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(H+)-c(OH-)=c(S2-)+c(HS-)-c11. pH＝2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，下列说法正确的是（）A. HX酸性强于HYB. NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C. HX一定是强酸D. 反应开始时二者生成H2的速率相同12. 下列各组可逆反应改变条件达平衡后，混合气体平均摩尔质量增大的是（）A. 2NO2(g)N2O4(g)（正反应为放热反应），升高温度B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)缩小反应容器的体积C. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)增大压强D. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O（g）使用正催化剂13. 能够充分说明在恒温下，体积不变的密闭容器中的反应：2SO2＋O22SO3，已经达到化学平衡状态的是（）A. 混合气体的密度不再改变B. 单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolSO2C. 容器中SO2和SO3的浓度相同D. 容器中压强不随时间的变化而改变14. 反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）（正反应为吸热反应），在密闭容器中进行，并达到平衡状态。要使体系中气体颜色加深，正反应速率降低，应采用的措施是（）A. 加压

B. 减压

C. 降温

D.充入氧气15. 反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A. 达到平衡后，若加入催化剂，C％增大B. 该反应其正反应为放热反应C.化学方程式中n＜e+f D. 达到平衡后，若增加A的量有利于平衡向右移动16. 氯气溶于水达到化学平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO下列叙述正确的是（）A. 溶液中存在两种分子B. 溶液呈黄绿色C. 加入少量NaCl后，c(H＋)增大D. 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)17. 用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时，会使实验结果偏高的操作是（）A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液B. 滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液C. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D. 酚酞做指示剂时，变为无色后立刻开始读数18. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T℃和(T+10)℃的不同时刻，测得各物质的量的浓度如下表所示。据此下列结论正确的是（）温度T℃(T+10)℃测定时刻/st1t2t3t4t5c(A)/mol·L-16322c(B)/mol·L-1533c(C)/mol·L-1133A． 在t3时刻反应已经停止B. 升高温度，该反应的平衡往右移动在t3时刻，若增大压强，则A的转化率减小D.在t2～t3内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1第II卷（共56分）二：非选择题19.（12分）室温下取mol·L-1HCl溶液与mol·L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），恢复到室温后，测得混合溶液的pH=6，试完成以下问题：（1）混合溶液呈________性（填“酸”、“碱”或者“中”）；原因是____________________。（用离子方程式表示）（2）MOH是_______碱(填“强”或者“弱”)，请写出其电离方程式___________________________。（3）溶液中c(H+)+c(M+)_______c(OH-)+c(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。（4）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=_________mol·L-120.（8分）有以下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g），在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下，已知加入1molX和3molY。达到平衡状态后，生成amolZ。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的体积分数为。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入molX，则需加入molY，molZ，才能使平衡时Z为amol。21. （15分）某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）空气浓氨水空气浓氨水浓H2SO4石蕊试液NaOH溶液ACBDEFG铂丝a（1）虚线框中E装置含有的仪器名称有______________________________________________。（2）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水蒸汽。（3）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_________反应（填“放热”或者“吸热”）。（4）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）_________________________________________________。（5）实验结束时，应先关闭活塞a，并停止鼓入空气，目的是_____________________________。（6）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，该反应其正反应是放热反应：①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）a．增大压强

b．升高温度c．使用铁触媒

d．将生成的NH3及时从混合气体中分离出去②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为_______________________________22．（11分）常温下已知pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；·L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”），理由是________________________________________。（2）·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的关系是（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是，该反应的离子方程式可表示为。23. （10分）A、B、C、D四种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的中学常见的强电解质，A的水溶液呈强碱性，B、D的水溶液呈酸性，C的水溶液呈中性。其中B溶液中水的电离程度小于C溶液中水的电离程度。请回答下列问题：

（1）写出化学式：A___________；B__________；C___________；D____________。

（2）若B、D两溶液的pH=5，则两种溶液中由水电离产生的c(H+)之比为____________。（4）mol·L-1的A溶液与mol·L-1D溶液，等体积混合后，请写出混合溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：（按从大到小的顺序）________________________________________________________________________。