高二化学反应速率教案

高二化学反应速率教课设计高二化学反应速率教课设计高二化学反应速率教课设计高二化学反应速率教课设计【篇一：选修4第二章第三节化学反应速率教课设计】教课过程一、课堂导入化学反应速率千差万别，有的进行的极其缓慢，要几百年甚至上千年才能完成；有的则一触即发，瞬时完成；更多的则介于两者之间。那么，为何化学反应会有快有慢？化学反应是如何进行的？如何定量的表示化学反应速率？又有那些条件可以影响化学反应速率呢。我们在本节课中学习关于化学反应速率知识。二、复习预习1、复习高中一年级必修2中学到的化学反应快慢和限度；2、复习高一学习过的化学反应速率知识；3、预习本节关于反应速率的知识内容。三、知识讲解考点1：化学反应速率1．定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增添来表示。若浓度用物质的量（c）来表示，单位为：mol/l，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：c(b)＝△c/t4．计算规律：在同一化学反应中，若用不一样物质的浓度变化来表示化学反应速率，它们之间的关系是速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比。aa(g)+bb(g)=cc(g)+dd(d)中，有以下恒等式：v(a):v(b):v(c):v(d)=a:b:c:d5．理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：(1).上述化学反应速率是均匀速率，而不是瞬时速率。(2).无论浓度的变化是增添还是减少，一般都取正当，所以化学反应速率一般为正当。【篇二：新人教版化学选修4高中《化学反应速率》word教课设计】第二章化学反应速率和化学均衡第一节化学反应速率教课目标1．知识目标认识化学反速率的看法和表示方法。2．能力和方法目标①经过有关化学反应速率看法的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提升有关化学看法的计算能力。②提升依据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。教课要点有关化学反应速率和计算教课难点有关化学反应速率和计算课时安排一课时教课方法实验研究讲练结合教课过程【投影】快慢差异很大的化学反应【表达】自然界中的不一样化学反应速率不一样，有些反应我们需要其迅速完成，比方工来制氨、盐酸的制取，有些反应要越慢越好，比方钢铁的生锈，食品的腐败。所以很多的化学反应我们必要控制这样或那样的条件，来研究和改变化学反应，使其更好的为工农业生产服务，这就需要涉及以下两个问题：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率；一个是反应进行的程度，化学均衡。【板书】第一节化学反应速率—1—1【学生实验】同学甲做大理石与1mol?l的盐酸反应，同学乙做大理石与1mol?l的醋酸反应。重申：此实验是一个比较性实验，探制实验的同样条件是比较实验的一个重要要素。【现象解析】在同学甲加入盐酸的试管中，大理石与盐酸迅速反应，有大批气泡生成，而在同学乙加入醋酸的试管中，反应则比较缓慢，只有少许气泡产生。【指引】大家看到了大理石在与强酸(盐酸)和弱酸(醋酸)反应时的快慢差异，那么大家能否考虑过如何来量度化学反应进行的快慢呢?大家结合物理学上所学的运动速率的含义，阅读教材，再来理解化学反应速率的含义。【发问】化学反应速率的定义是什么?化学反应速率在化学上是如何表示的?平时用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增添来表示。【板书】一、化学反应速率2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增添表示，也就是用单位时间内浓度的变化来表示（△c）3、单位：mol/(l.s)mol/(l.min)mol/(l.h)【投影练习】某物质b其反应时的初始浓度为2mol/l,经过2秒后，其最后浓度为1.6mol/l,则在这两秒内b的化学反应速率是多少？注意：化学反应速率的计算的简单步骤及格式，以及有关物理量的表示。同时这类计算获取的化学反应速率是一个均匀速率，是反应时间内的均匀值。（和速度作比较）【思虑】化学反应速率是用浓度变化来表示的，那么能否用固体物质来表示化学反应速率？【解析】因些固体物质的浓度在化学反应中是不变的，所以在表示化学反应速率时，不可以用固体物质来表示。【投影重申】1.化学反应速率为正当。化学反应速率是均匀速率，不是瞬时速率。化学反应速率不可以用固体或纯液体表示。【谈论】在化学反应中，反应物和生成物一般有多种，那么在用不同的物质来表示同一条化学反应速率时，其数值能否同样，存在什么样的规律，它们所表示的意义同样吗？请结合问题睁开谈论：【投影练习】在一体积固定为2l的密闭容器中，加入2mol的a与2.4mol的b，发生了a(g)+2b(g)==3c(g)的反应，2分钟后a节余了1.6mol。【板书】5、化学反应方程式中，各物质的化学反应速率之比等化学计量数之比。ma(g)+nb(g)==pc(g)+qd(g)【说明】同一化学反应中，固然各物质的化学反应速率不一样，但其都可以描述同一条化学反应速率。【投影重申】4.同一反应的反应速率用不一样物质的浓度变化来表示；其数值可能同样,也可能不一样,但其意义同样;其数值之比等于化学方程式的系数比。关于可逆反应n2+3h2催化剂高温高压2nh3以下各项所表示的反应速率最快的是（）【投影重申】5.用化学反应速率来比较不一样反应进行得快慢或同一反应在不一样条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。【发问】如何测定化学反应速率？【板书】二、测定化学反应速率的方法【谈论】1.实验２-１中如何判断反应快慢？如何经过用注射器丈量氢气的体积的方法来判断锌和不一样浓度的稀硫酸反应的速率快慢？【学生实验】实验２-１【随堂训练】1、在必定条件下，ma+nb=pc

的反应中，各物质的化学反应速率为2、反应

a(g)+3b(g)=2c(g)

在

2l

密闭容器中反应，

0.5min

内

c

的物质的量增添了0.6mol有关反应速率正确的选项是（

，）c、v(b)=v(a)/3【小结】掌握化学反应速率的看法，数学表达式及计算步骤；理解化学反应速率是一段时间内的均匀速率，不一样物质表示的同一反应的反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。比较化学反应的快慢应以同一种物质表示的化学反应速率为标准，还应注意单位的一致。【思虑】影响化学反应速率的要素有哪些，它们对其有什么样的影响？【作业部署】课后练习【篇三：选修四《影响化学反应速率的要素》教课设计】第二节影响化学反应速率的要素教课设计月平[教课目标]1．知识与技术1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解说浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2．过程与方法1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）经过鉴别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提升识图解析能力，培育从图像中发掘化学信息的能力。3、感情、态度与价值观1）经过实验培育学生慎重的科学态度，知道科学研究的一般方法。2）经过目前催化剂研究的缺点，激发学生投身科学的激情。[教课要点、难点]压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解说外界条件对化学反应速率的影响。[教课过程][导入]有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不一样物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要要素是反应物自己的性质。爆炸反应石油的形成[板书]一、决定化学反应速率的主要要素：反应物自己的性质二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响[实验研究]课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应【板书】当其余条件不变时，增添反应物的浓度，可以增大反应的速率。【实验解说】为何增大反应物的浓度会影响反应速率呢？当增添反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数目增添，有效碰撞的频率增大，以致反应速率增大。【注意】反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，所以改变它们的量反应速率不变。b.一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。（二）压强对化学反应速率的影响【结论】关于气体反应，其余条件不变，压强增大化学反应速率加快。【原由】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，单位体积内活化分子数增添，反应速率增大。【注意】压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响关于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小3.压强改变有以下两种状况a.恒温、恒容时充入he：压强变大，但浓度不变，反应速率不变。b.恒温、恒压时充入he：体积变大，压强不变，浓度减小，反应速率减慢。（三）温度对化学反应速率的影响[实验研究]课本21页实验2-3同浓度的na2s2o3溶液在不一样温度下与0.1mol/l的硫酸5ml反应的比较表【板书】在其余条件不变的状况下，高升温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每高升10℃，反应速率平时要增大到本来的2~4倍。【解说】为何高升温度会使反应速率加快？当反应物浓度一准时，分子总数必定，高升温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。【说明】关于可逆反应来说，高升系统的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增添，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常经过给反应物加热来增大反应的速率。2.合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。3.为防范食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。（四）催化剂对化学反应速率的影响【实验研究】22页演示实验2-4：过氧化氢分解的比较实验（多媒体演示）（复习回顾）用kclo3制氧气的实验【实验事实的办理】（1）2h2o2==2h2o+o2↑（2）2kclo3==2kcl+3o2↑（1）过氧化氢分解实验的比较表2）用kclo3制氧气实验的比较表【结论】催化剂能加快化学反应速率。【解说】为何催化剂能加快化学反应速率？（明确）当温度和反应物浓度一准时，使用催化剂可使反应门路发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，所以单位体积内活化分子的数目增加，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原由不过是改变始态到终态的门路，不改变反应的结果。对可逆反应而言，催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度同样。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中据有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。特别是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还一定使用性能优异的催化剂。例；接触法制硫酸工业。（五）其余要素对化学反应速率的影响光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质等[随堂练习]1．一般都能使反应速率加快的方法是（b）。①升温；②改变生成物浓度；③增添反应物浓度；④加压（a）①②③（b）①③（c）②③（d）①②③④2．no和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2no+2co=n2+2co2对此反应，以下表达正确的选项是（ac）（a）使用催化剂能加快反应速率（b）改变压强对反应速率没有影响c）冬季气温低，反应速率降低，对人体危害更大d）无论外界条件如何改变，均对此化学反应的速率无影响3．设c+co2a）。可由如图2-1-1表示，