高中化学教案人教版优秀8篇

高中化学教案人教版优秀8篇作为一名教学工，教案是重要的教学帮助资料，而化学课程的教案编写，也一样值得重视。教案应当怎么写呢？这次作者为您整理了8篇《高中化学教案人教版》。

人教版高中化学教案篇一

教学目标

学问技能：了解糖类的组成和分类

。把握葡萄糖的结构简式和重要性质，

了解葡萄糖的制法和用途。

了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别

科学方法：引导和启发和试验验证的方法。

重点、难点；葡萄糖的结构和性质。

教学过程设计

[引入]什么是糖？哪些物质属于糖？

[同学争论]

[讲解]糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示:cn(h2o)m;

由于在最初发觉的糖类都是有c、h、o三种元素组成，并且

分子中的h原子和o原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。现在还始终在沿用这种叫法，

通式并不反映结构:h和o并不是以结合成水的形式存在的。通式的应用是有限度的:鼠李糖c6h12o5甲醛乙酸乳酸等

[设问]如何给糖类下一个精确     的定义呢？

[板书]糖类:从结构上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成它们的物质。

[板书]糖的分类:单糖低聚糖多糖

[过渡]在单糖中大家比较熟识的有葡萄糖果糖五碳糖（核糖和脱氧核糖）等。下面我们有重点的学习葡萄糖以及简洁了解其它单糖。

[板书]一。葡萄糖

葡萄糖的结构和性质:

物理性质:白色晶体溶于水不及蔗糖甜（葡萄汁甜味水果蜂蜜）

分子式c6h12o6(180)最简式:ch2o(30)

结构简式:ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

或ch2oh(choh)4cho或cho(choh)4ch2oh

化学性质:

1还原反应:

银镜反应:

ch2oh(choh)4ch+2[ag(nh3)2]oh==ch2oh-(choh)4coonh4++2ag+h2o+3nh3

与新制cu(oh)2作用

ch2oh-(choh)4-cho+2cu(oh)2==ch2oh-(choh)4-cooh+cu2o+h2o

2与氧气反应（有氧呼吸和无氧呼吸）

3、酯化反应：与乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

[指导]让同学学会写简单的反应方程式。

制法:淀粉催化（硫酸）水解

催化剂

(c6h10o5)n+nh2o=====nc6h12o6

用途:

养分物质:c6h12o6(s)+6o2(g)=====6co2(g)+6h2o(l)+2804kj

医疗糖果制镜和热水瓶胆镀银

二。果糖

分子式:c6h12o6（与葡萄糖同分异构）式量180存在水果蜂蜜

比蔗糖甜纯洁的果糖是白色晶体，通常是粘稠的液体，易溶于水。

结构简式:ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh（多羟基酮）

化学性质:可以发生银镜反应！

【随堂检测】

[小结]

人教版高中化学教学教案篇二

试验目的

1、通过让同学亲自做钠及化合物性质的试验，使同学加强对碱金属及其化合物的性质的熟悉。

2、使同学初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。

3、培育同学的发散思维力量。

试验重点

1、通过试验巩固对钠及化合物性质的熟悉。

2、对试验现象的分析与思索。

试验难点

提高同学的思维力量并初步培育其设计试验和评价试验的力量。

试验用品

试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管（10mm×10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、瘦长玻璃管、脱脂棉、气球。

钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。

试验形式

单人单组

试验过程

[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过详细的试验来对这些学问加以巩固。

[板书]试验三碱金属及其化合物的性质。

[师]本节课我们主要进行以下试验内容。

[板书]一、钠的性质。

1、钠与水反应。

2、钠在空气中燃烧。

二、过氧化钠的性质。

1、Na2O2与水的反应。

2、Na2O2与CO2的反应。

三、Na2CO3与NaHCO3的性质。

1、NaHCO3的不稳定性。

2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反应。

3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别。

四、用焰色反应检验Na＋、K＋、Cu2＋。

[提问]1、做钠与水反应的试验时，试管中为什么不能有气体？

2、在NaHCO3加热分解的试验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？

3、做好焰色反应的关键是什么？

[留意]：

1、不要用手直接接触金属钠。

2、试验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。

[同学试验，老师巡察指导]

[思索]：

1、假如将钠与盐酸溶液反应，钠是置换水中的H，还是置换HCl中的H？

2、一开头我们发觉Na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的讨论，你能说出为什么吗？

4、用盐的固体或溶液做焰色反应的试验时，何者现象更明显？

[布置作业]填写好本次的`试验报告，并能娴熟地写出有关化学方程式。

人教版高中化学教案篇三

《溶质的质量分数》。

过程与方法

初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液。

情感、态度与价值观

通过质量分数的计算，引导同学查看商品的标签，熟悉化学在生活中的意义。

教学重难点

重点

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点

理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学工具

投影仪及相关图片、试验用品（烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋）。

教学过程

一、新课导入

师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平常我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的熟悉。那么推断溶液的浓或稀的依据又是什么呢？这就是这节课要争论的问题。（板书：溶液的质量分数）

二、新课教学

师：同学们，你们在夏天喜爱游泳吗？

生：喜爱。

师：那你们到水里后，是漂移在水面上，还是沉在水下呀？

（生纷纷谈论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下）

师：请同学们看下面两幅图片：（死海图片）

师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂移在水面上吗？

生：盐份多，浓度大。

师：说得好！下面我们来做试验，来详细说明为什么会消失这样的奇景。

【活动与探究】

在日常生活中，如何区分两杯糖水的浓度大小？如何区分两杯食盐水的浓度大小？

生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。

师：但是在试验室，由于许多试剂有毒，根本不能通过品尝来推断浓度大小。那如何推断它们的浓度大小呢？

[试验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，推断的依据是什么？

[小结]①对于有色溶液，可以依据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列试验推断。

【探究试验】鸡蛋在水中漂移

取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行试验并照实填写下表。

[分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，推断的依据是什么？

[小结]溶液的密度越大，浮力越大。（与死海的漂移原理相同）

师：其实，表示溶液浓度大小的方法有许多，今日给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。

生：溶质的质量分数=×l00%。

师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在试验中消失了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

争论：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

（1）在20℃时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好达到饱和状态。

（2）在20℃时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。

我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。

那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

（3）错，它把溶液与溶剂混淆了。

师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是特别广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持潮湿。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？

（板书讲解解答过程）

解：甘油的质量是4.00克，水的质量是100克。

所得溶液的质量为：400g+100g=500g

溶质的质量分数=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。

[老师小结]在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

假如我们能将这两个等式娴熟运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。

师：下面同学们再做这样一个练习：

在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：

请你利用标签中的数据设计一个简洁的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。

（同学进行设计并交换完成）

课后小结

师（在教室巡回指导后）：刚才我看到同学们设计的题目以及同桌相互的批改后，发觉同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些学问？

（生思索、回忆）

师（布置练习）：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。

人教版高中化学教案篇四

专题3物质结构元素周期律

【专题目标】

1、把握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。

2、把握元素周期表（长式）中0族元素的原子序数和电子排布。

3、以第3周期为例，把握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

【经典题型】

题型一：几个量的关系（X）

例1已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是（A）

A.B.

C.(A-n+2)molD.

点拨：由A→M→n→N

规律总结：

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

离子电荷数=质子数-核外电子数

巩固：1以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（B）

A53g碳酸钠中含NA个CO32-B0.1molOH-含NA个电子

C1.8g重水(D2O)中含NA个中子

D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用

例2写出10电子的微粒的化学式

指出53号元素在周期表中的位置

点拨：10电子的稳定结构→Ne→以Ne为中心→左右移动

54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位

规律总结：

0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32;8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。

例3R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列推断正确的是（BC）

A.当它形成①时，不行能形成④B.当它形成②时，不行能形成③、④

C.当它形成①时，不行能形成②、③D.当它形成②时，可以形成①

点拨：易漏解应全面思索

规律总结：

⑴核外电子是由里向外，分层排布的。

⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

⑶以上几点相互联系。

核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。

巩固：2具有下列结构的原子肯定属于碱金属的是（CD）

A.最外层只有1个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半

C.M层电子数为K层电子数的一半D.K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1

3分别处于其次、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为（D）

A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10

题型三：推断元素原子序数差

例4若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不行能是(D)

A.1B.2C.5D.6

点拨：设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满意此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。

规律总结：

从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以。

巩固：4周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2。写出这些化合物的化学式。

题型四：位、构、性三者关系

例5下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：（B）

元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性（纯液体）

X-283-162不反应不导电

Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电

Z680/猛烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电

若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的挨次是

A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X

点拨：导电性→化合物类型；与水反应→氢化物的稳定性

例6砹(At)是原子序数的卤族元素，推想砹或砹的化合物不行能具有的性质是(A)

A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂

C.AgAt不溶于水D.是有色固体

点拨：位近性近

例7在肯定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：

RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F--+H2O已知R为短周期元素，则可知在RO3n--中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。

点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价

规律总结：结构打算位置，结构打算性质，位置体现性质。

周期数=电子层数

主族数=最外层电子数=正价数

|正价|+|负价|=8

巩固：5X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在肯定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是。

6同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列推断正确的是()

A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4B.非金属性：XYZ

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z挨次由弱到强

D.元素的负化合价的肯定值按X、Y、Z挨次由小到大

7周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A___S__、B__Cl___、C___O___（填元素符号）。

随堂作业：

1设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是

A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种原子的相对原子质量为m+n

C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg

D.核内中子的总质量小于质子的质量

2X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(D)

A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX

3、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相像，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是()

A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解

C.这种化合物不能跟碱发生反应D.该化合物可以由PH3跟HI化合而成

4在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是()

①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22

A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④

5依据中学化学教材所附元素周期表推断，下列叙述不正确的是

AK层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

BL层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

CL层电子为偶数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

DM层电子为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

6重水A与一般水B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是()

A.A、B的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

B.A、B的质量相等时，产生气体的质量相等

C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等

7短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在相同条件下，A、B的密度之比为15:22，且当A、B以体积比1:3混合后，对H2的相对密度为20.25。试写出X、Y的元素符号及A、B的化学式。

8A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E挨次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答：

⑴写出这五种元素的名称：A________，B_________，C________，D________，E_______;

⑵画出E原子结构示意图：_________________________;

⑶写出D2A2和EB4的电子式：_____________，_____________;

⑷写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：____________________________________。

9设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行讨论，你设计了一些试验并得到下列结果：

单质ABCDEFGHIJ

熔点(℃)-150550160210-50370450300260250

与水反应√√√√

与酸反应√√√√√√

与氧气反应√√√√√√√√

不发生化学反应√√

相对于A元素的

原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0

根据元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

A

B

H

10已知1个N2O3分子的质量为akg，1个N2O5分子的质量为bkg，若以1个氧原子(16O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的式量为_______________。

11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f

（2）假如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1、原子核对核外电子的吸引力2.形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ•mol-1)：

锂XY

失去第一个电子519502580

失去其次个电子729645701820

失去第三个电子1179969202750

失去第四个电子955011600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外其次个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。

③Y是周期表中族元素。

④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

人教版高中化学教案篇五

《离子的形成》。

（2）了解离子形成的过程，熟悉离子是构成物质的一种粒子

过程与方法

（1）学习运用争论的方法，将所学学问进行对比。

（2）运用比较、归纳的方法将所学的学问进行加工整理。

情感态度与价值观

（1）逐步培育同学的微观想象力量和推导思维的方法

（2）通过核外电子排布学问的介绍展现核外电子排布的规律美。

重点：离子的形成过程、核外电子排布

难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程

课时：2课时

其次课时教学过程设计

【学问回顾】

回忆上节课的有关学问内容：

1、如何画原子结构示意图

2、金属元素原子、非金属元素原子、稀有气体元素原子的最外层电子得失状况

【练习】

1、请同学上台分别画出氢原子、钠原子、铝原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子结构示意图

2、分析上述原子的最外层电子得失状况，并指出得失电子后微粒的质子数、电子数、所带电性及所带的电荷数

【导入】上述原子中只有氖原子的最外层电子达到稳定结构，其它原子最外层通过得失而达到稳定结构，导致质子数与电子数不相等，呈现不同的电性。我们把这样的微粒叫离子。

【阅读】请同学阅读教材，找出离子的定义

〔讲解〕结合教材中解释①，解释离子的定义：指带电的原子或原子团

指出：离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

【阅读】阅读教材图书4-10钠与氯气反应形成氯化钠

【争论】如何区分离子与原子？

〔归纳〕离子是带电的，原子、分子不带电

人教版高中化学教案篇六

学问目标

使同学了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的试验过程和现象以及留意事项；

依据氢气的性质了解其主要用途；

从得氧和失氧的角度对比了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

情感目标

通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义训练。

教学建议

在讲氢气的性质之前，同学已学过氧气的性质、制法和氢气的试验室制法。老师依据同学已有的学问水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的学问范围和试验内容，使同学了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、还原性及有关试验现象和化学方程式；

最终老师通过让同学看书进行小结，再通过让同学做练习题进行巩固，使大多同学都能把握基本的、重点的学问，从而-地完成教学任务。   其它一些建议：

（1）为使操作便利，节约时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。

（2）为增加试验爱好，可在试验3-4的肥皂水中加入颜色。

人教版高中化学教学教案篇七

一、教材分析

本节课支配在第一册课本学问学完后讲授。本节教学内容是对课本中消失的空气污染、水污染、白色污染以及社会关注的热点问题温室效应、酸雨、臭氧层空洞等环境问题的总结，是一节归纳复习课。

环境问题，是社会关注的热点问题，也是近年来中考的热点考点之一。在教材中，环境问题倍受关注，消失频率较高，但学问点较分散。本节课不但对整册书有关环境学问进行了归纳总结，并且对相关学问加以扩展，讲授过程中注意中考热点问题的渗透，使同学学习目标更明确，更轻松，做到有的放矢。通过本节课的学习，使同学对环境问题有个整体熟悉，使学问更加全面、系统。

老师在仔细讨论、分析教材后确定小组活动内容——大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地环境状况调查，供同学选择。这样做可使全体同学都动起来，让其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

环境问题贯穿整个中学化学的学习，学问内容可进展、适用班级可扩大。高中化学教材中涉及环境爱护学问的内容不少，例如：高二教材氮族元素这章中介绍了“汽车尾气”中氮氧化合物的污染，在学了有机物的初步学问后介绍了“合成洗涤剂”对水体的污染，以及“白色污染”等。初三同学立刻就要进入高中学习，高中同学可在此基础上连续探究、扩展讨论。他们可以在学习了更多的化学学问后，对环境问题的有更多的、更深的了解。也就是说，学校对环境问题有个整体熟悉，可以为高中学习打下肯定的基础。也就是说本节课起到的是承上启下的作用。

二、学情分析

同学学习化学已有了半年的时间，对于环境问题也有了肯定的了解，并且懂得了学习化学的任务之一，就是解决环境问题。但把握的学问零散，对学问缺乏整体熟悉，缺乏理论和实际联系的力量。由于同学的学习任务重，无时间参与一些有关环保方面的活动，可以鼓舞同学从自身做起，从身边做起，比如维护校内环境卫生等。针对同学合作意识较缺乏的现状，在讲课前将同学分成几个小组，分别进行调查讨论、收集资料、整理资料，并将本小组的学习成果以网页作品的方式呈现给大家，这一过程将培育同学组织活动、协作学习、与人沟通、沟通等社会实践力量。

本节的教学要求不高，难度也不大，在教学中老师可依据详细状况自行设计活动形式。活动的宗旨是使每个同学都动起来，在教学中要设法调动同学的乐观性，使他们主动参加，在活动中受到训练和启发，提高环境意识。

三、教学目标

学问目标：

1、了解造成环境污染的缘由及危害性；了解防治环境污染的初步学问。

2、熟悉环境爱护的重要性，增加环境爱护意识。使同学明白走可持续进展的道路是解决环境问题的途径。

力量目标：

1、培育同学自主学习的力量，科研意识，思维力量和表达力量等。

2、培育同学组织活动、协作学习、与人沟通、沟通等社会实践力量。

3、学会资料的收集、整理，培育同学从中猎取有效信息的力量，培育同学将学问加工整合用于实践的力量。

4、将成果以网页的形式制作出来，使同学有较强的成就感，从而增加同学在学习上的主动性和自信念。

德育目标：

通过正确熟悉环境和环境问题，体会化学在美化改善人们生活的同时，也会带来负面效应，熟悉到事物具有两面性，使同学熟悉到人类的行为与环境和谐的必要性，激励他们爱护家园，乐观投身环保，树立仆人翁社会责任感。

四、教学的重点和难点

重点：大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社会观注的热点环境问题的来源、危害与防治，本地环境状况的调查分析。

难点：课前资料的收集与整理、网页的制作。

课时支配：1课时

五、学法的确定

各小组依据选定的活动内容，主要从污染来源、危害、和防治三方面收集有关文字、图片、视频、图表等资料。在活动中会搜集到大量的资料和学习一些相关的学问，但这些学问是零散的、无序的。在老师的指导下对这些学问、资料进行仔细地、细致地梳理，通过组内协作学习的方式，达到使认知系统化、有序化的目的和宗旨。

六、教学方法的确定

旧的、传统的学习观认为，学习发生与否取决于老师的教授，学习的过程就是老师呈现、组织和传递学问的过程，同学的任务就是像“海绵”一样地尽可能多地汲取老师传授的学问。当前的训练理念，则倾向于将学习看成是同学自己的事情。学习是一个主动的、有目标的过程，在这一过程中，同学不断转化和修正老师所供应的信息，然后以一种具有个人特点的，有意义的方式来建构新学问，由于同学担负这一责任的意愿和力量会有所不同，