初中化学酸碱盐的专题复习教案o

初中化学酸碱盐的专题复习教课方案o初中化学酸碱盐的专题复习教课方案o/初中化学酸碱盐的专题复习教课方案o酸、碱、盐化学性质专题复习[学习目标]牢固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些化学反应的认识。[复习重点]1、物质的简单分类：金属单质非金属纯净物金属氧化物:CuO、Fe2O3、CaO（生石灰）氧化物非金属氧化物:CO2、H2O、SO2化合物酸:HCl、HSO42碱:NaOH（火碱，烧碱）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3?H2O盐;Na2CO3（纯碱）、NaCl、CuSO42、酸、碱、盐的化学性质1）酸的化学性质①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色②酸+爽朗金属→盐

+氢气

③酸+金属氧化物→盐

+水④酸+碱→盐+水

⑤酸+（某些）盐→新酸

+新盐酸相似的化学性质：①②③④2）碱的化学性质①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红②碱+非金属氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水④碱+盐→新盐+新碱碱相似的化学性质：①②③（3）盐的化学性质①盐+金属→新金属

+金属

②盐+酸→新酸

+新盐③盐+碱→新碱+新盐

④盐+盐→两种新盐3、两个“表”⑴金属活动序次表

.KCaNa（MgAlZnFeSnPb

）（H）

Cu

HgAgPt

Au注明：KCaNa活动性太强不能够与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，也不能够与盐溶液发生置换反应。⑵酸碱盐溶解性表（概括）：①酸全溶②碱只溶钾、钠、铵（氨水NH3.H2O）、钡、钙（微溶看作溶）③硝酸盐；硫酸盐只不溶钡；氯酸盐只不溶银；碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余不溶4、八大积淀.⑴、AgCl(白色)⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH)2(白色)⑹、3(白色)⑺、3红褐色)⑻、Al(OH)Fe(OH)(Cu(OH)2(蓝色)。注意：AgCl、BaSO4两种积淀不溶于稀硝酸。练一练判断以下物质可否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能够反应的说明原由：①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液③碳酸钙和稀盐酸⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑦铜和稀盐酸⑨铜和氯化银学生学会概括1

④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液⑥碳酸钠溶液和氯化亚铁溶液⑧铁和硫酸铜溶液⑩氢氧化钠溶液和碳酸锌⑴金属跟酸、金属跟盐可否能发生反应，要依照金属活动性序次加以判断。⑵铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。学生学会概括2⑴复分解反应能不能够发生，要考虑生成物中可否有积淀、气体或水生成。⑵盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必定都是可溶的。5、四大离子的判断:Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3；SO42-:Ba(NO3)2溶液和稀HNO3CO32-:稀HCl和澄清的石灰水；NH4+:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸[练习]1.判断以下物质可否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能够反应的说明原由。⑴镁和稀硫酸

⑵银和稀盐酸⑶铜和硝酸银溶液

⑷氢氧化铜和碳酸钠溶液⑸镁和硝酸锌溶液

⑹氢氧化钠溶液和氯化铜溶液⑺碳酸钡和稀盐酸

⑻硫酸锌溶液和硝酸钡溶液⑼碳酸钡和硫酸钠溶液⑽碳酸钠溶液和氯化钙溶液2.写出五类有盐生成的反应，并举例说明。(按上面的酸碱盐关系图写）HCl+NaOH==NaCl+H2O(酸与碱)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（非金属氧化物与碱）2HCl+Fe==FeCl2+H2↑（金属与酸）CuSO4+Fe==FeSO4+Cu（金属与盐