专题与热点19化学实验

专题与热点19化学实验（教案）姓名学号得分考纲要求：1、了解化学实验常用仪器,掌握化学实验的基本操作。2、制法、分离、提纯、鉴别、设计等实验知识与技能的综合应用。一、选择题1、准确量取高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（C）量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管碱式滴定管解法与规律：量筒是不能准确地计量的仪器，滴定管是较精确但能腐蚀橡皮管的计量仪器。2、不能用水浴加热的实验是（D）A.苯的硝化反应B.银镜反应C.乙酸乙酯的水解D.由乙醇制乙烯解法与规律：当被加热的物质易燃或易分解，且加热的温度在100℃3、如下图所示的一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的（AD）A.铜屑和浓HNO3B.二氧化锰和浓盐酸C.电石和水D.碳酸钙和稀盐酸解法与规律：全面分析，理解所给的装置图，结合学过的实验基本操作和知识，切实注意掌握其规律性，灵活运用所学知识解决实验问题。4、仅用水就能鉴别的一组物质是（A）A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油解法与规律：物质在水中的溶解性及热效应、液体的密度等，都可以作为鉴别一组物质的条件。5、为验证某混合气体中是否含有SO2，下列实验方案合理的是（BC）A．首先通入NaOH溶液中，再在溶液中加入BaCl2溶液，然后再加足量稀盐酸B．首先确定混合气体中有无其它还原性气体，如HI、HBr等，在排除这些气体的前提下，将混合气体通入酸性KMnO4溶液C．首先将气体通入到品红溶液中，再设计实验证实是否含有Cl2等能使品红褪色的其它物质D．首先将气体通入酸性KMnO4溶液，再通入品红溶液，再通过BaCl2溶液解法与规律：鉴定物质要依据其特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，进行判断、推理。6．欲使CuSO4•5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为(C)A．升华、溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、蒸发、分液。C．加热、溶解、过滤、结晶D．溶解、过滤、分馏、结晶解法与规律：提纯要依据被提纯物质的性质，可选择合适的物理方法和化学方法除去杂质。7．现给你提供以下试剂①蒸馏水②铁粉③浓H2SO4④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2请你设计一个实验；从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的(A)A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤⑥⑦D．①④⑥⑦解法与规律：首先要了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序和选用合适的所需试剂。二、实验题8、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2O浓H2SO4（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是NO。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体C2H4，理由是装置中没有温度计，无法控制反应温度。②气体Cl2，理由是反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了。③气体NH3，理由是反应生成的NH3被c中的H2O吸收了。④气体，理由是。解法与规律：实验室制取气体要考虑反应原料、反应原理、反应装置、反应条件、除杂净化方法、收集方法等的正确选择。9、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。设计的制取过程是：制氯气→净化和干燥氯气→制氯化铝请回答下列问题：（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。仪器编号：③、⑦、⑤、②、；放入试剂：NaCl,MnO2,浓H2SO4、NaCl,H2O、浓H2SO4、Al,NaOH,H2O、。△（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式。△2NaCl+3H2SO4+MnO2==2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑△Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Al+3Cl2==2AlCl3△解法与规律：用气体制纯净物的连续装置顺序一般为：制气→除杂→干燥→制纯净物→有毒尾气吸收，还要考虑从左到右、高低相称、长进短出、防止倒吸、尾部保护等操作要领。10、实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生

反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑H2＋CuOCu＋H2O①②③⑦实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O①⑤⑧⑨过滤后剩余固体的质量或者2Cu＋O22CuO①④⑥⑦⑧实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂：a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d，浓硫酸解法与规律：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在题给的条件下能够得到满足，值得一提的是，其实验仪器、试剂及方法不一定拘泥于课本上介绍的，重在实效。11、用如图所示的仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH-→NO2-+H2O；②气体液化温度：NO2为21℃；NO为-152试回答：⑴现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案（用仪器的连接顺序表示）。甲：A→C→F→D→B；乙：A→B→C→E；丙：A→F→D→B；甲、乙、三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO？甲能；乙不能；丙不能（填“能”或“不能”）。具体说明不能验证的主要原因（若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答）。乙方案：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，使NO消耗，后续实验无法验证是否含有NO；丙方案：在F装置中，3NO2+H2O==2HNO3+NO，不能确认NO为Cu与硝酸生成。⑵反应前应先通入足量的N2，其目的是排尽整个装置中的空气，防止反应产生的NO被空气中的O2氧化。。⑶确认气体中含有NO的现象是D装置中通入O2后有红棕色的气体生成。⑷如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式是4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。解法与规律：一要能挖掘题给信息，该题的信息即用冰水浴冷却混和气体可分离除去NO2；二要理会实验意图，充分考虑酸碱溶液、冰水浴、热水浴的作用，采用正确方法，用最简单的实验步骤完成实验。12、氯磺酸（HSO3Cl）是无色液体，密度为1.79g·cm－3,其沸点约152℃所用到的试剂有：①密度为1.19g·cm－3的浓盐酸；②密度为1.84g·cm－3质量分数为%的浓硫酸（%的浓硫酸沸点是338℃）；③发烟硫酸；④无水氯化钙⑤水；⑥（1）对应仪器中应盛入的试剂或药品（填序号）：A中的a为浓盐酸；B中为浓硫酸，C中为发烟硫酸。（2）A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是控制浓盐酸流量；将毛细管插入液面并接近烧瓶底部这是为了使密度较小的盐酸进入浓硫酸中；若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是飞溅。（3）写出实验室制备氯磺酸的化学方程式SO3+HCl==HSO3Cl；反应到一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：蒸馏出沸点比浓硫酸低的氯磺酸。（4）F装置中加入的试剂是⑥（填序号，限在本题给定的试剂中选择），其作用是吸收HCl气体和吸收空气中水分（即起尾部保护作用）。解法与规律：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作，如必须使用，应注意有毒物品的吸收处理，详细说明操作中应注意的事项，以防造成环境污染和人身伤害。13、某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）装置H中盛放的试剂是饱和食盐水。（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧夹c。（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。（4）用含的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应（填“大于、等于或小于”）小于。解法与规律：实验设计在遵循科学性、安全性、可行性与简约性原则的前提下，可不拘泥于教材和大纲，突破传统及定势思维，灵活采用简洁、直观并富有创新意识的实验手段。14、现有一瓶未知浓度的Ba（OH）2溶液、一瓶未知浓度的H3PO4溶液，还有酚酞试液、PH试纸、试管、胶头滴管等。请设计一个最佳的实验方案，要求能够简便地判断Ba（OH）2溶液跟H3PO4溶液反应过程中恰好全部生成Ba3（PO4）2。解释你设计的实验中为什么能判断出恰好全部生成Ba3（PO4）2。⑴实验步骤如下：①往一试管中加入未知浓度的Ba（OH）2溶液，并滴入2～3滴酚酞试液②用胶头滴管取未知浓度的H3PO4溶液，往Ba（OH）2溶液中逐滴加入磷酸溶液，边滴边振荡，当红色刚好褪去时，恰好生成Ba3（PO4）2。（若用PH试纸不给分，往磷酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液给一半分）⑵在Ba（OH）2溶液中逐滴加入H3PO4溶液，当酚酞的红色褪去时，意味着Ba（OH）2反应完全且恰好生成Ba3（PO4）2。（其它合理答案也可给分）解法与规律：科学性是化学实验方案设计的首要原则。它是指实验原理、实验操作程序和方法应该正确。实验原理是解答实验设计题的核心，是进行实验设计的起点和依据。实验原理应根据题设情景，解析设计要求（含定性和定量实验），结合元素化合物等知识确定。实验操作程序和方法是解答实验设计题的关键，是确保设计实验成功的前提。15、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；HC≡CH+2Br2→HCBr2—CBr2H。（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分）a、c。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S=S↓＋2HBr，在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。（a）（b）（c）（d）c→b→b→d（电石、水）（CuSO4溶液）（CuSO4溶液）（溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证。解法与规律：科学性是化学实验方案设计的首要原则。它是指实验原理、实验操作程序和方法应该正确。实验过程中要考虑实验设计是否严谨，有没有可能发生其他反应以至产生干扰。16、Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置a（选填a、b、c）。（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻棒（填写三种）。（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：

b、e、d（多选扣分）。（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）过滤（e）冷却结晶（5）已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为c。（a）x≤（b）x=（c）x≥已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为催化剂的质量和AgNO3的质量。解法与规律：理论联系实际类型的实验题首先要仔细了解实验的原理和过程，然后结合平时实验的方法和规律分析解答，其次不要被试题表象吓住，生疏陌生背后是已知和熟悉。17、1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,