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专题五化学方程式●考点串讲一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或是否有气体生成。2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后的“变与不变”二、化学方程式1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写:(注意:a、配平b、条件c、箭号)3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括:①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应(包括中和反应)2、氧化还原反应氧化反应:物质得到氧的反应;还原反应:物质失去氧的反应氧化剂:提供氧的物质;还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)●新题演练例1.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质质量如下:物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能为()A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应【解析】本题和质量守恒定律相结合,全面考查学生对各基本类型的理解。【答案】B例2.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应:①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu;②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;⑧Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;④Br2+2NaI=2NaBr+I2。⑴通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处:均属于四种基本反应类型中的________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:_______________________。⑵分析反应①和②,可以得到:Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。用相似的思维方法类推到反应③和④中,我们还可以得到:Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为________________________________。【解析】本题重点考查金属活动性、置换反应的判断。本题的亮点在于考查学生对基本反应类型的理解能力,准确理解单质和化合物的定义,而不是死记硬背。另外,还考查了学生知识迁移的能力,从金属活动性到非金属活泼性的迁移,利用类推的方法得出答案。例3.化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液的溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶质质景分数的NaOH溶液40g,二者恰好完全反应,生成Cu(OH)2沉淀g。(1)计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。(2)根据质量守恒定律分析:反应后所得溶液的质量=________g。【解析】用Cu(OH)2沉淀g计算CuSO4质量,再计算CuSO4溶液溶质的质量分数。【答案】解:(1)没50gCuSO4溶液中CuSO4的质量为x。CuS04+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S0416098
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