03第三章 酸碱反应和沉淀反应

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思考题

1．阐述以下化学名词、概念的含义。

解离常数，解离度，分步解离，水解常数，水解度，分步水解，水的离子积，缓冲溶液，溶度积，溶度积规则，分步沉淀，沉淀完全，沉淀转化。2．在氨水中参与以下物质时，NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化?(1)加NH4C1；(2)加NaOH；(3)加HCl；(4)加水稀释。3．是非题：

(1)酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+；(2)1×10-5mol·L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0；(3)使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的；

(4)在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变；(5)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大；(6)H2S溶液中c(H+)=2c(S2-)4．以下说法是否正确?为什么?

(1)将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2；

(2)若HCI溶液的浓度为HOAc溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍；

(3)中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的；

(4)氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。

5．根据弱电解质的解离常数，确定以下各溶液在一致浓度下，pH值由大到小的顺序。NaOAcNaCNNa3PO4H3PO4(NH4)2SO4

HCOONH4NH4OAcH2SO4HClNaOH。

6．试回复以下问题；(1)如何配制SnCl2、Bi(NO3)3、Na2S溶液?(2)将Na2CO3和FeCl3溶液混合，其产物是什么?7．现有0.20mol·L-1HCl溶液与0.20mol·L-1氨水，在以下各状况下如何计算混合溶液的pH值?(1)两种溶液等体积混合；(2)两种溶液按2:l的体积混合；(3)两种溶液按1:2的体积混合。

8．农村用草木灰作为钾肥(含碳酸钾)，试解释为什么草木灰不宜与氮肥(如NH4C1)混合使用。

9．试解答以下问题：(1)能否将0.1mol·L-1NaOH溶液稀释至c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1?(2)CaCO3在以下哪种试剂中的溶解度最大?纯水；0.1mol·L-1NaHCO3溶液；0.1mol·L-1Na2CO3溶液；0.1mol·L-1CaCl2溶液；0.5mol·L-1KNO3溶液。(3)洗涤BaSO4沉淀时，往往使用稀H2SO4，而不用蒸馏水；(4)Ag2CrO4在0.01mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度小于在K2CrO4溶液中的溶解度。10、在含有SrCO3沉淀的体系中，参与以下哪种试剂可将SrCO3沉淀转化为SrSO4?Na2SO4，H2SO4。

11.大量难溶于水的化学试剂如难溶的碳酸盐、硫化物、银盐、钡盐、铬酸盐等，常用沉淀法合成。沉淀工艺条件一般为操作页浓度宜适当稀一点，合成温度宜高一点，加沉淀剂宜慢一点，为什么?(提醒：与获得的晶粒大小、纯度有关)。

习题

1.计算以下溶液的c(H+)、c(OH-)及pH值。(1)0.010mol·L-1NaOH；(2)0.050mol·L-1HOAc。

2.试计算：(1)pH值=1.00与pH值=2.00的HCL溶液等体积混合后溶液的pH值；(2)pH值=2.00的HCL溶液与pH值=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH值。3.健康人血液的pH值为7.35～7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂降到5.90，问此时血液中c(H+)为正常状态的多少倍？4.某浓度为0.10mol·L-1的一元弱酸溶液，其pH值为2.77，求这一弱酸解离常数及该条件下的解离度。5.在1.0L0.1mol·L-1氨水溶液中，应参与多少克NH4Cl固体，才能使溶液的pH值等于9.00(忽略溶液体积的变化)，求溶液的pH值变化多少？6.取100gNaOAc·3H2O，参与13ml6.0mol·L-1HOAc溶液，然后用水稀释至1.0L，此缓冲溶液的pH值是多少？若向此溶液中通入0.1molHCl气体(忽略溶液体积的变化)，求溶液的pH值变化多少？

7.分别计算以下溶液pH值。(1)0.010mol·L-1NH4Cl溶液；(2)0.010mol·L-1NaCN溶液。8.已知以下两反应的(1)HClO(2)AgI(s)试分别计算

(298.15K)值：

=4.3KJ·mol-1=91.72KJ·mol-1

(AgI)值。

H++ClO-Ag++I-(HClO)和

9.已知CaF2的溶度积为5.2×10-9，求CaF2在以下状况时的溶解度(以mol·L-1表示)。(1)在纯水中；(2)在1.0×10-2mol·L-1NaF溶液中；(3)在1.0×10-2mol·L-1CaCl2溶液中。10.海水中几种离子的浓度如下：

Mn+Na+Mg2+Ca2+Al3+Fe3+c(Mn+)/(mol·L-1)0.460.0500.0104.0×10-72.0×10-7(1)OH-浓度多大时，Mg(OH)2开始沉淀？

(2)在该OH-浓度下，是否还有别的离子沉出？11.工业废水的排放标准规定Cd2+降到0.1mg·L-1以下即可排放。若用加消石灰中和沉淀法除去Cd2+，按理论计算，废水溶液中的pH值至少应为多大？12.(1)在10ml1.5×10-3mol·L-1MnSO4溶液中，参与5.0ml0.15mol·L-1NH3·H2O,能否生成Mn(OH)2沉淀？

(2)若在原MnSO4溶液中，先参与0.495g(NH4)2SO4固体(忽略体积变化)，然后再参与上述NH3·H2O5ml，能否生成Mn(OH)2沉淀？13.某溶液中含有0.10mol·L-1Ba2+和0.10mol·L-1Ag+，在滴加Na2SO4溶液时(忽略体积的变化)，哪能种离子首先沉淀出来？当其次种离子沉淀析出时，第一种被沉淀离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分开？14.现有一瓶含有Fe3+杂质的0.10mol·L-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值应控制在什么范围？15.一种混合液中含有3.0×10-2mol·L-1Pb2+和2.0×10-2mol·L-1Cr3+，若向其中逐滴参与浓NaOH溶液(忽略溶液体积的变化)，Pb2+与Cr3+均有可能形成氢氧化物沉淀。问：(1)哪能种离子先被沉淀？(2)若要分开这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？

16.试计算以下沉淀转化反应的Kθ值：(1)PbCrO4(s)

PbS(s)+CrO42-

2AgCl(s)+CrO42-

(2)Ag2CrO4(s)+2Cl-

17.在25℃的酸性溶液里用碘量法测定碘酸铜[Cu(IO3)2]的溶度积。取用20.0mL的碘酸铜饱和水溶液，用去30.0mL0.100mol·L-1的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液。(1)计算溶液中Cu2+的起始浓度。(2)确定碘酸铜的溶度积。提醒：

2Cu2++4IO3-+24I-+24H+→2CuI↓+13I2+12H2O13I2+26S2O32-→26I-+13S4O62-18.在100mL含0.10mol·L-1Cu2+和0.10mol·L-1H+的溶液中，通入H2S使其饱和，计算残留在溶液中Cu2+有多少克？

19.某化工厂用盐酸、加热处理粗CuO的方法以制备CuCl2，在所得的溶液中，每CuCl2100mL有0.0558克Fe2+杂质，请回复：(1)能否以氢氧化物形式直接沉淀出F