高中化学四种晶体类型比较

高中化学四种晶体种类的比较高中化学四种晶体种类的比较/高中化学四种晶体种类的比较四种晶体种类的比较晶体类金属晶体离子晶体原子晶体分子晶体型金属阳离子离子间经过相邻原子间以和自由电子共价键相结合分子间以分子离子键相结定义之间的较强而形成的空间间作用力相结合而成的晶作用形成的网状结构的晶合的晶体体单质晶体体组成粒金属离子阴、阳离子原子分子子自由电子金属离子和离子间必定分子间：分子间作用力。可粒子间自由电子之有离子键，共价键能有分子内共作用力间较强的相可能有共价价键（稀有气互作用键体例外）熔、沸点熔点、沸点熔点、沸点熔点、沸点高熔点、沸点低差异较大较高导热性优异不良不良不良晶体、消融固态不导不导电。有的固态和液态不导电性电，消融或能导电，如晶导电，溶于水时都导电溶于水导电体硅，但金刚可能导电本源网络，仅供个人学习参照石不导电。硬度差异较硬度硬度较大硬度很大硬度很小大难溶于水多数易溶于溶解性（钠、钙等水等极性溶难溶解相似相溶与水反应）剂决定熔点、沸点离子键强弱共价键强弱分子间作用力金属键强弱高主要大小因素镁、铁、金、NaCl，NaOH，金刚石，SiC，干冰，I，P，代表物24MgSO晶体硅，SiOHO钠422物质熔沸点高低的比较方法物质的熔沸点的高低与组成该物质的晶体种类及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律以下：1、在相同条件下，不相同状态的物质的熔、沸点的高低是不相同的，一般有：固体>液体>气体。比方：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。2、不相同种类晶体的比较规律一般来说，不相同种类晶体的熔沸点的高低序次为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不相同本源网络，仅供个人学习参照种类晶体的微粒间作用不相同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，所以金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。比方：金刚石>食盐>干冰3、同各种类晶体的比较规律A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，原子半径越小，键长越短，键能越大共价键越牢固，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C<C—Si<?Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>碳化硅>晶体硅。B、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，①离子所带电荷越多，②离子半径越小，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。比方：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。C、金属晶体：金属晶体中①金属价电子数越多，②原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al，Li>Na>K。合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。本源网络，仅供个人学习参照D、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（拥有氢键的分子晶体，熔沸点失态地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3。1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量周边），分子极性越大，其熔沸点就越高。如：熔沸点CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：C17H35COOH硬脂酸＞C17H33COOH油酸。4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点高升，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增加，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3CH3(正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低沸点按邻、间、对位降低）本源网络，仅供个人学习参照【经过文字判断晶体种类】晶体种类金属晶体离子晶体原子晶体分子晶体常温下为气态也许液态，部分为固态，易文字判断金属单质和合金固态