高一化学竞赛基础知识doc

高一化学竞赛基础知识doc高一化学竞赛基础知识doc高一化学竞赛基础知识doc感谢赏析本教材就是为了适应高一化学竞赛活动指导而编写的。书的内容分三部分。第一部分为基础知识。由于高一学生所学化学知识教少，一开始还不能够进行专题训练，必定把高一高二的基础知识给学生迅速上一遍。第二部分为能力培养，特点是以培养察看能力、思想能力和自学能力为主线，突出启示思想，指导学习方法，开拓解题思路，以求增强学生剖析解决问题的能力。第三部分是化学实验，培养学生的着手能力。第一部分基础知识第一章物质的量第一节物质的量第二节气体摩尔体积第三节物质的量浓度第二章卤素第一节氯气第二节卤族元素第三节物质的量应用于化学方程式的计算第三章氧族元素感谢赏析感谢赏析第一节氧族元素第二节二氧化硫第三节硫酸第四节环境保护第四章氮族元素第五章碳族元素第六章碱金属第一节钠第二节钠的化合物第三节碱金属元素第七章镁铁铝第八章物质构造元素周期律第一节原子构造第二节元素周期律第三节元素周期表第四节化学键第五节非极性分子和极性分子第九章化学反响及其能量变化第一节氧化复原反响第二节离子反响第三节化学反响中的能量变化第二部分能力培养感谢赏析感谢赏析第一章察看能力第二章思想能力第三章自学能力第三部分学生实验第四部分化学计算选做实验一兴趣实验选做实验二制取蒸馏水选做实验三天然水的净化选做实验四海带成分中碘的查验选做实验五阿伏加德罗常数的测定附录I相对原子质量表附录II部分酸、碱和盐的溶解性表（20oC）附录III元素周期表感谢赏析感谢赏析第二章卤族元素一、知识点卤族元素主若是指F、Cl、Br、I等几种元素,即元素周期表中第七主族元素,这些元素的原子构造特点是最外层电子层有7个电子,内层电子均饱和,这是一族典型的非金属元素,并随核电荷数的递加,电感谢赏析感谢赏析子层数的增加,其非金属性依次减弱。二、例题精选例1.新制氯水中有Cl2HClOH2O分子和H+Cl-ClO-OH-离子,若向氯水中加入食盐晶体,溶液的PH值将增大;若要增加氯水中ClO-的浓度,可-以加入含OH离子的物质,若要增加氯水中HClO的浓度,可加入CaCO3Cl2+H2O==H++Cl-+HClO①HClO==H++ClO-②H2O==H++OH-③酸性强弱关系:HCl>H2CO3>HClO例2:G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧化合物,我们不认识它们的分子式(或化学式),但知道在必然条件下发生氧化复原反响时拥有以下转变关系(未配平)电解①G─→Q+NaCl②Q+H2O──→X+H2感谢赏析感谢赏析③Y+NaOH──→G+Q+H2O④Z+NaOH─→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的次序为:(B)(A)Q,G,Z,X,Y(B)G,Y,Q,Z,X(C)G,Y,Z,Q,X(D)Z,X,G,Y,Q剖析：①G─→Q+NaClQ>G电解②Q+H2O─→X+H2X>Q③Y+NaOH─→G+Q+H2OQ>Y>G④Z+NaOH─→Q+X+H2OX>Z>QG<Y<Q<Z<X例3:不同样卤原子之间能形成卤素互化物,其通式可表达为XX’n,(n=1,3,5,7)。这种互化物大部分不牢固，易发生水解，若是BrFn跟水反响时物质的量之比为3:5,生成溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气,则以下表达正确的是:(A)此卤素互化物的分子式为BrF3(B)此卤素互化物的分子式为BrF5(C)每摩尔BrFn跟水完好反响可生成等物质的量的Br2和O2(D)BrFn的很多性质近似于卤素单质,有强复原性感谢赏析感谢赏析剖析：3BrFn+5H2O=HBrO3+3nHF+Br2+O21+3n=10n=3例4:0.31g磷与Cl2完好反响生成PClx和PCly的混淆物,已知PClx和PCly的物质的量之比为2:3,将此混淆物所有溶于水配成500ml溶液,取此溶液10ml与足量的AgNO3溶液反响,获得120.54mgAgCl积淀,求X、的值。解:nP==0.01molPClx:0.01mol×2/5=0.004molPCly:0.01mol×3/5=0.006mol由氯原子守恒即PClx和PCly中Cl原子的物质的量等于AgCl中Cl-的物质的量得0.004xmol+0.006ymol==0.042mol感谢赏析感谢赏析化简得2X+3Y=21,其中X,Y必定为正整数。讨论:XY119/3不合理217/335合理X=3Y=5答:在化学式PClx和PCly中,x等于3,y等于5三、思虑题:实验室制取氯气的化学方程式是___________________________,因为氯气___________而不能够散放在空气中,节余的Cl2一般用__________来吸取,反响的化学方程式为______________________________________溴化碘的化学性质近似于卤素单质,它与水反响的化学方程式为IBr+H2O＝HBr+HIO,以下有关IBr的表达不正确的选项是（）IBr是共价化合物在很多反响中IBr是强氧化剂感谢赏析感谢赏析IBr与水反响时既不作氧化剂也不作复原剂IBr跟NaOH稀溶液反响生成NaI,NaBrO和H2O在密闭容器中盛有H2,O2,Cl2混平易体,用电火花引爆,这三种气体正好完好反响,冷却至室温后所得溶液的浓度为25.62%,则容器中原有H2，O2、Cl2的物质的量之比为（）(A)6:3:1(B)9:6:1(C)10:6:1(D)13:6:14.SCN-离子与Cl-、Br-、I-等卤素离子性质相像,都能够和AgNO3溶液反响生成积淀,利用这个性质,能够测定NaBr和NaCl混淆物的组成,现称取样品0.3675g,溶于水后加入0.2000mol/LAgNO3溶液30.00mL,再加入少量的Fe3+溶液作指示剂,尔后用0.1000mol/L的NH4SCN溶液去滴定过分的Ag+,当滴至溶液显红色时即抵达终点,这时共用去NH4SCN溶液20.00mL⑴写出滴准时-+3+反响的离子方程式SCN与Ag和Fe⑵计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。第三章氧族元素一、知识点氧族元素为元素周期表中第ⅥA族元素，包括O、S、感谢赏析感谢赏析Se、Te、Po等元素,其原子构造特点是最外层电子层均含有6个电子,内层电子数均饱和,表现出较强的非金属性,且随核电荷数的增加,原子半径的增大,其非金属性依次减弱而金属性渐渐增强。中学化学中重点研究了硫及其化合物的有关知识，其知识构造系统以下：二、典范剖析:例1:在以下变化中硫酸显示什么性质或起什么作用?⑴固体NaCl与浓硫酸共热制HCl高沸点难挥发性和酸性⑵铜片跟浓硫酸在加热条件下反响强氧化性和酸性⑶利用硫酸除去金属表面的氧化物酸性⑷浓硫酸与碳加热反响强氧化性感谢赏析感谢赏析⑸浓硫酸与蔗糖混和,蔗糖变黑且放出刺激性气体脱水性和强氧化性⑹浓硫酸使铁、铝钝化强氧化性⑺乙酸、乙醇与浓硫酸混和制乙酸乙酯作脱水剂和催化剂⑻苯与浓硫酸共热制苯磺酸作磺化剂例2:以下实验中溶液的PH值的变化曲线与右图符合的是（B）向H2S饱和溶液中通入过分的SO2向H2SO3饱和溶液中通入过分的H2S向澄清石灰水中通入过分的CO2(D)向MgCl,AlCl3的混和液中加入过分的NaOH溶液2剖析：此题中图像主要有两个特点：(1)PH值先增大后减小最终不变(2)初步状态的PH值小于最后状态的PH值(A)2H2S+SO2＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO3(B)H2SO3+2H2S＝3S+3H2O(C)Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2感谢赏析感谢赏析CO2+H2O=H2CO3(D)MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2+2NaClAlCl3+3NaOH＝Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O例3:将H2S和O2的混淆气体在120℃温度下,装入密闭容器中,在高温下使之焚烧,已知所有H2S和O2都参加了反响,反响后容器内恢复到120℃时,测得压强为反响前的3/4,则原混平易体中H2S和O2的物质的量之比为:(A)A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2剖析：2H2S+O2＝2S+2HO压强为原来的2/32H2S+3O2=2SO2+2HO压强为原来的4/5由于2/3<3/4<4/5，因此生成物为S、SO2和H2O设硫化氢的物质的量为a,氧气的物质的量为b。则可得：得a=b因此a:b=1:1例4:将必然量的H2S气体迟缓通入300mL0.4mol/L的NaOH溶感谢赏析感谢赏析液中,尔后在减压低温条件下蒸干,获得5.36g固体(不含有结晶水)经过计算判断固体的组成及各组成的物质的量。解:原NaOH的物质的量为0.350.4=0.12mol则原NaOH溶质的质量为0.12540=4.8g若NaOH所有反响转变Na2S,则其质量为0.12578/2=4.86g若NaOH所有反响转变NaHS,则其质量为0.12556=6.72g由于4.86g<5.36g<6.72g,说明所得固体为Na2S与NaHS的混淆物。设Na2S与NaHS的物质的量分别为X与Y由钠离子守恒得：2X+Y=0.12(1)由质量关系得：78X+56Y=5.36(2)解(1)(2)得X=0.04mol即Na2S为3.12gY=0.04mol即NaHS为2.24g总结：一、依照S的化合价的高低,判断其氧化性或复原性-20+4H2SSSO2拥有复原性既有氧化性又有复原性+6H2SO4拥有氧化性感谢赏析感谢赏析二、H2S臭蛋味毒性可燃性(可能有三种情况)复原性:能被多种氧化剂氧化如:KMnO4、H2SO4(浓)、HNO3(浓稀)、SO2、Cl2、Br2、I2、Fe3+等三、SO2拥有酸性氧化物的通性(三个通性)氧化性复原性漂白作用四、H2SO4稀H2SO4拥有酸的通性(五个通性)浓H2SO4的特点；①吸水性②脱水性③强氧化性④参加某些有机化学反响3.H2SO4的工业制法三个过程三步反响三种典型设施三、思虑题:1.15mL18mol/L的浓硫酸中,加入足量的铜片并加热,充分反响后被复原的H2SO4的物质的量是:（）感谢赏析感谢赏析B.大于0.45mol小于0.9molD.小于0.45mol将XmolNa2SO3和YmolNa2S溶于水,用稀硫酸酸化后,若生成物分别为①SO2+S②S+H2S③只有S,则X与Y的比值从(Ⅰ)1/2(Ⅱ)>1/2(Ⅲ)<1/2中选出正确次序组合为（）ⅠⅡⅢ(B)ⅡⅢⅠ(C)ⅢⅡⅠ(D)ⅡⅠⅢ3.S、T、P下112LHS焚烧，用掉O2100.8L，尔后把生成物冷却到原来状态，节余气体体积减小为原混平易体体积的21.05%，则充分焚烧的H2S气体体积占H2S整体积的（）A.40%B.32%C.74%D.80%在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,通入适合H2S,反响结束后,生成0.2mol积淀物,过滤,在溶液中加入足量AgNO3溶液,生成积淀0.8mol,求原混淆液中FeCl3和CuCl2的物质的量。第四章氮族元素感谢赏析感谢赏析一、知识点氮族元素为元素周期表中ⅤA族元素,包括N、P、As、Sb、Bi等元素,这些元素的原子构造特点为最外电子层均拥有五个电子,且随着核电荷数的递加,原子半径的增大,得电子能力渐渐减弱,而失电子能力渐渐增强,表现出元素的非金属性渐渐减弱,而金属性渐渐增强.中学化学中主要研究了氮及其化合物,其次是磷及其化合物,有关氮和磷的知识构造系统如下:二、典范剖析:感谢赏析感谢赏析例1.必然质量的铜与足量的浓HNO3或稀HNO3完好反响,在同样条件下,用排水法收集产生的气体(浓稀HNO3的复原产物分别为NO2和NO),以下表达正确的选项是:(AD)A.硝酸浓度越大,反响速度越快B.硝酸浓度越大,耗资的硝酸越少C.硝酸浓度越大,产生的气体越少两者用排水法收集到的气体体积相等Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO+2HO①3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO)2+2NO+4H2O②3NO2+H2O=2HNO3+NO③例2:有CO2和NO的混平易体aml,经过足量的Na2O2后,用排水法收集气体,结果没有收集到气体,则原混平易体中的CO2和NO的体积比为:(D)A.1:1B.1:2C.2:3D.3:22CO+2NaO2=2Na2CO3+O2①4NO+3O2+2H2O=4HNO3②3CO2──2NO③++--3-2-等相像,试例3:已知NH3与H2O相像.NH4与H3O,NH2与OH,N与O推断以下反响方程式:感谢赏析感谢赏析⑴液氨的电离_______________________________________⑵钠与液氨反响_______________________________________⑶乙酸乙酯的氨解_______________________________________Mg(NH2)2受热分解_______________________________________类比：2H2OH3O++OH-2NH3NH4++NH2-类比：Mg(OH)2MgO+H2O3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3例4:有一支10ml的试管中充满NO2和O2,将其倒插在盛有足量水的水槽之中,若以y(ml)表示完好反响后试管内节余气体的体积,x(ml)表示原混平易体中NO2的体积,①试成立y＝f(x)的函数关系②在坐标系中作出y＝f(x)的曲线解:①由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3知，若10mLNO2与O2的混平易体恰巧完好反响，则NO2的体积为8mL,O2的体积为2mL,此节气余气体感谢赏析感谢赏析为零。即x=8mL时，y=0(2)当x>8时，(10-x)mL氧气所有反响，余气为NO。与氧气反响的NO2为4(10-x),只与水反响的NO2为10-5(10-x),即5x-40,则NO的体积为(5x-40)/3,即y=(5x-40)/3(10>x>8mL解：②当x<8时，(10-x)mL氧气过分。与NO2反响的氧气为x/4,节余的氧气为(10-x-x/4)mL,即y=(10-5x/4)mL,(0<x<8mL)解：③重要知识点:一、NH3感谢赏析感谢赏析与H2O反响,(1:700)得弱碱NH3H2O与酸反响3.复原性①催化氧化②与Cl2反响③与CuO反响4.制法实验室制法工业制法二、HNO3稀HNO3拥有酸的通性浓HNO3的特点①不牢固性②强氧化性③硝化反响④酯化反响⑤黄蛋白反响工业制法──氨催化氧化法三、磷及其化合物1.P的同素异形体(白磷和红磷)①与O2反响②与CI2反响2.H3PO4①高沸点,难挥发性,可溶性,固体酸②分步电离(三元中强酸)③与碱反响(可生成三种不同样的盐)感谢赏析感谢赏析④可用于实验室制HBr与HI气体三、思虑题:1.将10.7gNH4Cl和7.8gCa(OH)2混和加热,把制得的NH3所有通入100mL2mol/LH3PO4溶液中,这时生成的盐为( )A.(NH4)3PO4B.NH4H2PO4C.(NH4)2HPO4D.(NH4)HPO4和NH4H2PO42.CuS和HNO3反响生成物中有Cu2+和H2SO4,若反响中CuS和HNO3的物质的量之比为3:14,则HNO3的复原产物为( )A.NO2B.NOC.NHNOD.Cu(NO)2433为除去NOx对大气的污染,工业上平常利用以下反响NOx+NH3N2+H2O来保护环境,现有NO2和NO的混平易体3L,可用同样情况下3.5LNH3恰巧使其完好转变成N2,则混平易体中NO2和NO体积比为( )A.1:4B.3:1C.2:1D.1:1+4、⑴PH3分子构造是______________,在PH4里4个P-H键间的夹角是_________感谢赏析感谢赏析⑵用“大”、“小”、“强”、“弱”填写以下空白：和NH3对照,PH3在水中的溶解性较________,跟H+离子联合能力较________,碱性_________,复原性较________⑶用离子方程式表示PH4Br固体的水解反_______________________________感谢赏析感谢赏析第五章碳族元素一、知识点碳族元素属于元素周期表中ⅣA族元素，包括C、Si、Ge、Sn、Pb等元素。其原子构造特点是最外电子层均含有４个电子，其内层电子数均饱和，且随着核电荷数的递加，原子半径的增大，得电子能力渐渐减弱，而失电子能力渐渐增强，即非金属性渐渐减弱，金属性渐渐增强。初中化学中已研究了碳及其化合物，高中化学中则重点研究硅及其化合物，有关硅及其化合物的知识构造系统以以下列图：二、典范剖析:例1:以下说法正确的选项是：(B、D)感谢赏析感谢赏析(A)SiO2是酸性氧化物,不与任何酸反响物质的量浓度同样的Na2SiO3和Na2CO3溶液,其PH值前者大于后者高温时SiO2和Na2CO3反响放出CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强水玻璃敝口寄存,会有积淀析出酸性H2CO3>H2SiO3Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓例2:硅能与强碱溶液作用生成硅酸盐和氢气:(B、D)Si+2NaOH+HO==Na2SiO3+2H2↑关于这个反响,以下说说法正确的选项是:(A)Si是氧化剂(B)Si是复原剂(C)NaOH和H2O是氧化剂(D)水是氧化剂简化成:Si+2NaOH+HO==Na2SiO3+2H2↑感谢赏析感谢赏析例3:在密闭容器中充入CO2和CO混淆气体,其密度是同样条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P1。若控制容器的体积不变,加入足量的Na2O2,充分振荡其实不断用电火花点燃至完好反应,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2的关系是:(A)(A)P1=8P2(B)P1=4P2(C)P1=2P(D)P1=P22CO+2NaO2==2Na2CO2+O2①2CO+O==2CO②归并为CO+Na2O2==Na2CO3③2CO+2Na2O2==2Na2CO3+O22mol1mol1mol0.5mol因此:P1=8P2例4:若发现了114号新元素X,则有关X元素及其化合物的表达正确的选项是:(B)(A)X有牢固的气态氢化物(B)X的最高正价氧化物的化学式为XO2(C)X为非金属元素感谢赏析感谢赏析(D)X的廉价氧化物是酸性氧化物剖析：搞清114号元素在周期表中的地点是解决问题的重点。一般可作这样的剖析：第一、二、三、四、五、六、七周期中所能容纳元素的种类分别是2、8、8、18、18、32、32(假定第七周期排满)，显然第七周期的最后一种元素为118号，则易推知114号元素为第七周期第四主族元素。该元素的性质应最凑近Pb。重要知识点：一、Si晶体硅与金刚石的晶体构造和性质比较Si、Ge半导体性能Si的化性①与非金属反响(如O2、C、F2）②与强碱溶液反响二、SiO2与碱反响与碱性氧化物反响与HF反响与某些盐反响(酸酐代换)感谢赏析感谢赏析三、Na2SiO3与酸(如盐酸与碳酸)反响水解反响与盐溶液反响(①复分解反响②双水解反响)四、硅酸盐工业:玻璃、水泥、陶瓷等三、思虑题:1.在100mL、3mol/L的NaOH溶液中,通入0.2molCO2气体,完好反响后溶液中一些离子浓度大小的关系为:( )-]>[CO2--]>[H+(A)[HCO33]>[OH](B)[CO2---+3]>[HCO]>[OH]>[H]3(C)[OH-2--]>[H+]>[CO3]>[HCO3](D)[HCO-]>[OH-]>[CO2-]>[H+3]3某金属氧化物MO2,高温下用碳复原获得标况下400mLCO和100mLCO2及0.978g金属M,则M的原子量为:( )(A)40(B)73(C)118(D)2073.第ⅣA元素中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物是牢固的,而铅的感谢赏析感谢赏析+2价化合物是牢固的。Ge是一种优秀的半导体资料,被宽泛应用于电子工业中,它能够从煤焚烧的烟道灰中提取。其过程以下:烟道灰(含GeO2)──→锗的氯化物─→锗酸加热氢气流中加热──→纯净的锗的氧①②③化物──────→锗④写出①②④步反响的化学方程式:_________________________________________________________________________________变压器的硅钢片含硅40%,其余为铁,则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为________。向0.7g硅钢片中先加入20g5.0%的烧碱溶液,充分反响后,再向其中加入25mL,10mol/L的浓盐酸，充分搅拌至反响结束,反响中共放出氢气多少克?感谢赏析感谢赏析第六章碱金属元素一、知识点碱金属元素为元素周期表中第ⅠA族元素,包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr等元素,其原子构造特点是最外电子层上都只有一个电子,内层电子数均饱和,特别简单失去电子,表现出很强的金属性,且随核电荷数的递加,原子半径的增大,失电子能力渐渐增强,其金属性也依次增强。中学化学中重点研究了钠及其化合物,其知识构造系统以下:感谢赏析感谢赏析二、典范剖析:例1:一小块金属钠长久放置在空气中最后变成:(C)(A)NaOH(B)Na2CO3·10H2O(C)Na2CO3(D)NaHCO3O2H2OH2OCO2蒸发风化Na─→Na2O─→NaOH─→NaOH溶液─→Na2CO3溶液─→Na2CO3·10H2O─→Na2CO3①②③④⑤⑥18例2.1molNa2O2与1molCO2充分反响,以下说法正确的选项是(D)(A)生成碳酸钠的质量为106g(B)生成氧气的体积为11.2L(C)生成的氧气中,1mol该氧气含有18mol中子电子转移的数量约为6.02×1023个解：2CO+2Na2O2==2Na2CO3+O2①2CO+O==2CO②感谢赏析感谢赏析CO+Na2O2==2Na2CO3③2H2O+2NaO2==4NaOH+2O④2H2+O2==2H2O⑤H2+Na2O2==2NaOH⑥例3.2.1g平均分子量为7.2的CO和H2组成的混平易体与足量O2充分燃烧后,立刻通入足量的NaO固体中,固体的质量增加(A)22(A)2.1g(B)3.6g(C)7.2g(D)无法求出例4:某碱金属M及其氧化物(M20)组成的混和物13.3g,加足量水充分反响后的溶液经蒸发结晶,得干燥固体16.8g，求该混和物的成分及其质量。解:设碱金属的相对原子量为a(1)假定13.3克全为碱金属，由碱金属元素守恒得：13.3/a=16.8/(a+17)解得a==64.6(极大值)设13.3克全为碱金属氧化物，同样由碱金属元素守恒得：13.32/(2a+16)=16.8/(a+17)解得a=26.2(极小值）该碱金属的原子量应介于26.2与64.6之间，由原子量表可知，原子量为39的K符合题意。因此碱金属为K，其氧化物为氧化钾。感谢赏析感谢赏析⑶设混和物中含K和K2O的质量分别为X和y，得x+y=13.3解之得X==3.9g──Ky==9.4g─K2O答:该混和物中含K3.9g,K2O9.4g重要知识点:一、Na拥有很强的复原性,主要表现为:与O2反响与其余非金属反响,如X2、S、H2等与酸反响与H2O反响与盐(熔)反响,如TiCl4等与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反响二、Na2O和Na2O2的性质比较:性质Na2ONa2O2与H2O反NaOHNaOH+O2应与CO2反Na2CO3Na2CO3+O2应感谢赏析感谢赏析漂白作无有用三、Na2CO3和NaHCO3性质Na2CO3NaHCO3与酸反响CO2↑CO2↑(较强烈)如Ca(OH)2、与碱反响Ba(OH)2碱能大部分可溶性碱能反响反响等少量与盐CaCO3↓不反响(CaCl2)与H2O反响两步水解一步水解溶解度相对较大相对较小转变关系四、NaOH强碱性,拥有碱的所有通性溶液与Al等金属反响溶液与X2、Si等非金属反响感谢赏析感谢赏析与卤代烃、酯等有机物的反响三、思虑题:1.在氯碱工业中欲除食盐溶液中的2+2+2-等杂质,需要加入NaOH、Ca、Mg、SO4Na2CO3、BaCl2、HCl溶液,加入次序正确的选项是:( )232(A)NaOH、NaCO、BaCl、HCl(B)Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH(C)BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3(D)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl有一在空气中裸露过的KOH固体,含水2.8%,K2CO37.2%。取1g该样品,投入25mL2mol/LHCl中,中和节余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml,蒸发中和后的溶液,所得固体的质量是:( )(A)3.73g(B)4.00g(C)4.50g(D)7.45gNa和K的合金在室温下呈____态,可作原子反响堆的_____剂。Na用于电光源上制得的高压钠灯发出的________光,射程远,透雾能力强照度很高。由于钠是一种________,因此能够把___________等罕有金属从它们的熔融卤化物中____出来。金属钠在700至800℃时能与四氯化钛(TiCl4)反响,其化学方程式为______________________,若金属钠着火感谢赏析感谢赏析可用________扑灭。4.由Li2CO3、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、CaCO3中的某两种组成的混淆物4.15g溶于足量的盐酸,产生的气体被足量的澄清石灰水吸取,得白色积淀5g,另取必然质量的此混和物加热到200至300℃,发现产生的气体能使无水硫酸铜变蓝,试剖析混淆物的组成及其物质的量之比。第七章镁铝铁一、知识点感谢赏析感谢赏析中学化学中研究的金属元素除碱金属外,还较详尽地研究了Mg、Al、Fe三种常有金属及其化合物的性质。Mg、Al是较为开朗的金属元素,属主族元素,而Fe则是中等开朗的金属元素,属过渡元素,且Fe在不同样化合物中可能有+2和+3两种化合价。Mg、Al、Fe除拥有金属的通性外,Mg、Al的化性在很多方面特别相像,而Fe的性质则与Mg、Al有很多的不同样之处。有关Mg、Al、Fe单质及化合物的知识系统以下:二、典范剖析:例

1.

镁碰到以下物质不放出

H2的是

:(

C)①NH4Cl

溶液

②KOH溶液

③Na2CO3溶液

④热的乙醇

⑤苯

⑥醋酸溶液

⑦FeCl3

溶液⑧CuSO4溶液⑨NaH2PO4⑩NaHCO3溶液(A)①⑥⑦⑧(B)③④⑤⑨⑩(C)②③⑤⑩(D)③④⑤⑦例2.如图是在MgCl2、AlCl3混和溶液中,加入a或b时,积淀物的量与加入的a或b的量的关系图,以下结论正确的选项是:(B)①T以前加NaOH溶液,T此后加盐酸②T以前加盐酸,T此后加NaOH溶液感谢赏析③混和液[AlCl3]:[MgCl2]=1:1④图中所耗资的NaOH和HCl物质的量之比是3:1感谢赏析第四部分化学计算高中化学解题方法与技巧—关系式法关于多步进行的连续反响，只管每一步反响都是各自独立的(反响条件和设施可能不同样),但前一个反响的产物是后一个反响的反响物,可依照中间产物的传达关系,找出原料和最后产物的关系式。由关系式进行计算带来很大的方便，并且能够保证计算结果的正确性。搜寻关系式时要特别注意原料中的某些元素可否都转入了产物中去，中间产物可否又有原始原料参与，不能盲目地依照初步物和产物中的原子守恒直接得出关系式。常进行以下的相当量办理：①化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率；②中间产物的损失率=原料的损失率；③中间产物的转变率=原料的转变率。常有多步反响的关系式有：①工业制硫酸：FeS2—2S—2H2SO4；②工业合成氨：3C—2N2—4NH3；③工业制硝酸：N2—2NH3—2HNO3；④焦炭制乙炔：3C—CaC2—C2H2其余，有些题目中常出现一些教材中未见过的化学反响方程式，以信息的形式作为解题的某些条件，此时要耐心地搜寻物质或元素之间的转变关系，以便得出正确的关系式。练习题1、用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的焚烧率为95%，SO2的转变率为90%，SO3的吸取率为98%，若生产500吨98%的硫酸，需要多少吨原料矿石？多少升标况下的空气？(假定空气中氧的体积分数为20%)2、工业生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的△+CO),假定原(3C+CaO==CaC2料利用率100%,则36吨焦炭可生产多少吨乙炔?感谢赏析感谢赏析3、钢样中含铬约1.3%。测定钢样中铬含量的步骤是：在酸性条件下将钢样溶解并将其中的铬氧化成Cr2O72-离子，尔后加入的标准FeSO4溶液，令其充分反应，化学方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O再用0.010mol/L的标准KMnO4溶液滴定过分的Fe2+，要求KMnO4溶液的用量在5.00~10.00mL之间，计算称取钢样的范围。2+2+-+3+2+(高锰酸钾与Fe反响的离子方程式为:5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O)6mol/L的盐酸，使它完好溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)C2O4]溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,则析出草酸钙积淀2-2+:C2O4+Ca=CaC2O4↓,过滤出CaC2O4后,作稀H2SO4溶解:CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4,再用蒸馏水稀释溶液至V0mL,-+→___Mn2++___CO2↑+__H2O若滴定终点时耗资amol/L的KMnO4V2mL,请配平上述KMnO4和H2C2O4反响的离子方程式,并计算样品中CaCO3的质量分数。5、苯酚与溴的反响可用于苯酚的定量测定，方法以下：①按物质的量之比1：5配制KBrO3—KBr溶液1000mL，该溶液在酸性条件下完好反响能够生成0.05molBr2；②用该溶液(含过分的Br2)与苯酚充分反响后，用KI复原未反响的溴，再用Na2S2O3标准溶液滴定所生成的碘，Na2S2O3与I2反响的化学方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；③依照所耗资的Na2S2O3标准溶液的体积，即可计算苯酚的纯度。现称量0.2g苯酚试样，在必然条件下溶于水并稀释为250mL，取该溶液10mL，与10mL上述KBrO3—KBr溶液在酸性条件下反响后，加入过分KI，再用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，耗资Na2S2O3溶液5.2mL。试计算苯酚试样的纯度。(苯酚式量为94)高中化学解题方法与技巧—参照法所谓“参照法”就是对乍看很难，忧如数据不足无从下手的求算或判断混淆物的组成的题，找一个适合的“参照比较数”，参照题目以外的化学原理、定理，采用“平均值原理”、“极端假定法(即极限法)”、“设一法”、“有关迁移法”等方法进行“拓宽心题思路、减小答案范围”的办理，在有限的小范围内依照客观事实和某些规律加以计算、剖析求解的一种方法。练习题1、把含有某一氯化物杂质的MgCl2粉末95mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反响，生成AgCl积淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是( )A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl22、将某碱金属M及其氧化物M2O的混淆物4g投入足量的水中，待反响后蒸干得5g碱，试问这是哪一种碱金属？3、X和Y两元素组成的化合物A和B，A的分子组成为XY2，其中X的质量分数为44.1%,B中X的质量分数为34.5%,则B的分子式为()A.X2YB.XY3C.XYD.X3Y4、将Mg、Zn、Al三种金属的混淆物与足量的稀硫酸反响，生成标况下的H22.8L,则原金属混淆物中三种金属的物质的量之和可能是()感谢赏析感谢赏析5、同样质量的钠、镁、铝与足量盐酸反响，产生的氢气用来复原氧化铜，假定反响完好，则所得铜的物质的量之比是多少？6、两种金属粉末的混淆物2g，与足量稀硫酸反响，生成0.1gH2，则这种混淆物的可能组成是( )A.Fe、MgB.Mg、AlC.Fe、ZnD.Al、Cu7、由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反响，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是()A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D.无法计算8、饱和一元醛和饱和一元酮混淆物0.5mol，其质量为23.4g，若此混淆物发生银镜反响，最多可析出86.4g银，试推断混淆物的可能组成并求混淆物中各成分的质量。9、乙酸甲酯和乙酸戊酯的混淆物含碳的质量分数为61.08%，则含氢的质量分数为______。10、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混淆物，硫元素的质量分数为a%，则混淆物中氧元素的质量分数为()A.a%B.2a%C.1-1.75%D.1-0.75%11、1摩CO与2摩H2O(气)在必然条件下发生可逆反响:CO+H2O(气)CO2+H2,反应达到平衡时生成0.6摩CO2。若在同样条件下将H2O(气)由2摩改为4摩,反响达到平衡时生成的CO2的物质的量为()12、amL气态烃混淆物与足量氧气混淆点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积共减小2amL,则3种烃可能是()A.CH4C2H4C3H4B.C2H6C3H6C4H6C.CH4C2H6C3H8D.C2H4C2H2CH413、标况下，将盛满NO、NO2、O2混淆气体的集气瓶，倒置于水中，完好溶解，无气体节余，设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度(C)数值大小范围为( )A.0<C<1/22.4B.1/39.2<C<1/28C.1/28<C<1/22.4D.1/39.2<C<1/22.4感谢赏析感谢赏析高中化学解题方法与技巧—估计法此法主要用于选择题的解答。有些计算选择题表面上看起来忧如需要计算，但只需注意审题，略加剖析，即能够目测心算，获得正确答案。练习题1、同样温度和压强下，体积比为1：9的HCl和H2O(g)混淆气体，完好冷凝后所得盐酸的质量分数是( )A.5%B.10%C.15.6%D.18.4%2、在一个6L的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY(气),在必然条件下发生以下反响:4X(气)+3Y(气)=2Q(气)+nR(气),达到平衡后,容器温度不变,混淆气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反响中的n值是()A.3B.4C.5D.63、铁的四种化合物FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中铁元素的质量分数由大到小的次序是()A.FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeSB.Fe3O4>Fe2O3>FeS>FeOC.FeO>Fe2O3>Fe3O4>FeSD.FeO>FeS>Fe2O3>Fe3O44、向足量饱和CuSO4溶液中加入3.2g无水CuSO4,保持条件不变(该条件下硫酸铜的溶解度为20g),放置一段时间后,固体质量为()C.5g5.6g5、0.6molCu2S与足量稀HNO3反响,生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则被复原和未被复原的HNO3的物质的量分别为()A.0.6mol、0.3molB.1.2mol、0.6molC.2mol、0.6molD.2mol、1.2mol6、以下化合物中氯的质量分数为47.65%的是()A.NaClB.KClC.KClO3D.MgCl2感谢赏析感谢赏析7、以下物质中氮的质量分数最高的是()A.NH4NO3B.CO(NH2)2C.(NH4)2SO4D.NH4HCO38、把CH4和C2H6的混淆气体1m3，完好焚烧时放出46562KJ的热量，若CH4和C2H6各1m3分别完好焚烧时放出的热量为39710KJ和68970KJ(气体体积均在标况下测定),这种混合气体中所含碳元素和氢元素的原子个数比是()A.1:3B.1:2C.3:11D.n:(2n+2)9、合成氨过程中将N2和H2按1:3体积比混淆后经过合成塔。若合成塔排出的混淆气体中NH3占12%,则N2所占的体积分数应为(气体在同温同压条件测得)()A.12%B.6%C.22%D.44%10、已知标态下二硫化碳(CS2)为液态物质，其能够在氧气中充分焚烧生成CO2和SO2。现有0.228克CS2在448毫升O2(标态)中完好焚烧,反响后气体混淆物在标准情况时的体积为( )A.112毫升B.224毫升C.336毫升D.448毫升化学计算中判断过分的方法过分判断在化学计算题目中经常碰到，其判断的方法因题型不同样而不同样。因此判断的方法灵便多变，拥有必然的难度。现将化学计算中常有的判断过分的方法概括以下：1、反响物质两个量，求出比率算清帐若已知两种反响物的量，求某产物的量，其判断方法是：先求出两种反响物的物质的量(或质量或质量与物质的量)之比，依照化学方程式中有关反响物系数比关系进行判断，尔后再按题目要求进行计算。[例1]将25.2gNaHCO3加热使其完好分解,分解产生的气体通入200g4%的NaOH溶液中,尔后将反响后的溶液低温蒸干,获得的固体残渣的质量为_______g。[例2]40g铁粉放入600g稀HNO3中，若两者恰巧完好反响，且稀硝酸被复原生成NO，求：(1)稀HNO3的质量分数；(2)被复原的HNO3的物质的量。2、产物反响种类明，结果多半两可能若已知一种反响物和一种产物的量，求另一种反响物的量，且产物与要求的反响物又能发生反响，此类题答案经常有两个可能情况。判断的方法是：分别求出已知的反响物和产物的物质的量的大小，尔后进行比较即可。[例3]在30mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中，滴加1mol/L的NaOH溶液，结果获得积淀1.56g，求所加NaOH溶液的体积。[例4]某密闭容器中有O2和NO2的混淆气体100mL，倒立于水中，气体体积最后变成10mL，则原混淆气体中O2和NO2分别为多少毫升？[例5]在500mLNa2CO3溶液中加入足量盐酸,将所产生的气体所有通入含有7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中,得5g积淀,求原Na2CO3溶液的物质的量浓度。3、采用极端假定值，仔细剖析正适合感谢赏析感谢赏析若已知的反响物为一混淆物或已知产物的成分不能够确准时，可采用假定极值的方法求出有关的量，再与相应的量进行比较判断。[例6]在含有7.16gNaHCO3和Na2CO3溶液中加入1mol/L的硫酸溶液70mL，完好反响后生成1.792L(标况下)CO2,求原溶液中含Na2CO3的质量。4、巧选反响完好点，找出标准作判断若已知必然量的混淆物，经过变化后所得产物的量是已知的，但成分是未知的，此类题目可采用原混淆物两种成分恰巧完好反响，求出产物的量并与之比较判断。[例7]将18.4gNaHCO3和NaOH的固体混淆物在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称量得固体质量为16.6g，求原混淆物中NaOH的质量分数。总之，过分计算的题目不论属于哪一各样类，也不论属于几步反响，都必定按目前反响下不足量的物质进行计算或书写表达式。混淆物反响的计算混淆物反响计算题波及化学知识多，较为复杂。由于混淆物能够是同类物质，也能够是不同样类物质，物质间的关系复杂。因此解这种类题时必定先认识混淆物中各组成成分的性质，参加化学反响过程的各成分之间的数量关系，特别要注意混淆物在反响过程中某些隐反响的发生，如：FeS和Fe(OH)3的混淆物溶于稀H2SO4时，FeS产生的H2S与Fe(OH)3产生的Fe3+又能发生氧化复原反响，进而对计算结果产生影响。混淆物反响计算解题的方法思路是：(1)先设混淆物中各成分的物质的量为x、y、z等(2)写出有关的化学方程式，依照化学方程式找出有关物质之间的物质的量关系，并用x、y、z等表示出来(3)依照题意，列出方程或方程组，求出x、y、z等(4)最后概括到题目所要解答的问题上。[例题1]密闭容器中使3.62gNaOH、Na2S、Na2SO3的混淆物溶于50mL稀H2SO4中，不放出任何气体，再加入10mL1mol/L的Ba(OH)2，正好中和过分的H2SO4，将反响所得积淀分别,洗净、烘干、称重，其质量为3.29g，求①原混淆物中各物质的质量；②硫酸的物质的量浓度。[例题2]把氯气通入氨水中会发生以下反响：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl有1.12L(标准状况)质量为3.335g的Cl2和N2混淆气体通入浓氨水后，体积变成0.672L(其中Cl2、N2的体积分数各为50%)。求反响中被氧化的氨的质量。(1)下面是几位同学从不同样角度解答这道题时所列出的第一步算式。请你依照这些式子判断，其中未知数x分别表示什么？甲：22.4(xy)1.1271x28y3.335___________________感谢赏析感谢赏析乙：丙：丁：

0.6720.672(1.12x)]________________3:(x)1:[22(31):2(1.120.672):x_____________________22.471x28(1x)3.33522.4_____________________1.12经计算,被氧化的氨的质量为________g。[例题3]现有一份CuO和Cu2O的混淆物，用H2复原法测定其中CuO的质量x(g)。实验中能够测得以下数据：W—混淆物的质量(g)；W(H2O)—生成水的质量(g)；W(C)—生成铜的质量(g)；V(H2)—耗资氢气在标况下的体积(L)[已知摩尔质量(g/mol)：Cu—64、CuO—80、Cu2O—144、H2O—18]为了计算x,最少需要上述数据中的_____个,这几个数据的组合共有____种,请将这些组合一一填入下表空格中。说明：①采用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不用列出详尽计算式；②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不用然填满，也能够增加。从上述组合中,选出一个含W的求x的计算式,x=_______________________高中化学解题方法与技巧--------守恒法（一）化学反响的实质是原子间从头组合，依照质量守恒定律在化学反响中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得沦陷恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。（一）质量守恒法质量守恒就是化学反响前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。例11500C时，碳酸铵完好分解产生气态混淆物，其密度是同样条件下氢气密度的（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍050%，则所产生的混淆例2将（NH）CO固体加热到150C时分解，若分解率为423气体的平均分子量为A12B48C24D32例3将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克？若在100℃硫酸饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，千姿百态多少克胆矾析出（硫酸铜溶液度100℃时为75．4克。0℃时为14．3克）例41摩尔氧气在放电后有30%转变成臭氧，则放电后所得的混平易体对H2相对密度为A16B17．8C18．4D35．6感谢赏析感谢赏析例5在必然条件下，气体A可分解为气体B平易体C，其分解方程式为2A====B+3C。若已知所得B和C混淆气体对H2的相对密度为42．5。求气体A的相对分子量答案：1C2C3130．48克4．34克4B517二元素守恒法元素守恒即反响前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。例1有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经剖析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，节余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰巧完好中和，蒸发中和后的溶液可获得固体A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克例2有一在空气中裸露过的KOH固体，经剖析测知其含水7．62%、含K2CO32．38%、含KOH90%，若将此样品1克加入到amol/L的盐酸bmL中，再有适合Cmol/LKOH溶液中和过分的盐酸使溶液呈中性，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为例3把NaHCO3与Na2CO3·10H2O的混淆物6．56克溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物质浓度为0．5mol/L；若将等质量的该混淆物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克例4有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过分的NaOH溶液办理，将产生的积淀过滤、冲洗、干燥、灼烧，完好变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，求合金中铝的质量分数。例52——的用1L1mol/LNaOH溶液有吸取0．8mol的CO2，所得溶液中CO3和HCO3物质的量之比例6将镁带在空气中焚烧的所有产物溶解在50mL物质的量浓度为1．8mol/L的盐酸中，节余的盐酸用20mL0．9mol/LNaOH溶液正好中和，尔后在此溶液中加入过分的NaOH把NH3所有蒸发出来，经测定NH3的质量为0．102克，求镁带的质量为多少例7正确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反响后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生积淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系以以下列图，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（提示：生成积淀量最大时，溶液为Na2SO4溶液）答案1B274．5ab/1000克33．91克430%51∶360．729克71．75mol/L(三)电荷守恒法电荷守恒即对任一电中性的系统，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为感谢赏析感谢赏析零，即正电荷总数和负电荷总数相等。+摩／升，[SO2-]=x摩／升，例1在Na2SO和KSO的混和溶液中，若是[Na]=0.24244[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y(B)x=0.1+0.5y(C)y=2(x-0.1)(D)y=2x-0.13+2—的物质的量浓度为例2VL硫铁溶液中含Fe离子m克，则溶液中SO4例3若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙里含1克Ca2+，则NO3—离子的浓度为mol/L例4在硝酸根物质的量浓度为4mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3混和溶液10mL中，加入必然量的锌。充分振荡后过滤，积淀干燥后，称量为24．8克。将此积淀置于稀盐酸后，无气体产生；滤液中先滴加BaCl溶液无积淀生成，后加入过分稀2NaOH溶液到积淀完好，过滤、加热、干燥、得CuO为4克。求参加反响的锌的质量。例5在NaCl、MgCl和MgSO三种盐组成的混淆溶液中，若+2+Na为0．1mol、Mg24为0．25mol、Cl—为0．2mol，则SO42—例6含0．8mol/L某金属阳离子Zn+的溶液10mL，正好把30mL0．4mol/L的碳酸盐溶液中的CO32—所有积淀出来，则n值为答案1BC2D3C49．75克50．2mol63(四)电子得沦陷恒法电子得沦陷恒是指在发生氧化—复原反响时，氧化剂获得的电子数必然等于复原剂失去的电子数，不论是自觉进行的氧化—复原反响仍是原电池或电解池中均这样。例1将纯铁丝5.21克溶于过分稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反响后节余的2+Fe离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO溶液4才能完好氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完好反响的方程式。例2—用0．1mol/L的NaSO溶液30ml，恰巧将0．002mol的XO离子复原，则234元素X在复原产物中的化合价是例3将5．6克铁粉溶于过分的稀硫酸中，在加热条件下加入1．01克KNO晶休3氧化溶液中的Fe2+，待反响完好后，节余的Fe2+尚需0．2mol/L的KMnO4mol/L溶2+液70mL才能完好氧化（已知KMnO4的复原产物为Mn）求KNO3的复原产物例4将3．48克四氧化三铁完好溶解在100mL1mol/L硫酸中，尔后加K2Cr2O7溶液25mL，恰巧使溶液中的Fe2+所有转变成Fe3+，Cr2O72—所有转变成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为例5将XmolMg溶于含YmolHNO3的稀硝酸溶液中，生成N2O。求此时X与Y的比值感谢赏析感谢赏析例6将1．36克铁粉和氧化铁粉末的混淆物，投入50ml的稀H2SO4中，恰巧完全反响并放出标况下1．12L氢气，反响后的溶液中不含Fe和Fe3+。求混淆物中的Fe和氧化铁的质量答案：1KNO+3FeCl+4HCl=3FeClO2+43NO43230．1mol/L52：56Fe：5．6克Fe2O3：8克高中化学解题方法与技巧—守恒法（二）所谓“守恒”就是以化学反响过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依照，搜寻化学式中正负化合价总数绝对值相等；复分解反响中阴阳离子所带正负电荷总量相等；氧化复原反响中氧化剂与复原剂得失电子总数相等；几个连续或平行反响前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可防范书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可防范在纷纭复杂的解题背景中搜寻关系式，提