山东省2022届高三化学模拟模拟试题汇编：氧化还原反应

山东省2022届高三化学模拟试题汇编：氧化还原反应1．已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（不考虑氯气与I2的反应）（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是。反应的离子方程式为。（2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是，其对应的氧化产物的物质的量分别是。反应的离子方程式为。（3）若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Br－、Fe2+完全被氧化时，c为（用含a、b的代数式表示）答（1）I－、Fe2+2mol2mol（2）I－、Fe2+、Br－1mol3mol（3）(a+b)2．（08山东邹县月考）某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜(g)析出的硫酸铜晶体(g)当加入5.60g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A.3.88g B．5.32 C．5.68g D．6.82g3．（08山东邹县月考）．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法中错误的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降4．（08山东邹县月考）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O下列四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生的是（）3C(SO5、（08山东省济阳县高三期末质量检测）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属单质：单质是否能够导电6．（08山东省济阳县高三期末质量检测）通过复习总结，你认为下列化学知识概括合理的是 （） A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物,3,3,5 C．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极，在铁镀件上镀铜时铁作阳极 D．温度升高，醋酸的电离平衡向右移动，增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大7.（08济南历城教学检测）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（） A.金属冶炼 B.点制豆腐 C.食物腐败 D.燃放鞭炮8．（山东济南历城08届高三质量检测）铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物进行浮选：（2）焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 （4）电解精炼。下列说法正确的是 （） A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空 B．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连 C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O D．由6molCuFeS2生成6molCu，上述反应共消耗15molO29．（08山东省淄博高三模拟）10分）（1）实验室常用浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O ①配平上述反应化学方程式： KClO3+HCl=KCl+Cl2↑+H2O ②当产生6.72L（标况）Cl2时，则反应中转移电子的物质的量为mol，这时溶液的Ph=a，比反应前升高了一个单位，则原盐酸的物质的量浓度为（忽略溶液的体积变化）。（2）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D，若A、B、C、D四种物质中有三种均含有同一种元素，且该元素在这三种物质中的化合价均不同，请写出符合上述条件的两个反应的化学方程式（在这两个反应中，变价元素不能位于周期表同一主族）：；。（3）已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) Fe3O4(s)+CO(g)+3FeO(s)+CO2(g) 请写出CO还原FeO的热化学方程式：。答案Ⅰ．（1）1、6、1、3、3（2分）（2）（1分）101-amol/L（1分）Ⅱ．Cl2+H2O=HCL+HCLO3NO2+H2O=NO+2HNO3SO2+2H2S=3S+2H2O2NaO2+2H2O=3NaOH+O22NaO2+2CO2=2Na2OO3+O2（4分，任意两个，每个2分）FeO（s）+Co（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJmol-110．（08山东省沂水三中第二次诊断性）氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （） A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为 C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原11.（08山东临沂质量检测一）某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（）A.CN-可以和稀硫酸反应生成HCNB.CN-可被Cl2氧化成(CN)2C.mol/LHCN溶液pH=1D.CN-的电子式为12.（08山东临沂质量检测一）(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成C1O3-的反应为：6Ca(OH)2+6C12=5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。试回答：（1）t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是g。 （2）据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通人氯气的速度不同，n(ClO-)和n(ClO3-)的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后2（填“>”、“<”或“=”）（3）=a，则n(Cl-)=mol(用含a的代数式表示)。答案.（1）3（2）<（3）13.（08山东省潍坊一中高三4月模拟测试）（12分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C12足量时生成FeC13,当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：A是FeCl3,B是FeCl2。（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。（3）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________。（4）为进一步探究FeC13溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________（填写序号）。A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体（5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：_____________________________________。方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。该方案中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）______________________________________________________________。方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。答案（2）溶液变红色（1分）FeCl2（1分）（3）2Fe十3Cl22FeCl3（l分）（4）BD（2分）（5）方案1：Fe3+＞Cu2+>H+>Fe2+（l分）方案2：阴（l分）Fe3+＋e一＝Fe2+；Cu2++2e一＝Cu；2H++2e一＝H2↑；（3分）污染性气体C12产生；使用了电解装置，成本较高等。（2分）15．（08山东省威海市模拟）．标准状况下，、CO2=H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体只有CO和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比不可能是 （） A．1∶2∶2 B．1∶1∶1 C．1∶2∶3 D．2∶1∶16．（08山东省威海市模拟）（13分）化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化。（1）化学能与光能的说法不正确的是（填编号）。 A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的 B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用 C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程 D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程（2）化学能与热能肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol则肼和NO2反应的热化学方程式为（3）化学能与电能放电充电①放电充电定的放电电压，高铁电池的总反映为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH则放电时正极材料是，负极电极反应式为，放电时极附近溶液的碱性增强。②高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，工业上可先得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下；湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。由以上信息可知：高铁酸钠溶解度比高铁酸钾（填“大”或“小”），每生成1molNa2FeO4湿法和干法转移的电子数比为，K2FeO4可以和水反映生成铁的氢氧化物和氧气，则该反映的离子方程式为（不必配平）答案（1）D（2）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=－mol（3）①K2FeO4（1分）；Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2；正（1分）。②大（1分）；3：5；FeO+H2O→Fe(OH)3+O2↑+OH－1,3,517．（08山东省威海市08质量检测）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是1,3,5 3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是 （） A．1molFe3+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol B．x=4 C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol D．S4O62－是还原剂18．（08山东省威海市08质量检测）取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （） A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g19．（威海市调研）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:4C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂20．（08山东潍坊高三教学质量检测）实验室常利用以下反应制取少量氨气：NaNO2+NH4C1NaC1+N2↑+2H2反应的下列说法，正确的是 （） A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol C．NH4C D．N2既是氧化剂，又是还原剂