山西省忻州市2022学年高一下学期联考化学B类模拟试题

版权所有@中国教育出版网忻州市2009-2010学年第二学期高中联考试题高一化学（B类）可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；S：32；Cl：35.5；Fe：56；Cu：64；Zn：65。注意事项:1．答题前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将学校名称、姓名、班级、会考证号、座位号填写在试题和试卷上。2．请把所有答案做在试卷上，交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上无效。3．满分100分，考试时间90分钟。一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1~15小题每小题2分，16~20小题每小题3分，共45分。1．下列物质中，主要成分不是SiO2的是A．金刚砂 B．玛瑙 C．水晶 D．石英2．百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路A．①③④B．②⑤Ｃ．①④3．X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A．第三周期第0族 B．第四周期第IA族

C．第三周期第IA族 D．第三周期第VIIA族4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气D．食盐、淡水5．我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是Hf。关于Hf下列说法不正确的是A．是一种新元素 B．是一种新原子C．原子核内有72个质子 D．原子核内中子数为1136．下列物质既能与NaOH反应，又能与盐酸反应的是A．(NH4)2SO4 B．NaHCO3 C．NaNO3 D．Na2CO37．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响8．由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是A．甲烷B．苯C．聚乙烯D．乙烯9．下列装置中，能构成原电池，并产生电流的是10．下列有水参加的反应中，属于氧化—还原反应，但水既不做氧化剂，也不做还原剂的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O===4HF+O2C．BrCl+H2O===HCl+HBrO D．3NO2+H2O===2HNO3+NO11．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X和Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于A．16

B．17

C．18 D．19

12．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Y＞X＞Z13．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO414．下列关于有机物说法正确的是Ａ．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可得到乙酸、苯及其衍生物15．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋315．甲烷和氯气以物质的量1:1混合，在光照条件下，得到的产物是①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4A．只有① B．①和② C．只有② D．①②③④16．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入有导线连接的锌片和铜片。下列叙述正确的是A．稀硫酸浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出17．下列各反应中属于加成反应的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2═CH2+Br2CH2Br—CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2CH3CH2═CH2+CH3—CH318．A、B、C三支试管中分别盛有Cl-、Br-、I-的溶液，向A试管中加入新制的氯水和CCl4，出现分层，下层为橙红色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是A．I-、Br-、Cl- B．Br-、I-、Cl- C．Cl-、I-、Br- D．Br-、Cl-、I-19．测得某黄铜矿（CuFeS2）中硫元素的质量分数为20%；则该矿中铜的质量分数为A．10% B．20% C．30% D．50%第Ⅱ卷二．非选择题：共4个小题，共46分。20．（12分）控制反应条件可改变化学反应速率。（1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：_____________________________。（2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：实验目的：_________________________________-实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液实验仪器：试管、胶头滴管实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更合理，你认为他的理由是____________________________________________________。（3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有______________（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：__________________________。21．（10分）已知A、B、C、D、E为气体，其中A、B、C是单质气体；F、G、H为固体。它们之间的转化关系如图所示，其中反应④是实验室制备气体E的反应。（1）A、B、C的化学式分别是A：______、B：______、C：______。（2）写出下列反应的化学方程式。反应②：____________________________反应④：_____________________________________。22．（12分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与反应ZX2生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：（1）X、Y、Z元素的元素符号X：_____、Y：_____、Z：_____。（2）写出ZX2的化学式（3）Y2X对应水化物的电子式为（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式23．（12分）分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na→慢慢产生气体浓硫酸△A+CH3COOH有香昧产物浓硫酸△（1）根据上述信息，化合物A所含有的官能团名称是_______（2）将铜丝灼烧变黑后，立即插入A物质中，铜丝表面的现象是____________。（3）A与钠反应的化学方程式（4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味产物的结构简式为，反应类型是___________。（5）工业上用乙烯与水反应制备A，其化学方程式