高三化学实验总结

高三化学实验总结一、基本操作(1)药剂的取用：“三禁止”①禁止用手接触药品②禁止用口尝药品的滋味③禁止把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经拿出或用剩后的药品不可以再倒回原试剂瓶，应交回实验室。A：固体药品的取用取用块状固体用镊子(详尽操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的直立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(详尽操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立)B：液体药品的取用取用极少许时可用胶头滴管，取用许多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防范试剂污染或腐化标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口)物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不行对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下(防范产生的水倒流到试管底，使试管破裂)先预热后集中药品加热注意点：被加热的仪器外壁不可以有水，加热前擦干，省得容器1/9炸裂;加热时玻璃仪器的底部不可以涉及酒精灯的灯心，省得容器破裂。烧的很热的容器不可以马上用冷水冲洗，也不可以马上放在桌面上，应放在石棉网上。二、高考化学知识重点烷烃定义：烃分子中的碳原子之间只以键结合，碳原子节余的价键所有跟使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。构成通式。结构特色(C—C)②呈链状(直链或带支链)③“饱和”：碳原子节余的价键所有氢原子结合，每个碳原子都形成4个单键。烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷异丁烷分子式CH4C2H6C3H8C4H10C4H10结构简式CH4CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CHCH32CH3CH3CH2CH3物理性质：烷烃跟着碳原子增加，其熔沸点高升，碳原子1—4的烷烃，常温下是气态，多于4个碳原子的烷烃是液态或固态。(新戊烷是气态)烷烃分子中，支链越多，熔沸点越低，相对密度越小。5.烷烃的化学性质：与甲烷相似，平时状况下很稳固，跟都不反应，都能在空气里燃烧，在光照下与氯气发生代替反应2/9烷烃的命名：烃基：烃分子失掉一个或几个氢原子今后节余的部分。甲基(-CH3)、乙基(-CH2CH3)①习惯命名法：按碳原子总数读做“某”烷十个碳之内的：读“天干”名(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)十个碳以上的：按碳原子总数读做“某”烷。同分异构体：读做“正”、“异”、“新”。②系统命名法：选主链称某烷：选最长的碳链为主链，按主链上的碳原子数读“某”烷。写编号定支链：离支链近来为起点编号，确立支链的地址。书写序次：支链编号—短线—支链名称—主链名称三、高考化学实验知识1、溶液的配制A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释因为浓硫酸易溶于水，同时放出大批的热，所以在稀释时必定要把浓硫酸倒入水中，切不行把水倒入浓硫酸中(酸入水)C：必定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、3/9滴管、烧杯、玻璃棒2、过滤是分别不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分别。操作重点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;“二纸”指①滤纸边沿稍低于漏斗边沿②滤液液面稍低于滤纸边沿;“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗尾端紧靠烧杯内壁3、蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液获取固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不停搅拌，省得液滴飞溅，②当出现大批固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分别几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采纳蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。四、化学实验知识点镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大批的热，生成白烟同时生成一种白色物质。4/9木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧：激烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。氢气在空气中燃烧：火焰表现淡蓝色。氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大批的热。在试管顶用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变成红色物质，试管口有液滴生成。用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变成有光彩的金属颗粒，石灰水变浑浊。一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。向盛有少许碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，且试管口有液滴生成。钠在氯气中燃烧：激烈燃烧，生成白色固体。点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色积淀生成。5/9向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色积淀生成。一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状积淀生成。将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色积淀生成。五、高中化学常考实验基本操作1?药剂取用使用仪器固(块状)镊子(粉状)角匙,液量筒,滴管,滴定管取用方法:固一横二放三慢竖,液倾倒口对口标签对手心；滴加滴管洁净,吸液不太多,竖直悬滴定量取用仪器用天平、量筒，不定量用最少许为液1-2ml固铺满试管底取完后盖上盖子,放回原处用剩药品不行放回原处(白磷?金属钠钾除外)特别试剂取用白磷:用镊子夹住白磷,用在小刀水下切割金属钠钾:用镊子拿出后,用滤纸吸去煤油,放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小6/9取用试剂不可以用手接触药品不可以直闻气味不可以尝滋味2?仪器清洗基本方法:先注入少许水,振荡倒掉,冲洗外壁,若仍有污迹,洗刷或用清洗液办理?最后用蒸馏水冲洗?洗净的标准:内壁均匀附着一层水膜,不聚成水滴,不凝成股仪器清洗的方法:依据仪器沾有污痕的性质,选择合适的试剂溶解而除去?常用的有:酸洗?碱洗?氧化剂洗?溶剂洗等?特别污迹的清洗举例:内有油脂的试管NaOH溶液或洗衣粉或汽油附有银镜的试管HNO3溶液还原CuO后的试管硝酸粘有硫磺?白磷?碘的试管CS2久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸融化硫的试管NaOH溶液或CS2久置石灰水的试剂瓶盐酸融化苯酚的试管酒精或NaOH溶液盛放乙酸乙酯的试管NaOH溶液酒精做过Cl—,Br—检验的试管氨水3?试纸的使用常用试纸及用途:红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体7/9KI淀粉试纸测试氧化性气体PH试纸测试溶液酸碱性使用方法:检验溶液取试纸放在表面皿上,玻棒蘸取液体,沾在试纸中心,观察颜色的变化,判断溶液的性质?检验气体：用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,先用水润湿,再放在气体中,观察试纸的颜色变化状况来判气绝体的性质?试纸的种类很多?常用的有红色石蕊试纸?蓝色石蕊试纸?PH试纸?淀粉碘化钾试纸和品红试纸等?注意:使用PH试纸不可以用蒸馏水润湿?六、化学实验操作中的七原则掌握以下七个有关操作序次的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。1、“从下往上”原则以Cl2实验室制法为例，装置发生装置序次是：放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯地址固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。2、“从左到右”原则装置复杂装置依据从左到右序次。如上装置装置序次为：发生装置→集气瓶→烧杯。3、先“塞”后“定”原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，省得烧瓶固定后因不宜用力而