高中化学选修4第一章练习题

高中化学选修4第一章练习题高中化学选修4第一章练习题高中化学选修4第一章练习题选修4第一章习题1、据报道，某国一公司拟在太空建筑巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O激光2H2O2，以下说法正确的选项是( )①水的分解反响是放热反响②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中节余的二氧化碳反响生成甲醇积蓄起来，能够改良生计环境A.①②B.②③C.①③D.③④答案D剖析氢气是二级能源，其焚烧产物是H2O,有助于控制温室效应。2、与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同样，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混淆物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热惹起高氯酸铵反响，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2;H<0，以下对此反响的表达错误的选项是( )上述反响属于分解反响B.上述反响刹时产生大量高温气体推进航天飞机遨游C.反响从能量变化上说，主若是化学能转变成热能和动能D.在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用答案D剖析该反响中高氯酸铵既作氧化剂，又作复原剂。、以下热化学方程式中的反响热下划线处表示焚烧热的是( )352NO(g)+62O(g)；H=-akJ·mol-1A.NH(g)+4O(g)4HH=-bkJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+1O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-dkJ·mol-12答案B剖析依照焚烧热的定义：在101kPa时，1mol物质完好焚烧生成牢固的氧化物所放出的热量，叫该物质的焚烧热。A、NO不是牢固的化合物B、正确C、应是1mol物质完好焚烧D、在101Kpa室温下（25摄氏度）乙醛是气体并且乙醛不是牢固的氧化物产物应是二氧化碳和水4、已知充分焚烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔焚烧的热化学方程式正确的选项是( )H=-4bkJmol·-1A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);B.C2H2(g)+5O2(g)2CO2(g)+H2O(l);2·mol-1H=2bkJ-1222(g)22H=-2bkJmol·C.2CH(g)+5O4CO(g)+2HO(l);D.2CH(g)+5O2(g)4CO(g)+2HO(l);2222H=bkJ·mol-1答案、A5、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H(g)+O(g)HO(l);21222H=-285.8kJmol·-11222H=-283.0kJmol·-1C8H18(l)+25O2(g)8CO2(g)+9H2O(l);2H=-5518kJmol·-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);H=-890.3kJmol·-1同样质量的H2、CO、C8H18、CH4完好焚烧时，放出热量最少的是( )A.H(g)B.CO(g)2C.C8H18(l)D.CH4(g)答案选B。物质的焚烧热1gH2、1gCO、1gC8H18、1gCH4剖析依照=1g该物质焚烧放出的热量，可求出该物质的摩尔质量完好焚烧，放热分别为142.9kJ、10.11kJ、48.40kJ、55.64kJ，6、某反响过程中能量变化以以下列图，则该反响的H值为( )A.H>0B.H<0C.H=0D.无法判断7、以下对于反响热的表达正确的选项是( )A.当H<0时，表示该反响为吸热反响放热反响-1，可知碳的焚烧热为110.5kJ·mol-12·molCOB.由C（s)+1/2O(g)CO(g)的反响热为110.5kJ不是牢固的氧化物C.反响热的大小与反响物所拥有的能量和生成物所拥有的能量没关相关，生成物所拥有的能量的大小减去生成物的大小即为反响热的大小D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反响放出的热量：CH3COOH<HNO3由于CHCOOH为弱电解质，弱电解质的电离要吸热，正确3答案D8、近来几年来，我国电力供求连续紧张，尤以2004年最为严重。中国科学院经过对国内能源储备和应用的调研剖析后认为：太阳能是最经济优惠、最适合中国国情的新能源，是中国以致世界面对能源危机的最正确解决方案。太阳能的应用在发达国家已经发展得比较成熟了，我国应当鼎力实行太阳能在平时生活中的使用，以便节俭电力，知足正常的生产、生活需求。比方，室内可利用储能介质积蓄太阳能，其原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐消融（实为盐溶于自己的结晶水）吸取能量，晚间熔盐释放出相应能量，进而使室温得以调治。已知几种盐的熔点及消融时能量改变值以下表所示：盐熔点/℃质量（g）与相对分子质量数值相等的盐消融时吸热/kJCaCl·6H2O29.037.32Na2SO4·10H2O32.487.0Na2HPO4·12H2O36.1100.1NaSO·5HO48.549.72232以下相关说法正确的选项是( )24·2和24·2③最好采用223·2①不宜采用CaCl2·2④最好采用Na26HO②可采用NaSO10HONaHPO12HONaSO5HO4·2SO10HOA.①②B.②③C.①③D.②④答案D剖析此题以新能源开发为核心命题点（新考纲增加知识点），综合察看判断能力、剖析比较能力和计算能力。详尽的解答过程为：选择何种储能介质一般要考虑以下两个方面：一是经济性，即根源要丰富，简单获取，价钱低价；二是同样质量的储能介质的储能值（消融时吸热量）愈高愈好。题中各物质单位质量（g）消融时吸取的热量依次为：CaCl2·6H2O(相对分子质量219):37.3kJ=0.17kJ·g-1219gNa2SO4·10H2O(相对分子质量322):87.0kJ=0.27kJ·g-1322gNa2HPO4·12H2O(相对分子质量358):100.1kJ=0.28kJ·g-1358gNa2S2O3·5H2O（相对分子质量248）：49.7kJ=0.20kJ·g-1248g很显然，Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O两者单位质量消融时吸取热量较大，调治室温的收效较好，但最好采用Na24·2芒硝，因其在自然界中散布宽泛（主要散布在盐湖和海水里），是我SO10HO()国的盛产矿藏，价钱低价，使用它更经济。9、氢能是一种应用远景特别广阔的新能源，但当前仍处于研究、试验阶段，还未能进入合用阶段，其主要原因是( )①氢气焚烧对环境影响的谈论还没有定论②氢气的制取耗能巨大，低价制氢技术还没有成熟③氢气储藏、运输等安全技术还没有完好解决④氢气焚烧的放热量低于同样质量的矿物燃料，经济效益欠佳A.①②BB.②③C.③④D.①④答案剖析氢能源是一种应用远景特别好的新能源，它拥有焚烧充分、焚烧产物对环境无污染、焚烧效率高、制取原料易得等优点，但氢能源的利用也碰到低价制氢技术还没有成熟，氢气储藏、运输等安全技术还没有完好解决的问题，所以氢能源到当前为止还未能实行应用。10、已知1mol白磷（s）转变成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H1，（红磷，）2（）252，则1和2的关系正确的选项是( )A.H=H4Ps+5Og2PO（s）；HHH2B.H>H2C.H<H2D.无法确定111答案C由题知白磷的能量比红磷高，焚烧等量的红磷和白磷，白磷放热更多。-111、已知方程式2H222H2O(l);1,则对于方程式2H2O（l）(g)+O(g)H=-571.6kJ·mol2H2(g)+O2(g);H2=?的说法正确的选项是( )A.方程式中化学计量数表示分子数错误，在书写热化学方程式时，若把反响物和生成物对调，则热效应的数值不变，符号相反B.该反响H2大于零正确C.该反响的H2=-571.6kJ·mol-1D.该反响可表示36g水分解时的热效应没有说明物质的状态。答案B剖析热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数12、已知热化学反响方程式：Zn(s)+1O2(g)ZnO(s);H=-351.5kJmol·-1;Hg(l)+1O2(g)HgO(s);22H=-90.84kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反响方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H为( )A.H=+260.7kJmol·-1B.H=-260.7kJmol·-1C.H=-444.2kJmol·-1D.H=+444.2kJmol·-1答案B12ZnO(s);H=-351.5kJ·mol-1①21O2(g);HgO(s)Hg(l)+H=+90.84kJ·mol-1②2H=-260.7kJ·mol-1，B正确。依照盖斯定律，将①②反响式归并，得13、旨在限制发达国家温室气体排放量、控制全球范围内天气连续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，已于2005年2月16日正式见效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，以下举措不确实际．．．．的是( )A.鼎力开发氢能源B.充分利用太阳能C.不使用含碳能源D.提高能源利用率答案：C剖析氢能源、太阳能是绿色能源，含碳能源仍是当前的主要能源，不使用是无法做到的，只可能少用并尽可能提高其利用率。14、氢气是一种高效而无污染的理想能源，以下①~⑥是某化学兴趣小组的学生查阅资料概括的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。①电解法：2H2O通电2H2O2②甲烷转变法：CH4H2O催化剂CO3H2③水煤气法：CH2O1000℃COH2④碳氢化合物热裂化：CH4高温C2H2⑤想法将太阳光聚焦产生高温使水分解：2H2O高温2H2O2⑥搜寻高效催化剂使水分解产生H2若是将来人类宽泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的方法有哪几种？简述原因。答案作为高效无污染的理想能源，②③方法有CO产生，不可以取；①④自己要耗资太多能源，不可以取；⑤⑥可作为努力发展的方向。15、钛（Ti）被称为继铁、铝此后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，波及的步骤为：已知①C(s)+O22(g);(g)COH=-393.5kJmol·-1②2CO(g)+O2(g)22CO(g);H=-566kJmol·-1TiO2(s)+2Cl2(g)＝＝TiCl4(s)+O2(g);H=+141kJ·mol-1则TiO2241(s)+2Cl(g)+2C(s)TiCl(s)+2CO(g)的H=80kJ.mol反响TiCl4+2Mg2MgCl+Ti在Ar氛围中进行的原因是防备高温下Mg(或Ti)与空气中的2O2（或CO2、N2）作用剖析依照盖斯定律，③+①×2-②，归并后获取反响式TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)4，则TiCl(s)+2CO(g):H=+141kJ·mol-1·-1)×·-1·mol-1。+(-393.5kJmol2-(-566kJmol)=-80kJ由于Mg、Ti在空气中高温下都有可能与空气中的O2（或CO2、N2）作用，故必定用Ar作保护气。16、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完好焚烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105kJ丁烷的焚烧热为2900kJ·mol-1，丁烷焚烧的热化学方程式为C4H10(g)+13O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);H=-2900kJmol·-12剖析：10kg丁烷的物质的量=10103g，则丁烷的焚烧热5105kJ-1。58g·mol-1=172.41mol==2900kJ·mol1