新人教版化学选修4高中《化学反应速率和化学平衡》(单元)教案三

0000第二章0000班：一选题．下列说法正确的是（）

化学反速和化学衡姓：座硫工业常用煅烧硫铁矿或硫的方法制取二氧化硫为高的产量，合成氨工业应采用低温高压的反应条件C.氯碱工业中用铁作电极电解饱食盐水．下列反应中能起到固氮作用的()

高度的石英可用于制光导纤A.NO与反生成2C.由NH制碳铵和硫铵3

B.NH经化氧化生成NO3与H在定条件下合成氨2．下列有关化工生产的选项正确的是（）氨氧化制HNO：合成塔、空气、铂铑合金8003合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒500CC.生水泥：回转、石灰石、粘土、高温

C接法制硫酸：化炉、硫铁矿VO、4002

C~500．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（）增氧气的量有利于氨氧化反应℃右比室温更有利合成氨反应

向水中加食盐不利于氯气的溶解高条件有利于合成氨反应．合成氨（）工业中，常采用℃的温条件。有下列关于选用该条件的叙述：①加快反应速率使平衡向产物方向移动；③提高原料转化率；④使催化剂的活性达到最佳状态。其原因可能是下列中的（）A④

B①④

C、②③

、①②③④．22

2NH合氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的)A加入氮气C．入催化剂

B减小压强，扩大容器体积D适当升高温度．对于密闭容器中进行的反应N+O，下列条件中哪些能加快反应速率的（假定2改变下列条件时温度不变）A缩小体积使压力增大C．积不变充入气压强增大．由于催化作用使反应速率加快的是

（）B体积不变充入N使强增大2D．小强使体积增大（）A利用固加热分解制氧气时，加入少量MnO固3B加热HO水溶液制氧气时，加入少量MnO固体2C．验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO固加热2D．与酸反应时，加入少量稀硫酸．甲、乙两个容器内都进行A→的应，甲容器内每分钟减少4molA乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的应速率比乙容器内的反应速率（）A快

B慢

C．等

D．法断10在2A+B反中，表示该反应速率最快的是

（）A（A）·C．（）·s

B．v（）·sD．v（=1mol/L·s．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是

（）A2SO+O2

3

B．CO+HO（g2

CO+H22

+--1-1-1-1-1-1-1-1+--1-1-1-1-1-1-1-1C．+HHCO22

D．H+OH

H212反C(固+H气)CO(气)+H(气在一可容积的密闭容器中进行，下列条件改2变对其反应速率几乎无影响的是（）增加C的C.保体积不变充

2

将容器的体积缩小一半压不变充入N使体积增大213一定量的锌粉和·L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H总量的是（）2①石墨②③铜粉④铁浓盐酸⑥水乙酸①④

①③

C.②④⑥

②⑥14.可反应：

ACD

在4种不同的情况下的反应速率分别为①v(Amol(L

②

v(B)mol/(L

③

v()mol/(L

④v(D)mol/(LA.①

该反应进行速率最快的是（）B.②③C.④D.①和15在可逆反应2A(气)B()件是（）A高温、高压C．温、低压

2C()+，为了有利于A的用应采用的反应条B高温、低压D．当度、高压16在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）A恒温、恒压时，充入3

B恒温、恒容时，充入N

2C．温、恒压时，充入He．恒温、恒容时，充入17以焦炭为主要原料合成氨，为了使通入合成塔的N2与H保∶3体积比，则焦炭（不计燃烧中的消耗）与空气的物质的量之比约为（）A1B．3∶C6D∶318在℃时下可逆反应达到化平衡状态（+H（g2

CO（+H(g)，2已知O（）的初始浓度为0.01mol·L时H平衡浓度为0.005molL。若此时2再加入·

的HO（）重新达到平衡时H平浓度为（）2AmolLC．molL

B．0.0075·LD．mol·一选题题1

答题

答二填题19人类目前对煤和石油的过度消耗，使空气中的CO浓增大，导致地球表面温度升高，2形成了温室效应。科学家对的增多带来的负面影响较为担忧，于是提出将CO通过管2

-2--2--2--2--+-2--2--2--2--2--2--+-2--2-道输送到海底的方法，这可减缓空气中CO浓度的增加。请你根据的性质和化学平衡2原理回答：（1）这样长期下去，将给海洋造成什么样的响？（2）你认为消除CO的面影响的最好方法是什么？220在298K时合成氨反应的热化学方程式()+气22

2NH(气)+。该3温度下，取和molH放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，放出热22量小于92.4KJ，其原因21亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na+HNaSO+I+H，233424222

。（1）其中氧化剂是，反应中有电子转移，则生成碘是该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

。①IO+SO→+SO（慢）334③5I+6HIO→3IO快）32

②IO→（快）23④I++H→+SO+2H（）2242（2）根据上述条件推测此反应的总的反应速率由

步反应决定。（3若先加入淀粉溶液由题述看必在象产生。

离子消耗完时才使淀粉变蓝现22在硫酸的工业生产中，通过下列反应使转化为：+O232知常压下SO体分数为91%，试回答：3

热。已3。（1在生产中常用过量的空气是为了。（2加热到400~500℃是由于。原因是（3压强应采用（高压、常压）（4常用浓HSO来收，而不是用水，是因为24

。

。（5尾气中的必回收，是因为2

。23利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1天然气脱硫时的化学方程式是（2CH经一次转化后产0.9mol产生H4表示）

2

（含的代数式（3KCO（aq和CO反在加压下进行，加压的理论依据是（选扣分）2（）似相溶原理（）勒沙特列原理（）酸碱中和原理（4由KHCO分得到的可以用于3（写出的种要用途2（5整个流程有三处循环，一是Fe(OH)循，二是K（）循环，请在上述流33程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质24个固定体积的密闭容器中一定温度进行以反应(g)＋(g)2

，已知加入H和时，达到平衡后生成HBr，在相同条件下，且保持平22时各成分的百分含量不变，对下列编号）～（3的状态填写表中空白：编号

起始状态（）HBr22

HBr

平衡时HBr物的量（）已知

（1（2（3

m

(n2m)

0.525在一定温度把2体和6体通一个带活塞的体积可变的容器活的22一端与大气相通(如下图)器中发生以下反应:N+3N22测得混合气体为7体。据此回答下列问题

2NH反应达平衡,3(1)保持上述反应温度不变,设a、c分代表起始加入的N、和NH的积。如22果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相,那：①若a=1c=2,则b=行填“正”或“逆)。

。在此情况下,反起始时将向

方向进②若需规定起始时反应向逆方向进行，则的范围是

。(2)在上述装置中,若控制平衡后混合气体为6.5积,则采取的措施是

,其原因是

。题图题图

《第一化学反应率和化平衡》参考案．2．D3．C5．BB7.AB8.AB9.D10.B12．AC13．B14.C15D16．

D。17.

C+H2O=CO+H2①CO+H2O=CO2+H2②①+②得：C+2H2O=CO2+2H2所以1个C对应2个H2空气中N2含为78%,为所以:N2:H2=1:3即[空气*（4/5）]:[2*C]=1:3化简得：焦炭与空气的物质的量之比约为5

选C18.B19．【分析解（1）在同一溶剂中，气体的溶解度受温度和压强两大因素的制约。温度越低，压强越大，气体的溶解度就越大。海洋深处，温度低，压强大CO溶解度将大大增加促使可逆反应+HOHCOH22223

+

+HCO

3

-

向正反应方向移动。由于生成的H

+

增多，海水的酸性将变强，pH下降，这有可能破坏原本处于平衡状态的海洋生态系统，带来不堪设想的后果。（2）消除负影响最好的法是减少对煤、石油产品的用量，开发无污染的新能2源，并大量种植绿色植物。20分析解】热化学方程式表明1molN和3mol反生成molNH时出的热量2为92.4KJ跟H化合生成的应是可逆反应闭器中达平衡时mol223N和3molH不完全反应生成molNH，因此放出的热量小于92.4KJ。2321）；0.5（）①（333

2-22识拨本题主要考查在硫酸工业中，运用勒沙特列原理选择SO转化为SO的2宜条件的能力。（1从增大某一反应物浓度，使平衡向生成物方向移动，另一反应物的转化率必提高去分析。（2温度的选择从反应速率快慢，催化剂的活性温度两方面考虑。（3压强从对平衡移动、设备及动力系统的要求两方面考虑。（4从吸收过程中发生的反应对吸收速率的影响去分析。（5从环境保护方面考虑。附：硫酸工业与合成氨工业的比较的氧化2

化学反应方程式+O22

3

压强0.1MPa

温度℃~500℃

催化剂V等2氨的合成

N3H2

2NH3

20MPa~50MPa500左右

铁触媒【分解增大氧气的浓度，使平衡向正反应方向移动了二氧化硫的转化

率，使成本高的二氧化硫得到充分利用。（2℃℃催化剂的活性温择此温度可提高反应速率缩短到达平衡所需的时间。（3常压。因为常压下体分数已达，若再加压对设备及动力系统要求高、3成本高、使生产效益低。（4用水吸收会成酸雾，使吸收的速率减慢。3（5）SO有毒。避免对环境的污染。223识点本题考查以天然气为原料备NH的工业生产过程中的某些生产原理、3物质的用途物质的循环使用理论的应用及有关计算问题时查了在复杂的工艺生产流程中捕获信息进而综合分析题决问题的能力本的解题关键是读懂流程图回忆课本知识综合分析作答。【分解）3H＋→＋O232

（2）2.7n

（3）b（4生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）（524识点】在同一条件下的同一可逆反应，由于起始浓度不同可形成多个不同的平衡体系其平衡混和物的百分组相同物质的浓度也分别相同的若干个平衡体系为等效平衡体系。等效平衡体系中反应进行的程度是一样的。．恒温恒容条件下的等效平衡恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。如在℃的L恒温恒容甲、乙两容器中，甲中投入mol和1，中投入SO，衡时两容器中22的积分数相等。3若某平衡反应为m＋nB(g)p＋q且m=＋q压强对平衡无影响这时建立等效平衡条件是同反应物的投料比相等；若投料物质不一样时，可依反应方程式转化后再作比较。如温度t℃体积为L的甲、乙两恒温恒容容器中，甲中充入mol的I蒸气和1的H，乙中充入3的22I蒸气和mol的H那么平衡时，甲、乙两容器中HI的体积分相同。2．恒温恒压条件下的等效平衡恒温恒压条件下建立等效平衡条件是相同反应物的投料比相等若投料物质不相同时，可依反应方程式完全转化后作比较。如带活塞的甲、乙两容器，保持t和标准大气压，甲中投入2molN和5H，中投入4molN和molH，建立平衡时，两容222器中NH体分数相等。3【分解】因H(g)＋(g)2HBr(g)左边气体总体积与右边气体总积相22等，所以此可逆反应达平衡时强变不影响平衡。只要按反应物原始比例投料，平衡时HBr物的量就会按同样比例发生改变。平衡时HBr的浓度按投料比例变化，而它的百分含量不发生变化中HBr分按原始H、Br投料2倍料，则平衡时HBr为a22mol始HBr投当于H已投Br已0.5mol衡生成HBr2mol相于原始H投Br投所以原始H可Br再0.5mol即22可）设始HBr投x，把它看成是投料H、生HBr的，则起始H投222

222222222222xx料m）Br投是n）mol。已知初始投和Br物的量之为12，2x则有：(m＋)：＋＝：2x＝n－22x2nm则相当于H起投料＋＝＋＝n因已知起始H为1mol平衡时22HBr为，起