原电池 化学电源 单元测试

===Ni(OH)＋===Ni(OH)＋2原电池学电源

单元测试一、选择题(2015·合肥一)一种充电电池放电时的电极应为H＋－2e===2HNiOOH22＋＋2()

2

，当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是AHO的原2C．的化2

BNiOOH的原D．Ni(OH)的氧化2解析：Ni(OH)2答案：D．届湖北老河口市一中高三上学期期)在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，电路中电子流向如图所示关于该装置的下列说法正确的是)A外电路的电流方向为X→外电路→Y．若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为===H↑2

＋C．X极发生的是还反应Y极发生的是氧化反应D．两极都是金属，则它们的活动性顺序是X>Y解析：AXYY→→XA===FeBCXYCDXYDD答案：D．(2015·州外国语学校观察如图所示装置，可发现电流计指针偏转，M棒粗，棒变细。下表所列的MN对物质可构成该装置的是()选项AB

M锌铜

N铜铁

稀硫酸稀盐酸

2CD

银锌

锌铁

硝酸银溶液硝酸铁溶液解析：MNN(MN>MADC答案：(2015·京市金陵中)(双选镍氢电池(NiMH)目已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。中M表储氢金属或合金。该电池在充放电过程中的总应方程式是Ni(OH)＋2

充电放电

NiOOH＋。已知反应＋＋H＋===6Ni(OH)322NO。列说法正确的是()2A电放电过程中，正极的电极反应式为＋＋===Ni(OH)＋22B放电过程中

从极向负极迁移C．电过程中负极的电极反应式为＋OH－e===HO＋，中的H被中2的M氧D．NiMH电可以用溶、氨水等作为电解质溶液解析MAMC6NiOOHNHHOOH===6Ni(OH)NO32D误区提示：MHM答案：AB．云南玉溪中月)根据如图所示，下列判中正确的是)A烧杯a发生反应＋＋4e===2HO溶液降低22B烧杯b中生反应为－C．子从Zn极出，流入Fe极，经盐桥到极D．烧a中加入少量K[Fe(CN)]液，有蓝色沉淀生成36

23343233432233333解析：a2H4e2

pHA4e===2ZnBaK[Fe(CN)]36答案：．厦门一中)实验小组依据反应AsO＋＋AsO＋I＋H计了如图所示原电池究AsO4

氧化性的影响测得电压表所测压值与pH关系如图所示。下列有关叙述错误的是()A调节可以改变反应的方向BpH时，反应处于平衡状态C．＝时，负极的电极反应式为2I－2e===I2D．时氧性I2

解析：AABVBCpH32eHO===AsOC>AsO24

D答案：．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．蓄电池工作过程中，每通过2mol电，负极质量减轻207gD．氧料电池是一种具有应用前景的绿色电源

2223A2223AMnO22222222解析：PbSOmol44答案：四川绵阳诊断某作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO＋10FeSO＋＋5Fe(SO)＋K＋。盐桥中装有饱和4424442K溶液，下列叙述中正确的是)2A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的逐减小C．池工作时，盐桥中的4

移向甲烧杯D．电的电流方向是从到b解析：

4

5eO(H)B24

C((b)D答案：D．镁及其化合物一般无或低毒、无污染，且镁原电池放电时电压高而平衡，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为

x＋MoS34

放电充电

MgMoS；镁原电池放电时，下列说法错误的是()3xMg

AMg向极迁移B正极反应为MoS＋2eS34C．MoS发生氧化反应34D．极应为Mg2eMg解析正反应为Mo＋2eS，发生还原反应，负极反应为Mg－2e===3434，负极产生的移正极，C选错误。答案：．甲醇空气燃料电池(是种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是()

AH从正极区通过交换膜移向负极区B负极的电极反应为CHOH(l)＋O(l)－===CO(g)32C．导出的是CO2D．中、加的分别是O、醇2解析：H

A-H

aCOc2OD2答案：11届蒙古赤峰市宁城县高三上学期统如图是一种应用广泛的锂电池6是电解质)是溶剂原是＋===Fe＋2Li说不正确的是()322A可以用水代替SO(CH)做溶剂3B电子移动方向是由极流向b极C．装置将化学能转化为电能D．反应式为FeS4Li＋4e＋2LiS2解析：AABBCCDbFeS4Li24e2LiSD2答案：A二、非选择题．兰州一中已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀的氯化亚铁溶液中，加入1滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)仅限选用的仪器和试剂有烧杯试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。完成以下实

3333233332332验探究过程：【提出假设】假设：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是由溶液中引的填粒的化学式，下同)。假设：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是由溶液中________引的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和设2的推断，请用简要的文字描述你的实验方案及验中出现的现象。假设：_____________________________。假设：_____________________________。(2)根据高中所学的知识判断为________(“假设”或“假设2)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行________(填可行”“不可行)写铁离子与碘离子反应的离子方程式：，依据该反应原理设计一种原电池，将原电池的装置示意图画在方框中。解析：Br>FeBr2

2FeIII22I2Fe===2FeI2答案(1)Br向色溶液中加入适量CCl振静置下溶液呈橙红色向2黄色溶液中滴加几滴KSCN溶，液变为红色(2)假设不行＋＋I2．福建师大附)氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

△31314△313144(1)氢燃料电放电时能量转化形式主要是用a.b表)。

________，导线中电子流动方向为(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因。(4)该电池工作时H和O连由外部供给，电可连续不断提供电能。因此，大量安22全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.Li＋2LiH2Ⅱ.LiHH＋H↑2①反应Ⅰ中的还原剂________，反应中的氧化剂。②知LiH固的密度为。用锂吸收标准状)H，成的LiH积与被2吸收的体比_。2③将由②生成的LiH与H作用放出的H用电池燃料，若能量转化率为80%，则导22线中通过电子的物质的量________mol解析：(1)O===2HO2H0abHH2

H2===2HO(3)HO2(4)①ⅠLi01LiHO21HHO②ImolH22×V1.951×10LmolLiH(LiH)×L×10L8.71×224L2

③mol