专题8 打开材料之门

专题8打开材料之门第一部分课标对专题8的学习要求单元教材内容学习目标单元1金属矿物与金属冶炼1、以生活实例讨论金属的重要性；由一氧化碳还原氧化铁实验引出金属的冶炼方法：热还原法（制铁、铜、钨等）、热分解法（制银）、电解法（制铝）。2、演示实验（1个）：一氧化碳与氧化铁的反应，明白高炉炼铁的原理。1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物。3、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4、学会调查、查阅资料的方法。5、学会设计表格并能正确地观察和记录实验现象。单元2金属的性质和金属材料1、几种重要金属的性质及应用，金属活动性顺序（探究实验得出），合金。2、演示实验（1组）：几种金属与盐酸的反应，得出金属活动顺序表中的第二条结论；分组实验（1组）：几种金属与某些盐溶液的反应，得出金属活动顺序表中的第三条结论。1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。3、了解常见金属的特征及其应用，认识到加入其他元素可以改良金属特性的重要性。4、知道生铁和钢等重要的合金。5、能根据问题情景提出猜想或假设。6、学会设计实验方案。7、学会正确观察和记录的方法。8、能根据实验事实得出结论。单元3金属的锈蚀与防护1、铁（金属）锈蚀的原因及防护的探究。2、课外实验（1组）：铁钉锈蚀实验，分析得出生锈的原因。1、知道常见的金属与氧气的反应。2、了解防止金属锈蚀的简单方法。3、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。4、学会正确观察和记录的方法。5、学会跟同学合作实验。6、体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。单元4常见的无机非金属材料和有机合成材料无机非金属材料介绍：水泥、玻璃、陶瓷；有机合成材料：塑料（分类）、合成纤维（天然和人造）、复合材料。以及“拓宽视野”中的“纳米材料”及“超导材料”简介。1、知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。2、了解使用合成材料对人和环境的影响。3、认识新材料的开发与社会发展的密切关系。4、知道科学探究还可以通过查阅资料来获取事实和证据。5、能依据一定标准对物质进行分类。第二部分各单元案例设计单元1金属矿物与金属冶炼【学习目标】1．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2．知道一些常见金属（铁、铝等）矿物。3．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。【教学重点】金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。【教学难点】工业炼铁的方法。【教学手段】实验为主，多媒体为辅。【教学课时】1课时【教学用具】课本P33图8-6所涉及的实验器材和药品，准备赤铁矿粉末多份，让学生分组观察。【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结分三步达成学习目标：A．达成目标1B．达成目标2C．达成目标3教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图A．教师提示→自学课本→学生讨论并提问→教师解答我们这节课来学习一些常见金属——铜、铁、铝。大家看课本P30的图8-1及下面的第一段文字，对“在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志”这句话有什么要问的吗？学生看书，提问题，组织学生讨论，教师讲解，可以适当介绍一些铜制与铁制兵器的历史故事，用于达成学习目标1。学生提的问题可能五花八门，选择有代表性的进行解答，不能离题太远。培养学生看课本的习惯，上课精力高度集中的习惯和提出问题的能力。用时约5分钟。能剪接电影片段播放更好。B．教师提示→自学课本→学生讨论并提问→教师解答金属如此重要，那么金属在自然界是以什么形态存在的呢？要求学生高度集中精力学习，同时教师语言要有感染力、吸引力，通过所提问题引导学生一步步进行学习，让学生能感受到学习的快乐。学生看P31图8-3、P32图8-4及相应文字，让学生讨论并提问，教师点拨并归纳。针对学生讨论中所提问题进行解答，变学生被动学习为主动学习。用时约5分钟。C．教师提示→自学课本→学生讨论并提问→实验观察并记录铁是以化合物的形式存在，那么铁是怎样冶炼出来的呢？1．铁矿开采出来后经过各种处理变成可冶炼的氧化铁。书写赤铁矿的化学式Fe2O3与单质铁的化学式Fe，比较异同，组织讨论。2．因此加一种还原剂参与反应就可以了，工业上是用一氧化碳作为还原剂来冶炼铁的，装置为高炉（P34图8-7）。反应物是Fe2O3+CO,反应条件是高温，请分析可能的产物，并讨论如何检验。3．实验室的装置较简单，见课本P33图8-6。4．让学生取少量氧化铁放在滤纸上，观察颜色、状态，并用磁铁试试其能否被吸取，并作好记录。大家看演示实验，边观察边在表格中记录。学生看P33第一段文字，明了教师意图。1．学生讨论后得出：Fe2O3与Fe在组成上相比多一种氧元素，只要把氧元素去掉就可以了。2．学生讨论，并写出相应的化学方程式，说出检验二氧化碳要用澄清石灰水。4．学生观察实验现象并记录：氧化铁（反应物）黑色粉末（生成物）颜色状态吸引颜色状态吸引红棕色固态粉末不能黑色固态粉末能培养探究能力要结合实际，在某一方面有所侧重，多搞局部探究。用时2分钟。用时8分钟。强化C2．就热还原法，叫学生分别写出CO与三种铁矿石FeO、Fe2O3、Fe3O4反应的化学方程式，并组织三次计算，完成课堂练习：课本P35“实践应用”1。1．学生看书，熟记相应冶炼方法并书写出化学方程式，教师及时评价。要求学生速度要快，精力高度集中，对表现好的要适时表扬强化。2．学生用课堂练习本书写并派代表板演，注意配平方法。然后转入课练，注意观察学生反应，适时点拨，交代解选择题的技巧，引导学生完成该题。1．培养学生的自学习惯和能力以及当堂消化知识的习惯。用时5分钟。2．培养学生知识迁移的能力。用时5分钟。强化C课堂练习：课本P35“实践应用”2。教师适时点评并适当增加内容，如问冶铁原理，杂质处理等。人人动手，教师巡回指导，多帮助差生，并叫差生代表上黑板板算。综合运用知识进行计算的能力。用时9分钟小结教师用电脑投出（详见附后小结），有问必答。学生看、记并理解，允许提问。归纳知识用时2分钟作业查找课本及其他材料，列表归纳CO的性质。教学后记【课堂小结】1．金属矿石→金属冶炼：原理——把矿石中化合态的金属通过化学反应变成金属单质。金属不同，冶炼方法不同——炼铁用热还原法，炼银用热分解法，炼铝用电解法。2．人类的生产生活离不开金属。我国虽属矿产资源大国，但人均拥有量却很小，因此要科学使用并做好回收利用工作。【板书设计】赤铁矿Fe2O3与成品铁Fe有什么区别？多了氧元素。加还原剂（如一氧化碳）就可去除氧元素，即炼铁的原理是：在高温下利用还原剂把氧化铁还原成铁。高温高温炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2单元2金属的性质和金属材料【学习目标】1．了解常见金属的物理特征及其应用，初步形成物质性质决定物质用途的观点，能区分常见的金属和非金属。2．能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。3．认识到加入其他元素可以得到改良金属特性的重要物质——合金，知道生铁和钢等重要的合金。【教学重点】物质性质决定物质用途的观点。【教学难点】金属活动性顺序的理解和应用。【教学手段】实验为主，多媒体为辅。【教学课时】2课时【教学用具】课本P38~39涉及的器材和药品。【第1课时】【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结达成学习目标1和2，分三步完成：A．达成目标1B．达成目标2C．巩固目标2教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图A．教师提示→学生看书→学生讨论→得出结论1．金属是一类用途广泛的重要材料，为什么金属具有如此广泛的用途呢？引导学生看P36图8-8和相应文字，组织讨论填充P37的表格。2．课堂练习：P43“实践应用”1。1．学生动手看书、讨论和填表，归纳得出结论。2．学生在课本上完成。培养学生阅读和思考的习惯和能力，树立性质决定用途的观点。用时6分钟。B．教师提示→学生讨论→演示和分组实验→得出结论刚才讨论了金属的物理性质，那么金属有哪些重要的化学性质呢？1．检查前课作业2，即P37表格的复习情况，复习旧知识，引出有些金属能置换酸中的氢。2．是否所有金属都能置换出酸中的氢？做P38图8-9的演示实验：某些金属与酸的反应。3．由刚才的演示实验得知，铁的活动性比铜强。下面请大家利用实验桌上的器材，分组探究：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来，即完成P39的分组实验。4．金属的活动性不一，详见P39的图8-10，给出金属活动性顺序口诀，归纳出金属活动性顺序的三点性质。1．学生互相检查并推出代表的作业让教师在实物投影仪上投出并评判，重点复习置换反应，得出有些金属能置换酸中的氢。2．学生观察记录并完成P38的“分析归纳”，得出两点结论。3．学生合作完成课本上的4步探究，教师加强指导。4．学生记口诀，并在课本P39~40相关文字上划杠，理解记忆。为与其他版本教材一致，让学生在金属活动性顺序表中加上汞、铂两种金属，形成14种常见金属的活动性顺序表。1．通过作业提前完成，既培养学生知识归纳的能力，又节省了课堂时间，实现上下课之间的紧密联系。用时3分钟。2．强化观察分析能力，为局部探究作准备。用时6分钟。3．由学生完成完整的实验探究——包括P39“探究活动”的5个步骤。进行了近一年的探究培养，学生应该能完成全程探究，目的是培养学生发现和解决问题的能力。用时15分钟。4．加强记忆，当堂消化。用时4分钟。C．巩固练习→归纳小结1．课堂练习（附后，共2题），可用多媒体投出，也可由教师口述，根据具体条件确定。2．小结（附后），回应学习目标。3．作业（附后，共2题），用多媒体投出或悬挂事先出好题的小黑板或叫学习委员利用自习课写出。1．学生练习，教师评价。学生间可以讨论，教师多观察帮助差生。2．学生抄下来做资料，或整理成读书笔记。3．课外独立完成。1．紧扣金属活动性顺序的3点性质设计，目的是在课堂上理解记忆，当堂巩固，要求人人过关。用时8分钟。2．用时2分钟。3．用时1分钟。教学后记【课堂练习】1．运用金属活动性顺序表，回答下列问题：⑴在学习酸的性质时，曾提到它们都能够跟“某些金属”发生置换反应。你认为这里的“某些金属”是指金属活动顺序表中的哪些金属？⑵为什么自然界中金、银能以单质形式存在，而其他大多数金属都不是以单质的形式存在？2．下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。⑴银与稀盐酸⑵锌与硫酸铜溶液⑶铜与硫酸锌溶液⑷铝与硝酸银溶液【课堂小结】1．金属的用途是由它的物理性质决定的。2．金属活动性顺序表有3层意思。【板书设计】1．金属的物理性质决定了其应用，参见课本P37上边的表格。3．金属活动性顺序口诀：“加盖那美丽新贴，锡铅重统共一百斤”。重是轻的反意，轻与氢谐音。【课外作业】写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。2．课本P43“实践应用”4。【第2课时】【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答→巩固练习→归纳小结达成学习目标3，分三步完成：A．复习旧课，引入新课B．达成目标3C．巩固教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图A．抽查记忆情况→讲评作业→引入新课1．抽查学生对金属活动性顺序的记忆和理解情况。2．就上节课学生作业的批改情况有针对性地讲评。3．1．好中差各抽1人板书，引导学生评价——学生间相互评价。2．领回作业本，听讲评，改错并提问题。3．学生明了这节课要学什么，做好心理准备。1．该记的还是要记，根据记忆规律强化。用时6分钟。2．及时批改作业，及时讲评。用时9分钟。3．展示课题。用时2分钟。B．教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答1．什么是合金？为什么要制造合金？让学生看课本P40最后一段文字。鼓励学生讨论、提问题。2．尽管目前的纯金属只有90多种，但这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。合金的性能更优，让学生看P41表8-1，教师抽讲一两种。3．生铁和钢也是合金，为什么？让学生看课本P41后两段文字并比较铁和钢。1．学生看书并相互讨论，得出结论。2．学生看表领悟后听教师讲评，校正自己的看法。3．学生看书并完成下面的表格：名称性质生铁钢含碳量2%~%%~2%性能硬而脆硬度大,韧性好1．自学课本不能走过场，一要留够时间，二要鼓励学生提问并解答。用时8分钟。2．用时2分钟。3．学会用表格归纳知识。用时6分钟。C．巩固练习→归纳小结1．课堂练习：P43“实践应用”2、3题。教师放权给学生完成，鼓励讨论、相互学习，同时重点辅导困难大的学生。2．小结（附后）。3．作业：整理归纳单元1和2的知识，画关系图或列表，二选一。1．学生就近成组，合作完成，组长检查每个学生练习情况并汇报。2．学生或抄或理解。3．学生记下来，课后完成。1．培养学生的合作意识和能力。用时10分钟。2和3．用时2分钟。教学后记【课堂小结】合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。与纯金属相比，合金的硬度大，机械加工性能好，熔点低，能满足许多特殊的用途和高科技的需要。【板书设计】纯金属加入其他金属或非金属就成了合金，合金性能优于纯金属。单元3金属的锈蚀和防护【学习目标】1.认识金属制品（如铁、铜）锈蚀的原因和防锈的方法，从中体验化学变化对人类生产、生活的影响。2.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。【教学重点】认识金属制品锈蚀的原因和防锈的方法。【教学难点】学会利用探究的方法学习金属的锈蚀条件。【教学手段】实验探究、多媒体辅助。【教学课时】1课时【教学用具】铁钉、试管、镊子。【教学流程】（一周前布置学生分组探究铁钉的锈蚀过程、条件，由学生查阅相关资料，自己准备材料，参考课本P45“请你尝试”自己设计实验，进行实验现象的描述）教师引课→分组展示→交流讨论→教师小结→巩固练习→单元小结教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图教师引课→学生讨论→学生小结→教师点评金属材料在生活中有着极为广泛的用途，但是金属锈蚀常常给我们的生活带来许多不便（展示图片），金属是如何锈蚀的，如何来防止金属的锈蚀呢？回答下列问题：1.铁钉表面有什么？怎样形成的？2.分析铁钉所处的环境，并描述铁钉在一周内的变化情况？3.铁在什么条件下锈蚀？若在食盐水中锈蚀情况如何？(填写课本P45)根据各小组的实验，分组讨论。描述现象：在有水、氧气的环境中铁钉锈蚀。分析小结铁钉锈蚀的条件：水、氧气。填写课本P45“分析归纳”。展示几幅金属锈蚀的图片，让学生从感观上了解金属锈蚀。培养学生的合作意识。培养学生动手探究的能力，分析归纳的能力。教师提问→学生作答→教师讲解→小结教师提问：铁锈是什么颜色？铁锈的表面特征是什么？找出不同意见。教师点拨：铁锈是一种成分复杂的混合物，主要成分是红棕色的氧化铁（Fe2O3）。分组回答问题再次交流讨论（学生记笔记）培养学生运用知识的能力。教师用多媒体展示→学生自学→交流讨论→教师点评巩固提高讨论题：(讨论1)课本P46“交流讨论”(讨论2)铝的金属活动性比铁强，家用铝制品为何不易锈蚀？使用铝制品时要注意什么问题？学生阅读课本P46“交流讨论”、回答。培养学生的归纳能力，语言表达能力。教师讲解→引入新题→学生讨论→师生小结全世界由于金属锈蚀而报废的金属约占全世界金属产量的20％~40％，要保护金属资源，防锈是至关重要的，那么如何防止金属锈蚀？防止铁锈蚀的基本思路是什么？具体的防锈方法有那些？物理方法是什么？化学方法是什么？教师小结（板书）学生阅读P46“生活启示”。归纳小结。回忆日常生活中人们进行金属防锈的方法。课本P47“探究活动”，填写活动内容。学生小结：物理方法：涂油、刷漆、制成合金……化学方法：电镀、烤蓝……（学生记笔记）培养学生的观察能力，让学生学会从生活中学习化学，同时把化学知识运用于生活中。加强学生分析能力的培养，学会在生活中应用化学知识，服务生活。教师提问→学生自学→学生讨论→共同回答→师生小结金属资源在地壳中的含量相对是多还是少？它们可再生吗？我们该如何来利用和保护金属资源？认识废物回收标志。展示讨论题：废旧金属任意丢弃将会带来怎样的危害？教师小结（板书）阅读课本P47讨论人人动脑，共同讨论。分组回答：金属资源含量不多且不可再生。保护金属资源的途径：回收利用、防止锈蚀、合理开采……增强学生的节约资源的意识，保护金属资源。课堂小结金属的锈蚀、金属的防锈、保护金属资源作业课本P48“实践应用”教学后记【板书设计】单元3金属的锈蚀和防护探究铁的锈蚀铁生锈的条件：铁与氧气、水作用2、铁锈的主要成分：Fe2O3红棕色3、防止铁锈蚀的方法防止金属锈蚀，保护金属资源防止金属锈蚀的方法2、保护金属资源的途径单元4常见的无机非金属材料和有机合成材料【学习目标】1、了解常见的无机非金属材料、有机合成材料以及它们在生产生活中的应用。2、了解使用合成材料对人和环境的影响，知道“白色污染”对人类的危害及其防治方法。【教学重点】鉴别聚乙烯、聚氯乙烯的方法；“白色污染”的危害。【教学难点】认识新材料的开发与社会发展的密切关系。【教学手段】师生讨论为主，辅助以多媒体教学。【教学课时】1课时【教学用具】聚乙烯（饮料瓶、食品袋）、聚氯乙烯塑料（洗发剂袋、信用卡）、丝、毛、衣服标签、火柴。【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答→归纳小结→巩固练习教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图教师引导→学生自学→师生小结→学生回答材料是人类文明的基石。在我们的生产、生活中有着重要的作用，人们常把材料家族按其成分和特性分为四大类，上节课我们学习了金属材料，今天我们将学习另外三种，即：无机非金属材料、有机合成材料和复合材料。同时了解这些材料在生产、生活中的应用。无机非金属材料有哪些用途?学生课前调查生活中的材料种类。学生阅读课本P50~53，自学了解几种无机非金属材料、有机合成材料、复合材料。交流讨论，共同完成下表：材料类型材料名称应用阅读课本P51前三自然段，讨论回答。培养学生的自学能力，观察能力，合作能力。教师提示→学生自学我们的学习用具很多，有漂亮的圆珠笔，形状多样的橡皮擦以及固体胶水等，它们都是有机合成材料加工的制成品，除此之外，大家还知道哪些？阅读课本P51~52，学生自学，共同讨论生活中的合成材料：塑料、橡胶、合成纤维。指导学生认识生活中常见的合成材料。教师提问→学生竞答→学习新知塑料是生活中使用最多的，你们知道塑料的种类有多少种吗？说明：有机玻璃不是玻璃而是塑料。展示常见塑料的名称、代码、缩写代号（见附表）。学生讨论，分组竞答学生学习，简单笔记充分调动学生的学习积极性。教师讲解→学生实验→师生小结塑料的种类很多。现在市场上出售的某些塑料制品对人体健康有害，所以有些塑料制品是不能用于包装食品的，如聚氯乙烯塑料；而聚乙烯塑料是无毒的，可以用于包装食品。我们可以用燃烧的方法来区分它们。探究实验：学生分组实验，观察，完成下表：塑料种类燃烧是否有火焰是否有烟是否产生气味聚氯乙烯聚乙烯培养学生的实验探究能力，观察能力。多媒体展示→直观感知→师生讨论→教师小结塑料的广泛使用在很大程度上方便了人们的生活，但同样也带来了一系列的环境问题——“白色污染”。多媒体播放有关“白色污染”的产生、危害的图片和录像。面对“白色污染”问题我们该怎么做呢？教师小结（板书）学生讨论，阅读课本P53~54大胆设想出各种各样的方法：回收利用废旧塑料减少使用塑料研制生产易降解的塑料开发纸包装、布包装……活跃学生思维。增强学生的环保意识。教师讲解→提问→学生回答→教师小结另外，我们生活中还常使用另一类材料：纤维。包括天然纤维（棉、麻、蚕丝、羊毛）和合成纤维（尼龙、涤纶、腈纶）。如何鉴别真假丝毛？教师小结（板书）学生阅读课本P52学生分别出示课前准备的衣服标签，学会看成分，交换讨论。方法很多：燃烧，放入强酸强碱……教会学生应用知识，认识学习的重要性。教师讲解→学生自学生活中许多领域出现了新型材料如：复合材料、纳米材料、超导材料等。又例如淡化海水的高分子分离膜，导电塑料，可充当“智能皮肤”的新型材料等等。学生阅读课本P53~54认识常见的复合材料。引导学生学习新知识，引发学生的学习欲望，拓宽学生的视野。课堂小结材料的种类，白色污染的危害及防治，鉴别常见的几种有机物，新型材料。作业完成课堂练习、课本P54“实践应用”。教学后记对于“使用塑料的利与弊”的问题可以采取小组辩论的形式，学生分组选题查阅资料，展开辩论附：常见塑料的名称、代码与对应的缩写代号塑料名称聚酯高密度聚乙烯聚氯乙烯低密度聚乙烯聚丙烯聚苯乙烯其他塑料代码01020304050607塑料缩写代号PETHDPEPVCLDPEPPPSOthers【板书设计】单元4常见的无机非金属材料和有机合成材料一、材料的种类金属材料，无机非金属材料，有机合成材料，复合材料二、“白色污染”的危害和防治1、“白色污染”的危害2、如何防治“白色污染”三、鉴别几种常见的有机物【课堂练习】观察生活中的一些材料制品，把它们进行分类：金属材料无机非金属材料合成材料复合材料生铁钢其他玻璃陶瓷水泥纤维塑料橡胶专题8打开材料之门复习课【学习目标】复习巩固本专题的知识点：金属材料、合成材料、无机非金属材料、复合材料的特性和用途，认识几种新型材料。【教学重点】本专题的知识应用：金属的性质、冶炼、锈蚀、防护以及有关纯度的计算。【教学难点】学会熟练应用金属活动性顺序表，探究金属的活动性顺序。【教学手段】提问式教学（学生互问互答、教师作点评）。【教学课时】1课时【教学流程】复习提问→巩固练习教师要求学生自己复习专题8的内容，之后由学生互相提问回答（将学生分为两组，一问一答，相互交换）具体思路如下表所示：材料的种类、特性、用途；金属的性质、冶炼、用途、锈蚀、保护。概念合金特性、用途常见的合金：生铁含碳量2％~％，钢含碳量％~2％物理性质：金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性金属材料化学性质：与氧气、酸、盐溶液反应金属的存在形式：单质化合物冶炼纯金属矿石种类冶炼铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气炼钢：高温条件下,将生铁中所含过量的碳和其他杂质除去金属的锈蚀和保护 打开材料之门金属资源的保护塑料：鉴别聚乙烯和聚氯乙稀，“白色污染”的危害和防治有机合成材料合成纤维：几种常见的纤维（尼龙、涤纶、腈纶、锦纶）合成橡胶无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等 复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢等新型材料：纳米材料、超导材料等教师及时进行点评，纠正错误，补充缺漏。展示课堂练习，学生先练，教师点评。【课堂练习】1、用金属的化学式填空（1）白铁皮表面镀上的一层金属是（2）涂在保温瓶胆夹层的银白色的金属是（3）包装糖果、香烟的银白色金属材料是（4）体温表中的液体金属是（5）做干电池负极的材料是（6）广泛用于制电线和电缆的金属是（7）广泛用于航空工业、造船工业的金属是2、下列材料不属于合金的是（） A．青铜B．生铁C．紫铜D．焊锡3、国外居民十分欣赏中国的铁制炊具，其主要原因是（） A．价格便宜B．传热快 C．铁中含有少量的碳元素D．烹饪的食物中留有铁元素4、同学们家中的铁制品和工厂中的金属器械经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（） A．在铁制品表面镀锌B．在铁制品表面涂油脂 C．保留铁件表面的铁锈作保护层D．在铁器表面刷油漆5、合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于合成材料的一组是() ①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎⑥水泥和玻璃 A．①④⑤B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．只有①⑤6、中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发出了“CO2制取全降解塑料”的新技术，则下列有关此技术的说法中错误的是 () A．是纳米技术应用的重大突破B．将有助于缓解“温室效应” C．有助于减少“白色污染”D．该塑料不属于有机合成材料7、金属X、Y、Z分别是铁、铝、铜、银中的一种。其中X能与稀硫酸反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能和稀硫酸反应，Y能与硝酸银溶液反应，而Z不能和硝酸银溶液反应，则X、Y、Z依次为（） A．Fe、Al、CuB．Fe、Cu、AgC．Al、Cu、AgD．Al、Ag、Cu8、A、B、C、D四种物质，其中A、D是单质。A能在D中燃烧生成一种黑色的固体；D能使带火星的木条复燃；A与B反应得到浅绿色溶液和一种清洁的燃料；B与C反应的产物之一常用来腌渍蔬菜，延长蔬菜的保质期；C溶液能使无色酚酞试液变红。（1）写出D的化学式（2）写出下列反应的化学方程式： A与B反应： B与C反应：【课堂小结】材料的种类，特性，用途。金属的物理性质，化学性质，金属活动性顺序及应用。金属的锈蚀和防护，金属资源的保护。“白色污染”的危害和防治。【课后巩固练习】1、放置空气中的铝制品和黄金制品，都不易被腐蚀。请你分别说明原因。2、现有100t含氧化铁质量分数为80％的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量是多少吨？3、请你用最简单的方法证明锌、银、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)①Zn②Ag③Cu④CuSO4⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液方法一：方法二：写出证明过程中的化学方程式：（选一种方法）第三部分专题8检测题一、选择题1、下列不属于金属的是() A．锌B．锡C．金刚石D．铅2、下列关于合金的叙述正确的是（） A．合金可能是混合物也可能是化合物 B．合金的所有性质和性能都比纯金属好 C．合金也是金属材料 D．合金是在金属中加热熔合某些金属材料而成3、下列说法不正确的是() A．回收一个铝饮料罐比制造一个新的饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源 C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染4、下列物质中属于合成材料的是（） A．棉花B．羊毛 C．涤纶D．蚕丝5、下列物质的用途是由其化学性质决定的是（） A．用熟石灰降低土壤的酸性B．生铁制铁锅 C．用16％的食盐溶液选种 D．用氦气填充气球6、解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是（） A．使用新型可分解塑料 B．用布袋代替塑料袋 C．回收废弃塑料 D．焚烧废弃塑料7、下列性质都属于金属的物理性质的是（） ①导电性②熔点低③延展性④有金属光泽⑤不易导电⑥导热性 A．②⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥8、只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是() A．硫酸铜溶液B．硫酸亚铁溶液 C．硝酸银溶液D．稀盐酸9、现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测其原因可能是（） A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+ C．苹果汁中含有OH- D．苹果汁中含有Na+10、下列化学新技术与试图解决的问题连线不正确的是（） A．厦门三达膜技术公司开发的海水淡化膜——资源问题 B．海尔洗衣机厂开发的不用洗衣粉的洗衣机——污染问题 C．应用于计算机领域的导电塑料——能源问题 D．中科院开发的纳米玻璃用于国家的戏院——材料问题11、下列叙述不正确的是（） A．锌比铁活泼，把锌镀在铁的表面可以防止铁生锈 B．钛和钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．为了防止铁制菜刀生锈，可将切完菜的刀用水冲洗干净12、下列各组物质，由金属跟同一种稀酸直接作用生成的是（） A．ZnCl2和ZnSO4 B．ZnSO4和FeSO4 C．FeCl2和FeCl3 D．ZnSO4和CuSO413、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前质量减轻的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸 C．稀盐酸C．硫酸亚铁溶液14、下列叙述正确的是（） A．锌能置换出盐酸、稀硫酸中的氢气 B．在金属活动顺序表里，镁的位置比铁靠前，所以镁的活动性比铁强 C．铁能把位于它后面的金属从它们的化合物中置换出来 D．金属活动顺序不能作为金属在溶液中发生置换反应的一种判断依据15、A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示： ①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2 ③C＋BSO4＝CSO4＋B ④A＋H2SO4→不反应则A、B、C三种金属的活动性顺序是（） A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．C＞A＞B二、填空题1、生铁和钢都是铁的合金，它们的性能不同，用途也不同，在你所知道的物品中，是由生铁制成的，是由钢制成的。（各举一例）2、“垃圾是放错了地方的资源”，请你将下列生活垃圾按要求将其序号填在横线上①鱼骨②果皮③碎玻璃④废电池⑤废旧金属制品⑥废报纸⑦废旧塑料（1）回收后可以进行填埋的是；（2）回收后可再利用的是。3、材料的种类包括：、、、；有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，人们常说的合成材料是指、、；常见的无机非金属材料是指、、。4、日常生活中我们经常接触到许多金属，如：保温瓶内胆镀的是，体温表中的金属是，自行车车圈上镀的是，香烟盒中的金属是，用来防锈的“银粉”是，制桶的白铁上镀的是，电灯泡中用作灯丝的金属是。5、以下金属的用途或性质分别利用或体现了金属的什么性质或原理？（1）铝可以压成铝箔；（2）用铜丝作导线；（3）锌与稀盐酸反应制氢气。6、在日常生活中，铁制品使用比较普遍，下列是常见的铁制品，为防止它们生锈通常采用下面哪一种方法（填序号）①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀（1）在表面刷一层油漆；（2）在表面涂上机油；（3）在表面镀上一层其他金属；（4）在表面烧制搪瓷；（5）使其表面形成致密的氧化膜。7、A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的膜C,A单质放在稀硫酸中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。（1）写出A元素的名称，B单质的化学式，D的名称，E的化学符号；（2）写出有关化学方程式：A→C；A→D；A→E。三、开放题1、请你设计实验方案，证明铁具有导电性、导热性、延展性，将实验步骤、现象和结论填入下表：实验步骤实验现象实验结论导电性导热性延展性2、矿产资源的储量是有限的，而且是不可再生的。根据所学的知识，归纳几种保护金属资源的有效途径：（1）；（2）；（3）；（4）；请你举例介绍在你的生活中实施的方案：（1）