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文档简介
2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为()A.34He B.23He C.24He D.33He2、在一定条件下,密闭容器中可发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等 B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D.反应停止,正、逆反应速率都等于零3、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子:B.Mg2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O24、下列说法正确的是A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.燃煤烟气的脱硫,汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献C.食物中的淀粉类物质,通过人体中酶的催化作用转化为酒精D.向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可现察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解5、下列物质中,属于天然高分子化合物的是A.麦芽糖 B.纤维素 C.油脂 D.氨基酸6、中国是中草药的发源地,目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示,该有机物的下列说法中不正确的是A.分子式为C14H18O6B.环上氢原子的一氯取代物5种C.1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2D.分子间能发生酯化反应7、下列属于新型环保电池的是()A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池8、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A.1/2N2(g)+H2O(g)===1/2N2H4(g)+1/2O2(g)ΔH=+267kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-133.5kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ·mol-19、现代科技将涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形目的.下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是()每小题尽有令A.41 B.84 C.125 D.20910、下列物质既有共价键,又有离子键的是A.H2B.CO2C.NaClD.NH4Cl11、下列事实不能作为实验判断依据的是()A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱C.硫酸和硅酸钠溶液反应出现白色沉淀,判断硫与硅的非金属活动性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱12、在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(c)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=30mol/(L·min)13、下列化学用语表示正确的是()①甲基的电子式:②乙烯的结构简式:CH2CH2③蔗糖的分子式:C12H22O11④苯分子的比例模型:A.①②③ B.③④ C.②③④ D.④14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质,丙为淡黄色固体,易溶在XZ2中,n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是A.原子半径:W<X<YB.非金属性:Y>Z>XC.Y与Z组成的化合物一定有漂白性D.W与X组成的化合物中只有极性键15、下列物质中只含有一种分子的是()A.二氯甲烷(CH2Cl2)B.分子组成为C2H6O的有机物C.分子组成为C4H10的有机物D.聚乙烯16、下列粒子中,与NH4+具有相同质子总数的是()A.OH-B.NH3C.Na+D.Cl-17、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A.甲:Fe棒为负极,电极反应为Fe-3e-=Fe3+B.乙:正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OC.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上,溶液酸性减弱,导电能力下降18、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是:A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁19、下列过程中,共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水20、食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是A.结构简式为C2H4O2 B.分子式为CH3COOHC.分子中含有的官能团为羧基 D.分子中原子之间只存在单键21、下列变化中离子键和共价键均被破坏的是A.干冰气化 B.硝酸溶于水 C.碳酸钾熔化 D.KHSO4溶于水22、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是()A.将煤块磨成煤粉B.红酒中添加二氧化硫C.染料中添加铁红D.铁锅洗后擦干二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九种主族元素的原子序数依次增大,且均不大于20。B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐;盐EYC与AY的浓溶液反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含EYC的溶液;X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍,D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15;E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。请回答下列问题:(1)B元素的原子结构示意图是____,X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)这九种元素中,金属性最强的是____,非金属性最强的是____。(3)EYC中化学键类型:_____________,其电子式为___________。(4)A与B、C、D形成的化合物中,共价键的极性由强到弱的顺序是________(用化学式表示),这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。(5)D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号),F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中,镁条作______(填“正极”或“负极”)。24、(12分)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。X与M,W与N分别同主族,在周期表中X是原子半径最小的元素,且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子,Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题:(1)N元素在周期表中的位置为_____;Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“=”)W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。(4)X和W组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式),此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化,生成碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为_____。25、(12分)某实验小组同学进行如下实验,以探究化学反应中的能量变化。(1)实验表明:①中的温度降低,由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。(2)实验②中,该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率,如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。已知该反应是放热反应,其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。26、(10分)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_________;由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?_____。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”);所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”),理由是_____。(3)该同学做实验时有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是_____。A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.在量取盐酸时仰视计数E.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)将V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)通过分析图像可知,做该实验时环境温度_____(填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,该NaOH溶液的浓度约为_____mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=_____(结果保留一位小数)。27、(12分)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素,一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图所示:实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)写出该反应的离子方程式__________________________________________。(2)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______>______(填实验序号)。(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4-)=______mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL)。(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定_________________________来比较化学反应速率。(5)小组同学发现反应速率变化如图,其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是:①反应放热,②___________________。28、(14分)硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下:(1)MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_________________________。(2)加入H2O2溶液的目的是____________________(用离子方程式表示)。(3)已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2“沉淀”步骤中,用氨水调节溶液pH的范围是______________________________。(4)“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、____________。(5)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液,使用的仪器有铁架台、酒精灯和_________________。29、(10分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),是工业制硫酸的主要反应之一。(1)该反应过程的能量变化如图所示:由图中曲线变化可知,该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂,加入V2O5后,改变的是图中的_____。A.△H
B.E
C.△H-E
D.△H+E(2)在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2,下图是部分反应物随时间的变化曲线。①10min时,v(SO3)=_____。②反应达到平衡时,SO2的转化率为______。③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____。A.v(SO3)=v(SO2)B.混合气体的密度保持不变C.t时刻,体系的温度不再发生改变D.混合气体的总物质的量不再改变
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】由氦的质子数为2,质量数为3,故该种同位素应写为23He,则B正确,故选B。2、B【解析】
A.N2、H2、NH3的浓度相等并不表示其保持不变,不能说明该反应达到化学平衡状态;B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化,当N2、H2、NH3的浓度不再变化,说明该反应达到化学平衡状态;C.反应一旦发生,N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存,与反应是否达到平衡没有关系,不能说明该反应达到化学平衡状态;D.化学平衡是动态平衡,反应停止,正、逆反应速率都等于零,则该反应不可能达到化学平衡状态。故选B。3、B【解析】
A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,因此中子数为10的氧原子可表示为,A错误;B、Mg2+的质子数是12,核外电子数是10,则镁离子的结构示意图为可表示为;B正确;C、硫化钠为离子化合物,含有离子键,电子式为,C错误;D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,D错误。答案选B。4、B【解析】A、蚕丝的主要成分是蛋白质,选项A错误;B、燃煤烟气的脱硫,减轻二氧化硫对空气的危害,汽车尾气的消除,减轻氮的氧化物对空气的危害,二氧化碳的回收减少温室效应,则均体现了化学对环境保护的贡献,选项B正确;C.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精,而淀粉不能通过人体中酶的催化作用下转化为酒精,选项C错误;D.鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,发生变性,为不可逆反应,则蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质不能溶解,选项D错误;答案选B。5、B【解析】
高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上,麦芽糖、油脂、氨基酸都是小分子,天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质,故选项B正确。6、C【解析】A.由结构可知,分子式为C14H18O6,A正确;B.结构对称,环上有5种H,环上氢原子的一氯取代物5种,B正确;C.-OH、-COOH均与Na反应,1mol该有机物与足量的金属钠反应产生2molH2,C错误;D.含-OH、-COOH,分子间可发生酯化反应,D正确;答案选C。7、A【解析】
A.氢氧燃料电池产物为水,读对环境无污染,为环保电池,故A选;B.锌锰电池中含有重金属锰离子,对环境有污染,故B不选;C.镍镉电池中镍、镉离子都为重金属离子,对环境有污染,故C不选;D.铅蓄电池中含有重金属铅,对环境有污染,故D不选.故选A.8、A【解析】
0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时,放出133.5kJ热量,则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ×4=534kJ的热量,热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1或N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=-267kJ•mol-1。【详解】A项、该反应为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)的逆反应,正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应,故A正确;B项、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量,则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ×4=534kJ的热量,故B错误;C项、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水的反应为放热反应,焓变是负值,故C错误;D项、1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为534kJ,生成液态水时放出的热量应大于534kJ,故D错误。故选A。【点睛】本题考查热化学方程式的书写,明确热化学方程式与化学方程式的书写区别,注意反应热的计算、反应的方向、物质的聚集状态是解答关键。9、A【解析】
核内质子数是84,质量数是209,质量数-质子数=中子数;核外电子数=质子数。【详解】核内质子数是84,质量数是209,中子数=209-84=125;核外电子数=质子数=84,所以核内中子数与核外电子数之差是41。故选A。10、D【解析】H2中只有共价键,CO2中只有共价键,NaCl中只有离子键,NH4Cl中既有离子键又有共价键,答案选D。点睛:判断物质中化学键的方法:一般,(1)非金属单质、由非金属元素组成的化合物(铵盐除外)中只有共价键;(2)活泼非金属元素与活泼金属元素组成的化合物中只有离子键;(3)含有原子团的离子化合物中既有离子键又有共价键;(4)稀有气体中没有化学键。11、B【解析】
A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈,因此钠的金属性强于镁,A正确;B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,均生成白色沉淀,现象相同,不能判断镁与铝的金属活动性强弱,B错误;C、硫酸和硅酸钠溶液反应出现白色沉淀,证明硫酸的酸性比硅酸强,所以能判断硫与硅的非金属活动性强弱,C正确;D、卤素单质与氢气化合越容易,非金属性越强,因此可以利用Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱,D正确;答案选B。12、B【解析】如果都用物质C表示反应速率,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A~D分别是[mol/(L·s)]0.75、0.9、0.8、0.375,答案选B。13、B【解析】
①甲基是甲烷分子失去1个H剩余的部分,其电子式为,①不正确;②乙烯的结构简式为CH2=CH2,②不正确;③蔗糖是二糖,其水解产物为葡萄糖和果糖,故其分子式为C12H22O11,③正确;④苯的分子式为C6H6,分子中12原子共面,分子的比例模型为,④正确。综上所述,化学用语表示正确的是③④,本题选B。14、B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质,丙为淡黄色固体,则丙为硫的单质,硫易溶在二硫化碳中,则X为C元素、Z为S元素、Y为O元素;n是一种二元弱酸,则n为硫化氢、W为H元素。A.原子半径:H<O<C,A不正确;B.非金属性:O>S>C,B正确;C.O与S组成的化合物不一定有漂白性,如二氧化硫有、三氧化硫没有,C不正确;D.H与C组成的化合物中不一定只有极性键,如乙烷分子中既有极性键,又有非极性键,D不正确。本题选B。15、A【解析】A项,二氯甲烷为四面体结构,不存在同分异构体,故A正确;B项,分子组成为C2H6O的有机物可以表示乙醇C2H5OH,也可以表示甲醚CH3OCH3,故B错误;C项,分子组成为C4H10可以是正丁烷或异丁烷,故C错误;D项,聚乙烯是一种高聚物,n的取值不确定,则属于混合物,故D错误。16、C【解析】分析:微粒中质子数为各原子的质子数之和,据此分析解答。详解:NH4+中N原子的质子数为7,H原子的质子数为1,所以NH4+的质子数为11。A、OH-中质子数为9,选项A错误;B、NH3中质子数为10,选项B错误;C、Na+中质子数为11,选项C正确;D、Cl-中质子数为17,选项D错误。答案选C。17、A【解析】
A.在铜、铁原电池中,Fe为负极,发生氧化反应,失去电子变为Fe2+,A错误;B.在氢氧燃料电池中,通入氧气的电极为正极,由于电解质溶液为酸性,因此正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,B正确;C.在锌锰干电池中,由于活动性Zn>C,所以Zn为负极,失去电子,发生氧化反应变为Zn2+,所以随着电池的使用,锌筒不断被消耗,而逐渐变薄,C正确;D.在铅蓄电池中,负极上Pb失去电子变为Pb2+,与溶液中的SO42-结合形成PbSO4,在正极上发生反应:PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,因此使用一段时间后,随着反应的不断进行,硫酸铅沉淀在电极板上,溶液中浓度降低,溶液的酸性减弱,导电能力下降,D正确;故合理选项是A。18、D【解析】
A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化,故A正确;B.在海轮外壳上镶入锌块,锌、铁、海水形成原电池,锌作负极发生氧化反应,可减缓船体的腐蚀速率,故B正确;C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料,故C正确;D.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气,得不到镁,电解熔融氯化镁生成镁,故D错误;答案选D。19、D【解析】
共价化合物溶于水并电离,以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。【详解】A.碘升华克服的是范德华力,共价键没有被破坏,A项错误;B.溴蒸气被木炭吸附,分子间作用力被破坏,发生的是物理变化,没有化学键的破坏,B项错误;C.酒精溶于水后,酒精在水中以分子形式存在,所以没有化学键的破坏,C项错误;D.氯化氢气体溶于水,氯化氢在水分子的作用下发生电离,电离出氯离子和氢离子,所以有化学键的破坏,D项正确;答案选D。20、C【解析】
A.所给的为乙酸的分子式,并非结构简式,A项错误;B.所给的为乙酸的结构简式,并非分子式,B项错误;C.乙酸作为有机羧酸,羧基为其官能团,C项正确;D.乙酸分子中,碳与一个氧原子形成碳氧单键,与另一个氧原子形成一个碳氧双键,D项错误;所以答案选择C项。21、D【解析】
A.干冰气化只破坏分子间作用力,选项A错误;B.硝酸属于共价化合物,溶于水只破坏共价键,选项B错误;C.碳酸钾为离子化合物,熔化时破坏离子键,没有破坏共价键,选项C错误;D.KHSO4属于离子化合物,为强酸的酸式盐,溶于水电离产生钾离子、氢离子和硫酸根离子,既破坏离子键,又破坏共价键,选项D正确;答案选D。【点睛】注意物质聚集状态的变化对化学键无影响,为易错点。22、C【解析】分析:A.反应物接触面积越大反应速率越快;B.二氧化硫能够杀菌消毒,且具有还原性;C.氧化铁是红色染色剂;D.钢铁易发生电化学腐蚀。详解:A.将煤块磨成煤粉增大反应物的接触面积,反应速率加快,与控制化学反应速率有关,A不符合;B.二氧化硫能够杀菌消毒,且具有还原性,所以可以添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用,所以红酒中添加二氧化硫与控制化学反应速率有关,B不符合;C.氧化铁是红色染色剂,因此染料中添加铁红与控制化学反应速率无关,C符合;D.钢铁易发生电化学腐蚀,铁锅洗后擦干可以防止铁被腐蚀,与控制化学反应速率有关,D不符合。答案选C。二、非选择题(共84分)23、三VIAK或钾F或氟离子键、共价键(或极性键)HF>H2O>NH3HF>H2O>NH3F->Na+>Al3+正极【解析】
B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐,则B为氮元素;盐EYC与AY的浓溶液反应,有黄绿色气体产生,该气体为氯气,氯气同冷烧碱溶液作用,可得到含次氯酸钠溶液,则E为钠元素,Y为氯元素,C为氧元素,A氢元素,因此D是F;X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍,则X为硫元素;D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15,则Z为钾元素;E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐,则F为铝元素。【详解】(1)B为氮元素,原子结构示意图是;X为硫元素,在周期表中的位置是第三周期第VIA族,故答案为:三;VIA;(2)由分析和元素周期律可知,这九种元素中,金属性最强的是钾元素,非金属性最强的是氟元素,故答案为:K或钾;F或氟;(3)次氯酸钠为离子化合物,次氯酸根中有极性共价键,所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键(或极性键),次氯酸钠的电子式为,故答案为:离子键、共价键(或极性键);;(4)根据非金属性F>O>N,可知氨气、水、氟化氢中,共价键的极性由强到弱的顺序是HF>H2O>NH3,键能大小关系为HF>H2O>NH3,则稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O>NH3,故答案为:HF>H2O>NH3;HF>H2O>NH3;(5)氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同,则原子序数小的半径大,即离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Al3+,铝和镁条用导线连接插入NaOH溶液中,因为镁与氢氧化钠不发生反应,而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应,则镁条作正极,故答案为:F->Na+>Al3+;正极。【点睛】在原电池判断负极时,要注意一般活泼性不同的两个金属电极,活泼的金属电极作负极,但要考虑负极要发生氧化反应,所以在镁、铝、氢氧化钠形成的原电池中,铝作负极,镁作正极。24、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【解析】
H的原子半径最小,所以X为H;X和M同主族,由M在题述元素中的排序知,M是Na。Y、Z、W位于第二周期,它们与H可形成等电子分子,结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知,Y、Z、W依次为C、N、O,W与N同主族,则N为S。(1)N为S,在周期表中的位置为第三周期ⅥA族;C的非金属性弱于O的非金属性,故CH4的稳定性比H2O弱;故答案为<;(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4,N2H4的结构式为;(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3,其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑;(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键,H2O2具有氧化性,氧化碱性工业废水中CN-的离子方程式为OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。25、吸热反应放热,随反应进行,温度升高,化学反应速率加快B【解析】分析:(1)根据温度的变化判断反应的热效应;(2)根据该反应为放热反应,结合浓度和温度对反应速率的影响分析解答;根据放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量分析解答。详解:(1)①中的温度降低,由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应,故答案为:吸热;(2)在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率,开始时盐酸的浓度减小,速率应减小,但实际上增大,是由于该反应为放热反应,说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响;放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,只有B图像符合,故答案为:反应放热,随反应进行,温度升高,化学反应速率加快放热;B。26、环形玻璃搅拌棒用碎塑料泡沫垫高小烧杯,使小烧杯口和大烧杯口相平不相等相等中和热是酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量与酸碱用量无关ABE低于1.5-51.8kJ/mol【解析】
(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒;大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条;(2)中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关;(3)根据中和热测定过程中误差判断;(4)根据酸碱中和反应原理进行计算;(5)根据Q=cm△T进行计算。【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒;由图可知该装置有不妥之处:大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条,应用碎塑料泡沫垫高小烧杯,使小烧杯口和大烧杯口相平;(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,中和热数值相等;(3)A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净,在测碱的温度时,会发生酸和碱的中和,温度计示数变化值减小,导致实验测得中和热的数值偏小,选项A正确;B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓,会导致一部分能量的散失,实验测得中和热的数值偏小,选项B正确;C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关,选项C错误;D、在量取盐酸时仰视计数,会使得实际量取体积高于所要量的体积,放出的热量偏大,导致实验测得中和热的数值偏高,选项D错误;E、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水,由于氨水是弱碱,碱的电离是吸热的过程,所以导致实验测得中和热的数值偏小,选项E正确;答案选ABE;(4)从图形起点可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃,则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃;当酸碱恰好反应时,放出的热量最高,从图示可知V1=30mL,V2=50mL-30mL=20mL,二者体积比为:,c(NaOH)===1.5mol/L;(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃,反应后温度为:23.2℃,反应前后温度差为:3.1℃;第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃,反应后温度为:23.4℃,反应前后温度差为:3.1℃;第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃,反应后温度为:25.6℃,反应前后温度差为:5.2℃,与其他组相差太大,舍去;50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g•℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ,即生成0.025mol的水放出热量为:1.2958kJ,所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ,即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol。27、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O浓度②①0.0052KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需要的时间)产物Mn2+是反应的催化剂【解析】
(1)利用高锰酸钾的强氧化性,将草酸氧化成CO2,本身被还原成Mn2+,利用化合价升降法进行配平,即离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2)对比实验①②只有草酸的浓度不同,即该实验探究的是浓度对反应速率的影响,实验②中A溶液的c(H2C2O4)比实验①中大,则实验②的化学反应速率快,相同时间内所得CO2的体积大,即②>①;(3)收集到CO2的物质的量为n(CO2)=4.48×10-3L22.4mol/L=2×10-4mol,根据(1)的离子方程式,得出:n(MnO4-)=2×2×10-410mol=4×10-5mol,在2min末,n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol,从而可得c(MnO4(4)本实验还可通过测定KMnO4完全褪色所需的时间或产生相同体积气体所需要的时间;(5)这段时间,速率变快的主要原因是①产物中Mn2+
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