化学能转化为电能-原电池课件

第三节化学能转化为电能——原电池一、原电池1.概念：把化学能转变为电能的装置叫原电池2.构成原电池的条件⑴电极:活泼性不同的两种金属(或金属与非金属)作电极,较活泼的金属作负极.⑵电解质溶液⑶形成闭合回路.(4)自发进行的氧化还原反应发生(△H<0)3.原电池的工作原理(以Zn|H2SO4|Cu原理池为例)：原电池反应:2H++Zn=H2↑+Zn2+2e-负极正极e-e-e-现象:锌片逐渐溶解;铜片上有大量气泡产物生2H++2e-=H2↑Zn-2e=Zn2+氧化反应还原反应Zn(负)Cu(正)外电路稀硫酸SO42-H+内电路[结论]工作原理:将化学能转变为电能.在负极发生氧化反应,正极发生还原反应;在外电路,电子由负极流向正极;在内电路,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动.2.电极反应式的书写⑴原电池反应⑵电极反应式：负极：还原剂-ne-=氧化产物正极：氧化剂+ne-=还原产物⑶原电池反应式=正极反应式+负极反应式MgAlAX溶液例2.右图为Mg与Al与X溶液组成的一原电池。试按要求回答问题。⑴X为硫酸时，原电池总反应式(离子方程式)___________________________________负极为_____,电极反应式为:_____________,正极为_____,电极反应式为______________Mg+2H+=H2↑+Mg2+MgMg-2e-=Mg2+2H++2e-=H2↑Al氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物+-ne-2Al+8OH--6e-=2[Al(OH)4]_

2Al+2OH-+2H2O=2[Al(OH)4]_

+3H2↑6H2O+6e-=3H2↑+6OH-⑵当X为NaOH时，原电池反应的离子方程式：________________________________________为负极,电极反应式:____________________为正极,电极反应式:________________MgAl⑶当X溶液改为浓硝酸,Mg改为Cu，原电池反应的离子方程式：________________________________________为负极,电极反应式:__________________________为正极,电极反应式:______________________Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCuCu-2e-=Cu2+Al4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O3.原电池的设计例1.利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。(+)(-)

G

ZnPtFeCl3溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）盐桥ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G

能产生持续、稳定电流的原电池装置二、化学电源锂电池干电池叠层电池纽扣电池（各类电池）1.干电池（普通锌锰电池）电极反应方程式：负极：正极：Zn–2e-=Zn2+2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O反应总的方程式2MnO2+2NH4++Zn=Mn2O3+2NH3↑+H2O+Zn2+锌锰碱性电池：

锌锰碱性电池是一种新型的干电池。负极材料由锌片改为锌粉，正极材料为MnO2,还原产物为Mn2O3,电解质是KOH溶液，其放电曲线如图所示：该电池有何优点？优点:工作电动势稳定,电池的容量和放电时间增加了几倍锂电池2、铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O负极材料：正极材料：电解质：PbPbO2H2SO4不溶于水的白色沉淀电池反应方程式：放电是原电池原理；充电是电解原理3、新型燃料电池原理相同：工作时发生的仍然是氧化还原反应特点：工作时氧化剂和还原剂是从外界不断输入的，同时将电极产物不断排出电池。燃料电池是名副其实的把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”。能量转换率很高。燃料电池在碱性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：在酸性条件下，氢氧燃料