云南省玉溪2015-2016学年下学期高一期末考试试卷化学

#玉溪一中201—5201学6年下学期高一年级期末考

化学试卷命题人：马玲春1、考试时间：120分钟，总分：100分。请在答题前将自己的姓名、学号、班级写在相应位置。2、相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Br-80第I卷(选择题，共52分)、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共52分)1、下列实验装置或操作不符合实验要求的是( )Mg条氯酸钾、氧化铁”和铝粉的混合物A.石油分馏A.石油分馏B.灼烧干海带2、下列有关概念的说法正确的是(A.H2、D2、T2互为同素异形体C.14C和C60互为同位素C.用CCl4提取碘水中的碘 D.冶炼金属铁)B.甲烷和异丁烷互为同系物c.淀粉和纤维素互为同分异构体3、如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为吸热反应B.该图可以表示Ba(OH)2.8H2O与NH4cl的反应化学反应中的能量变化只表现为热量的变化化学反应中有旧键断裂就一定有新键形成4、下列现象中，因发生加成反应而产生的是( )A.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失5、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )

A.二氧化碳的结构式：O—C—O B.过氧化钠的电子式：Na:◎：：©：NaC.丙烷分子的球棍模型：D.Cl-的结构示意图：磅g6、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A.SiO2和H2O B.SO2和Na2O2 C.NaCl和HCl D.A1C13和KCl7、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( )A.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应B.外电路的电流方向为：X—外电路—YC.若两电极都是金属，则它们的活动性为X<YCuSO4溶液D.若两电极分别为Zn和石墨棒，则CuSO4溶液8、下列说法中，正确的是( )A.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B.鸡蛋白溶液中加CuSO4溶液析出沉淀，该过程属于化学变化乙烯和氯乙烯都属于不饱和烃，可发生加聚反应油脂在酸的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂9、下列各组顺序的排列正确的是( )A.最高正化合价：F>O>N>C B.离子半径：F->O2->Na+>Al3+C.热稳定性：PH3<H2S<HC1<HF D.单质的还原性：Al>Mg>Na>K10、海带中含碘元素。从海带中提取碘元素有下列步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是()A.②⑤①③④ B.①③⑤②④ C.①②③④⑤ D.②①③⑤④11、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( )v(NH3)=0.3moLL-Lmin-1 B.v(N2)=0.01moLL-Ls-1C.v(N2)=0.2moLL-Lmin-1 D.v(H2)=0.3moLL-Lmin-112、恒温恒容密闭容器中，能够表明反应A(s)+3B(g)d2c(g)+D(g)E达平衡的是()口混合气体的压强不变；口混合气体的密度不变；③B的物质的量浓度不变；④容器内B、C、D三种气体的浓度比为3:2:1； ⑤混合气体的相对分子质量不变；⑥消耗3mo1B的同时生成2molcA.①②③

B.②③④

C.②③⑤

D.①③⑥13、下列关于常见有机物的说法正确的是( )A.乙醇、乙酸和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色乙醇、乙酸和苯均能发生取代反应C.可用NaCl溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸D.苯与溴水在催化剂作用下反应可生成溴苯14、下列说法正确的是( )A.往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B.用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4cl，说明NH4cl会升华C.SO2气体和cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D.浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性TOC\o"1-5"\h\z15、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A.SO2点燃SO足量氨水>(NH)SO B.NHOJ催化剂NOO2>NO3 42 4 3加热 口，2C.Fe少量Cl2,FeCINa0H:Fe(OH) D.AlNaOH>NaAlOf量盐酸Al(OH)加热 2溶液 2 溶液 2 316、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，若m>n,则下列叙述的判断正确的是( )①a-c=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>YA.①②③④ B.①②③ C.②③ D.只有③17、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()...是一种较弱的化学键分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少是一种较弱的化学键分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少放出能量

2x632kj/mol放出能量

2x632kj/molC.分子间作用力对物质熔、沸点有影响D.稀有气体原子间存在分子间作用力18、如图是某活动小组设计的用化学电源使耳机发声的装置。下列说法错误的是( )..A.铜片表面有气泡产生B.装置中存在化学能一电能一声能的能量转化如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变如果将锌片换成铁片，耳机还能发声19、如图为N2(g^DO2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是(麴您+1吸收能量/946kj/mol 吸收能量497.3kj/molN』g)和。2值)反应生成NO(g)过程中的能量变化A.通常情况下，NO比N2稳定B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接反应生成NO1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的能量1molN2(g^D1molO2(g)反应放出的能量为179.3kJ20、下列叙述或实验现象描述正确的是( )A.将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B.往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色C.往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象D.往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3,产生白色沉淀21、下列与有机物的结构、性质有关的说法正确的是( )C5H12属于烷烃且有2种同分异构体乙烯、氯乙烯、甲苯分子中的所有原子均共平面C4H10与Cl2在光照条件下反应，可生成4种一氯代烃苯分子中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应22、下列有关NA的叙述正确的是()A.某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2(标况)，则该乙醇分子中共价键总数为4NAB.标况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照下充分反应，生成的CH3cl分子数一定为NAC.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NAD.常温常压，56g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA戊的一种单质23、甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(A．金属性：甲＞乙＞丁B．A．金属性：甲＞乙＞丁B．最高价氧化物水化物酸性：戊〈己C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物24、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A.原子半径由大到小：Z>Y>X>W B.阴离子的还原性：Y>ZC.氢化物的沸点：Y>X D.氧化物对应水化物的酸性：Y<Z25、将两个粕电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2即可构成氢氧燃料电池。对其有关说法正确的是( )A.通入氧气的一极为正极，发生氧化反应B.该电池负极的电极反应为2H2-4e-=4H+该电池工作一段时间，电解质溶液浓度保持不变该电池在工作时，溶液中的阴离子向负极移动26、已知：2A(g)+3B(g)=2C(g)+zD(g),现将2molA与3molB混合于2L的恒容密闭容器中，若反应进行2s,A的转化率为40%,测得v(D)=0.2mol-L-LS-i,下列有关该反应的说法错误的是( )．．z=22s末，反应物B的浓度为0.9mol-L-iC.若反应再经2s达平衡，则平衡时生成物D的浓度为0.8moLL-iD.反应达平衡时，反应物A、B的分子数之比为2:3第H卷(非选择题，共48分)二、填空题27、(12分)X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X原子核内无中子Y组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2Z地壳中含量最高的元素W原子质量数为23,中子数为12R其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的⑴Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。Y2电子式为；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是(填共价或离子)；X与Z形成的18e-微粒的结构式为。⑶砷(As)是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为 ,其最高价氧化物的化学式为 。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示)。

⑷W在元素周期表中的位置为；能够说明W和R金属性强弱的依据有a.W单质的熔点比R单质的熔点低 b.W的化合价比R的低c.常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显d.W最高价氧化物的水化物的碱性比R强⑸写出工业上冶炼R的化学反应方程式。28、（12分）实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SOj+H2O。请用下列装置设计44.8℃）。INaOH浓溶液下列装置设计44.8℃）。INaOH浓溶液的转化率（已知SO3，熔点的.8℃,沸点（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是：——— — ———（填各接口的编号）。⑵从乙处均匀通入02,为使SO2有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与n处加热催化剂的先后顺序是 。⑶写出n中发生反应的化学方程式。（4）在I处用大火加热烧瓶时，so2的转化率会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。w处观察到的现象是 。⑸用nmolNa2sO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得m处增重mg,则本实验中SO2的转化率为。29、（10分）（1）、化学式为C2H6O的化合物M具有如下性质：浓硫酸M+Na—＞慢慢产生气泡 M+乙酸4＞有香味的产物①M所含官能团名称为。②写出M与乙酸反应的化学方程式,该反应类型是。写出M与O2在催化剂作用下反应的方程式。（2）、从煤和石油中可以提炼出两种化工原料A和B。A是一种果实催熟剂，它的产量用来

衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种密度比水小的无色液体，仅由C、H元素组成，C和H的质量比为12:1,其相对分子质量为78。回答下列问题：①A的结构简式为；1molA与C12发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与C12在光照条件下发生完全取代反应，两个过程消耗C12的总的物质的量是②工业上可用A来制备乙醇，写出该反应的化学方程式，写出由A生成高分子物质的化学方程式，写出B与浓硝酸反应的化学方程式，写出B与液溴反应的方程式。30、(10分)某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：固体废一Cu(NO3固体废一Cu(NO3)2溶液(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 ⑵酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为(写2种)。⑶过滤后所得废渣的主要成分的化学式为。(4)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤、低温烘干。三、计算题(4分)31、标准状况下将1.92g铜粉投入100mL浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L(标况下测定),假设溶液体积不变,请回答下列问题：⑴反应后生成的硝酸铜溶液的浓度为mol/L⑵被还原的硝酸的物质的量为mol

玉溪一中1玉溪一中1学6年下学期高一年级化学期末考答案、选择题1~5：ABDCC 6~10：ADBCA11~15：B