上海鸿文国际职业高级中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

上海鸿文国际职业高级中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要配制物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是(

)。A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取80mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：A略2.将Ag锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，将反应后的溶液过滤得到剩余锌粉的质量为2.5g，则A为（

）A.25g

B.30g

C.35g

D.40g参考答案：C锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，每生成1molSO2，金属提供2mol电子，每生成1molH2，金属提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气金属提供的电子为0.5mol×2mol＝1mol，故参加反应的Zn的物质的量为1mol÷2＝0.5mol，则参加反应Zn的质量为0.5mol×65g/mol＝32.5g，故原金属的质量是2.5g＋32.5g＝35g，答案选C。点睛：考查学生根据方程式的计算、守恒计算等，本题采取电子转移守恒计算，简化计算，注意守恒思想的运用。也可以判断混合气体中氢气、二氧化硫的物质的量，再根据方程式计算，容易理解，但步骤繁琐。3.下列说法中正确的是A.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB.1molFe与足量Cl2完全反应，转移2mol电子C.在常温常压下，22.4LCl2含6.02×1023个氯气分子D.48gO2和O3的混合气体含有3mol氧原子参考答案：DA、18gH2O在标准状况下是液体，故A错误；B、1molFe与足量Cl2完全反应生成氯化铁，转移3mol电子，故B错误；C、应是在标准状况下，22.4LCl2含6.02×1023个氯气分子，故C错误；D、48gO2和O3的混合气体含有48g/16g·mol－1=3mol氧原子,故D正确；故选D。4.元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（

）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．每反应消耗1molRO，转移电子的物质的量为5mol

D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：C5.下列说法不正确的是A.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B.Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁C.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D.9.2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0.4mol电子转移参考答案：B试题分析：A、钠和水、二氧化碳反应，Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火，阻止与空气中氧气二氧化碳水等接触反应，A正确；D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，B错误；C、钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，C正确；D、9．2gNa与足量水反应，钠全部反应，转移电子0．4mol，D正确；选B。6.

参考答案：C7.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v（C）=0.04mol/（L?s）

B．v（B）=0.06mol/（L?min）C．v（A）=0.15mol/（L?min）

D．v（D）=0.01mol/（L?s）参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．解答：解：把所有速率都换算成v（A），根据同一反应，速率之比等于计量数之比．当v（C）=0.04mol/（L?s）时，v（A）=0.02mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；当v（B）=0.06mol/（L?min）时，v（A）=0.02mol/（L?min）；当v（D）=0.01mol/（L?s）时，v（A）=0.005mol/（L?s）=0.30mol/（L?min）；故选A点评：此类题的解题方法是：把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．8.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（

）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．反应②通入的过量Y是CO2气体D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应参考答案：C9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列

物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3

的关系正确的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略10.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB、54gH2O中含有3NA个水分子C、标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LD、1mol氢气中所含的原子数为NA参考答案：B略11.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略12.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2参考答案：B略13.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是（

）A.该装置将化学能转化为电能B.电子移动方向是由a极流向b极C.可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D.b极反应式是FeS2＋4Li＋＋4e－＝Fe＋2Li2S参考答案：C试题分析：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；B、电子移动方向为由负极到正极，即a级到b极，正确；C、Li能与水反应，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶剂，错误；D、b极反应为FeS2得电子，反应式为：FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，正确。

14.下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（

）A．标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O

B．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5C．非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸

D．混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水参考答案：B【Ks5u解析】A.在标准状况下，水是液体，其余为气体，错误；B.正确；C.醋酸是电解质，其余是非电解质，错误；D.液氯是纯净物，其余是混合物，错误；选B。15.胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体粒子直径在1～100nm之间

B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能透过半透膜

D.胶体能够发生丁达尔现象参考答案：A胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径不同，其中溶液中分散质微粒直径小于1nm，浊液中分散质微粒直径大于100nm，胶体分散系中分散质微粒直径介于1～100nm之间，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）（1）某实验小组用下图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：

①该装置有一处错误，请指出错误

；并说出该错误可能引起的后果是

。②能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直接的现象是

。③完成该反应的化学方程式

CH3CH218OH+CH3COOH▲

。（产物中标出18O的位置）（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连。①X极是

极（填正、负、阴或阳）,X极上现象

②Y极上的电极反应式

；③若反应过程中在Y极上收集到气体224mL（标准状况），则此过程中电源需提供的电量是

。（已知每个电子带的电量为Q，用含Q的式子表示）参考答案：（1）①导管不能伸入碳酸钠溶液液面下（1分）、可能引起倒吸现象（1分）

②饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体

（2分）

③CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O

（2分）（2）①

阴

极（1分），析出红色固体（1分）

②

2Cl――2e－＝Cl2↑（2分）

③

1.204×1022Q

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：4X(g)+3Y(g)

2Q(g)+nR(g)，2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小了1／3。(1)试求n值?

(2)2min内Y的反应速率?

参考答案：（1）n=6（3分）

（2）V(Y)=0.25mol·L-1·min-1

（3分）略18.6分）同温同压下，氧气和臭氧（O3）的体积比3∶2，它们的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，分子数之比为＿＿＿＿＿，质量之比为＿＿＿＿＿，密度之比为＿＿＿＿＿，原子个数之比为＿＿＿＿＿＿，按此比例混合后，混合气体的平均相对分子质量为＿＿。参考答案：3∶2；3∶2；1∶1；2∶3；1∶1；38.4。

19.现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100mL

1

moL·L-1稀H2SO4，