高二化学期末考试试卷一

高二化学期末考试试卷一

（全卷满分100分考试时间90分钟）2010.1

考生注意：请将各题答案写在答题纸相应的位置。

相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56

一、选择题（本题共50分，每小题2分，只有一个正确选项）

1.金属具有导电性、导热性、延展性等共性。其中金属具有延展性的主要原因是（）

A.金属原子半径都较大，最外层电子数较少

B.金属受外力作用时，层间彼此滑动，但金属离子与自由电子仍保持其较强的作用

C.金属中的大量自由电子，受外力作用时，运动速度加快

D.自由电子能迅速传递能量

2.金属材料中90%以上都是合金。下列所用的材料中，不属于合金的是（）

A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银

3.五千多年前，人类就开始了对铁的使用。下列有关铁的说法中正确的是（）

A.工业上通常把金属分为黑色金属和有色金属，铁属于黑色金属，是因为铁是黑色的

B.常温下，铁制容器可以用来贮存浓硫酸

C.铁的最高价是+3价，是因为铁原子的最外层有3个电子

D.在地壳中铁大多以游离态存在

4.铁在一定条件下可以和许多物质发生反应。下列对有关反应现象的描述，正确的是（）

A.在空气中点燃细铁丝会火星四射

B.在氯气中点燃细铁丝会产生白色的烟

C.铁粉和硫粉混合加热会生成黑色的固体

D.将一枚铁钉浸入CuSO4溶液，反应完全后，铁钉表面变为红色，溶液由蓝色变为黄色

5.铝和铝合金具有许多优良的性质，用途广泛。下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）

①制导线②盛浓硝酸的容器③包装用的铝箔④工业上冶炼金属钿、格、钵等⑤工业制做热

交换器⑥做合金用作飞机制造业材料

A.①③⑤⑥B.②③④⑥C.①②③④⑤D.①③④⑥

6.工业上用铝热反应来冶炼某些难熔的金属。用铝热反应冶炼出的金属的状态是)

A.固态B.液态C.气态D.三种状态都有可能

7.把一小块钠投入水中，不会出现的现象是

A.钠浮在水面上B.钠熔化成银白色的小球，不停地游动

C.溶液由无色变为红色D.发出“嘶嘶”响声

8.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀H2s若要得到相同体积（同

温同压）的H2,两份铝粉的质量比是（）

A.1：1B.1：2C.3：2D.1：3

9.下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）

A.俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的

B.现在我们课本上所列的元素周期表是由门捷列夫在1869年制定的

C.通常在元素周期表的右上方寻找制取催化剂的元素

D.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

10.研究下表信息可直接得出的结论是（）

元素FC1BrI

氢化物组成HFHC1HBrHI

%、混合，冷暗、混合，光混合，混合，加

F2H2C12H2>B>H2,121

氢化物形成

处剧烈化合并发生照或点燃时发生加热时发生化热化合，同时又

的难易程度

爆炸爆炸合分解

氢化物的热

很稳定稳定较稳定较不稳定

稳定性

A.同周期元素的金属性随原子序数递增而增强

B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

C.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

D.第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

11.下列有关比较，顺序排列错误的是（）

A.原子半径：Al>Mg>NaB.酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4

C.碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3D.熔点：纯铁>铝>铝合金

12.下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）

A.1mol金属单质叮酸反应失去电子的多少

B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D.1mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少

13.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（）

①。2与铁反应生成FeCb，S与铁反应生成FeS；

②Cb和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与周反应需较高温度；

③将Cb通入氢硫酸中可置换出硫；

④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。

A.①③B.①②③④C.②④D.①②③

14.X是第VIA族的短周期元素，以下是一些该元素组成的粒子，其化学式中的n值不一定为

2的是（）

A.阴离子：［：丫：rB.氧化物：XOn

••

C.气态氢化物：H„XD.含氧酸：HnXO4

15.下列说法中错误的是（）

A.位于IA的元素与位于VHA的元素组成的化合物都是离子化合物

B.元素周期表中IIA族的元素都是金属元素

C.元素周期表有7个横行，18个纵列

D.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个

16.a、b两种元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大

于b的原子序数。则a、b、c三种元素的离子半径大小顺序是（）

A.c>b>aB.a>b>cC.b>a>cD.b>c>a

17.X、Y、Z都是第三周期的元素，核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强

碱,Z的原子半径在第三周期中最小。据此判断下列叙述中错误的是（）

A.X是第IA元素，Z是第VDA元素

B.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D.如果Y的最高价氧化物对应水化物难溶于水，则Y-•定是A1

18.定量实验是化学的重要组成部分。下列关于学习定量测定的说法中正确的是()

A.主要学习实验方法，体验一下实验操作即可，不必追求精确

B.应该先做好实验报告，并事先填好，再做实验

C.要实事求是地记录自己的测定结果

D.本组实验失误，实验报告可以参照邻组的结果

19.灼烧硫酸铜晶体制取无水硫酸铜所需用的仪器为)

①试管②泥三角③蒸发皿④试管夹⑤甜烟⑥玻璃棒⑦石棉网⑧用堀钳

A.①④⑤B.②⑤⑥⑧C.②③⑥⑧D.⑤⑥⑦

20.中和滴定的过程中，眼睛应注视)

A.滴定管内液面的变化B.液滴滴出的速度

C.滴定管的刻度D.锥形瓶中溶液颜色的变化

21.在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/LHC1溶液，其液面恰好在20mL刻度处。若把滴

定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以01mol/LNaOH溶液进行滴定，当恰好中和时,

消耗NaOH溶液的体积()

A.等于20mLB.等于30mLC.大于30mLD.小于20mL

22.下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是（）

纲

—5

三1

-4

一3二2

=-

一2.3

-1h

—0Ls

女Co

©③

A.①是量筒，读数为2.5mLB.②是量筒，读数为2.5mL

C.③是滴定管，读数是3.5mLD.②是温度计，读数是2SC

23.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）

与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（）

A.物质的量之比为3：2B.质量之比为3：2

C.摩尔质量之比为2：3D.反应速率之比为2：3

24.下列离子方程式正确的是(

A.铁粉撒入稀硫酸中2Fe+6FT^2Fe3++3H2T

3++

B.向AlCb溶液中加入过量的氨水：A1+4NH3H2O^A1O2+4NH4+2H2O

C.把金属钠放入冷水中：Na+HzO—Na++OH+H21

D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：A12O3+2OH^2A1O2+H2O

25.镁、铝、铁三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸充分反应后，得到标准状况下的氢气

2.24L,则这三种金属的总质量可能是)

A.1.8gB.2.0gC.5.6gD.6.0g

二、填空题（本题共42分）

26.元素周期表中每种元素的具体信息如右图例示。从中可以获得铝元素的有关信

息有（写出两点即可）,。铝

考生注意：27题为分叉题，分A、B两题，A题为基础题，B题为提高题，由学校3s23Pl

决定使用何题。26.98

的电子式。

（2）比较金属性：铝钠（填“强于”、“弱于”或“等于"），写出你依据的事实（一

条即可）。比较非金属性：NP（填“强于"、“弱于”

或"等于"），写出你依据的事实（一条即可）o

（3）比较原子半径：PO（填或"="）；比较离子半径：A产O2

（填或"="）；

（4）在上图所列的元素中，最活泼的金属是（写元素符号）；最高价氧化物对应

水化物中酸性最强的是（写化学式）。

（5）铁是应用极为广泛的金属，也是迄今为止人类冶炼最多的金属，它（填“属

于”或“不属于”）主族；请写出它与水蒸气反应的化学方程式。

（6）将镀的元素符号写在图中被相应的位置。

27B.元素周期表是指导我们学习化学的重要工具。下图为元素周期表的一部分。已知D、E、

W、Y、Z是五种短周期主族元素。元素W与元素Y位于同一主族。W、E两元素位于同一

周期，且原子序数依次增大。Z的单质是空气中含量最多的物质。D、W在周期表中的位置如

图。请按要求填空。

D

W

(1)铝的化学性质比较活泼，但铝却具有较强的抗腐蚀性，这是因为。用

•个化学反应说明钠元素的金属性比铝元素的强，写出该反应的化学方程式：

(2)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为»化合物DY?的电子式为。

(3)比较离子半径：铝离子Y离子，W的离子Y离子(填或"=")。

(4)Z在周期表中的位置：周期族，Z的气态氢化物的电子式为,

Z的气态氢化物和其最高价氧化物对应水化物发生反应形成的化合物的水溶液呈__________

(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，请用离子方程式说明理由______________________________o

(5)铁是应用极为广泛的金属，也是迄今为止人类冶炼最多的金属，它(填“属

于”或“不属于”)主族；请写出它与水蒸气反应的化学方程式。

(6)将E的元素符号写在图中E相应的位置。

28.在“测定Imol气体体积”实验中，我们通常选择的测量气体是氢气，选择的反应原理是

镁和稀硫酸反应。

(1)直接测定H2的体积和质量，操作上比较繁复，我们通常采用转化的思想，即把H?的质

量转化成的质量，所以实验中硫酸用过量;把H2的体积转化成的

体积。Rl2汽34

(2)右图中的A、B、C三部分能组成气体摩尔体积测定装置。

A、B、C装置接口的连接顺序是。\A仔

该装置正确连接后怎样做气密性检查？.„>

本实验中有两次针筒抽气，需要记录的是第次抽出气体的体积。

(3)这是某同学实验数据的记录:

温度：25℃,气压：101.3kPa

实验次数镁带质量(g)硫酸体积(mL)C瓶读数(mL)抽出气体的体积(mL)

10.10810.0129.28.0

20.10510.0125.76.2

计算两次实验Imol氢气的体积的平均值=L(保留一位小数)。

实验温度下，Imol氢气的体积的理论值为24.5L,实验误差=___________%(保留一位小数)。

若不考虑仪器和药品的问题，请写出造成此次实验误差的可能的一个原因o

29.根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

(1)本实验至少需要加热次。至少需要称量次。

(2)通过实验知道，要确保结果的准确性，本实验中的一个关键是通过来

判断硫酸铜晶体加热时是否完全变成无水硫酸铜。

(3)学生甲实验得到以下的数据：

土甘烟质量(g)生期和晶体的总质量(g)加热后堵烟和剩余固体的质量(g)

11.68513.69112.948

甲学生结晶水数量的测定值_______________(保留2位小数)

(4)若学生乙的实验结果偏低，从下列选项中选出造成结果偏低的可能原因—(填序号)。

a.加热前称量时玷烟未完全干燥b.加热过程中有少量晶体溅出

c.加热时用期内物质变黑d.加热后放在空气中冷却

e.最后两次加热后称量的质量差大于0.001g

(5)如果硫酸铜晶体样品不纯，测定结果(填序号)。

a.没有偏差b.一定偏小c.一定偏大d.无法确定

考生注意：30题为分叉题，分A、B两题。A题为基础题，B题为提高题，由学校决定使用

何题。

30A.用标准的氢氧化钠溶液(浓度为0.1212mol/L)测定未知浓度的20.00mL盐酸溶液。

(1)滴定时一般可用做指示剂，当溶液由—色变成一色，且，

则达到滴定终点。

(2)盛放标准氢氧化钠溶液滴定管的初读数为0.10mL,末读数为20.20mL,则滴定中，消耗

标准氢氧化钠溶液的体积为mL,则该盐酸的浓度为mol/Lo

(3)装标准氢氧化钠溶液的滴定管用蒸储水润洗后，未用标准液润洗导致测定结果嬉“偏小”、

“偏大"或''无影响")o

30B.阅读下列实验内容，根据要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2s溶

液：以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终点时消耗NaOH溶液

15.00mL。

（1）该学生用标准0.1400mol/LNaOH溶液滴定稀硫酸的实验操作如下：

A.用滴定管取稀H2so425.00mL,注入锥形瓶中，加入指示剂。

B.用待测定的溶液润洗滴定管。

C.用蒸储水洗干净滴定管。

D.取下滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入滴定管“0”刻度以上2-3cm

处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

E.检查滴定管是否漏水。

F.另取锥形瓶，再重复操作一次。

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记

下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）。

②该滴定操作中一般选用的指示剂是«

③在G操作中如何确定终点？。

（2）装标准溶液的滴定管用蒸镭水润洗后，未用标准液润洗导致测定结果（填“偏小”、“偏大”

或“无影响”）o装待测液的锥形瓶用蒸储水洗涤后，未用待测液润洗导致测定结果

（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）mol/Lo

三、计算题（本题共8分）

31.将5.1g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸中，充分反

应后，再逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉

淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如布图所示，试计算：

0240豆用化钠溶液体枳（制）

⑴最大沉淀的质量。

⑵沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液？

⑶当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液?

(4)原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？

、选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共50分）

题号12345678910111213

答案BDBCABCADCACD

题号141516171819202122232425

答案BACDCBDCBADB

二、填空题（共42分）

题号答案分值说明

原子核外电子层数1分

VA1分

(1)-31分

H

H：N：H1分

弱于1分

NaOH是强碱，AI（OH）是两性氢氧化物1分合理即可

(2)3

强于1分

硝酸是强酸，磷酸是中强酸1分合理即可

27A>1分

(3)

<1分

Mg1分

(4)

HCIO41分

不属于1分

(5)

。忠林-未写反应条件不得分

3Fe+4H2Fe3O4+4H21分

(6)BeN01分

MgAlPCl

在空气中，铝的表面会形成一层致密的氧化铝

1分

(1)薄膜

分

NaOH+AI(OH)3-^NaAIO2+2H2O2

H2so41分

(2)

:0::C::0:1分

<1分

(3)

>1分

第二周期1分

第VA1分

27BH

(4)H:N:H1分

酸性1分

++

NH4+H2O^^NH3-H2O+H1分

不属于1分

(5)

3Fe+4H2O-«ja-Fe3O4+4H21分未写反应条件不得分

——

(6)D1分

WCl

镁带1分

(1)

所排液体1分

13241分

塞上A（气体发生器）加料口的橡皮塞，B（储

液瓶）中导管内液面会有所上升，上升的液、写名称的，本题也得分

28(2)1分AB

柱1分钟内不下降，可以确认气密性良好。

二1分

28.12分

(3)14.71分

反应前未做抽气操作1分合理即得分

2