2019年化学复习学案 第4讲电解质、离子反应

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第4讲电解质、离子反应考纲要求学法点拨1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。4．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。“离子反应”包含离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子检验与推断等几个大的方面，是高考试题中的高频考点.核心内容是弱电解质、难溶物、易挥发物质的识别，知识相对单一，但对熟练度的要求极高，需要通过大量的练习进行巩固。复习时请注意以下几点：(1）无论是书写离子方程式还是判断离子能否大量共存,“拆与不拆"都是核心问题,做完相关习题后都要逐次检查有关物质是否可以拆成离子。（2）在判断离子能否大量共存时,对于溶液酸碱性要有一定的敏感度。它隐含溶液中是否含有大量氢离子或氢氧根离子.(3)做离子检验题目时，要特别注意之前操作中引入的离子和过量的离子对后续实验的影响。（4）注意溶液中未除去的沉淀与溶液中的离子发生沉淀转化的可能性.(5)见到酸性条件下硝酸根离子、铁离子、亚铁离子、碘离子等具有氧化性或还原性的离子时，注意发生氧化还原反应的可能性。复习时可以考虑以下几种方式：（1）有目的地寻找离子检验方面的题目做，提高灵活运用各种离子检验方法的能力并熟悉各类命题陷阱.可以找同学研讨，探究设置命题陷井的可能性。(2）熟记各种颜色离子及常见沉淀的特有性质,先自己总结再与同学讨论互补。考点一电解质及电离方程式Zeq\o(\s\up7(知识梳理），\s\do5（hishishuli))1．电解质和非电解质（1)电解质：在__水溶液里__或__熔融状态下__能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里以及__熔融状态下__都不能导电的化合物。2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能__完全__电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。（2）弱电解质：在水溶液中__部分__电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。3．电离及电离方程式（1)电离：电解质在溶于水或熔融状态下产生__自由移动离子__的过程.电离过程可以用电离方程式表示.(2）电离方程式①强电解质：完全电离，用“__=__”表示。例如:NaCl__=Na＋＋Cl－__、NaHCO3=Na＋HCOeq\o\al（－,3）②弱电解质:部分电离，用“____”表示。例如:NH3·H2O__NHeq\o\al（＋,4)＋OH－__。③多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。例如：H2CO3__H＋＋HCOeq\o\al(－，3)__。HCOeq\o\al（－，3）H＋＋COeq\o\al(2－，3）。④多元弱碱也分步电离，但一步写完,例如:Fe(OH）3Fe3＋＋3OH－。⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH）3的电离方程式：__H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－__.（3）酸式盐：①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程为__NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4)__,在熔融状态下的电离方程式为__NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al（－，4)__.②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离.如NaHCO3的电离方程式:__NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al（－,3）、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3）__.Xeq\o(\s\up7(小题速练)，\s\do5（iaotisulian））1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。eq\x(导学号50812080）（1）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)提示：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关,与电解质强弱没有必然联系.（2）BaSO4投入水中,导电性较弱，故它是弱电解质(×)提示:尽管BaSO4难溶于水,但溶解的部分完全电离，故其为强电解质。（3）弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子（√)提示：弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质分子和水分子这两种共价化合物分子。（4）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（×)提示:HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质.（5)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电（×)提示：CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动时的Ca2＋和OH－.（6)银和食盐水都能导电,都属于电解质（×)（7）AgCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质(×）（8）SO2溶于水可导电，故SO2属于电解质（×）（9）HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(√）（10）在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(√）2．按要求填写下列空白eq\x(导学号50812081）(1)下列物质中,属于强电解质的是__⑤⑥⑨__（均填序号）；属于弱电解质的是__④__;属于非电解质的是__①⑧__.①氨气②氨水③盐酸④醋酸（CH3COOH)⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气（2)写出醋酸、硫酸钡和碳酸钠分别在水中的电离方程式：__CH3COOHCH3COO－＋H＋____BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4）Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－，3）__。题组一有关电解质的判断1．(2018·甘肃兰州一中月考)下列叙述正确的是eq\x(导学号50812082)（B）A．强电解质都是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质D．硫黄不导电,因此硫黄是非电解质2．（2017·湖北重点高中协作体模拟)某年8月10日《生物谷》载文称,“毒性气体"CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法正确的是eq\x(导学号50812083)（D)A．都是电解质 B．都是溶于水C．都能与碱溶液反应 D．都属于共价化合物3．下列说法正确的是eq\x（导学号50812084）(A）A．25℃时,0.1mol·L－1B．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电C．KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质D．BaSO4水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质[解析］硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液，硫化钠溶液中离子浓度较大,导电能力强,A正确；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，B错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4水溶液虽导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，BaSO4为强电解质，D错误。萃取精华：（1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。本身电离出离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。（2）电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。如CH3COOH能与水互溶，但CH3COOH是弱电解质；BaSO4、AgCl难溶于水，但溶解部分完全电离,是强电解质。(3)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1mol·L－1醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol·L－1盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸溶液的导电能力是错误的.题组二电离方程式的书写4．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是eq\x(导学号50812085)（D)A．Na2CO3溶于水Na2CO3=Naeq\o\al（＋,2）＋COeq\o\al（2－,3)B．Al（OH)3酸式电离Al（OH）3=H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．NaHS溶于水HS－的电离HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)5．（2018·试题调研）有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4）、COeq\o\al（2－,3）。eq\x(导学号50812086）(1）由于两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是__HCl、H2SO4、H2CO3__，属于难溶盐的是__BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4__.（2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式:__H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al（2－,3)__。题组三电解质溶液的导电性6．(2018·试题调研）今有下列几种导电性变化图象,把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。eq\x(导学号50812087)(1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液(④)(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量(②）(3）向AgNO3溶液通入少量HCl(③)(4）向氨水中通入HCl直至过量（②)（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（③）(6）向饱和石灰水中不断通入CO2(①)7．（2018·江苏江阴模拟）同一温度下,强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是eq\x(导学号50812088)(A）A．b〉a〉c B．a＝b＝cC．c>a〉b D．b〉c>a[解析]金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度,弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高,弱电解质的导电能力增加得最快。考点二离子反应和离子方程式 Zeq\o（\s\up7（知识梳理)，\s\do5(hishishuli）)1．离子反应在__溶液__中或__熔融__状态下,有离子参加或生成的反应。（2)反应特点向着__减小__某些离子浓度的方向进行。（3)条件①复分解反应.A．生成__难溶__物质,如BaSO4、AgCl等。B．生成__难电离__的物质,如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成__易挥发__的物质，如CO2、NH3等。②氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应：__2FeCl2＋Cl2=2FeCl3__.③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应：__FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl__.④发生强烈水解相互促进类型。离子间可发生强烈水解相互促进如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为__Al3＋＋3HCOeq\o\al(－，3)=Al(OH）3↓＋3CO2↑__。2．离子方程式(1）定义用实际参加反应的__离子符号__来表示离子反应的式子.(2）书写步骤①写：写出正确的__化学方程式__，并配平。②拆：把__易溶__且完全电离的物质写成离子形式.③删：删去方程式两边__不参加反应的离子__.④查:检查方程式两边是否遵守__质量__守恒和__电荷__守恒，是氧化还原反应的还要保证__得失电子__守恒。（3)意义离子方程式不仅可以表示__某一个具体的__的化学反应，而且还可以表示__同一类型__的离子反应。例如,离子方程式H＋＋OH－=H2O表示__强酸__和__强碱__在溶液中的反应，并生成__可溶性__盐，如:2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OBa(OH）2＋2HNO3=Ba(NO3）2＋2H2O特别提醒：(1）离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式.(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－，3）”。Xeq\o(\s\up7（小题速练),\s\do5（iaotisulian））1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。eq\x（导学号50812089)（1）所有的化学反应都能写成离子方程式(×)提示：不是在溶液中进行的反应，不是自由移动的离子之间的反应，不能写离子方程式.如铜和浓硫酸的反应，铵盐与碱反应制取氨气等。（2）H＋＋OH－=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应(×）提示：部分强酸和强碱反应可用H＋＋OH－=H2O来表示，有些强酸与强碱的反应不能，如2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。(3)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(×）提示：浓盐酸与铁屑反应产物为Fe2＋。(4）将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－（×)提示:生成物中的弱电解质HClO应写成化学式.(5)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O。（×)（6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O。（×）(7）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋H2O。(×）（8）(NH4)2Fe（SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe（OH)2↓。（×）2．填写教材中常考的10个典型反应的离子方程式。eq\x（导学号50812090)（1)钠与水的反应：__2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑__；（2)氯气与水的反应：__Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO__;(3）实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：__MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=，\s\up7（△)）Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__；(4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：__Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O__；（5）向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：__Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4）__；（6）碳酸钙中加入醋酸溶液：__CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑__；（7)铜与稀硝酸的反应：__3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－，3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O__;(8）铜与浓硝酸的反应:__Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3）=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O__(9)FeCl3溶液与铜的反应：__2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋__；（10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：__AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O＋CO2=Al(OH）3↓＋HCOeq\o\al(－,3）__。题组一离子方程式的书写类型一：单一离子反应方程式的书写1．写出下列反应的离子方程式：eq\x（导学号50812091)(1)氯化铝溶液中加入过量氨水：__Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）__。（2）小苏打与乙酸溶液混合：__HCOeq\o\al（－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O__。（3）制备Fe（OH)3胶体的原理：__Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋__。(4）澄清石灰水中加入盐酸:__OH－＋H＋=H2O__。（5)在石灰乳中加入Na2CO3溶液：__Ca（OH)2＋COeq\o\al(2－，3)=CaCO3↓＋2OH－__。(6）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：__NHeq\o\al(＋,4）＋OH－=NH3·H2O__.(7)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合热：__NHeq\o\al(＋,4）＋OH－eq\o（=，\s\up7(△））NH3↑＋H2O__.(8)小苏打溶液与NaOH溶液混合：__HCOeq\o\al(－，3）＋OH－=H2O＋COeq\o\al（2－，3）__。(9）Na2O2与水反应：__2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑__。（10)将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：__Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O__。萃取精华：（1）强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种;强碱都易溶，Ca(OH）2是微溶。说明:①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2.②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。(2）微溶物处理方式有三种情况①出现在生成物中写成化学式；②是反应物处于溶液状态写离子符号；③是反应物处于浊液或固态时写化学式。（3）溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。类型二：多重离子反应方程式的书写2．写出下列反应的离子方程式:eq\x（导学号50812092）（1)Ba（OH)2溶液与H2SO4溶液混合：__Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋2H2O__。（2)(NH4)2SO4溶液与Ba（OH)2溶液混合：__2NHeq\o\al（＋,4）＋SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O__。（3）MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:__Mg2＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓＋BaSO4↓__.(4）FeO与稀HNO3反应：__3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al（－，3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O__。（5)Fe2O3与HI溶液反应：__Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋3H2O＋I2__。类型三：与量有关的离子反应方程式的书写3．连续型：写出下列反应离子方程式：eq\x（导学号50812093）(1）将盐酸滴入Na2CO3溶液中:HCl少量：__H＋＋COeq\o\al(2－，3)=HCOeq\o\al(－,3）__HCl足量：__2H＋＋COeq\o\al（2－,3)=CO2↑＋H2O__（2)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：NaOH少量：__Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓__NaOH足量：__Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O__(3)将盐酸滴入NaAlO2溶液中：HCl少量：__AlOeq\o\al（－，2）＋H＋＋H2O=Al(OH）3↓__HCl足量:__AlOeq\o\al（－，2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O__（4)将CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：__CO2＋2OH－=COeq\o\al（2－,3）＋H2O__CO2足量:__CO2＋OH－=HCOeq\o\al（－,3)__（5）Fe与稀HNO3反应：Fe少量:__Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3）=Fe3＋＋NO↑＋2H2O__Fe足量:__3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al（－，3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O__4．先后型eq\x（导学号50812094)（1）向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入足量的Cl2,发生反应的离子方程式依次为:__2I－＋Cl2=I2＋2Cl－、Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋、Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2__。(2)向含有H＋、NHeq\o\al(＋，4）、Al3＋的溶液中逐滴滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式依次为：__H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓、NHeq\o\al（＋，4)＋OH－=NH3·H2O、Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O__。(3)向含有AlOeq\o\al(－,2）、OH－、COeq\o\al(2－，3)的溶液中逐滴加入过量的HCl溶液,反应的离子方程式依次为：__OH－＋H＋=H2O、AlOeq\o\al（－，2）＋H＋＋H2O=Al（OH)3↓、COeq\o\al（2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al（－，3)＋H＋=CO2↑＋H2O、Al（OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O__.(4）向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液：NaOH少量：__OH－＋H＋=H2O__。NaOH足量：__NHeq\o\al(＋,4）＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O__。萃取精华：离子反应先后顺序的判断方法当某一离子与溶液中的多种离子均能发生反应时,可以假设该离子先与其中的一种离子反应，若生成的产物不与其他离子反应，则该顺序合理,反之则排除该离子首先反应的顺序,以此类推,最终确定所有离子的反应顺序.5．配比型eq\x（导学号50812095)（1）Ca(HCO3）2溶液与NaOH溶液混合Ca(HCO3）2少量:__Ca2＋＋2HCOeq\o\al（－,3）＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3）＋2H2O__Ca（HCO3)2足量:__OH－＋HCOeq\o\al（－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O__(2)向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至Ba2＋沉淀完全的离子反应方程式：__H＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O__,再向该溶液中加入H2SO4溶液，此时反应的离子方程式为__OH－＋H＋=H2O__;若加入NaHSO4至溶液显中性，则反应的离子方程式为__Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓＋2H2O__,此时再加入Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为__SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓__.题组二离子方程式的正误判断6．(2016·高考江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是eq\x（导学号50812096）(C）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al（－，3)=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．向Al2(SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋[解析］本题考查离子方程式正误判断，意在考查考生对化学反应原理的理解能力。A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，Al（OH)3不溶于氨水,正确；D项，Na2SiO3为可溶性盐，应写成离子形式，错误。萃取精华:脱离“写、拆、删、查"四步书写法的直接书写过程根据题意确定反应物eq\o（→，\s\up7(拆分））确定反应物离子和产物离子eq\o（→,\s\up7（据反应类型））7．（2018·湖北孝感高级中学调考)下列条件的离子方程式不正确的是eq\x(导学号50812097)（C）A．向Mg（HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al（－,3）＋4OH－=Mg（OH）2↓＋2COeq\o\al（2－,3）＋2H2OB．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnOeq\o\al（－,4）＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu（OH)2↓＋O2↑[解析］C中离子方程式未配平，得失电子不守恒。正确的离子方程式为：2MnOeq\o\al（－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O8．(2018·江苏江阴模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是eq\x（导学号50812098)（D)A．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3＋＋4NH3·H2Oeq\o（=,\s\up7(），\s\do5()）AlOeq\o\al（－,2)＋4NHeq\o\al(＋，4)＋2H2OB．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2Oeq\o（=,\s\up7（通电)）Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．硫酸亚铁溶液被空气中的氧化:4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－D．小苏打溶液中加少量Ba(OH）2溶液：2HCOeq\o\al(－,3）＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al（2－，3）[解析］氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋,4），A错误；铜为电极，阳极金属铜失去电子生成铜离子,B错误；C项，Fe3＋会与OH－生成Fe（OH)3沉淀,C错误；D项,氢氧化钡少量,Ba2＋和OH－按物质的量之比1∶2参与反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式为2HCOeq\o\al（－,3）＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al（2－,3），D正确。萃取精华：(1）离子方程式正误判断的思维流程(2)离子方程式正误判断的四项要求eq\x（两易）eq\x（\a\al（易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应，的离子表示,非电解质、弱电解质弱酸、弱碱、水等、，难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示））eq\x（两等)eq\x（离子方程式两边原子个数相等；电荷总数相等)eq\x(两查)eq\x（\a\al(检查离子方程式中各项是否都有公约数；检查是否漏写某，个反应或特殊条件。如BaOH2与H2SO4的反应不能，,书写成Ba2＋＋OH－＋SO\o\al(2－,4）＋H＋=BaSO4↓＋H2O）)eq\x(两注意）eq\x(\a\al（注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意五种符号,“↑”、“↓"、“→”、“=”、“”的正确使用)）考点三离子共存与推断Zeq\o(\s\up7（知识梳理),\s\do5(hishishuli）)1．离子共存离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间__不发生__任何化学反应;若离子之间能发生化学反应，则__不能__大量共存。2．离子不能大量共存的几种类型(1)发生复分解反应①离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与__SiOeq\o\al(2－，3)__；__OH－__与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与__Cl－__、Br－、I－等；__SOeq\o\al（2－,4）(或COeq\o\al(2－，3）)__与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。②离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：__H＋__与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。③离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：__H＋__与COeq\o\al(2－，3）、HCOeq\o\al（－，3）、SOeq\o\al（2－,3)等;加热条件下,OH－与__NHeq\o\al(＋,4)__。（2）发生氧化还原反应离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下,MnOeq\o\al(－,4)或__NOeq\o\al(－,3)__与Fe2＋、I－等。（3)发生相互促进的水解反应离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：__Al3＋__或Fe3＋与AlOeq\o\al(－，2)、HCOeq\o\al(－，3）等。（4)发生络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与__SCN－__，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。3．注意离子共存判断中的“一色”与“二性"（1）常见有色离子：Cu2＋-__蓝色__,Fe3＋—__棕黄色__,Fe2＋—__浅绿色__，MnOeq\o\al(－，4）—__紫红色__，Cr2Oeq\o\al（2－,7）—__橙色__，CrOeq\o\al（2－，4)—__黄色__。(2)酸、碱性环境下的不共存情况①强酸性溶液:OH－及__弱酸__根阴离子（如COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al（2－，3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；若存在NOeq\o\al（－，3），还原性较强的离子（如SOeq\o\al（2－，3）、I－、Fe2＋、S2－）不能大量存在。②强碱性溶液:H＋及__弱碱__阳离子(如NHeq\o\al（＋,4)、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。③强酸性或强碱性溶液：酸式弱酸根离子(如HCOeq\o\al(－，3)、HSOeq\o\al（－，3)、HS－等)不能大量存在。4．牢记高考常考的四种氧化剂和四种还原剂氧化剂：MnOeq\o\al(－，4)（H＋）、NOeq\o\al(－,3）（H＋)、ClO－、Fe3＋.还原剂：SOeq\o\al（2－,3)（或HSOeq\o\al(－，3）)、I－、Fe2＋、S2－.（上下离子中除Fe3＋和Fe2＋能共存外,其他都不能共存)Xeq\o（\s\up7（小题速练),\s\do5（iaotisulian））1．判断下列离子能否大量共存，共存的画“√”，不共存的画“×”。eq\x（导学号50812099）(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3）、SOeq\o\al（2－，4）.（×)(2）水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－(×）（3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NOeq\o\al（－，3)、Cl－。（×)（4)1。0mol·L－1的KNO3溶液中:H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4)。(×）(5）与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋，4）、COeq\o\al（2－,3）、NOeq\o\al(－,3)。(×)（6）常温下pH＝12的溶液中:K＋、Na＋、CH3COO－、Br－。（√）2．指出下列离子组不能大量共存的原因。eq\x(导学号50812100）（1）Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－，4）、Fe3＋__Fe3＋与OH－反应生成沉淀__。（2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－__I－能被ClO－氧化__。（3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－__Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应__.(4)含有大量NOeq\o\al（－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4)__NOeq\o\al（－,3)在酸性条件下能氧化Fe2＋__.（5）常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－，3)、Ca2＋__Ca2＋与SOeq\o\al（2－,3）、SiOeq\o\al（2－,3）反应生成沉淀__。(6）c（H＋)＝0.1mol·L－1的溶液:Na＋、NHeq\o\al(＋，4)、SOeq\o\al（2－，4）、S2Oeq\o\al（2－，3)__S2Oeq\o\al(2－,3)与H＋反应：S2Oeq\o\al(2－，3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O__。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2＋、NOeq\o\al（－，3)、Fe3＋、SOeq\o\al（2－，4)__Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀__。3．向某溶液中滴入Ba(NO3）2溶液,产生白色沉淀.eq\x（导学号50812101)(1）再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SOeq\o\al（2－，4）？答案：不能SOeq\o\al（2－,3）会干扰检验。(2）过滤洗涤后将沉淀转移到另一试管中,再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SOeq\o\al（2－,4）？答案：能题组一无限制条件的离子共存的判断1．有下列各组离子:eq\x（导学号50812102）①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、COeq\o\al（2－，3）、NOeq\o\al（－，3）③H3O＋、Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al（－,3)④Na＋、Fe3＋、Cl－、I－⑤Al3＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－，3)⑥Fe3＋、NHeq\o\al(＋，4)、SOeq\o\al(2－，4)、COeq\o\al(2－,3)⑦Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)⑧Na＋、H＋、Cl－、SiOeq\o\al（2－，3)⑨K＋、H＋、I－、ClO－⑩Na＋、H＋、MnOeq\o\al（－，4）、Cl－⑪Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－⑫Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－，3)、AlOeq\o\al（－,2）（1）因发生复分解反应而不能大量共存的是__①、②、⑦、⑧__;（2)因发生氧化还原反应而不能大量共存的是__③、④、⑨、⑩__;(3）因离子间发生水解相互促进而不能大量共存的是__⑤、⑥、⑫__；(4）因离子间发生络合反应而不能大量共存的是__⑪__题组二有限制条件的离子能否大量共存的判断2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是__②⑦⑬⑮__;eq\x（导学号50812103)①无色溶液中：K＋、H＋、MnOeq\o\al（－,4）、HSOeq\o\al（－,3)②澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NOeq\o\al（－，3)、Cl－③石蕊呈红色的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al（2－，4）、Na＋④石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al（－，2）、NOeq\o\al（－,3）、HCOeq\o\al（－,3)⑤pH＝－lgKW的溶液中：Na＋、Al3＋、NOeq\o\al（－,3）、I－⑥既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、Fe2＋、SOeq\o\al（2－，4)、Cl－⑦eq\f(cH＋，cOH－）＝1012的溶液中：NHeq\o\al（＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al（－，3)、Cl－⑧水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－，3)、Cl－⑨加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl－、HCOeq\o\al(－,3）、SOeq\o\al（2－，4)、NHeq\o\al（＋，4)⑩各离子物质的量浓度相等的溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al（2－,4）、NOeq\o\al（－，3）⑪能使淀粉­KI试纸变蓝色的溶液：K＋、SOeq\o\al（2－，4）、S2－、SOeq\o\al（2－，3)⑫c（ClO－)＝1。0mol·L－1的溶液:Na＋、I－、SOeq\o\al（2－,3）、Cl－⑬c（COeq\o\al(2－，3）)＝0.1mol·L－1的溶液:Na＋、NHeq\o\al(＋，4）、Br－、SOeq\o\al（2－，4)⑭1。0mol·L－1NaAlO2溶液:H＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）⑮eq\f(cH＋,cOH－)＝10－10的溶液：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al（－,3）、Cl－⑯含有Fe3＋的溶液中：Na＋、H＋、SCN－、Cl－［解析］①MnOeq\o\al(－，4)有颜色,而且在H＋存在时MnOeq\o\al（－，4)可以氧化HSOeq\o\al(－,3)，错误；②中离子有色但能大量共存，正确；③溶液呈酸性，Fe2＋与NOeq\o\al(－，3)发生氧化还原反应，错误；④溶液呈碱性,HCOeq\o\al(－，3)不能大量共存，同时AlOeq\o\al(－，2)与HCOeq\o\al(－,3）反应，错误；⑤pH＝－lgKW即pH＝14，Al3＋不能大量存在，错误;⑥溶液呈碱性，Fe2＋不能存在，错误；⑦溶液呈酸性，可共存，正确；⑧溶液可能为强酸性也可能为强碱性,H＋、Fe2＋、NOeq\o\al（－，3)发生氧化还原反应，Fe2＋与OH－可生成沉淀,错误；⑨溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCOeq\o\al(－,3)都不能大量存在,错误；⑩依据电荷守恒可知错误；⑪能使淀粉碘化钾试纸显蓝色说明溶液具有强氧化性，S2－、SOeq\o\al（2－，3）均具有还原性而不能大量存在，错误;⑫溶液具有强氧化性，I－、SOeq\o\al(2－，3）不能大量共存，错误；⑬离子可大量共存，正确；⑭AlOeq\o\al(－，2)与H＋、Al3＋不大量共存，错误;⑮溶液呈碱性，四种离子间不反应，可大量共存,正确；⑯Fe3＋与SCN－发生络合反应而不大量共存,错误.3．（2018·经典习题选萃）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是eq\x(导学号50812104）（B）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．eq\f(Kw,cH＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al（＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3）C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al（－，3）、SOeq\o\al(2－，4）D．水电离的c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－，2)、COeq\o\al（2－，3）[解析]使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，则Al3＋不能大量共存，A项错误；eq\f（Kw,cH＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液的pH＝1，为强酸溶液,离子可以大量共存,B项正确；与Al反应能放出氢气的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，Fe2＋不能在碱性溶液中大量共存,NOeq\o\al（－，3)在酸性溶液中与Fe2＋因发生氧化还原反应不能大量共存，C项错误；水电离的c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性或强碱性,在酸性条件下AlOeq\o\al（－,2)和COeq\o\al（2－，3）不能大量共存，D项错误.4．（2017·山东淄博模拟)下表各项中的离子能在溶液中大量共存，且满足相应要求的是eq\x（导学号50812105）（D）选项离子要求AK＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）、MnOeq\o\al（－,4)c(K＋）<c（Cl－)BNa＋、Ca2＋、I－、NOeq\o\al（－，3)eq\f（cH＋,cOH－)＝1×1014CAl3＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al（2－,4)、CH3COO－滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa＋、Mg2＋、Ag＋、NOeq\o\al（－,3）滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解［解析]A项,c（K＋)〈c（Cl－）不满足电荷守恒，应该是c(K＋)〉c（Cl－）,A错误；B项，eq\f(cH＋,cOH－）＝1×1014,溶液显酸性,H＋、I－、NOeq\o\al（－，3）会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C项，滴加NaOH溶液，OH－先与铝离子反应,故不能立即生成气体，C错误；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，且滴加氨水时Mg2＋、Ag＋与其反应有沉淀产生,随着氨水的不断滴加，AgOH沉淀又会溶解于氨水，D正确。萃取精华：“三步"突破离子能否大量共存判断题第一步:细审题，抓关键1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存"等关键词。2．注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物,但并不意味着溶液无色。第二步:分析限制条件1．溶液颜色：常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnOeq\o\al（－,4)（紫红色）、Cr2Oeq\o\al（2－,7)（橙色)。2．溶液的酸碱性:(1)常见表示溶液呈酸性的描述。①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液;③使甲基橙呈红色的溶液；④c（H＋）＝1×10－2mol·L－1的溶液。（2）常见表示溶液呈碱性的描述。①常温下pH＝14溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液。(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述。①与铝粉反应放出氢气的溶液;②常温下，水电离出的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3．其他隐含条件：比如：通入足量氨气、加入Na2O2的溶液等。第三步:抓住反应发生条件1．生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。2．特别注意氧化还原反应。3．熟记相互促进的水解反应.题组三离子的检验与推断5．（2017·江西模拟)下列对物质或离子的检验结论正确的是eq\x（导学号50812106)(A)A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3＋B．将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯C．将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成，证明气体为CO2D．加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸，证明原