九年级化学人教版上册寒假练习卷二（无答案）

2022-2023学年人教版初中化学九年级上册寒假练习卷二学校:___________姓名：___________班级：___________考号：_________注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35．5第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1．用微粒观点对下列事实的解释不正确的是A．石油气被压缩—分子间隔变小B．金刚石硬，石墨软—原子排列方式不同C．食醋酸，蔗糖甜—分子性质不同D．“飞沫”传播新冠病毒—分子在不断运动2．电解水实验如图所示。下列有关说法正确的是

A．a玻璃管上方产生的气体是氢气B．a玻璃管与b玻璃管中产生的气体质量比为1:8C．水是由氢、氧两种元素组成的D．可用带火星的木条检验b玻璃管中产生的气体3．下列有关人吸入气体和呼出气体的叙述不正确的是A．可以用排水集气法收集呼出气体B．呼出气体中水蒸气含量比空气中的多C．往空气中倒入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊，说明空气中二氧化碳较少D．呼出气体中含量最多的是二氧化碳4．下列属于物理性质的是A．可燃性B．延展性C．酸碱性D．氧化性5．下列关于工业制氧气的说法不正确的是（

）A．工业制氧气选择的原料是空气B．工业制氧气利用了氮气和氧气的密度不同C．工业制氧气的过程是物理变化D．得到的液态氧气储存在蓝色钢瓶中6．空气是一种宝贵的资源。空气成分中可用作制造多种电光源的气体是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体7．经过科学研究和临床试验，瑞德西韦（化学式：C27H35N6O8P）抗击新冠肺炎有显著疗效。下列关于瑞德西韦说法正确的是A．瑞德西韦是氧化物B．瑞德西韦是由C、H、N、O、P五种元素组成C．瑞德西韦中碳元素与氢元素的质量比为27：35D．瑞德西韦共由77个原子构成8．根据下图中镍的原子结构示意图和元素周期表中的信息，表述正确的是

A．在化学反应中易得电子B．位于周期表中第四周期C．无法通过计算确定n值D．相对原子质量为289．加碘食盐能有效预防地方性甲状腺肿，关于加碘食盐中的"碘"是指A．碘单质（I2）B．碘分子（I2）C．碘原子（I）D．碘元素（I）10．下列说法正确的有A．检验二氧化碳既可以用澄清石灰水，也可以用燃着的木条B．由两种或两种以上的物质参加的反应都是化合反应C．木炭、镁带等物质燃烧都是放热反应D．一种物质只能作为一个反应的催化剂11．2021年3月22日—28日是第34届中国水周。关心水、爱惜水、保护水是永恒的主题。下列关于水的说法正确的是A．用明矾吸附水中的色素和异味B．生活中可通过煮沸或过滤来降低水的硬度C．用加水溶解测温的方法，可鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体D．电解水的实验中，正、负极产生的气体体积之比约为2：112．下列有关说法不正确的是A．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃B．石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属C．活性炭疏松多孔，具有较强的吸附性，可用作净水剂D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定13．下列操作不正确的是A．取少量液体B．加热液体C．过滤悬浊液D．检查气密性14．下列有关化学学科观念的说法正确的是A．微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的B．分类观：金刚石、石墨、C60都是碳的单质C．变化观：随着科学的发展，人们能将铝、铜熔合制得黄金D．守恒观：10mL水与10mL酒精混合，混合后的体积为20mL第II卷（非选择题48分）二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．《荒野求生》中的生命吸管可以将污水净化为饮用水，以下是它的五级净化系统。

(1)②的作用是____________。

(2)①～⑤中涉及化学变化的有____________（填写序号）。

(3)写出下列微观过程的化学方程式____________。

16．过氧化氢是初中化学常见的一种物质，请回答相关问题：

(1)氢气(H2

)和氧气(O2

)在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢(H2O2

)，其微观示意图。

如图：“解离”时，结构被破坏的分子是_______

(填化学符号)。(2)为探究双氧水(过氧化氢溶液俗称)的分解，进行以下两个实验：

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL2.04.0420.0双氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入_______(填元素符号)。

②pH对双氧水分解的影响。(已知：水溶液的酸碱性强弱程度即pH)

反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；实验时间：1.5h。实验结果如图所示，由图可知，pH为_______(填数字)时，双氧水的分解率最高。

(3)多种物质都可催化过氧化氢分解。实验小组的同学探究漂白液(主要成分是次氯酸钠(NaClO))、氯化铁(FeCl3

)、硫酸钾(K

2SO4

)能否催化过氧化氢分解。如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，检验是否有氧气生成。

结果如下表：研究对象第1次第2次第3次第4次漂白液大量气泡较多气泡少量气泡无气泡FeCl

3

溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡K

2SO

4

溶液_______无明显现象无明显现象无明显现象实验结论ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。

ⅱ.K

2SO4

和_______不能催化过氧化氢分解。

ⅲ._______可能是过氧化氢分解的催化剂。为了证明其是否是催化剂我们还要设计实验来验证_______。17．已知：FeC2O4•nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。

资料：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；FeO和Fe3O4都是黑色固体。

【实验设计】

【实验分析】

(1)先鼓入氮气，再加热热分解装置的原因是______。

(2)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有______；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中______（填实验现象），证明产物有CO。

(3)现测得装置D中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO的质量为______。

(4)上述实验装置不足之处是______。

(5)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4•nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。

①FeC2O4•nH2O中n的值为______。若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的值______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

②AB段发生反应的化学方程式______。

③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为______。18．硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。

【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。

Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系

【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。

用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：组别第1组第2组第3组实验操作实验序号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨混合溶液用量/滴0001x1222肥皂水用量/滴510205102051020产生泡沫量少多很多无少多无无少

【解释与结论】

（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是______。

（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为______。

（3）第2组实验的目的是______。

（4）由上述三组实验得到的结论是______。

Ⅱ、比较不同水样的硬度

【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。实验操作水样肥皂水用量/滴市售纯净水2煮沸后的自来水6自来水9湖水14

【解释与结论】

（5）硬度最大的水样是______。

（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有______。

（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为______。19．很多人爱吃柿子、柿饼，近期网传“柿子和螃蟹一起吃会中毒”引发人们的担忧！据称：柿子中的维生素C与螃蟹中的含砷物质反应生成了As2O3(有毒，俗称“砒霜”)。

(1)柿子生产柿饼时，由于柿子的水分散失，表面会析出含糖物质而出现“白霜”。出现“白霜”的过程，化学上称之为A．溶解过滤B．吸附沉降C．蒸发结晶D．消毒杀菌(2)已知，成人服用5×10-2gAs2O3才可能会中毒。相对原子质量

As—75

O—16

I.As2O3中砷元素的质量分数为_______

II.5×10-2gAs2O3中砷元素的质量为_______g(科学记数法计数，小数点保留一位)

III.若该每公斤螃蟹含有3.8×10-4g砷元素计算需要一次性至少吃_______多少公斤(保留到整数)的螃蟹，才可能导致人体中毒。【列式计算】20．北关中学锎锌学习小组开展了“测定空气中氧气的体积分数”的探究实验。

【实验步骤】

实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀消耗氧气测定空气中氧气的体积分数。

【实验现象】

(1)实验1中，红磷燃烧，放出热量，发出黄色火焰，_____（填主要实验现象）；红磷熄灭后，打开止水夹K，水能倒吸入集气瓶中，若发现进入装置中的水少于五分之一，可能的原因是________（填字母）。

A.红磷的量不足

B.止水夹未夹紧

C.集气瓶漏气

D.没有冷却到室温就打开止水夹

E.燃烧匙伸入集气瓶内的速度太慢

【分析实验】

(2)连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。由此