人教版九年级化学计算题复习试题及答案

人教版九年级化学计算题复习试题及答案一、计算题(2分)30．(1)已知一个碳12原子的质量为1.993×10－26kg，一个铁原子的质量为9.296×10－26kg，则铁原子的相对原子质量为56。(2)相同质量的钠、镁、铅含原子数目由多到少的顺序是钠＞镁＞铅。(提示：Na：23，Mg：24，Pb：207)二、计算题(6分)30．帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，如图是帕拉米韦注射液的说明书的部分内容，因保存不当，该说明书上部分内容被污损了。请答题：(1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为7∶16。(2)治疗成人H7N9禽流感患者，每天应注射帕拉米韦注射液6支。(3)根据帕拉米韦的相对分子质量为328，可计算出说明书上帕拉米韦的化学式中被污损处x的数字应为4。(4)计算32.8g的帕拉米韦中所含氧元素的质量(写出计算过程、结果精确到0.1g)。解：m(O)＝32.8g×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(16×4,328)×100%))＝6.4g答：32.8g的帕拉米韦中所含氧元素的质量为6.4g。三、计算题(本大题有2小题，共11分)29．(5分)钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(800℃))Ti＋4NaCl。现消耗46t钠，可生产钛的质量为多少？解：设消耗46t钠，可生产钛的质量为x。4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(800℃))Ti＋4NaCl924846t xeq\f(92,48)＝eq\f(46t,x)解得：x＝24t答：消耗46t钠，可生产钛的质量为24t。30．(6分)为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.412.342.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1)在t3时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全；(2)求完全反应后产生氧气的质量；(3)求该样品中氯酸钾的质量分数。解：(2)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为2.5g＋0.8g－2.34g＝0.96g；(3)设样品中氯酸钾的质量为x。2KClO3eq\o(=,\s\up15(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x0.96geq\f(245,96)＝eq\f(x,0.96g)x＝2.45g该样品中氯酸钾的质量分数为eq\f(2.45g,2.5g)×100%＝98%答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。四、计算题(5分)30．(长沙中考)为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g(反应的化学方程式为：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，假设杂质不参与反应)。请计算：(1)反应生成的CO2的质量为3.3g。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。(2)解：设碳酸钙的质量为x。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑10044x3.3geq\f(100,44)＝eq\f(x,3.3g)x＝7.5geq\f(7.5g,10g)×100%＝75%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。五、计算题(9分)30．钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。(1)钢是(选填“是”或“不是”)金属材料。(2)计算此钢样中铁的质量分数。(结果精确到0.1%)解：设参加反应的铁的质量为x。Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑56 2x 0.4geq\f(56,2)＝eq\f(x,0.4g)x＝11.2g此钢样中铁的质量分数为eq\f(11.2g,11.4g)×100%＝98.2%答：此钢样中铁的质量分数为98.2%。六、计算题(共7分)30．向200gNaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：(1)m的值是5.91g；(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？解：设原混合溶液中BaCl2的质量为x。BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl208197x5.91geq\f(208,197)＝eq\f(x,5.91g)x＝6.24g该混合溶液中BaCl2的质量分数为：eq\f(6.24g,200g)×100%＝3.12%答：该混合溶液中BaCl2的质量分数是3.12%。七、计算题(9分)30．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：(1)a的数值为4.4。(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)(3)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)解：(2)设与Na2CO3反应的稀盐酸的质量为x，此反应生成NaCl的质量为y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 7311744 xy4.4geq\f(73,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝7.3geq\f(117,44)＝eq\f(y,4.4g)y＝11.7g溶质的质量分数＝eq\f(7.3,100)×100%＝7.3%。(3)设HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为w。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O36．558.5100g×7.3%weq\f(36.5,58.5)＝eq\f(100g×7.3%,w)w＝11.7gNaCl的总质量＝11.7g＋11.7g＝23.4g。八、计算题(共7分)30．某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：(1)生成沉淀的质量为9.8g。(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。解：(2)恰好完全反应后所得溶液的质量为203．2g－103.2g＝100g设恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 14298 100g·x9.8geq\f(142,98)＝eq\f(100g·x,9.8g)x＝14.2%答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。九、计算题(4分)30．人体缺乏维生素C(简称Vc)，就会患坏血病。如图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清楚，可用CnH8O6表示。根据图中信息回答：(1)维生素C中氢、氧两种元素的质量比为1∶12。(2)CnH8O6中n＝6。(3)计算30g维生素C中含有碳元素的质量(精确到0.1g)。解：30g×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(72,176)×100%))≈12.3g答：含有碳元素的质量为12.3g。十、计算题(6分)30．(宜昌中考)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：(1)25g大理石中碳酸钙的质量；(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)25g大理石中碳酸钙的质量为25g－5g＝20g。(2)设充分反应后生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1001114420gxyeq\f(100,111)＝eq\f(20g,x)eq\f(100,44)＝eq\f(20g,y)x＝22.2gy＝8.8g所得溶液中溶质的质量分数为eq\f(22.2g,20g＋188.8g－8.8g)×100%＝11.1%答：(1)25g大理石中碳酸钙的质量为20g；(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。十一、计算题(9分)30．我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CaHbOd＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。请通过计算回答：(1)a＝2；b＝6；d＝1。(2)23g二甲醚充分燃烧需要多