第一轮 化学反应中的能量变化

第一轮化学反应中的能量变化第一页，共二十七页，2022年，8月28日

1.任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。

化学反应中能量变化形式较多，通常表现为热量的变化一、反应热焓变第二页，共二十七页，2022年，8月28日

反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。通常用H表示：H<0时为放热反应，H>0为吸热反应。第三页，共二十七页，2022年，8月28日第四页，共二十七页，2022年，8月28日常见的放热反应与吸热反应：1、可燃物的燃烧2、常见金属与酸或水的反应；3、酸碱中和反应4、大多数化合发应5、缓慢氧化（食物的腐败变质）放热反应吸热反应1、铵盐与强碱的反应2、大多数分解反应3、C与H2O，C与CO2的反应4、盐的水解和弱电解质的电离第五页，共二十七页，2022年，8月28日

注意：1．下列说法正确的是（）

A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很易发生

C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定条件下也能发生

物质反应开始时需加热的反应：可能是吸热反应，也可能是放热反应。

反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然联系。关键区别是放热反应撤去热源后仍能进行，吸热反应必须持续加热才能进行。CD第六页，共二十七页，2022年，8月28日3、以下说法错误的是（）A化学反应必然伴随发生能量变化B化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学反应的基本特征之一C第七页，共二十七页，2022年，8月28日4、下列说法中正确的是（）A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量AC第八页，共二十七页，2022年，8月28日二、热化学方程式的书写第九页，共二十七页，2022年，8月28日3、要点探究第十页，共二十七页，2022年，8月28日第十一页，共二十七页，2022年，8月28日第十二页，共二十七页，2022年，8月28日（08上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)；H=－270kJ/mol下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ C金榜1号P96第4题第十三页，共二十七页，2022年，8月28日

(05全国卷I)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是:A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);

H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);

H=2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);

H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);

H=bkJ/molA第十四页，共二十七页，2022年，8月28日

3.分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是:BA.2A(g)+B(g)=2C(g);

H=a(a>0) B.2A(g)+B(g)=2C(g);

H=a(a<0)C.2A+B=2C；

H=a(a<0)D.2C=2A+B；

H=a(a>0)第十五页，共二十七页，2022年，8月28日AP95第3题第十六页，共二十七页，2022年，8月28日第十七页，共二十七页，2022年，8月28日第十八页，共二十七页，2022年，8月28日第十九页，共二十七页，2022年，8月28日P98第1题第二十页，共二十七页，2022年，8月28日第二十一页，共二十七页，2022年，8月28日第二十二页，共二十七页，2022年，8月28日第二十三页，共二十七页，2022年，8月28日第二十四页，共二十七页，2022年，8月28日P95第2题第二十五页，共二十七页，2022年，8月28日练习：已知P4+5O2=P4O10;H=－2983.2kJ/mol

P(红磷)+5/4O2=¼P4O10;H=－738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。红磷和白磷哪个稳定一些？P4(s)=4P（S、红磷）；H=－29.2kJ/mol第二十六页，共二十七页，2022年，8月28日［练习］50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应放出的热