初中化学-酸及其性质（第一课时）教学设计学情分析教材分析课后反思

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（第一课时）教案教学目标知识与技能：1、通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；

2、掌握盐酸化学性质；

3、会熟练书写盐酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象

，并知道酸、盐及复分解反应的定义。

过程与方法：运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程

情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神教案重点1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质2、稀盐酸的化学性质3、酸、盐的概念，复分解反应的定义教学难点浓硫酸的特性，稀盐酸的化学性质。教学准备药品：白醋、碱面、浓盐酸、浓硫酸、五水硫酸铜、小木棍、纸片、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、碳酸钠、生锈的铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液仪器：试管、烧杯、胶头滴管、试管刷、药匙教学过程教师活动学生活动设计意图【情境导入】：展示食用碱和白醋，两者相遇，会有什么奇迹发生？展示柠檬，看到它，你有什么感觉？这就是我们今天要学习的内容——酸及其性质

生活中常见的酸有哪些？到底什么是酸呢？展示盐酸、硫酸、硝酸的图片，谁能发现相同之处在哪里？酸：溶于水都能解离出相同的阳离子——氢离子的化合物。活动一：探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质展示浓盐酸和浓硫酸，阅读浓硫酸和浓盐酸试剂瓶的标签，仔细观察，分别打开瓶塞，你能观察到什么现象？闻闻看？完成表格一。强调：

①闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。②烟是固体，雾是液体。提问：浓盐酸长期敞口放置，其溶质的质量分数如何变化？原因是什么？如果是一瓶浓硫酸，又会怎样变化呢？教师演示实验：浓硫酸的吸水性教师演示实验：浓硫酸的强腐蚀性酸都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸溅到皮肤上。浓硫酸不小心溅到皮肤上的处理方法是什么呢？阅读课本，迅速找到答案。

浓硫酸我们平时用的不多，而多用稀硫酸，浓硫酸如何变成稀硫酸？是把酸加到水中还是把水加到酸中？我们先观看一个小视屏。【播放视频】把水加入浓硫酸中教师演示稀释浓硫酸的正确方法，强调浓硫酸溶解会放出大量的热，可以简单记忆“酸入液”。提问：同学们有什么方法区分浓盐酸和浓硫酸吗？区分物质的方法有很多，但依据只有一个：物质的特性。我们刚才区分浓盐酸和浓硫酸是用到的都是的物理方法，有没有化学方法呢？答案是肯定有，想用化学方法就得知道物质的化学性质，我们先来学习稀盐酸的化学性质。请同学们利用桌面上的仪器和药品探究稀盐酸的化学性质，注意小组分工明确，记录实验现象，，完成表格二，注意实验安全。哪个小组汇报实验现象？（课件展示）请在学案上试着写出相应的化学方程式。（实物投影纠正错误，展示正确的方程式）观察这几个方程式有什么共同之处：碳酸钠和盐酸、氧化铁和盐酸、硝酸银溶液和盐酸两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物的反应叫复分解反应（动画演示AB+CD=AD+CB），其中由金属阳离子和酸根离子构成的物质叫盐。试着归纳盐酸的化学性质吧。轻松一刻：猜谜语过关检测通过一节课的学习，我相信同学们学到了不少知识，也掌握了一些方法，谁跟大家分享？【小实验】稀释过的浓硫酸中加入碳酸钠有气泡产生酸食醋、大多数水果（有酸味）中含酸等等。都含有氢离子学生仔细观察，闻气味，完成表一学生思考，回答：溶质挥发，溶剂不变，质量分数减小。学生思考，回答：溶质不变，溶剂增加，质量分数减小。学生阅读，回答：立即用大量水冲洗，并涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液。观看视频，发现把水加入浓硫酸中，会引起水沸腾导致酸液溅出。学生用手摸烧杯壁，感觉热。学生思考，回答：1、打开瓶塞观察现象；2、打开瓶塞闻气味；3、相同体积测质量……学生分组实验：探究稀盐酸的化学性质小组汇报实验现象学生书写化学方程式学生归纳：盐酸的化学性质学生畅谈：我的收获学生发现也产生了气泡从学生熟知的身边事物入手，很轻松地切入课题。通过二者的表象特征找出不同之处，继续深入，由浅入深地认识浓硫酸和浓盐酸的物理性质。通过观看浓硫酸稀释的错误操作视频，对学生进行实验安全教育。通过区分二者，让学生对二者的物理性质有更加深刻的记忆。由学生自己动手，利用不同的实验药品和仪器，汇总在一起，总结出盐酸的化学性质，并通过分析化学方程式，认识复分解反应和盐的概念。实际上是对本节课所学内容进行巩固对硫酸的性质及酸的化学性质做了铺垫。附：板书设计第七单元第一节酸及其性质一、浓盐酸和浓硫酸1、浓盐酸：有刺激性气味，打开瓶塞有白雾——挥发性2、浓硫酸：吸水性、腐蚀性、稀释二、酸的化学性质1、盐酸的化学性质：⑴指示剂⑵⑶⑷教学对象为我校初三年级六班的学生，我校为省级规范化中学；这个班学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了初步的认识，但是什么是酸，作为代表物浓盐酸和浓硫酸有哪些特性，酸的化学性质还不是很清楚，本节课就是要解决这些问题。教学目标明确，符合学生实际利用分组实验，调动了学生的学习积极性。注重了学生方程式的书写。课堂调控好、师生配合默契。学生参与度高，课堂气氛活跃。重难点突出，强调了学生的学法。所以本节课，基本达到了教学目标，课堂效果还不错。本节课是鲁教版九年级化学下册第七单元第一节《酸及其性质》的第一课时，在学习了二氧化碳的制备和性质之后，本堂课主要是学习浓硫酸和浓盐酸的物理性质，稀盐酸的化学性质。为下节课硫酸的化学性质及酸的通性做铺垫。《酸及其性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，《酸及其性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。《酸及其性质》测评练习1、有关浓硫酸的说法，错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D．如果不慎将张硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液2、下列各变化属于物理变化的是（）A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈B.盐酸使指示剂变色C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成3、下列物质中属于酸的是()A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)24、如图所示的实验中,小烧杯①盛的是紫色石蕊试液,②盛的是浓盐酸。片刻后,可以观察到烧杯①中液体的颜色是（）A.紫色B.红色C.无色D.蓝色5.下列物质与HCl溶液发生的反应不属于复分解反应的是（）A.ZnB.Al2O3C.Ba(OH)2D.Na2CO36、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A．溶质质量都减少

B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大

D．溶质的质量分数都减小7、装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是()ABCD课后反思本节课学生能够积极主动参与教学，学习兴趣浓厚，学习目标达成效果比较理想，尤其是学生回答区分浓盐酸和浓硫酸时用到的方法已经超出了我的预想；做铁锈与盐酸的实验时，有的学生提出用酒精灯加热来加快反应速率，让我非常吃惊，他们的思维和应变能力都很好。但是也存在一些不足，有待在以后的日常教学工作中进一步改进，具体表现在以下几个问题：1、教学语言稍显平淡，沉稳有余但激情不足。2、语言组织不够精炼，个别表达口语化，比如“做两个题呗”、“咱们这节课的东西就这么多”都应该避免使