2020高考化学跟踪检测(四十五)点点突破弱电解质电离平衡(含解析)

追踪检测（四十五）点点打破——弱电解质的电离均衡1．25℃时不停将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，以下图像变化合理的是( )分析：选CA项，氨水的pH不行能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中一直增大；D项，温度不变，Kb不变。2．H2S水溶液中存在电离均衡＋－－＋2－。以下说法正确的选项是H2＋HS和HS＋S( )＋A．加水，均衡向右挪动，溶液中H浓度增大B．通入过度SO2气体，均衡向左挪动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，均衡向左挪动，溶液pH减小D．加入少许硫酸铜固体(忽视体积变化)，溶液中全部离子浓度都减小分析：选C向H2S溶液中加水，均衡向右挪动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反响：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过度时，SO2与水反响生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，所以溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反响：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，均衡向左挪动，反响生成的盐酸为强酸，溶液酸性加强，pH减小，C正确。加入少许CuSO4固体，发生反响：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。3．同样温度下，依据三种酸的电离常数，以下判断正确的选项是( )酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反响HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．同样温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．同样温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX溶液的电离常数分析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度相关，与溶液浓度没关，D不正确。－1的醋酸溶液中存在电离均衡：CH3－＋4．已知0.1mol·L3COO＋H，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，能够采纳的举措是()①加少许烧碱溶液②高升温度③加少许冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④分析：选C此题中供给的四种举措都会使醋酸的电离均衡正向挪动，但①③会使＋c(H3)/c(CHCOOH)的值减小。5．25℃时，同样pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如下图。以下说法正确的是()A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB分析：选D依据“越弱越水解”的规律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，A项错误；在这两种酸溶液中，c(H＋)c(A－)，c(H＋)≈c(B－)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，则a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点的导电能力，B项错误；在稀释前两种酸的pH同样，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释同样倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c(HB)，C项错误；pH同样的酸，稀释同样倍数时，酸性强的pH变化大，酸性较弱的pH变化小，据此得出酸性：HA＞HB，D项正确。6．对室温下H＋浓度、体积均同样的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采纳以下举措，相关表达正确的选项是()A．加适当的CH3COONa晶体，两溶液的H＋浓度均减小B．使温度高升20℃，两溶液的H＋浓度均不变C．加水稀释2倍，两溶液的＋浓度均增大HD．加足量的Zn充分反响后，两溶液中产生的氢气同样多分析：选A醋酸和盐酸c(H＋)同样，CH3COOH溶液中存在着电离均衡：CH3C3COO－＋H＋，加入少许CH3COONa晶体，均衡逆向挪动，溶液中c(H＋)减小，而盐酸则和CH3COONa＋＋反响生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小；升温，促使CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H＋)减小；加水稀释，CHCOOH的电离均衡正向挪动，稀释同样倍数后两溶液的3c(H＋)不同样，醋酸中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，但c(H＋)均减小；因为醋酸和盐酸的c(H＋)同样，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，因为CHCOOH浓3度大，跟着反响的进行，CH3COOH持续电离产生H＋，所以产生的氢气多。7．醋酸溶液中存在电离均衡＋－CH3＋CH3COO，以下表达正确的选项是( )A．图甲表示向CHCOOH溶液中逐渐加入CHCOONa固体后，溶液pH的变化33B．图乙表示向CHCOOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CHCOOH溶液的pH：a>b33C．醋酸溶液中离子浓度的关系知足：＋－－c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)－13－D．向0.10mol·L的CHCOOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小分析：选C向CHCOOH溶液中逐渐加入－333电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由挪动的离子的浓度和离子所带的电荷量相关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的

pH：a<b，B项错误；依据电荷守恒，可得醋酸溶液中

＋－－c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)，C项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，而稀释时温度不变，KW不变，依据KW＝c(H＋)·c(OH－)，则c(OH－)增大，D项错误。8．依据下表供给的数据，判断以下离子方程式或化学方程式正确的选项是( )化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4×10－7K2＝6×10－11A．向Na2CO3溶液中滴加少许氯水：2－CO3＋

2Cl

－2＋H2O===2Cl＋2HClO＋CO2↑B．向

NaHCO3溶液中滴加少许氯水：－－－2HCO3＋Cl2===Cl＋ClO＋2CO↑＋

H2OC．向NaClO溶液中通入少许CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入过度CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO分析：选CHClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离常数，大于H2CO3的第二步电离常数，向NaCO溶液中滴加少许氯水，不可以生成二氧化碳，应当生成－233－和CO，应生成HClO和CO，B项错误；向NaClO322溶液中通入过度CO2应生成NaHCO3，D项错误。9．25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混淆溶液的温度(T)的关系如下图。以下表达正确的选项是( )A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1B．b→c的过程中，温度降低的主要原由是溶液中发生了吸热反响C．a→b的过程中，混淆溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)D．25℃时，HA的电离常数K约为1.43×10－2分析：选C恰巧中和时混淆溶液温度最高，即b点，此时耗费NaOH0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol·L－1，故A错误；b→c的过程中，温度降低的主要原由是溶液中反响已完整，持续滴加温度较低的NaOH溶液，使混淆液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混淆溶液中可能呈中性，存在：c(A－)＝c(Na＋)，故C正确；电离c＋c－0.01×0.01常数K＝－3c＝0.08－0.01≈1.43×10，故D错误。10．现有室温下四种溶液，相关表达不正确的选项是( )序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适当的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混淆，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①混淆，若混淆后溶液pH＝7，则V1＜V2分析：选D从均衡挪动角度剖析，CHCOONa电离出的－＋联合33生成CHCOOH；b.使醋酸中均衡CH－＋＋浓度均减小，所333以pH均增大，A项正确；假定均是强酸强碱，则物质的量浓度同样，等体积混淆后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混淆后醋酸过度，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B项正确；分别加水稀释10倍，假定均衡不挪动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使均衡NH·H＋－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH＜4，C项正确；432假定均是强酸强碱，混淆后溶液呈中性，则V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即1>2，D项错误。VV11．25℃时，HSO及其钠盐的溶液中，－2－HSO、HSO、SO的物质的量分数(α)随溶液232333pH变化关系如下图，以下表达错误的选项是()A．溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为－HSO3＋2－－B．当溶液恰巧呈中性时：c(Na)＞c(SO3)＋c(HSO3)cC．向pH＝8的上述溶液中滴加少许澄清石灰水，c

－32－的值增大3D．向pH＝3的上述溶液中滴加少许稀硫酸，－3分析：选C剖析题给图像可知溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为－项HSO，A3正确；依据电荷守恒知＋＋)2－－－c(Na)＋c(H＝2c(SO3)＋c(HSO3)＋c(OH)，当溶液恰巧呈中性＋－＋2－－)，B项正确；向pH＝8的溶液中滴加少许时c(H)＝c(OH)，则c(Na)＞c(SO3)＋c(HSO3澄清石灰水发生反响－－2－2＋2－－2－3323333c多，c

－3＋－2－的值减小，C项错误；向pH＝3的溶液中滴加少许稀硫酸发生反响H＋HSO33－)减小，D项正确。2SO3，α(HSO312．下表是在同样温度下三种酸的一些数据，以下判断正确的选项是[提示：电离度＝n电离弱电解质]()总弱电解质n酸HXHYHZ浓度/(mol·L－1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数KKKKK12345A．在同样温度下，从HX的数据能够说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且1＞2＞3＝0.01KKKc－B．室温时，若在NaZ溶液中加少许盐酸，则－的值变大ccC．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度渐渐减小D．在同样温度下，电离常数：K5＞K4＞K3分析：选D由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离常数只与温度相关，则有1＝2＝3，A错误。在NaZ溶液中存在Z－的水解均衡：KKKcc－－＋H－K，加入少许盐酸，均衡正向挪动，Z＋OH，水解常数为＝－2hcc－因为温度不变，则Kh不变，故c－的值不变，B错误。由表中HX的数据可知，cHX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X－)越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度渐渐增大，C错误。同样条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故同样温度下，电离常数为5＞4＞3，D正确。KKK13．常压下，取不一样浓度、不一样温度的氨水测定，获得下表实验数据。温度/℃c(NH3·H2O)电离电离c(OH－)/(mol·L－1)常数度/%/(mol·L－1)016.561.37×10－59.0981.507×10－21015.161.57×10－510.181.543×10－22013.631.71×10－511.21.527×10－2提示：电离度＝已电离的弱电解质物质的量×100%开端时的弱电解质物质的量温度高升，NH3·H2O的电离均衡向________(填“左”或“右”)挪动，能支持该结论的表中数据是____(填字母)。a．电离常数b．电离度－d．c(NH3·HO)c2表中c(OH－)基本不变的原由是__________________________________________。常温下，在氨水中加入必定量的氯化铵晶体，以下说法错误的选项是____(填字母，下同)。A．溶液的pH增大B．氨水的电离度减小C．c－减小＋减小(OH)D．c(NH4)(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混淆，以下做法能使＋)与c(Cl－)比值变大的是c(NH4________。A．加入固体氯化铵B．通入少许氯化氢C．降低溶液温度D．加入少许固体氢氧化钠分析：(1)依据表中电离常数随温度的变化能够判断，NH·HO的电离汲取热量，高升32温度，NH·HO的电离均衡向右挪动。(3)关于均衡NH·H＋－432324均衡左移，pH减小，电离度减小，(OH－)减小，c(NH4＋)增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等c＋＋＋浓度等体积混淆，恰巧生成NH4Cl溶液，NH4＋H23·H2O＋H，加入固体NH4Cl，NH4水c＋c＋4＋4解程度减小，c－增大，A正确；降温，NH4水解程度减小，c－增大，C项正确；c＋B项，通入HCl，c(Cl－＋4＋)增大的较c(NH4)多，c－减小；D项，加入NaOH固体，c(NH4)c＋4减小，c－减小。答案：(1)右a(2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度高升，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变(3)AD(4)AC14．25℃时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CHCOOHHCOHClO3231＝4.3×10－7电离常数1.7×10－5K3.0×10－8K2＝5.6×10－11请回答以下问题：(1)CHCOOH、HCO、HClO的酸性由强到弱的次序为__________________。323(2)同浓度的－－2－、ClO－联合＋的能力由强到弱的次序为CH3COO、HCO3、CO3H____________________________。物质的量浓度均为0.1mol·L－1的以下四种物质的溶液：a．Na2CO3b．NaClOc．CH3COONad．NaHCO3pH由大到小的次序是________(填标号)。常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，以下表达式的数据必定变小的是________(填标号，下同)。A．c(H＋)＋)/c(CHCOOH)3C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)c－c＋3COOE.c3若该溶液高升温度，上述5种表达式的数据增大的是________。分析：(1)～(3)电离常数越大，酸性越强；电离常数越小，其对应酸根离子联合H＋能力越强，水解程度越大，碱性越强。(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、－＋的浓度都减小，－倒是增大的，且CHCOOH的浓度减小最多。升温时，促33进电离，KW、K均增大，c(H＋)增大，c(H＋)/c(CH3COOH)增大，c(OH－)/c(H＋)减小。答案：(1)CH3COOH>HCO>HClO232－>ClO－－－(2)CO3>HCO3>CH3COO(3)a>b>d>c(4)AABCE15．(1)已知：25℃时32b×10－5NH·HO的K＝2.0。①求0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中c(OH－)＝________mol·L－1。②若向0.10－1的NH·HO中加入固体＋)达到0.20－1mol·LNHCl，使c(NH4mol·L，则324－－1c(OH)＝________mol·L。－1的氨水与0.01mol－1的盐酸等体积混淆，若混淆后所得③25℃时，将amol·L·L溶液的pH＝7，用含a的代数式表示的电离常数b＝________。Kc＋－110(2)25℃时，0.10mol·L的HA溶液中c－＝10。①该HA溶液的pH＝________。②25℃时，将等浓度、等体积的氨水与HA溶液相混淆，所得混淆溶液的pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)。分析：(1)①NH3·H2O溶液中存在电离均衡：NH3·H2＋－，则有b＝4＋OHKc＋c2－4＝2.0×10－5；0.10mol·L－1NH3·H2O的电离程度较小，此时c3·Hc(NH3·H2O)≈0.