福建省中考化学真题试题(含解析)

2019年福建省初中化学试题第Ⅰ卷本卷共10小题，每题3分，共30分。1.十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获得食盐。食盐的主要成分是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaClD．NaOH分析：考察生活中常有物件的主要成分化学式和物质的俗称。NaHCO3的俗称是小苏打。故A错误；Na2CO3的俗称是苏打、纯碱，故B错；食盐的主要成分是NaCl，C正确；NaOH的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。D错误应选择：C2.以下应用只波及物质的物理性质的是（）A．煤用作燃料B．干冰用于人工降雨C．熟石灰用于改进酸性土壤D．生石灰用作干燥剂分析：考察物理性质和化学性质的定义及其判断。物理性质是不需要经过化学变化表现出来的性质。煤用作燃料是利用了煤的可燃性，属于化学性质，A错误；干冰用于人工降雨利用了升华吸热的物理性质，B正确；熟石灰改进酸性土壤利用了酸碱中和反响，是化学性质，C错误；生石灰做干燥剂是利用了生石灰能与水发生化学反响，属于化学性质，D错误。应选择：B《化学通信》报导：“人造肉汉堡”的研制被称为打破性技术，能够减少畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值靠近真切肉类，它能够为人体增补的最重要的营养素是（）A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐分析：考察人类重要的营养物质。肉类为人体增补的最重要的营养素为蛋白质，B、C、D错误，应选择：A4.以下图所示实验操作正确的选项是（）A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．读取液体体积D．点燃酒精灯分析：考察实验正确操作。稀释浓硫酸应将酸倒入水中，并用玻璃棒不停搅拌，

A错误；倾倒液体标签向手心，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，

B正确；读取液体体积应使视野与凹液面的最低处平齐，C错误；点燃酒精灯应用火柴点燃，不行用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，

D错误。应选择：

B5.高氯酸钾

(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关

KClO4

的说法正确的选项是（

）A．含

6

种元素

B．属于混淆物C．氯元素的化合价为

+6

D．钾、氧元素的质量比为

39:64分析：考察对元素种类、物质类型、化合价和元素质量比的理解。

KClO4

含有三种元素，分别是

K、Cl、O，A

错误；该物质属于纯净物，

B错误；依据化合价计算规则，氯元素的化合价为

+7

价，C

错误；钾、氧元素的质量比为

39:64

，D

正确。应选择：

D6.化学与生产、生活息息有关，以下说法错误的选项是（

）油锅着火，可用锅盖盖灭港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成资料C．洗洁精有乳化作用，可用来冲洗油污D．为延缓食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂分析：考察化学与生活知识。油锅着火，可用锅盖盖灭，隔断氧气，

A正确；港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成资料，

B正确；洗洁精有乳化作用，可用于冲洗油污，

C正确；为延缓食品的保质期，不行用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂，甲醛有毒，能损坏蛋白质构造使蛋白质变性，对人体有害，

D错误。应选择：

D必定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系以以下图所示。①、②、③表示水在不一样时刻的存在状态，以下有关判断正确的选项是（）A．水分子间的间隔：①＞③B．水分子的运动速率：②＞①C．状态③的水分子静止不动D．①→②发生了化学变化分析：考察分子性质以及对变化种类的理解。温度降低分子间间隔变小，A正确；温度越低，水分子的运动速率越低，B错误；分子向来在做运动，C错误；水的降温过程没有生成新物质，所以是物理变化，D错误。应选择：A8.以下实验操作不可以达到实验目的的是（）实验目的

实验操作A差异蚕丝与棉线B鉴识H2SO4溶液和

NaOH溶液

取样，灼烧，鉴识气味取样，滴加酚酞溶液，察看现象C差异硬水和软水D配制100g溶质质量分数为

20%的盐酸

取样，加肥皂水，振荡，察看现象将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌分析：考察物质的鉴识和溶液的配制。蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，能够鉴识两者，A正确；H2SO4溶液显酸性，NaOH溶液显碱性，滴加酚酞溶液，H2SO4溶液不变色，NaOH溶液变红，能够鉴识，B正确；生活顶用肥皂水来划分硬水和软水，产生泡沫许多的是软水，较少的是硬水，C正确；浓盐酸中溶质为HCl，溶剂为H2O，20g浓盐酸中含有HCl的质量不足20g，加入80g水中获得的盐酸溶质质量分数小于20％，D错误。应选择：D9.KNO的溶解度曲线以以下图所示。以下说法错误的选项是（）3A．0~60℃，KNO3的溶解度随温度高升而增大时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出C．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3

B．60℃D．60℃时，可配制溶质质量分数为

60%的

KNO3

溶液分析：考察溶解度曲线。由图可知，曲线跟着温度的高升而增大，故

KNO3

的溶解度随温度高升而增大，

A正确；因

KNO3

的溶解度随温度的降低而减小，故饱和的

KNO3

的溶液从60℃降温至

20℃，溶解的溶质质量减少，有晶体析出，

B正确；20℃时，

KNO3的溶溶解度为

31.6g

，所以

100g

水最多能够溶解

31.6g

的KNO3，C

正确；60℃时，

KNO3的溶解度为

110g，则100g

水最多能溶解

110gKNO3，其饱和溶液的质量分数最大为

110（/

110+100）×100%＝

52.4%，所以

60℃时，不行能配制到

60%的KNO3

的溶液，

D错误。应选择：

D10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变污浊，测得此时溶液的

pH＞7。对于溶液变污浊的原由，同学们有两种看法：①

Ca(OH)

2的溶解度随温度高升而减小；②

Ca(OH)

2与空气中的

CO2

反响。他们设计以下方案进行研究，此中没存心义的是（

）A.将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至

t℃，察看污浊能否消逝取适当浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，察看能否有气泡产生取适当浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，察看能否有积淀生成其余条件不变，隔断空气，再做一个加热石灰水的对照实验分析：考察物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。看法①：

Ca(OH)2

的溶解度随温度的高升而降低，所以在石灰水中，温度高升，

Ca(OH)2

会析出，溶液变污浊；看法②：Ca(OH)2

会与空气中的

CO2

反响，生成

CaCO3，溶液变污浊。若将装有浊液的烧杯冷却到t℃，溶解度增大，若浊液变澄清，则看法①正确，

A可证明，存心义；若取适当浊液，过滤，往滤渣中滴加盐酸，如有气泡生成，则说明滤渣中含有

CaCO3，则看法②正确，

B可证明，存心义；若取适当浊液，过滤，往滤液中加入

Na2CO3

溶液，此中可能会含有未反响完的

Ca(OH)2，所以可能仍是会有

CaCO3

积淀生成，所以没法证明此中积淀的成分，

C不可证明，无心义；若在其余条件不变的状况下隔断空气，这样能够清除空气中CO2的影响，若石灰水变污浊，则能够证明看法①正确，反之看法②正确，应选择：C

D可证明，存心义。第Ⅱ卷本卷共8题，共70分。11．（7分）2019年是“国际化学元素周期表年”（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了优秀贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息以以下图所示，锗的相对原子质量为，该元素属于（填“金属元素”或“非金属元素”）。2）中国科学家姜雪峰入选为“全世界青年化学家元素周期表硫元素大使”。①以下图是硫原子构造表示图，硫原子的最外层电子数是；硫离子的符号为；硫离子与硫原子的化学性质（填“同样”或“不一样”）。②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反响为S+3C+2KNO

X+3CO2↑+N2↑，X

的化学式是

。解析：（1）考察元素周期表与元素种类。由图可知，锗的相对原子质量为

72.63，为金属元素。（2）考察原子构造及元素周期律。①由图可知，硫原子的最外层电子数为

6，简单得

2个电子，形成S2－。化学性质由最外层电子数决定，所以硫离子和硫原子的最外层电子数不一样，化学性质不一样。②由质量守恒定律可知，反响前后原子个数同样，推知X的化学式为K2S。答案：1）72.63金属元素（2）①6S2－不一样②K2S12．（9分）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。（1）塑料的回收再利企图义重要。以下属于回收标记的是（填标号）。（2）科学家用纤维素、甲壳素等资料硏制岀能完好降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的

环境问题是

（写一点）。（3）回收的保鲜膜可转变为甲烷等燃料，甲烷完好焚烧的化学方程式

为。（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的

CO2

可用来生产化工产品乙酸（

CH3COOH），转变的微观过程以以下图所示。该反响过程中，保持不变的微粒是应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为

（填“分子”或“原子”），。

反分析：1）图中的A为节水标记；B为自燃物件标记；C为可回收利用标记；D为严禁烟火标记。应选C。2）研制出的能完好降解的保鲜膜，能够缓解的环境问题为白色污染。（3）甲烷完好焚烧生成CO和HO，注意条件和配平，写出化学反响方程式：CH＋2242OCO＋2HO。22（4）在化学反响过程中，原子不变，分子改变；由图可知，CO2和CH4在催化剂的作用下反响生成CHCOOH，配平后化学方程式为：CH＋COCHCOOH，CO和CHCOOH342323的分子个数比为1:1。答案：1）C2）白色污染3）CH4＋2O2CO2＋2H2O4）原子1:113．（7分）用以下图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验，步骤以下：往沉降槽中加入适当絮凝剂（混凝剂）甲，加快沉降；Ⅱ．往反响槽中迟缓加入必定浓度的NaOH溶液，至积淀完好；Ⅲ．经过盛装有活性炭的水槽后，调理溶液的pH＝7，储藏在指定容器中。（1）测得原废液（2）甲是

pH＝5，显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（写物质名称）；操作X可使固体与液体分别，操作

X是

；活性炭的作用是

。（3）反响槽中生成积淀的化学方程式为

（写一个）。分析：1）考察对pH的理解，pH＜7显酸性。（2）考察净水的步骤和活性炭的作用：加絮凝剂

----过滤----

加活性炭

杀菌消毒，在过滤前加入了

NaOH溶液，作用为积淀

CuSO4、MgSO4可溶性杂质。活性炭的作用是吸附。（3）考察

CuSO4、MgSO4分别与

NaOH反响的化学方程式，注意

Cu(OH)2，Mg(OH)2

要加沉淀符号。答案：（1）酸性（2）明矾（或其余合理答案）

过滤

吸附（3）

CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4[或

MgSO4+2NaOH

Mg(OH)2↓+Na2SO4]14．（8

分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（

ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（以以下图所示），泥封，“其底铺薪，生气煅红”“冷定毁罐拿出”。（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）1）反响区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反响的化学方程式为

。C

与ZnO发生置换反响获得

Zn，反响中化合价高升的元素是

。（2）冷凝区中，锌由气态转变为液态，理论上该区应控制的温度范围是℃。（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解说其原由：。分析：（1）由该反响前后原子个数和种类均不变可得此外的氧化物是CO2，故碳酸锌分解的方程式为：

ZnCO3

ZnO＋CO2↑；碳单质和氧化锌反响中，碳的化合价高升，锌的化合价降低，故化合价高升的元素为碳。2）依据锌的熔点为419℃，沸点为907℃，可得锌由气态转变为液态时，温度应当控制在419~907℃（3）锌和氧气在温度较高时会发生氧化反响，故需要冷却后取锌。答案：（1）ZnCO3ZnO＋CO2↑C（或“碳”）2）419~9073）防备生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O22ZnO”）15．（8分）以以下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是溜冰赛道上参加接力竞赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反响。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2，中的一种，此中，甲是单质，丁与戊反响产生的气体能够熄灭终点的火炬。（1）甲能分别与另四种物质中的、反响（写化学式）。（2）丁与戊反响的化学方程式为。（3）丙与丁的反响属于（填基本反响种类）。（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类型不一样于上述五种物质，假如用X代替戊，它也能与丁反响生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是（写一种）。分析：（1）考察金属的化学性质，开朗金属能够和酸、比其开朗性弱的金属的盐溶液反响，根

据题干得甲为

Fe，故

Fe

能够和

HCl、CuCl2

发生反响。（2）能够使火炬熄灭的气体是二氧化碳，所以丁和戊分别是

HCl

和CaCO3，由（

1）得甲为

Fe，所以乙为

CuCl2，丙为

NaOH，HCl

和CaCO3中能够和碱反响的是

HCl，所以丁为HCl，戊是

CaCO3，故反响方程式为：

CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑。3）由（2）得丙为NaOH，属于碱类，丁为HCl，属于酸类，故丙和丁的反响种类为复分解反响。4）从题干中得悉无机物X为氧化物，水能够灭火。金属氧化物与酸反响生成盐和水，即为氧化铜或氧化铁等。答案：（1）HClCuCl2（不分先后）（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑3）复分解反响4）CuO（或“Fe2O3”等其余合理答案）16．（10分）实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）①反响的化学方程式为②仪器A的名称为

。。现用以下仪器组装氧气的发生装置，应采纳的仪器有（填标号）。③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置

F的

（填“a”或“b”）处通入气体。2）模拟氢氧焰实验：按以下图所示装置进行实验①封闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气以前应先在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。

。将铁丝网放②翻开

K，通入氧气，火焰更光亮，铁丝熔断，说明焚烧的强烈程度与氧气的

有关。分析：（1）①实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式为2HO22H2O＋O2↑。②仪器称为锥形瓶，依照本题信息应选择的发生装置为固液混淆不加热装置。③全能瓶作干燥

A的名气体的装置使用时，气体应进步短出。（2）①可燃性气体点燃前应先验纯。②封闭

K和翻开

K

的差异为氧气的浓度不一样。答案：（1）①2H2O2

2H2O＋O2↑

②锥形瓶

ACD

③a（2）①验纯

②浓度17．（17分）某兴趣小组睁开“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的研究实验。【实验1】按图1所示装置，用红磷焚烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水平均涂附铁粉除氧剂（此中协助成分不扰乱实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。（1）实验

1

中，红磷焚烧的主要现象是

。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，翻开

K，水能倒吸入集气瓶的原由是

。（2）为提升实验的正确性，以上两个实验都需要注意的事项是

（写一点）。（3）实验过程中，连结数字传感器，测得实验

1、实验

2

中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依照图2"）的测定方法更正确，判断依照是

3、图

4

信息，。

（填"实验

1”或“实验（4）联合你的学习经验，若要找寻红磷或铁粉除氧剂的代替物。用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该代替物应知足的条件是（写两点）。【实验3】测定用排空气法采集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）。6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不增添其余试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是

。分析：（1）红磷焚烧的主要现象为产生大批白烟等；红磷熄灭后倒吸是因为压强差，故原由为

氧气被耗费，集气瓶内气体压强小于大气压。（2）提升实验正确性应从怎样减小偏差角度剖析，故填装置的气密性优秀或红磷和铁粉

除氧剂足量等合理答案。（3）依照图中信息，可知实验2可将氧气几乎耗尽，故实验后，实验1集气瓶中节余氧气的体积分数为8.6%，而实验

2

2更加正确，依照即：反响集气瓶中氧气几乎耗尽。4）丈量空气中氧气含量需要能够和氧气反响、生成物不影响测定结果等条件。5）甲同学设计图5用氢氧化钠汲取二氧化碳的方法丈量二氧化碳的体积分数，故填：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O。6）乙同学设计图6汲取二氧化碳，可行的方案为减小左侧集气瓶压强进而使氢氧化钠溶液倒吸，故填：用冰水冷却集气瓶，翻开K或其余合理答案。答案：（1）产生大批白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案）氧气被耗费，集气瓶内气体压强小于大气压2）装置的气密性优秀（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其余合理答案）（3）实验2反响后，实验1集气瓶中节余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽4）能够和氧气反响；生成物不影响测定结果（或其余合理答案）（5）2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O（6）用冰水冷却集气瓶，翻开K（或其余合理答案）18．（6分）改革开放以来，我国钢铁工业飞快发展，最近几年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采纳赤铁矿（主要成分为FeO）炼铁，反响原理为FeO＋3CO2Fe＋3CO。23232若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，起码需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）解：设需要赤铁矿的质量为m。232Fe＋2FeO＋3CO3CO1602×5680%m1.4×104tm＝2.5×104t答：需要含FeO80%赤铁矿的质量为42.5×10t。23（注：其余合理解题方法可参照评分标准给分）化学试题参照答案第Ⅰ卷共10小题，每题3分，共30分1．C2．B3．A4．B5．D6．D7．A8．D9．D10．C第Ⅱ卷共8小题，共70分11．（7分）1）72.63金属元素（2）①6S2－不一样②K2S12．（9分）1）C2）白色污染（3）CH4+2O（4）原子

CO2+2H2O1:113

．（7分）（1）酸性（2）明矾（或其余合理答案）过滤吸附（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu(OH)2↓[或

MgSO4＋2NaOH

Na2SO4＋Mg(OH)2↓]14．（8分）（1）ZnCO3

ZnO＋CO2↑

C（或“碳”）2）419~9073）防备生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O22ZnO”）15．（8

分）（1）HCl

CuCl2（不分先后）（2）CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O3）复分解反响4）CuO（或“Fe2O3”等其余合理答案）16．（10分）（1）①2H2O22H2O+O2↑②锥形瓶ACD③a（2）①验纯②浓度17．（15分）（1）产生大批白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案）氧气被耗费，集气瓶内气体压强小于大气压（2）装置的气密性优秀（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其余合理答案）（3）实验2反响后，实验1集气瓶中节余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽（4）能够和氧气反响；生成物不影响测定结果（或其余合理答案）（5）2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O（6）用冰水冷却集气瓶，翻开K（或其余合理答案）18．（6分）解：设需要赤铁矿的质量为m。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO21602×5680%m1.4×104tm＝2.5×104t答：需要含Fe2O380%赤铁矿的质量为2.5×104t。（注：其余合理解题方法可参照评分标准给分）2019年福建省中考化学试卷剖析一、试卷构造及特色（一）考试范围：九年级上、下册（二）试卷构造：考试时间60分钟，总分100分，共18小题，分为Ⅰ卷和Ⅱ卷。此中Ⅰ卷为选择题，共10题，满分30分；Ⅱ卷为非选择题，共8题，满分为70分。各专题的分值散布：各单元分值散布走进化学世界2、4、178我们四周的空气16、176自然界的水物质组成的神秘化学方程式碳和碳的氧化物焚烧及其利用金属和金属资料溶液酸碱盐和化肥化学与生活

8、13(2)5、7、11、12(4)、14(1)、1814(1)、18156、16158、9、101、8、10、13(1)、13(3)、15、173、6、8、12(1)(2)

618214326197二、试题内容及剖析（一）2019年化学考点剖析13NaCl的俗名氯化钠、碳酸钠，碳酸氢钠，氢氧化钠等俗名23物质性质及用途用途波及的物理化学性质33化学与生活富含六大营养素的物质43实验操作浓硫酸的稀释53化学用语元素化合价，化学式意义，元素质量比63化学与生活灭火条件，资料类型，除污原理73分子和原子分子的运动速度，分子间隔物质的性质及鉴识，83溶液配制必定质量分数溶液配制

★★★★★★★★★★93溶解度曲线103实验研究117元素周期，原子构造表示图，质量守恒定律化学反响微观模型，129环境污染问题137水的净化148工艺流程题158推测题10气系统备实验与研究1715空气中氧气、二氧化碳含量测定实验186计算题（二）试卷对照剖析

溶解度曲线的应用氢氧化钙溶液变污浊的原由元素化学性质的决定要素化学变化实质、信息方程式的书写清洗剂的选择、对应方程式的书写温度的选择，表述“冷定取锌”的原由单质、酸碱、盐之间的转变除杂仪器连结，研究焚烧的强烈程度影响要素实验方案的选择，实验药品选择的条件混淆物计算

★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★本试卷与昨年中考卷的试卷总分和考试时间又有所改变，今年又从头改为满分100考试时间为60分钟。试卷分为10道选择题与8道非选择题，选择题部分分值同样。非选择题分值有部分调整。与2018年中考试卷对比，基础题的比率相像，中等题分数略有提高，难题相像。整份试卷多考察学生们的基础知识能否扎实，联合平时生活和基础文化知识比率增大，在要修业生掌握基础知识的同时更多的考察学生的思想能力以及信息提取、知识点的迁徙能力。

分，此中选择题部分，物质的性质与变化、化学与生活、化学用语、实验操作、溶解度曲线、物质的除杂以及鉴其余方法等仍为必考知识点，有些题目比较新奇，如：物质联合图形的分析。最后一题对物质性质变化的研究剖析；需要对图形题的信息提取和实验考察的内容研究进行分析，有必定的难度。在非选择题部分中，内容变化不大，化学用语化学与生活。物质的性质难度不大，可是灵巧。最大的特色是图形的增加，需要学生对图形的剖析能力和解图提取实用信息能力有所增强；实验研究部分与昨年对比难度有所降低，联合课内进行扩展，需要课内基础知识扎实而后进行延长。整张试卷需要学生在做题