高考化学考纲分析与后期复习策略课件

考纲分析与后期复习策略第一部分浙江省2010年考试说明的分析第二部分浙江省2010年理综样卷的分析第三部分选择题的命题内容及变化趋势分析第一部分浙江省2010年考试说明的分析2．个别知识点要求降低：熟悉常见元素的化合价了解常见元素的化合价

了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算了解盖斯定律关注有机化合物的安全使用问题了解有机化合物的安全使用问题3．个别知识点要求提高(增加）知道离子键（共价键）的概念了解离子键（共价键）的概念

了解它们（各类有机物）的主要性质及重要应用了解它们（各类有机物）的主要性质及应用

过滤、蒸发、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见物质过滤、蒸发、萃取、结晶、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质掌握电子式…结构简式的表示方法掌握电子式…结构简式、键线式的表示方法了解分子间作用力对由分子构成的物质的某些物理性质的影响了解分子间作用力对物质的某些物理性质的影响,能判断简单有机化合物的同分异构体能写出简单有机化合物的同分异构体2、表述变化的考点①

评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响改为了解；②

了解阿司匹林、洗涤剂等的合成过程，洗涤剂改为表面活性剂；③

了解光纤的制造。了解纳米材料的特点和性能。改为了解光纤、纳米材料。

第二部分浙江省2010年理综样卷的分析1.（2006~2008）浙江卷知识点考查情况变迁：题号2006200720086晶体结构与化学键氧族元素与环保离子共存（新）7元素周期表与元素性质电解质关于PH值的计算化合物熔沸点高低的判断8阿伏加德罗常数的判断电化学，有关电解池计算有机物同分异构体的判断9电解质溶液的电解阿伏伽德罗定律的应用原子结构与化合物组成10无机物之间的反应（沉淀）氧化还原反应中电子得失计算分子空间构型与分子的极性11电离平衡的移动实验室氧气的制备化学平衡移动图象分析12有机物结构与性质判断有机物中碳原子的计算混合液离子浓度大小比较13混合液离子浓度计算化学平衡移动图象分析电解池中的有关计算26（9分）核外电子层结构与周期表的位置关系（15分）元素周期表中元素的推断与化合物确定（16分）方程式书写、根据方程式计算27无机推断：元素化合物间的反应无机推断：离子间相互反应的现象与化合物的确定无机推断：根据化合物间的相互转化及相关原子结构，推断化合物28性质实验：气体制备、净化与收集，仪器使用性质实验：仪器连接、试剂选择与现象判断和推理性质实验：仪器连接方式、尾气处理判断等29有机推断：有机物性质、实验、计算、同分异构体及有机反应书写有机化学：官能团判断、结构式分析有机反应书写有机化学：官能团判断、有机反应及有机物的推断2.2009年浙江省理综卷与2010年参考卷的比较2009年浙江2010年参考卷2010年测试卷7氢键与DNA螺旋体7环境、能源、高分子等知识7环境与能源8阿伏加德罗常数的判断8离子方程式的书写及正误判断8离子方程式的书写及正误判断9离子浓度判断及应用9有机结构与性质判断9有机结构与性质判断10沉淀平衡移动与转化10物质分离与提纯操作10蒸馏装置正误判断11有机结构与性质判断11周期表与结构、性质的关系11周期表与结构、性质的关系12原电池工作原理分析12离子浓度与图像分析12物质间的反应与图像的关联13实验化学基本知识13燃料电池原理分析13电解与图像的综合分析26(14分)根据化合物间的相互转化及相关原子结构，推断化合物25元素化合物知识：物质的组成判断，包括：沉淀的转化、NO2-的性质，同种元素间的氧化还原反应25无机物推断：根据化合物间的相互转化，判断化合物的性质、结构等27(14分)化学平衡常数与反应速率条件控制研究26化学反应原理：平衡的判断、速率的计算、K值确定、图像分析、现象解释26化学反应原理：平衡的判断、速率的计算、K值确定、图像分析、现象解释28(15分)综合实验方案设计：氯气的制法、硅的提纯、滴定法等。对有效数字也有要求。27定量实验与基本操作：定量实验的基本操作、数据处理与分析，实验方案的比较（评价）27定量实验与基本操作：定量实验的基本操作、数据处理与分析，实验方案的比较，误操作分析。19(15分)有机化学:基团的转化、同分异构体、有机反应。1H核磁共振谱的分析28有机化学：有机物定量与定性的综合分析、有机物推理、同分异构体及有机反应书写28有机化学：有机物定量与定性的综合分析、有机物推理、同分异构体及有机反应书写3.2009年浙江、福建、山东、全国一卷四地区比较浙江福建山东全国7氢键与DNA螺旋体6反应类型与氧化还原9化学与生活常识6氧化还原计算分析8阿伏加德罗常数的判断7化学八圈图的应用10多知识点（杂题）7胶体性质分析9离子浓度判断及应用8阿伏加德罗常数的判断11周期表与结构性质8CO32－与HCO3－的转化10沉淀平衡移动与转化9有机化学基本知识12有机化学基本知识9原子结构分析11有机结构与性质判断10水解平衡的移动判断13元素化合物性质10电离、水解与pH12原电池工作原理分析11原电池工作原理分析14影响反应速率因素11热化学方程式计算13实验化学基本知识12速率与浓度图表分析15弱电解质平衡判断12有机物结构性质判断13氧化还原与离子反应19(15分)有机化学:基团的转化、同分异构体、有机反应。1H核磁共振谱的分析30(13分)物质结构与性质综合运用32．（8分）化学与技术：铝的冶炼30.(15分)有机化学：官能团判断、结构式分析及有机反应书写31(13分)有机物的推断及性质、注意官能团、同分异构体、反应类型综合32（8分）物质结构与性质：C、Si结构与性质的比较32（8分）有机化学：有机物推断及结构分析附件补充：近5年浙江高考实验专题考题变化趋势内容考点特点05年测定含NaCl杂质的纯碱试样中纯碱的质量分数仪器及局部装置的使用、操作的目的、误差分析、质量分数计算式、拓展：用不同的实验方法测定。突出仪器的使用、实验原理、基本操作及实验创新与探究。06年证明过氧化钠可作供氧剂局部装置内的反应方程式、各装置加入的试剂、及目的、排水法收集O2。突出实验的基本原理、基本操作和创新思维。07年设计实验证明混合气体中H2，CO共存装置的搭配与连接、局部装置及试剂的用途、证明H2，CO存在的依据。突出实验的基本操作和实验中的创新思维---检出次序与装置选择。08年木炭粉还原金属氧化物判断物质元素组成、局部装置内的反应式、局部装置的连接原理及作用、有毒尾气的处理突出实验的目的、基本原理、基本操作。09年制备四氯化硅局部装置内的反应式、仪器及试剂的用途、仪器及装置的操作目的、指示剂选择、元素推断及质量分数的计算突出仪器的使用、实验原理、数据分析。单因子变量实验设计、定性和定量实验相结合。评价：分析几个为什么？06~08连续三年未出现原电池、强弱电解质、原子结构等的有关知识；b.盐类水解、热化学方程式的书写、离子方程式的书写或正误判断已有四年未进行考查；2010年参考卷出现离子方程式的判断-----说明了什么？c.2010年参考卷与测试卷多次在选择题中出现数据、图像之间的联系-----说明了什么？d.2009年，2010年参考卷和测试卷对化学反应原理知识的考查均出现数据与图像的综合-----说明了什么？是否还是成为今年的重要题型呢？g.2010年样卷出现了定量分析与方案判断--说明了什么？第三部分选择题的命题内容及变化趋势分析1．近两年各地高考试题中的选择题的评价分析【评价之一】选择题考查的主要内容【评价之二】选择题命题的变化情况

（1）高考选择题“三少三多”的变化趋势知识方面能力方面情境方面（2）高考选择题的三大特色体现时代意识，综合性和应用性注重科学素养，思辨性和基础性关注科学精神，实践性和探究性（3）试题的基本特征

知识的原理化、能力的多元化、情境的多样化案例：普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（B）A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原；B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-==Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极；D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g。题8图参考模拟试题1：特色之二：注重思辩性和基础性

★案例2：（2009年安徽省10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4＋．H＋．NO3－．HCO3－

B．K＋．Al3＋．SO42－．NH3·H2OC．Na＋．K＋．SO32－．Cl2

D．Na＋．CH3COO－．CO32－．OH－参考模拟试题3：化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是（）A．Fe在Cl2中的燃烧产物：B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式D．分散系的分类：分散系微粒直径（nm）2．二、三轮复习中的选择题编制策略（1）选择题的命题目标和维度分析三个方面进行综合考查；命题目标：命题维度知识、能力和呈现方式（2）案例分析第一：知识维度的命题策略：▲知识维度：事实性知识、原理性知识和方法性知识▲知识维度试题的特点

首先，事实性知识和方法性知识的比例比较小，而原理性知识的比例很大，其次，在同一个情境下考查相关性强或看似相关性不强的多个知识点。▲案例分析例1．下列有关pH变化的判断中，正确的是（C）A

随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B

随着温度的升高，纯水的pH增大C

新制氯水经光照一段时间后，pH减小D

氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大同类型试题．例2．下列叙述不正确的是（D）

A、硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

B、乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

C、反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应第二：能力维度的命题策略▲能力维度：观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。▲能力维度试题的特点及案例分析沉淀的物质的量/molb0aV[Ba(OH)2]/mL案例2：（测试12）已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是（D）A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B．a点的值是80mLC．b点的值是0.005molD．当V[Ba(OH)2]=30mL时，生成沉淀的质量是0.699g类似题型1：某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（C）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp类似题型2：（测试13）某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶液，用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量（△m）随时间（t）的变化关系，用曲线Ⅱ表示溶液pH随时间（t）的变化关系。下列曲线图合理的是（电解初期溶液中H+放电）（A）pH△m7t0ⅠⅡBApH△mⅡ7t0ⅠpHⅡ7t△m0ⅠCDpH△mⅡ7t0Ⅰ▲自学维度试题的特点及案例分析案例：（样卷13题）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是：（A）A．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+C．在电池反应中，每生成标准状况下CO222.4L，共转移电子2molD．由于是微生物燃料电池，故不可能在高温下工作案例：（样卷13题）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是：（A）A．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+C．在电池反应中，每生成标准状况下CO222.4L，共转移电子2molD．由于是微生物燃料电池，故不可能在高温下工作类似题型2：一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是（B）A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC、通入空气的一极是负极，D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e－+13O2=4CO2+5H2O第三：选择题的呈现方式维度分析▲呈现方式的意图：借助借助生产生活的情境借助图、表、数字来叙述▲主要几种呈现方式：常规叙述出现新物质新的提问方式新的化学反应新的实验新图表或数据。（3）选择题设计的基本要素▲试题设计的三要素第一：以能力和态度的培养为出发点和目标；第二：以知识为载体，强调对知识的理解和应用；第三：以情境让知识变得生动有意义，注重能力、态度与情境融合。两种教学方式▲课堂教学的组织方式怎样学、怎样用、怎样问

▲课堂教学的组织方式怎样学、怎样用、怎样问

第一：怎么学―――在比较中寻找差异案例2：右下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（D）A、H2S

B、HCl

C、PH3

D、SiH4案例3：《实验化学》教材中介绍了几种物质制备中对所得晶体进行淋洗的方法，下列关于使用各种物质淋洗沉淀的表面的说法不正确的是（B）A.制备阿司匹林时，采用滤液淋洗，可以减少产品的溶解，收集更多的产品B.制备阿司匹林时，采用酒精淋洗，可以减少产品溶解，得到较干燥的产品C.制备摩尔盐时，采用酒精淋洗，可以减少硫酸亚铁铵晶体的溶解，得到较干燥的产品D.制备NaCl晶体时，晶体表面含有少量KNO3，采用热水淋洗，可以得到较纯净的NaCl第二：怎么用――在归纳中强化理解案例4：人们利用反应过程的焓变（△H）和熵变（∆S）的情况判断某一反应的方向。现有某化学反应其△H=-189kJ·mol-1，∆S=-268J·mol-1·K-1，则以下关于该反应的自发性描述中正确的是（C）A．在任何温度下都能自发进行B．仅在高温下自发进行C．仅在低温下自发进行D．在任何温度下都不能自发进行第三：怎样问――在推理中训练探究案例6：下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（C）操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸>碳酸>苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴皂化反应不完全D取少量Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质第四部分二、三阶段复习的教学目标与策略分析第一：考试目标分析1.化学核心知识在试卷中出现情况7氢键与DNA螺旋体任何物质都有两面性8阿伏加德罗常数的判断化学事实性知识×9离子浓度判断及应用化学原理反映客观规律10沉淀平衡移动与转化化学反应是化学研究的中心问题11有机结构与性质判断结构决定性质12原电池工作原理分析化学原理反映客观规律13实验化学基本知识化学事实性知识×26(14分)根据化合物间的相互转化及相关原子结构，推断化合物物质是多样的，元素组成又是统一的27(14分)化学平衡常数与反应速率条件控制研究物质反应速率是实现化学反应关键因素之一28(15分)综合实验方案设计：氯气的制法、硅的提纯、滴定法等。对有效数字也有要求。化学事实性知识×19(15分)有机化学:基团的转化、同分异构体、有机反应。1H核磁共振谱的分析结构决定性质2．考试目标与要求分析（1）目标要求：学习潜能创新精神科学素养科学素养主要是指：对科学技术术语和概念的了解对科学研究过程和方法的基本了解对科学的社会影响的基本了解科学精神主要指：奇心和求知欲——求知对事物的探索精神——探索不盲从的怀疑精神——质疑求证精神——求证能接纳所有不同意见和观点的公开性——公开（2）能力要求：接受、吸收、整合化学信息的能力★复述、再现、辨认★加工、吸收、有序存储★提取、整合、重组分析和解决化学问题的能力★解决问题-----分解实际问题，通过运用相关知识，采用分析、综合的方式，解决简单化学问题★表述过程-----将分析解决问题的过程与成果，用正确的化学术语、图表文字、模型图形表达，并作出解释；化学实验与探究能力★实验能力-----初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能；★探究能力-----在解决化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，对化学现象提出科学合理的解释。第二：教学策略与方法1．明确各阶段（三轮）复习的主要任务第一轮---基础阶段重点：夯实基础，构建知识结构基础——基础知识和基本技能指导思想：全面——扎实——系统——灵活第二论----小综合阶段重点：培养能力，提高综合素质巩固、强化——对高考知识进行巩固和强化指导思想：巩固——完善——综合——提高第三轮----模拟阶段重点：综合训练，提高实战能力模拟与调整指导思想：返扣——调节——模拟——强化（1）一、二轮复习的区别：

第一轮：分章梳理——策略是“恢复和集成”第二轮：分类整理——策略是“问题为中心”（2）第二轮复习任务分析

任务一：问题的专题性

任务二：知识的可回忆性2．第二、三轮复习主要任务与策略分析教学存在的主要问题分析学情分析

学生主体意识不到位，学生过手不足过手训练效率偏低，过多依靠课后训练，完成情况不可检测，缺乏真实状态的应试训练教学设计课堂强化与及时反馈、定时检测不足。课时目标与教学环节的对应与针对性不明晰;缺少及时评价的环节双基为本重视基础训练

立足考纲和教材，加强针对性训练、定时训练。学生过手落实在每一节课集体协作重备课组研究加强课堂高效性研究加强课堂过手训练和定时检测的学案设计，做好任务分工。效率为先强化问题意识

把握标高，细化目标，内容上抓重、难点，时间上抓课堂，以解决学生实际问题为主要着眼点案例2：某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/mol·L-1V/mlc/mol·L-1V/mlA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）写出上述反应的离子方程式▲（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是▲（填实验序号）（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是▲；（填实验序号）②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是▲③B和C的组合比较所研究的问题是▲（4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：▲

重点：巩固、强化指导思想：

巩固完善综合提高（3）第二轮复习的教学策略与指导思想操作策略：分块归纳，专题复习、强化训练。重点放在掌握分析、解决问题的方法和技巧上指导思想：返扣调节模拟强化（4）第三轮复习的主要任务与指导思想重点：模拟与调整任务：

从知识、能力、心理上全面做好就试准备操作策略：综合训练，提高实战能力对高考的适应性和应试能力。（5）第二、三论复习要做到六个关注关注新课程习题的基本特点关注数据的处理与分析关注无机推断题的演变关注教材新增知识的运用关注实验方案的设计、评价与假设关注知识与能力的融合1．关注新课程习题的基本特点（1）新――情景设计较新，（2）宽――分析问题是解决问题的方法和过程较阔，（3）活――设问方式、呈现形式较活，（4）高――思维能力要求较高。案例：根据硫的循环示意图，回答下列问题：（1）大气中SO2主要有三个来源：火山爆发、微生物的分解作用和

。（2）在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收。请写出SO2转化成H2SO4的化学方程式：

。（3）随着工业和城市化的发展，煤、石油等化石燃料的大量燃烧，在短时间内将大量的SO2排放到大气中，超出了生物圈的自动净化能力，造成严重的大气污染，并使许多地区出现酸雨。下列可以降低城市空气中SO2含量的方法是

（多选扣分）a．开发氢能源b．使用电动车c．植树造林d．戴上呼吸面具2．关注对“裸露”知识的“包装”（1）传统试题：硝酸铵(NH4NO3)受到猛烈撞击时能迅速分解产生大量一氧化二氮(N2O)气体和另一种常见的氧化物，写出化学方程式：__

。”（2）背景试题：某报刊一则报道“雾锁路途，高速公路多车相撞，安全气袋救了两条命”.某学生查阅资料得知：安全气袋内部贮存有硝酸铵(NH4NO3)，当汽车受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮(N2O)气体和另一种常见的氧化物充满气袋，填补在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。(1)一氧化二氮属于()A.有机物；B.氧化物；C.单质；D.混合物(2)一个硝酸铵分子中共有（）个原子。硝酸铵中氮元素的质量分数为（）。(3)硝酸铵受到猛烈撞击后发生反应的化学方程式为：

。(4)假设240g硝酸铵在撞击后完全分解，那么可以产生一氧化二氮气体多少？3．关注无机推断题的演变关注化工生产、生活、以及新物质的衍变案例10：2008年江苏试题根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

。⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

、

。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

。⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右上图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有

种峰，错误的结构有

种峰。提示：新课程与老教材比较比较：①了解焓变和熵变是与反应方向有关的两个因素。②了解能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。③理解化学平衡的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。④了解难溶电解质在水溶液中存在的溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。⑤常见金属元素Cu及化合物的性质及应用。⑥树立绿色化学思想。⑦了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。⑧过程和方法、STS内容等。4.关注教材新增知识的运用化学实验物质制备与分离提纯实验条件控制与研究物质的性质与检验定量分析与综合性实验实验的基本操作与评价实验方案的设计与评价实验基本方法的归纳提炼5.关注实验方案的设计与假设1）新教材的实验内容主题归纳[例题1]硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表温度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.527.931.338.5实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。（1）完成实验步骤中的填空：①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去___________________，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用。②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL3mol/LH2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为______

____（填名称，不考虑水解），其物质的量约为_____

___mol。③加入

g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至

为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。

铁屑表面的油污硫酸亚铁表面出现结晶膜FeSO4溶解度随温度升高而升高，趁热过滤的目的就是防止过滤过程中晶体析出0.045n(Fe)=4/56=0.07moln(H2SO4)=0.045mol故:n(FeSO4)=0.045mol5.94n[FeSO4]:n[(NH4)2SO4]=1:1n[(NH4)2SO4]=0.045mol★教材制备实验的延伸与拓展6、注重知识与能力的融合新课程的考纲要求：“在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释”甲醇入口氧气入口φ(CH3OH)T230℃（某模拟试题3）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。（1）合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；△H右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线，则该反应的△H

0（填“＞、＜或＝”）（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时K

1（填“大于”、“小于”或“等于”），工业上合成甲醇的适宜条件为

、

、

。（3）若同样在230℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2、5molCH3OH，则上述平衡向

（填正反应或逆反应）方向进行。（4）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5m