电离平衡与水解平衡

电离平衡与水解平衡第一页，共三十页，2022年，8月28日《考试大纲》要求（1）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。第二页，共三十页，2022年，8月28日（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。第三页，共三十页，2022年，8月28日高考主要热点有：①外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响②酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的大小比较（包含酸碱性）第四页，共三十页，2022年，8月28日一、外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响第五页，共三十页，2022年，8月28日对电离平衡的认识1.是一种化学平衡。2.存在电离平衡的物质类别是

，

主要包括

。

弱电解质弱酸、弱碱、水

3.电离过程是

的，因此，升温将增大电离程度。4.溶液浓度越小，电离程度越

。吸热大5.弱电解质的电离程度一般很小第六页，共三十页，2022年，8月28日1.（2006全国1）.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H+

对于该平衡，下列叙述正确的是（

）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B第七页，共三十页，2022年，8月28日在0.1mol/L氨水中存在电离平衡:NH3·H2O

NH4++OH—

正反应吸热,改变下列条件使平衡向正反应方向移动的是:（）①升温②加少量盐酸③加少量NaOH④加少量NH4Cl固体⑤加水稀释10倍①②⑤变式练习：第八页，共三十页，2022年，8月28日2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是()A.HClB.NaOHC.CH3COONaD.HFC第九页，共三十页，2022年，8月28日盐类的水解

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度，使溶液显示不同程度的酸碱性。第十页，共三十页，2022年，8月28日水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:对概念的理解酸+碱盐+水（正反应放热）中和水解第十一页，共三十页，2022年，8月28日H2OH++OH_

醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO－

+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH第十二页，共三十页，2022年，8月28日3.室温下，在pH=5的某溶液中，由水电离的c(H+)可能为()A．1.0×10－5mol·L－1

B．1.0×10－6mol·L－1

C．1.0×10－7mol·L－1

D．1.0×10－9mol·L－1

AD第十三页，共三十页，2022年，8月28日

4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）。

A．NH4Cl

B．NH4HCO3C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4D第十四页，共三十页，2022年，8月28日5.（07全国II）0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）

A．5.6

B．7.0C．8.4

D．13.0C第十五页，共三十页，2022年，8月28日0.1mol/LNaHCO3溶液的pH接近于8.4①HCO3－电离与水解的程度大小关系②阴阳离子所带电荷关系③钠元素与碳元素的关系水解的程度大深入分析：c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H+)c(Na+)

＝

c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)第十六页，共三十页，2022年，8月28日二、酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的关系比较（包括酸碱性）第十七页，共三十页，2022年，8月28日

6.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是()A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离B第十八页，共三十页，2022年，8月28日

7.①10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合后各离子浓度关系正确的是（）ABAc(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+)Bc(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞

c(OH－)Cc(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)Dc(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)第十九页，共三十页，2022年，8月28日

7.②10mLpH=12氨水与10mLpH=2盐酸混合后各离子浓度关系正确的是（）ACAc(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+)Bc(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞

c(OH－)Cc(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)Dc(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)第二十页，共三十页，2022年，8月28日

7.③常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液pH＝7，各离子浓度关系正确的是（）ADAc(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+)Bc(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞

c(OH－)Cc(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)Dc(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)第二十一页，共三十页，2022年，8月28日变式练习8.已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推断其离子浓度大小有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)④c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)填空：(1)上述关系中

一定不正确②第二十二页，共三十页，2022年，8月28日(2)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是

，上述四种离子浓度的大小顺序为

。若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为

；NH4Cl

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)NH4Cl和NH3·H2O第二十三页，共三十页，2022年，8月28日(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c(HCl)______c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”）小于第二十四页，共三十页，2022年，8月28日9.（2003上海）在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)=c(Ac－)+c(HAc) D．c(Na＋)+c(H＋)=c(Ac－)+c(OH－)A第二十五页，共三十页，2022年，8月28日

10.（07四川）在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D.c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D第二十六页，共三十页，2022年，8月28日11.（2004全国）常温时，以下4种溶液pH最小的是 （）

A.0.01mol·L-1醋酸溶液

B.0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

C.0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液A第二十七页，共三十页，2022年，8月28日12（07江苏）．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1mol·L－1HCOOH溶液中：

c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)十c(H2CO3)＝

c(HCO3