【高中资源】2006-2015十年高考化学试题分类汇编：化学实验操作与探究

2006-2015年10年高考化学试题分类汇编

化学实验操作与探究

新课标II卷2015.T12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A.向苦卤中通入CLL是为了提取溟

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

I).富集漠•般先用空气和水蒸气吹出单质浪，在用so?so;将其还原吸收

ICh

_____________■一,

【答案】C

【详细分析】根据题意，不产生其他的杂质，更好提取K,最好使用工业生产中常选用KOH作为沉淀

剂。所以答案选择C.

1.四川卷.2015.T卜.列操作或装置能达到实验目的的是

”门^琳

的格田

的“口，强察钱M

U的速度作

【答案】c

【详细分析】A选项俯视会使溶液浓度减小；B选项HC1与NaHC03反应生成新的杂质气体CO,并且

氯气溶于水，会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故洗气瓶中应为饱和食盐水，而不是饱和碳酸

氢钠溶液；C选项食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，氧气减少，在大气压强的作用下导管会形成

红色水柱；D项饱和食盐水与电石反应生成乙快，但是还有杂质气体HSH2s也可使酸性高镒酸

钾溶液退色，体现还原性，需要先去除杂质再检验。点评：考查实验装置以及实验过程中操作与现

象的正确性

重庆卷.2015.T4.卜一列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

A.观察Fe(0H)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaN"溶液

C.实聆室制取氨D.睑证乙烯的生成

【答案】A

【详细分析】考查化学实验基本操作与评价。A.由于Fe(0H)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔

绝空气，正确：B.容量瓶不能用了溶解固体，错误；C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，错误;

D.实验室制乙烯需要170℃的温度，温度计的水银球应浸入液体内，错误；选A。

安徽卷.2015.T8.下列有关实验的选项正确的是：

A.配制0.10mol/LB.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的121).记录滴定终点

NaOH溶液分出水层后的操作读数为12.20mL

忌ft装用1Q

¥含I；的莘溶滑

三三■-NaOH涔港耨

\

(FJNaOH(s)

【答案】B

【详细分析】答案选择B。选项A,容量瓶的只能用来配置一定物质的量浓度的溶液，不可以用来

溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温以后再转移到容量瓶中。选项B,NaOH

溶液可以吸收CO?,而不与CO反应，因此该选项正确。选项C苯的密度小于水，因此水层在下面，

当用分液漏斗从活塞支管处放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，故该选项错误。选项D滴

定管的零刻度线是在最上方的，读数从上到下是依次增大的，因此该图正确读数为11.80ml,注意

滴定管的精确值在小数点后两位。

福建卷.2015.T8.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的实验操作

先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添

A称取2.OgNaOH固体

加2g祛码,左盘上添加NaOH固体

B配制FeCh溶液将FeCL固体溶于适量蒸储水

取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加

C检验溶液中是否含NH*+

热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

【答案】C

【详细分析】：本题考查的是实验基础。A中氢氧化钠易吸水潮解，像这样的化学物质都需要放在小

烧杯中快速称量，故A错误。B选项中配置氯化铁溶液时，为抑制Fe*的水解，一般会在稀盐酸中溶

解氯化铁固体，然后再稀释到需要的浓度，故B错误，C正确。D选项中钢铁的吸氧腐蚀条件是钢铁

表面水膜呈弱酸性中性或者碱性，而题目给的酸性环境只会导致钢铁发生析氢腐蚀，故D错误。

广东卷.2015.T9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项叙述I叙述H

A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸储初步分离

B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作

C乙二酸可与KMnO,溶液发生反应乙二酸具有酸性

DNa在CL中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电

【答案】A

fcol

【详细分析】B、错误，原电池是不需要外接电源。C、错误，乙二酸可与0•溶液发生反应是

氧化还原。D、错误，电解质能导电是在水中或融熔状态下，膈。固体不能导电。点拨:知识：理

论与实验相结合，试题难度：中等。

广东卷.2015.T12.准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶中,用0.lOOOmol•L」NaOH溶液滴

定，下列说法正确的是

A.滴定管用蒸储水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大

C.用酚献作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

【答案】B

【详细分析】A、错误，滴定管要用待测液润洗；C、起始溶液是酸，滴定终点时，溶液由无色变

为红色且半分钟不褪色；D、错误，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大。

点拨:本题考查酸碱中和滴定，难度中等。

山东卷.2015.T11、下列山实验现象得出的结论正确的是：

操作及现象结论

A向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。溶液中一定含有Fe水

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液Br「还原性强于C1

上层呈橙红色。

D加热盛有NHE1固体的试管，试管底部固体消失，试管NH£1固体可以升华

□有晶体凝结。

【答案】C

【详细分析】A、向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀AgL说明Agl更难溶，所以K”

（AgCl）＞降（Agl）,A错误;

B、如果原溶液中含Fe"溶液也会呈红色，B错误；

C、向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，证明产生Br2,Cl2+2Br^

=Bn+2Cr,Br-为还原剂，为还原产物,根据强制弱规律,还原性:BrDCP,C正确;

D、NH。受热分解为N&和HC1,两种气体在试管口又重新生成NH,C1,D错误。

浙江卷.2015.T8.下列说法正确的是

A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应

立即停止加热，冷却后补加

C.在未知溶液中滴加BaCk溶液出现白色沉淀，加稀植酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存

2-2-

在SO4或SO3

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

的方法

【答案】B

【详细分析】选项A,新制氯水能使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测新制氯水的pH值，错误。

选项B,正确。选项C,未知试样还有可能存在Ag",错误。选项D,提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，

应采取蒸发结晶，错误.

上海卷.2015.T7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）

A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚

【答案】B

【详细分析】高镒酸钾有强氧化性,将高镒酸钾溶液滴入溶液中，若溶液中有硫酸亚铁，则可与硫酸

亚铁反应，从而高镒酸钾由紫色变为无色，而NaOH、KSCN以及苯酚都会与F/反应，故选B。

江苏卷.2015.T7.下列实验操作正确的是（）

装K乙

A.用玻璃棒蘸取6aMMr溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B.中和滴定时:滴定行用所盛装的反应液润洗2〜3次

C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗F口放出有机相

D.用装置乙加热分解^固体

［答案］B

【译细分析】A项，PH试纸在使用时是不能用水润湿的，所以错误。B项正确。C项用分液漏斗进

行分液时下层液体从下层放出，上层液体从上口倒出，所以C项错误。D项给试管中固体加热时，

试管口要向下倾斜，所以错误。

江苏卷.2015.T13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）［多选］

A.制备胸7G悬浊液：向11-厂金^溶液中加过量的6~kNaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和啊6溶液，

振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有疆步：：取少量待检验溶液，向其中加人入少量新制氯水，再滴加KSCN

溶液，观察实验现象

［）.探究催化剂对分解速率的影响在相同条析下，向一支试管中加人2mL5%町入和

1mLa°,向另一支试符中加入2mL和1mL端♦溶液，观察并比较实验现象

【答案】BD

【详细分析】A项中项氯化铝中加入过量的氢氧化钠生成的是偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，所以A

项错误。C项中检验亚铁离子，是先加入硫氟化钾，不变红，再加入少量新制氯水的顺序进行。否

则如果有三价铁离子存在就检验不出原来是否含有亚铁离子。因此正确的为BD.

江苏卷.2O15.TB.［实验化学］

实验室以苯甲醛为原料制备间澳苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验

步骤为：

步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水1,2一二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至

60℃,缓慢滴加经浓HSO,干燥过的液浪，保温反应一段时间，冷去队

步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%融/0^

溶液洗涤。

步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水修陋固体，放进一段时间后过滤。

步骤4:减压蒸储有机相，收集相应微分。

附表相关物质的沸点(lOlkPa)

物质沸点/℃物质沸点/℃

浪58.81,2-二氯乙烷83.5

苯甲醛179间浪苯甲醛229

(1)实验装置中冷凝管的主要作用是▲，锥形瓶中的溶液应为▲。

(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，化学式为上。

(3)步骤2中用10%**刃溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的▲(填化学式)。

(4)步骤3中加入无水—54固体的作用是上。

(5)步骤4中采用减压蒸储技术，是为了防止上。

I.1)2.C3.C4.C5.A

6.B7.B8.A9.1)10.1)

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

II.C12.BC13.BI)14,1)15.BC

【答案】B【实验化学】

(1)冷凝回流NaOH

(2)A1C13

(3)Bn、HC1

(4)除去有机相的水

(5)间浪苯甲醛被氧化

【详细分析】(1)冷凝管的作用即为冷凝回流，锥形瓶的作用是防止澳蒸气挥发污染空气，所以应

放置氢氧化钠溶液吸收尾气。(2)根据步骤1的描述，氯化铝是不作为反应物而出现的，所以应为

催化剂。(3)碳酸氢钠的溶液呈碱性，既可以吸收澳单质，又可以吸收氯化氢，所以步骤2中加入

碳酸氢钠是为了除去反应后剩余的浪和反应时生成的氯化氢。(4)硫酸镁具有吸水的性质，所以加

入到步骤3中是为了除去有机项中的水。（5）醛基不稳定，易被氧化，所以采用加压蒸储的目的是

为了防止间浪苯甲醛被氧化。

海南卷.2015.T7.下列叙述正确的是（）［多选］

A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO?B.可用磨U玻璃瓶保存NaOH溶液

C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3

【答案】C、D

【详细分析】A中稀盐酸不与二氧化锦反应，故错误；B中氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应：

2NaOH+SiO2=Na2SiO：f+H2O产生硅酸钠有粘性，会将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以不能用玻璃塞，

应该用橡皮塞，故错误。C中稀硝酸能与银反应生成硝酸银，故C正确。D中煮沸自来水，可以将

水中Ca（HCO3）2分解，2Ca（HC03）2^=CaC（）3+C02t+H2,降低了水的硬度，故D正确。

新课标I卷

26.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K=5.4X1（）7,K2=5.4X10^»草酸的钠盐和钾盐

易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（玲（：。・2比0）无色，熔点为101C,易溶于水，受热

脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题:

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到

的现象是,山此可知草酸晶体分解的产物中有o装置B的主要作用是

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B

和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、o装置H反应管中盛有

的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是o

（3）①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强。

②草酸为二元酸O

【答案】⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；co2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C

反应生成沉淀，干扰C02的检验。

（2）①F、D、G、H、D；CuO（氧化铜）;

②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；

⑶①向lmol/Ld的NallCCh溶液中加入Imol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸

的酸性比碳酸强。

②将浓度均为0.Imol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH,

若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。（用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质

的量是草酸的两倍）

【详细分析】草酸中碳元素化合价为+3,综合题给信息可知草酸受热分解时碳元素化合价发生变化

生成CO、C0口和氏0,所以装置C有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，为避免可能产生的气态草酸对C

中产生干扰，装置B主要冷凝分解产物中的草酸。为验证C0,在除去并检验除尽CO?并经干燥后，

可采用C0还原CuO（氧化铜）的实验，通过氧化铜颜色的变化和澄清石灰水变浑浊的现象证明。

根据强酸制弱酸的反应原理比较二者酸性，根据酸碱反应与原理和碱盐的水解规律设计实验。

新课标II卷

28.（15分）

二氧化氯（―，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

⑴工业上可用mq与取叫在旧皿存在下制得6,该反应氧化剂与还原剂物质的量

之比为_____。

⑵实验室用晒°、盐酸、（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备S:

桧酸NaCK>2溶液

1.电解时发生反应的化学方程式为

2.溶液X中大量存在的阴离子有

3.除去d中的f可选用的试剂是（填标号）。

a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中CIO的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸;

II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:

V.用0.1000硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液

（4+苍乌＞=盟十$必广），指示剂显示终点时共用去2000ml硫代酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内口/与碘化钾反应的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。

④测定混合器中F的质量为g

（4）用口吗处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质

最适宜的是（填标号）

a.明机b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁

【答案：】⑴2:1

申解

⑵①NH4CI+2HCI-----3H2T+NCI,

②Cl、01Io

③c

（3）①2CIO,+lOr+8H，=512+4H,O+2C「

②吸收残余的6气体。

③淀粉溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不发生变化

©0.02700

(4)d.

【详细分析：】(1)工业上可用Mg与事吗在&，°»存在下制得6,根据得失电子守恒,

1am变成得到一个电子，他g变成$02-失去两个电子，根据电荷守恒该反应氧化剂与还

原剂物质的量之比为2:1,(2)依据题意，电解时产生的氢气，说明有H+得电子，因此需要分析是负三

价的N失去电子还是负一价的C1失去电子，根据后续题意可以得出，NC13水解得氨气和次氯酸，所以

23"%被次氯酸氧化，所以电解方程式是

2C4+l0「+8H.=5l/4HQ+2C「，血"与顺3反应的方程是

GR

60小+NC13+3H2O=6^+NH3+3NaCl+3NaOH,所以最后X溶液大量存在的是C「、0H-o

要与水剧烈反应，除去中的叫可选浓硫酸。

(3)根据物质所处的环境。方程式为2。。，+10「+8才=外2+4氏°+2。-

玻璃液封装置的作用是吸收残余的"为气体，V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的

现象是溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不发生变化。根据2g-5I2T0S2032-的守恒关系，用去

0.002mol的硫代酸钠，所以5%的物质的量为0.0004mol,质量为0.027g。

(4)用口4处理过的饮用水会含有定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐最好用具有强氧

化性物质所以选择硫酸亚铁。

北京卷

26.(12分)氢能是•种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是•

种高效、无污染的制氨方法。其反应过程如下图所示：

(1)反应I的化学方程式是。

(2)反应I得到的产物用h进行分离。该产物的溶液在过量L的存在下会分成两层——含低浓度

L的H6O,层和高浓度的］的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。

a.两层溶液的密度存在差异

b.加L前，HzSO」溶液和HI溶液不互溶

c.L在III溶液中比在112so，溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是。

③经检测，H2s04层中c(H+)：c(S042-)=2.06：L其比值大于2的原因是。

(3)反应H：2H2SO4(1)=2S02(g)+02(g)+2H20(g)AH=+550kJ/mol

匕由两步反应组成：iH2SOI(1)=S03(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol

iiSQ，(g)分解。

L(LI、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中

SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是。

②判断L、L的大小关系，并简述理由：。

【答案】

(1)S02+2H2。+L=H2SO4+2HI

(2)①a、c

②取上层清液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钢溶液，若出现白色沉淀，则,上层溶液为含低浓度L

的HzSO,溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度L的HI层。(物理方法：观察溶液颜色，颜色

深的为含高浓度L的HI层)

③碘单质可与水发生反应L+H20wHI+HI0,c(H')增大使溶液中c(H'):c(S(V)的比值大于2

(3)①压强

②L^L,L代表温度对SOs的平衡转化率的影响，反应ii为吸热反应，温度升高SOs转化率增大

【详细分析】⑴根据图中信息可知反应I中反应物为正、40和L,生成物为陷0,和HI,配

平即得SO?+2HQ+L=H2soi+2HIo⑵①此间考查对于题干信息“该产物的溶液在过量L的

存在下会分成两层——含低浓度L的H£0,层和含高浓度L的HI层”的分析处理能力。加入12

前溶液未出现分层，加入L后，碘在HI溶液中溶解度大于在H60,溶液中溶解度，两溶液中密

度存在差异，故出现分层现象。②此间考查常见离子S0『的检验。③由题干信息得知H2soi溶液

+2

中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应L+fWwHI+H10,c(H*)增大使溶液中c(H):c(S01)

的比值大于2。(3)影响化学反应平衡因素和图像综合问题。首先要根据反应H和步骤i写出步骤

ii的热化学反应方程式2s(g)=2S02(g)+02(g)△H=+196KJ-molL①该反应正反应为

气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，S0,的转化率减小，X代表的物理量为压强。②

根据①问可知L代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时I温度升高，平

衡正向移动，Sth的转化率增大，故L2>L1O

北京卷

27.(14分)

研究C0z在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

(1)溶于海水的COz主要以4种无机碳形式存在，其中

HC03占95%,写出CO,溶于水产生HCOs的方程式：。

(2)在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式:。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的只来自于比0,

,8

用力标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+===(CH2O)X+XO2+XH2O

(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解

无机碳，可采用如F方法：

①气提、吸收CO”用N?从酸化后的还说中吹出CO,并用碱液吸收(装置示意图如下)，将虚线框中

的装置补充完整并标HI所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO”再用xmol/LHCl

溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=mol/L。

(4)利用右图所示装置从海水中提取CO”有利于减少环境温

室气体含量。

①结合方程式简述提取C02的原理:。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。

处理至合格的方法是。

【答案】

(1)C02+H20==、H2cChH2C0=^一HCOJ+H'

-

(2)①Ca"+2HC03==CaC031+CO2+H2O

IS

②XCO2+2xH20

(3)

②xy/z

(4)①a室发生阳极反应：40H—4e-=02+2H20,c(Ok)下降，

H20-一一01+H'平衡正移，c(H')上升，H'从a室通过离子交换膜进入b室，发生反应：HCOs

+H==CO2+H2()O

②用a室产生的NaOH调节b室流出溶液的PH值至PH=8。

【详细分析】(1)考查H2c。3的的形成和第1步电离：CO2+H2O--H2c

H2coHC0J+K

(2)①根据反应物是HCO3,Ca,生成物是CaC()3和CO?,易可以得到知本题答案是:Ca+

2HCO3=CaC03I+CO2+H2O0

②根据化学反应中元素守恒原理，及示踪原子可知方程式中”0源自于水确定方程式中填空为：xC02

8

+2xH2*0

(3)①注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HC1会挥发出来影响后续的滴定。洗气装置

导管需长进短出。根据未酸化信息可知需加入稀硫酸(无挥发性)，需加分液漏斗。

②该滴定过程转化的关系式为：CO?〜HCCV〜HC1可得到无机碳浓度为xy/z。

111

-

(4)①海水pH>8,显碱性，需要H*中和降低海水的碱性,a室发生阳极反应:40H-4e=02+2H20,

使得c(0H)下降，H20一-OH+H平衡正移，c(H')上升，H'从a室进入b室，发生反应：

HC(V+H'--C02+H20O

②b室排出的溶液PH值小于6显酸性，而海水PI1为8,则需要一种碱将其中和。可用c室产生的

NaOH中和显酸性的海水，再排回大海。

天津卷

27.(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍.湿法技术是

将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收

铜和制取胆机，流程简图如下：

回答下列问题：

(1)反应I是将Cu转化为Cu(NH3)产,反应中H2O2的作用是。写出操作①的名称:。

(2)反应H是铜氨溶液中的CU(NH3)/与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式:。操作

②用到的主要仪器名称为，其目的是(填序号)。

a.富集铜元素

b.使铜元素与水溶液中的物质分离

c.增加O?+在水中的溶解度

(3)反应IH是有机溶液中的CuR,与稀硫酸反应生成CuSO,和。若操作③使用右图装置，图中

存在的错误是。

(4)操作④以石墨作电极电解CuSO,溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液

制胆帆的主要步骤是。

(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用

的NHiCl在反应I中的主要作用是。

【答案】

(1)作氧化剂过滤

(2)CU(NH3)?+2RH=2NH；+2NH3+CUR2分液漏斗ab

(3)RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁液体过多

(4)02H2soi加热浓缩、冷却结晶、过滤

(5)HzSOi防止由于溶液中c(0H)过高，生成Cu(0H3沉淀

【详细分析】

(1)反应I将Cu转化为CU(NH3)/\CU化合价升高，需要氧化剂才能进行,因此H2O2的作用是作

氧化剂；操作①后出现了溶液和滤渣，因此操作名称是过滤。

(2)根据反应II铜氨溶液中的Cu(NH3)/与有机物RH反应生成的产物Nth和NH.C1溶，很容易写

出写出该反应的离子方程式：CU(NH3)F+2RH=2NH；+2NH3+CUR2,在此反应中,R的化合价为T,因

此有机物为CuR；操作②的目的是分离有机物和无机物，因此用到的主要仪器名称为分液漏斗；本

实验的目的是回收铜和制取胆矶，因此本步骤的其目的是富集铜元素、使铜元素与水溶液中的物质

分离。

(3)根据图示可以明显的看出，反应III是有机溶液中的CuRz与稀硫酸反应生成CuSO,和RH；操

作③是分液，使用分液漏斗时，分液漏斗尖端应该紧靠烧杯内壁，同时分液漏斗内的液体不能超过

2/3,因此图中有两处错误。

(4)操作④以石墨作电极电解CuSOi溶液，石墨是惰性电极，阳极失电子的是0H,电极方程式

为4e=0"+4H',因此阳极产物是0”溶液制取晶体的步骤主要是加热浓缩、冷却结晶、过

滤。

(5)反应III用到了稀硫酸，操作④生成了HAO”因此可以循环使用的还应该有H2SO4；NHC1水

解显酸性，可以调节反应I的pH,防止由于溶液中c(OII)过高，生成Cu(OH)z沉淀。

四川卷

9.(13分)(NH,)£0,是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

［查阅资料］(NHi)2sCh在260°C和400°C时分解产物不同。

［实验探究］该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。

通入N2排尽空气后，于260°C加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N?.品红溶液不褪

色，去下装置B,加入指示剂，用0.2000mol/LNa0H溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液

25.OOM1«经检验滴定后的溶液中无SO/.

(1)仪器X的名称是.

(2)滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母编号)。

a.盛装0.2000mol/LNa0ll溶液b.用0.2000mol/LNa0II溶液润洗

c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol

实验2：连接装置A-D-B,检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N?排尽空气后，与400°C

加热装置A至(NH,)2S0,完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入心.观察到装置A、D之间

的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有S0工无SO,2；进一步研究发

现，气体产物中无氮氧化物。

22

(4)检验装置D内溶液中有S03,无S0,的实验操作和现象是.

(5)装置B内溶液吸收的气体是.

(6)(NHi)2S0.在400°C分解的化学方程式是.

【答案】(1)圆底烧瓶

(2)d、b、a、e、c

(3)0.03

(4)取少量D中溶液于试管中，先加入氯化钢溶液，产生白色固体，将白色固体加入盐酸

中，固体完全溶解并产生刺激性气味的气体，将气体通入品红溶液中，品红褪色。

(5)NH3

(6)3(NH.1)2S0,===3S02t+N2t+4NH3t+6H，0

【详细分析】(1)该题考察仪器装置的认识，显然题目中所指的实验仪器是圆底烧瓶。

(2)中和滴定操作：洗涤、取液、滴定、读数、计算。

(3)品红溶液不褪色，说明气体产物中无S0”滴定后溶液中无S0K说明气体产物中无

S03。则所吸收的气体应为氨气。气体装置B盛有0.035mol盐酸，由滴定结果可知，剩余盐酸

0.005mol,则消耗盐酸0.03moL吸收气体0.03mol。

(4)亚硫酸钢在稀盐酸中溶解，并放出SO”而硫酸钢不溶于稀盐酸。

(5)由题意,(NH<)2s0,完全分解,导气管内的白色固体为(NH4)2SO3,装置D中为NaS。；

溶液，则气体产物中有SO?、NL、H?0。又因气体产物中无氮氧化物，则产物中应有N2。装置B只能

吸收气体产物中的NIU

(6)分析出气体产物成分,进而写出化学方程式:3(NH4)2S0,===3S021+N2t+4NH3t+

6H20O

重庆卷

9.(15分)CIO?与Ch的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过

题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

处”Mir

（1）仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用题9图2中的。

（2）打开B的活塞,A中发生反应:2NaC103+4HCl=2C102f+C12t+2NaCl+2H20«

为使CIO?在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，CIO?在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO”此时F中溶液的颜色不变，则装

置C的作用是。

（4）已知在酸性条件下NaClOz可发生反应生成NaCl并释放出C102,该反应的离子方程式为，在

CIO?释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。

（5）已吸收CIO?气体的稳定剂I和II,加酸后释放CIO?的浓度随时间的变化如题9图3所示,若

将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。

【答案】9.（15分）

（1）锥形瓶b⑵慢（3）吸收Ck

（4）4H++5C1O「=C1+4C10,t+2H20验证是否有CIO?生成

（5）稳定剂ii,稳定剂n可以缓慢释放ci。？，能较长时间维持保鲜所需的浓度

【详细分析】（1）根据仪器特征，仪器D的名称是锥形瓶；根据操作分析，F装置应是Ch和KI反

应，所以应长管进气，短管出气，选b。

(2)为使CIO?在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。

(3)F装置中CL+2KF2KC1+I2,碘遇淀粉变蓝，所以F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是

吸收

(4)在酸性条件下NaClO,可发生反应生成NaCl并释放出CIO”该反应的离子方程式为41广

+5C102-=Cr+4C1021+2H20;在CIO2释放实验中,打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用

是验证是否有C102生成.

(5)稳定剂〔I可以缓慢释放C102,能较长时间维持保鲜所需的浓度,所以稳定剂H好。

安徽卷

27.(14分)硼氧化钠(NaBILO在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2

为主要原料制备NaBH,,其流程如下：

已知：NaBH,常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：13C)。

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氮气，该操作的目的是

原料中的金属钠通常保存在一中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用I品

有，,玻璃片和小刀等。

(2)请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBOz+口Si0产口Na+口H2-------□NaBH)+□Na2si03

(3)第②步分离采用的方法是；第③步分离(NaBH,)并回收溶剂，采用的方法是。

(4)NaBH,(s)与水(1)反应生成NaBO?(s)和氢气(g),在25℃,lOlKPa下，已知每消

耗3.8克NaBH,(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是。

【答案】(1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镶子滤纸

(2)1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=lNaBH1+2Na2Si03

(3)过滤蒸储

(4)NaBH4(s)+2H20(D-NaB02(s)+4H2(g)AH=-216.OKJ/mol

【详细分析】

(1)根据已知条件可知NaBH,常温条件下可以与水发生化学反应，该物质具有比较强的还原性，所

以需要除去水蒸气和空气。金属钠容易被空气中的氧气和水蒸气氧化，所以一般金属钠保存在煤油

中，金属钠性质很活泼，在取用金属钠的时候需要用镒子夹取，其表面上有较多煤油会影响反应，

需要用滤纸擦干净。

(2)根据氧化还原反应得失电子守恒原理和物料守恒原则，该方程式的正确写法为1

NaB02+2Si02+4Na+2H2=lNaBIl,+2Na2Si03

(3)根据图示可知第2步操作以后可以得到滤液和固体，这是常见的固液分离的实验操作，为过

滤操作，异丙胺的沸点较低，可以采用蒸储的方法回收溶剂。

(4)根据热化学反应方程式书写的原则和盖斯定律可以写出热化学方程式为NaBlL(s)+2Ha(l)=

NaB02(s)+4H2(g)AH=-216.OKJ/mol

福建卷

25.(15分)

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用右图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪

器有。

(2)若对调B和C装置的位置，(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究

(3)在不同条件下KC103可将KI氧化为h或KI0：1.该小组设计了系列实验研究反应条件对反

应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

试管编号1234

0.20mol-L':KI/ml1.01.01.01.0

KC103(s)/g0.100.100.100.10

e.Omol-L^HzSO./ml03.06.09.0

蒸溜水9.06.03.00

实嗡现象

①系列a实验的实验目的是。

②设计1号试管实验的作用是。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉

溶液显蓝色；假设氧化产物唯、还原产物为KC1,则此反应的

离子方程式为。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气

体的体积。此方案不可行的主要原因是。（不考虑实验装置及操作失误导致

不可行的原因）

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：

资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂：

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCk等物质还原成C1。

【答案】（15分）

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）（2）能

（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响

②硫酸浓度为0的对照实验

③C103+6I+6H'=Cr+3I2+3H20

（4）因存在Ck的重新溶解、HC10分解等，此方案无法测算试样含氯总量（或其他合理答案）

（5）量取一定量的试样，加入足量的溶液，加热除去过量的HzOz,冷却，再加入足量的

硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他合理答案）

【详细分析】：

（1）冷却结晶、过滤、洗涤所需要的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头

滴管”也可）

（2）因为C装置装有水，能除去Ch中混有的HC1杂质，防止HC1中和KOH,故能提高KCIO3的产

率。

（3）①根据所给信息，所有变量中只有硫酸浓度不一样，故该实验研究的应该是反应体系中硫酸

浓度对反应速率的影响

②1号实验的目的很明显：硫酸浓度为0