高考化学总复习第六章化学反应与能量613考点三燃烧热和中和热能源基础小题快练新人教版

6-1-3考点三焚烧热和中和热能源一、焚烧热和中和热的观点1．以下对于热化学反响的描绘中正确的选项是()A．HCl和NaOH反响的中和热H＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的焚烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO(g)===2CO(g)＋O2(g)反响的H＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C．1mol甲烷焚烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的焚烧热D．稀盐酸与稀氨水反响生成1molH2O(l)，放出57.3kJ热量分析：中和热是以生成1molH2O(l)作为标准的，所以A不正确；焚烧热是指1mol可燃物完整焚烧生成稳固氧化物所放出的热量，所以B正确，C不正确；稀氨水是弱碱，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3kJ，D不正确。答案：B2．以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的焚烧热为241.8kJ·mol－12H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋HO(l)gNaOH的稀溶液与稀醋酸完整中和，放出57.3kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)＝；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)＝，则>HaHbabD．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，能够是分数分析：焚烧热为1mol可燃物完整焚烧生成稳固氧化物所放出的热量，即生成液态水而不是气态水，A错误；醋酸为弱酸，放出的热量小于57.3kJ，B错误；碳完整焚烧放出的热量高于不完整焚烧放出的热量，焓变是负值，则a<b，C错误；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，能够是分数，D正确。答案：D3．已知反响：①2H＝－221kJ·mol－1101kPa时，2C(s)＋O(g)===2CO(g)；②稀＋－溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)H＝－57.3kJ·mol－1。以下结论正确的选项是()A．碳的焚烧热H<－110.5kJ·mol－1B．①的反响热为221kJ·mol－11C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热H＝－2×57.3kJ·mol－1D．稀醋酸和稀NaOH溶液反响生成1molH2O，放出57.3kJ的热量分析：强酸、强碱的稀溶液发生中和反响生成1molHO的中和热H＝－57.3kJ·mol2－1221kJ·mol－1，C错误；因为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)生成的CO不是稳固的氧化物，所以2＝110.5kJ·mol－1不是碳的焚烧热，因为CO转变为CO放出热量，故碳的焚烧热<－110.52kJ·mol－1，A正确；反响热的表示包括三部分：“符号”、“数值”和“单位”，而B项中没有表示出符号，B错误；因为稀醋酸是弱电解质，电离时汲取热量，故稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1molH2O时放出的热量小于57.3kJ，D错误。答案：A4．已知丙烷的焚烧热H＝－2215kJ·mol－1，若必定量的丙烷完整焚烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ分析：丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷完整焚烧会产生4mol水，则丙烷完整焚烧产生1.81.8g水，所以反响放出的热量为18×4×2215＝55.375(kJ)。答案：A5．1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完整焚烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的焚烧热H为()A．－1000kJ·mol－1B．－1500kJC．－2000kJ·mol－1D．－2000kJ分析：1.5g二甲基肼的物质的量是0.025mol，依据焚烧热的定义可知，1mol二甲基肼完整焚烧放出的热量应当为：1/0.025×50kJ·mol－1＝2000kJ·mol－1，即二甲基肼的焚烧热H为－2000kJ·mol－1。答案：C二、中和热的测定实验6．某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行反响热的测定，实验装置如下图。2写出该反响的热化学方程式[生成1molH2O(l)时的反响热为－57.3kJ·mol－1]：__________________。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。①请填写表格中的空白：②近似以为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·(g·℃)－1。则生成1molH2O(l)时的反响H＝________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与－57.3kJ·mol－1有误差，产生误差的原由不行能是________(填字母)。a．实验装置保温、隔热成效差b．量取NaOH溶液的体积时仰望读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液开端温度后直接测定H2SO4溶液的温度(3)若将必定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰巧完整反响，其反响热分别为H、13H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为________。分析：(2)①第2组数据误差较大，应舍去，其余三组的均匀值为4.0℃。②ΔH＝50＋30mL×1.0g·mL－1×4.0℃×4.18×10－3kJ·g·℃－1－0.025mol≈－53.5kJ·mol－1。③放出的热量小可能是散热、多次加入碱或开端温度读得较高等原由。(3)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完整电离，它们的中和热同样，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反响中一水合氨的电离要汲取热量，故中和热要小一些(注意中和热与H的关系)。答案：(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===NaSO4(aq)＋2H2O(l)H＝－114.6kJ·mol－1(2)①4.0②－53.5kJ·mol－1③bH1＝H2<H3三、能源的开发和利用7．以下说法不正确的选项是()A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可重生能源B．生物质能根源于植物及其加工产品所储存的能量C．氢气的焚烧产物是水，不会污染环境，是理想的洁净燃料D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用答案：A8．将来新能源的特色是资源丰富，在使用时对环境无污染或许污染很小，且能够重生。以下能源切合将来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧答案：B9．为除去当前燃料焚烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，相关专家提出了利用太阳能制取氢能的构思。4以下说法正确的选项是()A．H2O的分解反响是放热反响B．氢能源已被广泛使用C．2mol液态HO拥有的总