山东科技版高中化学必修一期末试题合集(附答案)

高中化学必修一期末考试试卷合集（附答案）化学试题（一）注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为60分钟。2．第Ⅰ卷每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷将答案用黑色或蓝色笔写在答案卷上。3．可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1．2009联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判，当地时间12月A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．2009年10月24日A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液3．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是进进气ABCDA．闻气体的气味B．用浓硫酸干燥氯气C．向容量瓶中转移液体D．称量氯化钠4．能在空气中稳定保存的物质是A．氢氧化亚铁B．过氧化钠C．镁条D．氯水5．新华网北京12月17日电公安部17日公布了新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》，2010年4月1日起施行。其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K2①K2Cr2O7是氧化剂②乙醇表现氧化性和还原性③Cr3+是还原产物④闻气味能判断是否酒后驾车A．①③ B．①④ C．②③ D．②④6．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 7．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Mg2+、SO42-、K+、Cl-B．、、、C．、CO32-、、D．、、、9．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1B．标准状况下，2O含有的分子数为NAC．氯气中含有的原子数为NA个D．2L1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子数为2NA个10．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO212．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价13．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气14．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。下列说法中正确的是A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量完全相同D．物质失电子的反应为还原反应15．将1．92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1．12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为A．0．12molB．0．11molC．0．09molD．0．08mol第II卷（非选择题共40分）题号16171819总分得分二、填空题（共40分，每空2分）16．（8分，每空2分）（1）N原子的摩尔质量是_________，1molHNO3约含有_________个氧原子(用NA表示)。（2）实验室中以下述反应制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O在该反应中浓盐酸的作用为,若在标准状况下制得氯气则转移的电子总数为摩尔。17．（6分，每空2分）（1）有以下几种试剂：A．NaOH溶液B．澄清石灰水C．品红溶液D．CaCl2溶液选用合适的试剂鉴别下列两组物质（填字母代号）。①SO2和CO2________②Na2CO3和NaHCO3________（2）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）__________。A．配制一定物质的量浓度的溶液B．浓硫酸的稀释C．用CCl4萃取碘水中的碘D．氢氧化铁胶体的制备E．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验18．实验题：(18分，每空2分)Ⅰ部分：甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）他们制取氨气的化学方程式为：_____________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是__________________。（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______填(“甲”、“乙”或“丙”)。（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）____________。（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_____(填“能”或“不能”)。ab品红溶液ab品红溶液KMnO4溶液品红溶液ABC已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。（6）实验时，从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b填空)。（7）可观察到A瓶的溶液。（8）C瓶溶液的作用是。19．推断题(8分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀请写出：(1)A、B为：AB(2)过程②中的反应现象：座号(3)反应①的化学方程式。2009级第一学期期末模块检测化学答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15A C B C A B C A A C D C B B B/moL3NA酸性和还原性1（每空2分共8分）17.（1）①C（2分）②D（2分）（2）CDE（2分）18．（本题共18分）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（2）NH3的密度小于空气（2分）（3）乙（2分）（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分其中操作、现象、结论各1分）（5）丙；不能（4分各2分）（6）b（7）褪色（8）检验SO2是否除尽。19．(8分)（1）FeNa2O2（2）白色沉淀迅速变成灰绿色随即变成红褐色。（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2化学试题（二）本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14S:32Al:27第I卷（选择题共50分）一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸

B．烧碱

C．盐酸

D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D用小苏打发酵面团制作馒头6．下列说法或做法正确的是（）ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分）11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等12．下列离子方程式的书写正确的是（

）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ14．某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为（

）。A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.3mol／L

D．0.4mol／L

15．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．选择题答题栏：题号12345678910答案题号1112131415答案第Ⅱ卷（非选择题共50+20分）三．(本题包括3小题，共35分)16．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。17．（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：________________________________________________。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。18．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；G→E：。（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集。四．(本题包括1小题，共15分)硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：/cm3质量分数：98%Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（）（2）浓硫酸使木条变黑（）（3）热的浓硫酸与铜片反应（）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；附加题（20分）1．(3分)在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+C.仅有Cu2+和Fe2+D.仅有Fe3+和Fe2+2．(3分)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.3．(3分)取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定4．(3分)盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶25．(3分)实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：6．(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol焦作市2008-2009学年(上)高一期末考试化学《必修1》试题参考答案及评分标准一、二选择题答案：（1～10每题3分，11～15每题4分，共50分）题号12345678910答案BDCCBADCDC题号1112131415答案DBACA16．(6分)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）;Ca(ClO)2（2分）;1∶1（2分）17．(13分)（1）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2分）（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（5分,答案合理均给分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分,合理答案均给分)；KSCN(2分)；溶液变为血红色（2分）18．(每空2分，共16分)（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3。（2）A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法19．(15分)Ⅰ.(每空2分)B；C；ADⅡ．(1)(每空2分)②④⑥

；100mL容量瓶玻璃棒(2)5.4（3分），①（2分）附加题答案：（共20分。1～5每小题3分，第6题5分）1．D2．C3．A4．B5．SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O6．(1)(2分)（单、双线桥皆可）(2)(每空1分)KMnO4；HCl(3)(1分)0.5化学试题（三）（答题时间：90分钟）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题

共48分）

可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，Mg—24，S—32，Fe—56，Cu—64，Br—80，Ba—137一.选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是用铁制成的。在讨论时有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（

）

A.实验法

B.观察法

C.分类法

D.比较法

2.下列离子方程式书写正确的是（

）

A.氯气和氯化亚铁溶液反应：

B.澄清石灰水跟盐酸反应：

C.铜片跟稀硝酸反应：

D.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

3.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（

）

A.过滤

B.电泳

C.渗析

D.加入溶液，过滤

4.作为实验装置，下列最为合理的是（

）

5.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（

）

6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A.g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为

B.常温下，2g氢气所含分子数目为NA

C.在25℃，时，氮气所含的原子数目为NA

D.标准状况下单质溴所含的分子数为NA

7.标准状况下有氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（

）

A.一定显酸性

B.一定显碱性

C.可能显酸性，可能显碱性，也可能中性

D.以上无正确答案

8.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：

（1）

该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

（2）

以下有关表述中正确的是（

）

A.新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化

B.在反应（1）中，利用了金属钠的还原性

C.在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

D.在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物

9.在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是（

）

A.

B.

C.

D.

10.将同体积同物质的量浓度的三种溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的溶液的体积比为（

）

A.1：2：3

B.3：2：1

C.1：1：1

D.6：3：2

11.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（

）

A.钠的熔点低

B.钠的密度小

C.钠的硬度小

D.钠的金属活动性很强

12.某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（

）

A.

B.

C.

D.

13.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（

）

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C.钠着火燃烧产生苍白色火焰

D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

14.下列说法正确的是（

）

A.溶于水显酸性

B.石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一

C.因为高温时与反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

D.是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸

15.下列实验能达到目的的是（

）

A.用过量氨水除去溶液中的少量

B.用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐

C.若CO2中含少量氯化氢，可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去

D.中所含的，通过盛有溶液的洗气装置将除去

16.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（

）

A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D.定容时仰视刻度线

第II卷（非选择题

共52分）二.填空题（本题包括3小题，共28分）

17.（10分）I.（5分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）

属于盐的是_____________，属于电解质的是__________________________，属于非电解质的是__________________________。

（2）写出②与⑦反应的化学方程式_______________________________________

过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________II.（5分）在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：

①

②

③

（1）在反应①中的作用是__________________________，在③中的作用是__________________________。

A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂，又是还原剂

D.既不是氧化剂，也不是还原剂

（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？__________________________（填“正确”或“不正确”）

（3）氧化性由强到弱的顺序是__________________________。

（4）在①反应中，当有氧化产物生成时，生成的还原产物是____________mol。

18.（6分）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

分析数据，回答以下问题：

①雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：__________________________

②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变_____________。（填“大”、“小”、“不变”）

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是__________________________。

①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃烧脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源

A.①②③

B.②③④⑤

C.①②⑤

D.①③⑤

19.（12分）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质。H在常温下是一种常见的非金属气态单质。

请填写下列空白：

（1）写出C、G物质的化学式。

C____________________________________________________

G____________________________________________________

（2）写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。

反应①：____________________________________________________

该反应通常叫做____________________________________________________反应。

反应⑥：____________________________________________________

反应④：____________________________________________________

三.实验题（本题包括1小题，共12分）

20.已知：请用下图装置设计一个实验，证明的氧化性比I2的氧化性强。

请回答下列问题：

（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为__________________________。（用字母表示）

（2）证明的氧化性强的实验现象是__________________________，反应的离子方程式是_______________________________________。

（3）若要证明的氧化性比强，则需做的改动是_______________________________________________________________________________。

（4）你认为此实验的整体设计是否完善？________________________________。

若不完善，请说明理由并提出你的改进方案。

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

四.计算题

21.（12分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体。

另一份加入含4的酸性溶液，恰好完全被还原为。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____________和_____________，阴离子是__________________________。

（2）该结晶水合物的化学式_______________________________________。【试题答案】一.选择题（每题4分，共40分）

1.A

2.B

3.C

4.A

5.D

6.B

7.C

8.B

9.D

10.A

11.C

12.C

13.C

14.B

15.D

16.B

二.填空题

17.（10分，每空1分）I.（1）①③

①②③⑦

④⑥

（2）

II.（1）A

B

（2）正确

（3）

18.（6分，每空2分）

（1）

小

（2）D

19.（12分，每空2分）

（1）

（2）

铝热

三.实验题（12分，每空2分）

20.（1）D

E

F

B

A

（2）装置①中的淀粉溶液出现蓝色；

（3）将装置①中的溶液

（4）不完善；因氯气是有毒气体，反应后不能直接排入到空气中。可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，吸收未反应完的，以免污染空气。

四.计算题

21.（12分，每空3分）

（1）

（2）该结晶水合物的化学式为

［或］化学试题（四）第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题(1～10题每小题2分，11～18题每小题3分，共44分；每小题只有一个选项最符合题意)1．保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是①在农田中焚烧植物秸秆②城市生活垃圾分类处理③推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染④限制使用一次性塑料购物袋⑤集中掩埋废旧电池A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①④⑤2．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性3．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是AABCD4．下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑5．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm＝1×10m)到几十纳米的材料。如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的A．一定能通过半透膜 B．一定能通过滤纸C．有丁达尔现象 D．有电泳现象6．在某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．该溶液中含有gNaClC．配制100mL该溶液需用gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为mol7．下列反应的离子方程式书写中，正确的是A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br－氧化：Cl2＋Br－＝Cl－＋Br2C．用小苏打治疗胃酸过多病：＋H＋＝CO2↑＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+8．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是A．物质越易失电子，还原性越强 B．原子失电子越多，还原性越强C．元素化合价降低越多，氧化性越强 D．物质越是易被氧化，氧化性越强9．现有下列几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料③燃烧煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④10．向mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是A．Na+和CO32－ B．Na+和HCO3－ C．HCO3－和CO32－ D．Na+和OH－11．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是A．NO2→HNO3＋NO B．NH4+→NH3 C．NH3→NO D．P2O5→H3PO412．某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为A．1∶3 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶513．下列各组中，浓度均为0.1mol·L1的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后，没有沉淀物质存在的一组是A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液B．Ba(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液C．FeCl3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液D．Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液14．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液中pH增大，有O2放出15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2＋、Cl－、OH－ B．H+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－ D．Na+、CO32－、OH－、K+16．下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C＋HNO3 B．H2S＋HNO3 C．Fe(OH)3＋HNO3 D．Cu＋HNO317．在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO下列有关的说法正确的是A．在反应中ZnCl2是氧化产物，又是还原产物B．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应18．LCO2L气体的质量是A． B． C． D．第Ⅱ卷(非选择题共56分)二、(本题包括3小题，共14分)19．（4分）实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入＿＿＿＿＿＿＿，若有＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并进行过滤。20．（4分）有下述六种气体：①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2，请用其序号填写下列空白：属于酸性氧化物的是＿＿＿＿＿；能使品红溶液褪色的是＿＿＿＿＿；能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是＿＿＿＿；能与溴水发生氧化还原反应的是＿＿＿＿。21．（6分）将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。⑴．若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是＿＿＿＿＿（从Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋中选填）。⑵．若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是＿＿＿＿＿(从Fe、Cu中选填)。⑶．若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是＿＿＿＿＿（从Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋中选填）。三、(本题包括2小题，共16分)22．（6分）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。⑴．将上述氢氧化铁胶体装入U形管中，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．向上述分散系中逐滴加入过量稀硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。ABC②ED固体①△ABC②ED固体①△溶于水溶于水CF溶液B③④⑤E溶液AD溶液 请回答下列问题：⑴．B、C分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．反应①的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．反应④的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑷．反应⑤的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。四、(本题包括2小题，共14分)24．（6分）某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙。于是，该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样，如果都一样的话，大约是多少？如果不一样的话，蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢？于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习。在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案。下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题。第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用。第二步：称量蛋壳质量（m1）。第三步：溶解蛋壳，将蛋壳放入盛有＿＿＿＿＿的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用。蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为＿＿＿＿＿。第四步：沉淀Ca2＋。向滤液中加入过量的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。要加入过量的该溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。第五步：过滤，洗涤沉淀。洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。第六步：称量沉淀质量(m2)。蛋壳中含钙量(即该元素的质量分数)的表达式为Ca％＝＿＿。25．（8分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。⑴．上述反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：＿＿＿＿＿接＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿接＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿接＿＿＿＿＿。⑶．实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；B瓶中的溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；C瓶中的溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑷．装置②中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑸．装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。五、(本题包括1小题，12分)26．L气体（标准状况），求：⑴．收集到的气体中含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．上述过程中，有关反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．反应中被还原的HNO3的物质的量是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿mol。⑷．将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？

参考答案及评分标准123456789BBBBABCAC101112131415161718BCADCDDBA19．（4分）2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O；氯化钙溶液或氢氧化钙溶液(其他合理答案也得分)；白色沉淀；氢氧化钙溶液。（每空1分）20．(4分)②⑥；②④；④；①②⑤。（每空1分）21．(6分)⑴．Fe3+、Cu2+。⑵．Cu、Fe。⑶．Fe3+（每空2分）22．(6分)⑴．电泳（2分）。⑵．先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液（2分）；加入的稀硫酸首先使得胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀，然后硫酸与氢氧化铁反应使沉淀溶解（2分）。23．（共10分，每空2分）⑴．Cl2、H2。⑵．2Fe＋3Cl22FeCl3⑶．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－。⑷．2Fe3+＋Fe＝3Fe2+24．(6分)盐酸；CaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；Na2CO3；使Ca2＋完全沉淀；因为沉淀表面吸附有杂质离子，用蒸馏水冲洗。40m2/100m1×100％（每空各25．(8分)⑴．2H2SO4(浓)＋C2H2O↑＋CO2↑＋2SO2↑（2分）（以下每空各1分）⑵．gc（或d）d（或c）abf⑶．检验SO2气体；吸收SO2气体；检验SO2气体是否除干净⑷．H2O⑸．CO226．⑴．（2分）NO、NO2⑵．（4分）Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O⑶．⑷．（4分）设需参加反应的氧气的物质的量为x，根据电子守恒，可得：2Cu~O2128g1molx128g∶1mol＝∶xx＝(×1mol)÷128g＝0.015mol（其它合理解法可得分）化学试题（五）说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层记分的方式，试卷满分120分，考生每一专题的题目都要有所选择，至少选做100分的题目，多选不限。试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。考试时间90分钟。本场考试禁止使用计算器。可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16S:32Cl：35.5Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共60分）一．选择题（本题包括25小题，1～15题每小题2分，16～25题每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。基础题50分，发展题10分。）1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2.银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害。制作“雪耳”利用的是

A.硫的还原性B.硫的漂白性

C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性3.在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A.丁达尔效应B.电泳C.渗析D.聚沉4.下列物质属于纯净物的是 A.盐酸B.液氯C.碘酒D.漂白粉5.下列变化需加氧化剂才能实现的是A.NH3NH4+ B.N2NH3 C.NH3NO D.Cl2Cl- 6.下列变化不属于氮的固定的是A.根瘤菌把氮气转化为氨B.氮气和氢气在适宜条件下合成氨C.氮气和氧气在放电条件下合成NOD.工业上用氨和二氧化碳合成尿素7.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A.①②③⑤B.只有①③⑤C.②③④D.只有①②⑤8.实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A.浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.浓硫酸9.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A.AgNO3 B.Ca(OH)2 C.Na2SO3 D.AlCl310.下列有关反应的离子方程式错误的是A.KOH溶液与过量的SO2反应:OH-+SO2=HSO3-B.Na2SO3溶液与稀硫酸反应:SO32-+2H+=SO2↑+H2OC.NaBr溶液中通入氯气:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D.石灰石与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑11.下列叙述正确的为A.石墨转化为金刚石属于化学变化B.金刚石和石墨具有相似的物理性质C.C60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D.由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12.下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是23313.下列离子在溶液中可大量共存的一组是A.K+、Na+、OH－、SO42-B.Ba2+、Fe2+、NO3-、H+C.H+、Na+、CO32-、SO42-D.Fe3+、Ba2+、NO3－、OH－14.下列叙述正确的是A.将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B.铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C.向氯化铁溶液中滴入KOH溶液，可产生红褐色胶体D.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-16.某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是A.H2O(g)、NO和N2B.NO2、CO2和H2O(g)C.O2、HCl和COD.NH3、NO和CO217.设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.分子数目为的氢气所占的体积为B.2mol二氧化碳气体所含分子总数为C.0.1mol·L－1的NaCl溶液中，与的离子总数为D.17gNH3中所含原子数为18.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-9~10-7mB.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔现象C.向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体聚沉在生活中的具体应用D.溶液、胶体、浊液均属于混合物19.用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mL、lmol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥20.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性21.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为A.2:3B.1:1C.1:2D.2:122.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A.3:4:1B.3:3:2C.6:7:3D.6:9:023.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V124.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混和液，经测定，ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.16:3B.16:1C.3:1D.4:125.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）ABCD第Ⅱ卷（非选择题，共60分）注意事项：1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上，考试结束后将答题卡和第Ⅱ卷一并交上。2．答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。题号2627282930313233总分分数二、填空题（共60分。基础题50分，发展题10分）得分评卷人26.(6分）有以下几种物质:①FeCl3固体②液态氯化氢③金属钠④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液=7\*GB3⑦石墨=8\*GB3⑧NH3⑨Cl2填空回答（填序号）：（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是。27.(10分）(1)已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当X与Y完全反应后，生成R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为。(2)除去CO2中混有的HCl气体，可用试剂，反应的离子方程式为。(3)在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则氨水中溶质的物质的量浓度为。28.（9分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式 。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：废液废液加过量①过滤滤液（含有②）滤渣（③）加过量④过滤滤液（含有②）金属铜合并通入(⑤)FeCl3溶液A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：① ，② ，④ 。B．含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为 。得分评卷人29.（6分）已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl（1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的物质的量之比为________。（2）若71gCl2参加反应,被氧化的NH3的质量为g,还原产物的质量为g。AECDBO2O2O230.（10分）已知AECDBO2O2O2且五种物质中均含有A元素。（1）若A为气体单质，则①D→C的化学方程式；②C→E的离子方程式为。（2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳,则①D的分子式为；②C→E的化学方程式为；③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式。座号31.（8分）为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题。（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，导管口的连接应该是接，接，接。（2）试管B、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？B中，D中。（3）写出A装置中反应的化学方程式。得分评卷人32.（5分）某硫酸工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下空气(内含N2、O2、SO2、CO2等)，缓慢通过足量溴水后，在所得溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。试回答：(1)加入过量氯化钡溶液的目