山西省长治市-高二化学下学期第一次月考试题（原卷版）

山西省长治市2021-2022学年高二化学下学期第一次月考试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28P-31S-32Co-59Cu-64Ag-108第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上)1.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C.萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子D.“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，124g白磷(P4)中共价键数目为4NAB.常温常压下，6g金刚石中的共价键数目为NAC.标准状况下，1.12L18O2中含有的中子数为1.2NAD.常温常压下，60gSiO2中的共价键数目为2NA3.下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是A.ⅡA族基态原子最外层电子排布均ns2B.第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C.第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11D.基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族4.下列关于氢键的说法或现象中正确的是①常温常压下，H2O的熔、沸点比第VIA族其他元素氢化物的高②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些③H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键④DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的⑤氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强⑥邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的高⑦可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键A.①②③⑥ B.①③⑤⑥ C.①②④⑤ D.①③④⑦5.掺镱的是约束核聚变研究所需要的首选激光材料。下列关于Ca、P、O、F四种元素的说法正确的是A.P的第一电离能最大 B.O的原子半径最小C.F的电负性最大 D.Ca的价电子数最多6.下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是A.PH3、PCl3、H3O+ B.CO2、BF3、SOC.HCN、SO2、BeCl2 D.CH4、NH3、H2O7.CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl2溶与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2），可形成配离子，该配离子不存在的化学键类型类型有A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键8.以下晶体是分子晶体的是①金刚石②干冰③硫黄④金刚砂⑤氯化铯⑥铁⑦稀有气体的晶体⑧苯甲酸⑨C60⑩高锰酸钾A.②④⑤⑧⑨ B.②③⑦⑧⑨ C.①③⑧⑨⑩ D.③⑦⑧⑨⑩9.下列说法中不正确的是A.等离子体是熔点不高的仅有离子组成的液体物质B.液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性C.金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释D.离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质10.在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中含有3个手性碳原子的是A. B.C. D.11.H2O、SiH4、NH3、HF的沸点由高到低的顺序正确的是A.H2O、HF、NH3、SiH4 B.H2O、NH3、HF、SiH4C.HF、H2O、SiH4、NH3 D.H2O、SiH4、HF、NH312.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A.W在化合物中的价态可以为+1、-1B.Y最高化合价氧化物的水化物为强酸C.X单质的晶体属于分子晶体D.Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应13.下列说法中不正确的是

A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个D.E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE14.某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是A.图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体B.超分子的特征是分子识别和分子自组装C.超分子就是高分子D.图示中超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化15.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9g·cm−3）C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−16.硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成，其中“”表示氧原子，“”表示硅原子(注：图中原子的相对大小不表示实际的大小关系)。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。当无限多个硅酸根离子分别以3个顶角氧和其他3个硅酸根形成层状结构时(如图所示)，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为A.1：2 B.1：3 C.1：4 D.2：5第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。（1）下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是_______。A.SO2 B.CCl4 C.H2O2 D.C2H2（2）BF3的电子式_______，F—B—F的键角是_______。BF3和过量的NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______。（3）CCl3COOH、C2H5COOH、CF3COOH的酸性由强到弱的顺序为_______，请解释酸性大小的原因_______。18.现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：A元素的核电荷数和电子层数相等B基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等C气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐D原子的第一至第四电离能为I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/molE是前四周期中电负性最小的元素F的一种核素的质量数是63，中子数是34（1）写出C2A4结构式_______。（2）B元素基态原子中最高能级的电子云在空间有_______个取向，原子轨道呈_______形。（3）写出D的基态原子的价层电子排布图_______。（4）F元素位于元素周期表_______区，该元素的核外电子排布式为_______。（5）检验E元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。19.已知配合物的品种超过数百万种，是一个庞大的化合物家族。（1）在配合物[Cd(NH3)4](OH)2中，中心离子是_______，提供孤电子对的成键原子是_______，配位体是_______，配位数是_______。（2）下表为简单配合物形成的实验，根据题意，完成表格。实验步骤实验现象解释向盛有硫酸铜的试管里加入氨水产生蓝色絮状沉淀_______继续加入氨水______________再加入乙醇______________20.自然界中存在大量的金属元素，对工农业生产有重要的价值。（1）NaF的熔点是995℃，而SiF4的熔点为-90.2℃，试分析原因_______。（2）Li2O是离子晶体，如图可知Li原子的第一电离能为_______kJ/mol，O=O键的键能为_______kJ/mol。

（3）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞