实验的硅热氧化实用的工艺

实用标准文案实用标准文案精彩文档精彩文档实用标准文案精彩文档实验硅热氧化工艺在硅片表面生长一层优质的氧化层对整个半导体集成电路制造过程具有极为重要的意义。它不仅作为离子注入或热扩散的掩蔽层，而且也是保证器件表面不受周围气氛影响的钝化层，它不光是器件与器件之间电学隔离的绝缘层，而且也是MOS工艺以及多层金属化系统中保证电隔离的主要组成部分。因此了解硅氧化层的生长机理，控制并重复生长优质的硅氧化层方法对保证高质量的集成电路可靠性是至关重要的。在硅片表面形成SiO2的技术有很多种：热氧化生长，热分解淀积（即VCD法），外延生长，真空蒸发，反应溅射及阳极氧化法等。其中热生长氧化在集成电路工艺中用得最多，其操作简便，且氧化层致密，足以用作为扩散掩蔽层，通过光刻易形成定域扩散图形等其它应用。一、实验目的掌握热生长SiO的工艺方法（干氧、湿氧、水汽）。2熟悉SiO层在半导体集成电路制造中的重要作用。2了解影响氧化层质量有哪些因素。能建立起厚度d和时间t的函数关系。了解形成SiO层的几种方法及它们之间的不同之处。2二、实验原理热生长二氧化硅法是将硅片放在高温炉内，在以水汽、湿氧或干氧作为氧化剂的氧化气氛中，使氧与硅反应来形成一薄层二氧化硅。图1和图2分别给出了干氧和水汽氧化装置的示意图。图1、干氧氧化装置示意图图2、水汽氧化装置示意图将经过严格清洗的硅片表面处于高温的氧化气氛（干氧、湿氧、水汽）中时，由于硅片表面对氧原子具有很高的亲和力，所以硅表面与氧迅速形成SiO层。2硅的常压干氧和水汽氧化的化学反应式分别为：Si+O—→SiO（2—1） 2 2Si+2HO—→SiO+2H↑（2—2） 2 2 2如果生长的二氧化硅厚度为χ(μm)，所消耗的硅厚度为χ，则由定量分析可0 i知：i0.46（2—3）0即生长1μm的SiO，要消耗掉0.46μm的Si。由于不同热氧化法所得二氧化2硅的密度不同，故值亦不同。图3示出了硅片氧化前后表面位置的变化。图3、SiO生长对应硅片表面位置的变化2当硅片表面生长一薄层SiO以后，它阻挡了O或HO直接与硅表面接触， 2 2 2此时氧原子和水分子必须穿过SiO薄膜到达Si—SiO界面才能与硅继续反应生 2 2长SiO。显然，随着氧化层厚度的增长，氧原子和水分子穿过氧化膜进一步氧2化就越困难，所以氧化膜的增厚率将越来越小。Deal—Grove的模型描述了硅氧化的动力学过程。他们的模型对氧化温度700℃至1300℃，压强0.2至1个大气压（也许更高些），生长厚度300Å至20000Å的干氧和湿氧氧化证明是合适的。通过多种实验已经证明，硅片在热氧化过程中是氧化剂穿透氧化层向Si—SiO界面运动并与硅进行反应，而不是硅向外运动到氧化膜的外表面进行反应，2其氧化模型如图4所示。氧化剂要到达硅表面并发生反应，必须经历下列三个连续的步骤：图4、Deal—Grove热氧化模型从气体内部输运到气体——氧化物界面，其流密度用F表示。1扩散穿透已生成的氧化层，到达SiO—Si界面，其流密度用F表示。 2 2在Si表面发生反应生成SiO，其流密度用F表示。 2 3在氧化过程中，由于SiO层不断生长，所以SiO—Si界面也就不断向Si 2 2内移动，因此，这里所碰到的是边界随时间变化的扩散问题。我们可以采用准静态近似，即假定所有反应实际上都立即达到稳定条件，这样变动的边界对扩散过程的影响可以忽略。在准静态近似下，上述三个流密度应该相等，则有F=F=F（2—4） 1 2 3附面层中的流密度取线性近似，即从气体内部到气体——氧化物界面处的氧化剂流密度F正比于气体内部氧化剂浓度Cg与贴近SiO表面上的氧化剂浓1 2度Cs的差，数学表达式为Fh(CC)（2—5） 1 g g s实用标准文案实用标准文案精彩文档精彩文档实用标准文案精彩文档其中h是气相质量输运（转移）系数。g假定在我们所讨论的热氧化过程中，亨利定律是成立的：即认为在平衡条件下，固体中某种物质的浓度正比于该物质在固体周围的气体中的分压。于是SiO2表面的氧化剂浓度Co正比于贴近SiO表面的氧化剂分压Ps，则有2CHP(2—6) O SH为亨利定律常数。在平衡情况下，SiO中氧化剂的浓度C*应与气体（主气流2区）中的氧化剂分压Pg成正比，即有C*=HPg（2—7）由理想气体定律可以得到PCg（2—8）gKTPCS（2—9）SKT把式（2—6）~（2—9）代入式（2—5）中，则有Fh(C*C)（2—10）Ohhg（2—11）HKT其中h是用固体中的浓度表示的气相质量输运（转移）系数，而式（2—10）是用固体中的浓度表示的附面层中的流密度。通过SiO层的流密度F就是扩散流密度，数学表达式为2FDCOCi（2—12） 2 XOD为氧化剂在SiO中的扩散系数，Co和C分别表示SiO表面和SiO—Si界2 i 2 2面处的氧化剂浓度，X为SiO的厚度。 O 2如果假定在SiO—Si界面处，氧化剂与Si反应的速率正比于界面处氧化剂2的浓度C，于是有iFKC（2—13） 3 SiK为氧化剂与Si反应的化学反应常数。S根据稳态条件F=F=F，再经过一定的数学运算，可得到C和C的具体 1 2 3 i o表达式CC*（2—14）iKKX1SS Oh DKX 1S OC* C D（2—15） O K KX1SS Oh D当上面两式中扩散系数D极大或极小时，硅的热氧化存在两种极限情况。当D非常小时，C→0，C→C*，这种情况称为扩散控制态。它导致通过氧化层i o的氧化输运流量比在Si—SiO界面处反应的相应流量来得小（因为D小），因2此氧化速率取决于界面处提供的氧。第二种极限情况是D非常大时，CCC*（2—16） i o K1Sh此时称为反应控制态。因为在Si—SiO界面处提供足够的氧，氧化速率是由反2应速率常数K和C（等于C）所控制。 S i 0为了计算氧化层生长的速率，我们定义N为进入单位体积氧化层中氧化的1分子数，由于每立方厘米氧化层中SiO分子密度为2.2×1022个，每生成一个2SiO分子需要一个氧分子，或者两个水分子，这样对氧气氧化来说N为2.2× 2 11022/cm3,对水汽氧化来说N为4.4×1022/cm3。1随着SiO不断生长，界面处的Si也就不断转化为SiO中的成份，因此Si 2 2表面处的流密度也可表示为FNdXO（2—17） 3 1dt把（2—14）式代入到（2—13）式中，并与上式联立，则得到SiO层的生长2厚度与生长时间的微分方程NdXOF KSC* （2—18） 1dt 3 K KX1SSOh D这个微分方程的初始条件是X（0）=X，X代表氧化前硅片上原有的SiO厚度。 0 i i 2这样的初始条件适合两次或多次连续氧化的实际情况。微分方程（2—18）的解给出了SiO的生长厚度与时间的普遍关系式。2X2AXB(t)（2—19） O O其中A2D(11)（2—20） K hSB2DC*（2—21）N1Xi2AXi(2—22)BA和B都是速率常数。方程（2—19）的解为XA1t1（2—23） O 2 A2 4B 在氧化过程中，首先是氧化剂由气体内部扩散到二氧化硅界面处。因为在汽相中扩散速度要比在固相中大得多，所以扩散到二氧化硅与气体界面处的氧化剂是充足的，也就是说SiO的生长速率不会受到氧化剂在汽相中输运（转移）2速度的影响。因此，SiO生长的快慢将由氧化剂在SiO种的扩散速度以及与Si 2 2反应速度中较慢的一个因素所决定，。即存在上面叙述过的扩散控制和表面化学反应控制两种极限情况。从SiO厚度与生长时间的普遍关系式（2—23）中也可以得到上述两种极2限情况。当氧化时间很长，即t>>和t>>A24B时，则SiO生长厚度与时间2的关系式可简化为X2B(t)（2—24）O这种情况下的氧化规律称抛物型规律，B为抛物型速率常数。由（2—21）式可以看到，B与D成正比，所以SiO的生长速率主要由氧化剂在SiO中的扩散快 2 2慢所决定，即为扩散控制。当氧化时间很短，即（t+）<<A24B,则SiO的厚度与时间的关系式可2简化为XB(t)（2—25） O A这种极限情况下的氧化规律称线性规律，B/A为线性速率常数，具体表达式为BKShC*（2—26）AKhN S 1表1：硅的湿氧氧化速率氧化温度 A 抛物线型速率常数 线性型速率常数 （℃） (μm) B（μm2/h） B/A（μmh）1200 0.05 0.720 14.40 01100 0.11 0.510 4.64 01000 0.226 0.287 1.27 0920 0.50 0.203 0.406 0表2：硅的干氧氧化速率氧化温度 A 抛物线型速率常数 线性型速率常数 (μm) B（μm2/h） B/A（μmh）1200 0.040 0.045 1.12 0.0271100 0.090 0.027 0.30 0.0761000 0.165 0.0117 0.071 0.37920 0.235 0.0049 0.0208 1.40800 0.370 0.0011 0.0030 9.0700 0.00026 81.0表1和表2分别为硅湿氧氧化和干氧氧化的速率常数。图5和图6分别为干氧氧化层厚度与时间的关系和湿氧氧化层厚度与时间的关系。实用标准文案实用标准文案精彩文档精彩文档实用标准文案精彩文档图5、（111）硅干氧氧化层厚度与时间的关系图6、（111）硅湿氧氧化层厚度与时间的关系由表1和表2以及图5和图6可见，湿氧氧化速率比干氧氧化速率快得多。虽然干氧方法的生长速度很慢，但生长的SiO薄膜结构致密，干燥，均匀性和2重复性好，且由于SiO表面与光刻胶接触良好，光刻时不易浮胶。而湿氧氧化2速率虽然快，但在氧化后的Si片表面存在较多的位错和腐