【高三专题】2021年全国高考化学真题（一）（解析版）

【高三专题】2021年全国高考化学真题（一）

一、单选题

1.下列图示表示灼烧操作的是

【答案】B

【详解】

灼烧过程中应使用用烟、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸储装置，

D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，1.12巳8。2中含有中子数为NA

B.31gp4（分子结构：（伞、）中的共价键数目为L5NA

C.IOOmLO.Imol-lJi的NaOH水溶液中含有氧原子数为SOIN,、

D.18.9g三肽C6H33NQ4（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

【答案】C

【详解】

A.标准状况下，1.12口8。2的物质的量为：0.05mol,一个叫。中含有中子数为：18-8=10个，所以中含

有中子数为'八，A正确；

B.31gP4的物质的量为：0.25mol,根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：

L5NA，B正确；

C.100mL0.1mol-LT的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C

错误；

D.18.9g三肽C6H33N3。4的物质的量为：O.lmol,三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以

18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA,D正确;

答案为：Co

【点睛】

3.下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，

探究乙醇消去反应的产若滨水褪色，则乙醇消去反应的产物

A迅速升温至140℃,将产生的气体通入2mL

物为乙烯

溟水中

探究乙酰水杨酸样品中取少量样品，加入3mL蒸储水和少量乙醇，若有紫色沉淀生成，则该产品中含有

B

是否含有水杨酸振荡，再加入L2滴FeCL、溶液水杨酸

若无气体生成，则固体粉末为

探究金属钠在氧气中燃

NaO；若有气体生成，则固体粉末

C取少量固体粉末，加入2~3mL蒸储水2

烧所得固体粉末的成分

为Na?。？

探究Na2s0、固体样品取少量待测样品溶于蒸储水，加入足量稀盐

D若有白色沉淀产生，则样品已经变质

是否变质酸，再加入足量BaCl2溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】

A.乙醇在140℃,浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；

B.乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCb溶液显紫色，但是生成络合物，所以不会有沉

淀，B项不符合题意；

C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；

D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钢生成的沉淀只能是硫酸领沉淀，可以说明样品已

经变质，D项符合题意；

故选D。

4.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A.食品加工时不可添加任何防腐剂

试卷第2页，总39页

B.掩埋废旧电池不会造成环境污染

C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

【答案】C

【详解】

A.食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；

B.废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；

C.天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；

D.含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误;

故选C。

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.18g重水（D?。）中含有的质子数为ION,、

B.3moi的NO?与H?。完全反应时转移的电子数为4N,\

C.32g环状Sg(）分子中含有的S-S键数为INA

D.ILpH=4的0.1molL'K2Cr2O7溶液中C0O彳离子数为U1小

【答案】C

【详解】

18g

A-Dz。的质子数为I。，叫口。的物质的量为亚制=0.9mR,则18g重水（D⑼中所含质子数为9"A

错误;

B.NO?与H?。反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个,

则有3moi的NO2参与反应时.，转移的电子数为2NA，B错误；

C.一个S8（5SP）分子中含有的S-S键数为8个，32gs8的物质的量为丁第一;=■!■mol,则含有的S-S键

8x32g/mol8

数为1X8XNA=NA，C正确；

8

+

D.酸性KzCrQ,溶液中存在：Cr2O^+H2O2CrO^+2H,含Cr元素微粒有5（片和CrOf,则lLpH=4的

0.lm。l♦L；k2Cr2O7溶液中Cr2O歹离子数应小于01NA,D错误；

故选C。

6.实验室制备下列气体的方法可行的是

气体方法

A氨气加热氯化镀固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D氧气加热氯酸钾和二氧化锌的混合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】

A.氯化镂不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铉固体，所以不能用于制备氨气，

A不可行；

B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；

C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体

会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；

D.实验室加热氯酸钾和二氧化镐的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锅作催化剂，可用此方法制备氧气，D可

行；

故选D。

7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也

是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W与X只能形成一种化合物

C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

【答案】D

【分析】

W.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y

的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为

非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6,Y的最外层电子数为9=3,则Y

2

为A1元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。

试卷第4页，总39页

【详解】

根据上述分析可知，w为H元素，X为N元素，Y为A1元素，Z为S元素，则

A.电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(A1)>Z(S)>X(N)>W(H),

A错误；

B.W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4,B错误；

C.Y为AI元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；

D.W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS,两者既含有离子键又含有共价键，D正确。

故选D。

8.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企业“三废”处理后，达标排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质

D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理

【答案】A

【详解】

A.定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；

B.工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣(简称“三废”)，常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、

氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；

C.可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生

物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，c不符合题意；

D.河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有

害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；

故选A。

9.下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的实验设计

A检验溶液中Fes。」是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

B净化实验室制备的CL气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓HzS。4的洗气瓶

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸储

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】

A.若Fe?+被氧化为Fe3+,Fe3+能与SCN-生成Fe（SCN力,溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意；

B.实验室用浓盐酸和二氧化镭加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能

达到实验目的，故B不符合题意；

C.用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，

故C符合题意；

D.制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸储，能达到实验目的，故D不符合题意。

答案选C。

10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gH2叫。含有的中子数为IONA

B.O.lmol-L-'HC104溶液中含有的叶数为

C.2moiNO与ImolO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N,、

D.11.2LCH4和22.4LJ（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5治

【答案】D

【详解】

,818g

A.18gH2O的物质的量为而*i=0.9mol,l个H?'。含0+（18・8）=10个中子，则18gH2^0含有的中子数为9NA,

A错误；

B.未给溶液体积，无法计算，B错误；

C.存在2NO+O2=2NC>2,2NO2UN2O4,因此2molNO与Imo］。?在密闭容器中充分反应后的分子数小于2'八，

C错误；

D.甲烷和氯气在光照下发生取代，Imol氯气可取代ImolH,同时产生ImolHCl分子，标准状况下11ZLCH4的物

质的量为0.5mol,22.4LC1?的物质的量为Imol,0.5molCH4含4moiH,最多可消耗4moicL,因此CFU过量，根据

Imol氯气可取代ImolH,同时产生ImolHCl分子可知ImolCb完全反应可得ImoHCL根据C守恒，反应后含C物

质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol,因此U.2LCH4和22.4LCL（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数

为L5N,\,D正确；

选D。

试卷第6页，总39页

11.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:

无水MgCk

滤液气体

下列说法错误的是

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgCl?制备金属镁

高温

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2=MgCl2+CO

D.“煨烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgC^

【答案】D

【分析】

海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+,苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2,过滤除去滤液，煨

烧Mg(0H)2得MgO,MgO和C、CL经'‘氯化"得无水MgCL

【详解】

A.物质X的作用是使Mg?+转化为Mg(OH)2,工业上常采用CaO,发生CaO+H2O=Ca(OH)2,

2+2+

Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ca,A正确;

B.Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgC%制备金属镁，B正确；

C.由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C,生成物之一为MgCL,C在高温下能将二氧化碳还原为CO,则

高温

“气体”为CO,反应方程式为MgO+C+J^MgCh+CO,C正确；

D.“煨烧”后得到MgO,MgO和盐酸反应得到MgCb溶液，由于MgCL在溶液中水解为氢氧化镁和HC1,将所得溶

液加热蒸发HC1会逸出，MgCb水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCh,D错误；

选D。

12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外

层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e-分子。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>X>Y

B.W与Y能形成含有非极性键的化合物

C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y

D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

【答案】B

【分析】

Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1,即为Na,W与X能形成原子个

数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4,所以W为H,X为N,Y的原子序数是W和X的原子序数

之和，则Y为O。据此分析解答。

【详解】

由分析可知，W为H,X为N,Y为O,Z为Na。

A.离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3->O2->Na+,即简单离子半径为：

X>Y>Z,故A错误；

B.W为H,Y为0,能形成H2O2,含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；

C.X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y>X,故C

错误；

D.由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸镂，氨水等，硝酸，硝酸镂显酸性，氨水显碱性，故由W、

X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；

故选B„

13.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中

和是指CO?的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A.将重质油裂解为轻质油作为燃料

B.大规模开采可燃冰作为新能源

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D.研发催化剂将C。?还原为甲醇

【答案】D

【详解】

A.将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；

B.大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；

D.研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；

故选D。

14.我国蠕娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、

X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结

试卷第8页，总39页

论正确的是

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化学键为离子键

C.Y单质的导电性能弱于Z单质的

D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

【答案】B

【分析】

由短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W

所在主族可能为第HIA族或第VIA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第

IHA族元素，即W一定是第VIA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为0、Mg、Al、Si,据此答题。

【详解】

A.O原子有两层,Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg>Al>Si>0,即X>Y>Z>W,

A错误；

B.化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；

C.Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，

故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；

D.Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；

故选Bo

15.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生

臻作刀镶者"灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说

法错误的是

A.钢是以铁为主的含碳合金

B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

【答案】C

【详解】

A.钢是含碳量低的铁合金，故A正确；

B.钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；

C.由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；

D.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,可用于冶炼铁，故D正确；

故选C。

16.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是

A.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素

B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质

D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料

【答案】B

【详解】

A.芦苇中含有天然纤维素，可用于制造黏胶纤维，故A正确；

B.聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故B错误；

C.淀粉为多糖，属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，故C正确；

D.大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料，故D正确;

综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。

17.下列操作规范且能达到实验目的的是

NaOH

温度计J环形破网

标准溶液

搅拌棒

醋酸八硬纸板

碎纸条

（含酚歆》乂’）

甲

A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热

C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘

【答案】A

【详解】

A.氢氧化钠溶液呈碱性,因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈

碱性，因此滴定过程中选择酚献作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；

B.测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充,

防止热量散失，故B不选；

C.容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；

D.分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选;

综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。

18.BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

试卷第10页，总39页

金属BiBiOCl

下列说法错误的是

A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度

B.转化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成

【答案】D

【详解】

A.硝酸为强氧化剂，可与金属铀反应，酸浸工序中分次加入稀HNOs，反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈

程度，A正确；

B.金属钿与硝酸反应生成的硝酸钿会发生水解反应生成BiONC)3,水解的离子方程式为

3++

Bi+NO3+H2OBiONO3+2H,转化工序中加入稀HC1,使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，硝

酸钠水解平衡左移，可抑制生成BiONO,,B正确；

C.氯化秘水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3++C「+H2OBBiOCl+2H+,水解工序中加入少量

CH3coONa(s),醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析，氯化锡

水解平衡右移，促进Bi?+水解，C正确;

D.氯化秘水解生成BiOCl的离子方程式为8产+。+凡0=BiOCl+2H+,水解工序中加入少量NH4NO3G),

镂根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化钿水解平衡左移，不利于生成BiOCl,

且部分钿离子与硝酸根、水也会发生反应Bi3++NO；+H2O#BiONO3+2H+,也不利于生成BiOCV,综上所述，

D错误；

故选D。

19.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意

和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是

选项ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】

A.铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；

B.河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；

C.兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；

D.角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意；

故选Ao

20.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确

的是

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

【答案】D

【详解】

A.广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确；

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确；

C.制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确；

D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。

故选D。

21.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项生产活动化学原理

试卷第12页，总39页

A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H?。

B利用海水制取漠和镁单质Br一可被氧化、Mg?+可被还原

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与Si。?反应

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】

A.聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装袋与燃烧生成二氧

化碳和水无关，故A符合题意；

B.澳离子具有还原性，能与氯气反应生成浸单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得镁，则

海水制取澳和镁与单质，与浪离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B不符合题意；

C.氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸能与二氧

化硅反应有关，故c不符合题意；

D.钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，则公园

的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D不符合题意；

故选A„

22.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备

D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】

A.84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯

消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意；

B.含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故B不符合题

意；

C.用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C符合题意；

D.油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原料制备肥皂与油脂可

发生皂化反应有关，故D不符合题意；

故选C。

23.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolCHCL,含有C-C1键的数目为3NA

B.1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2N,、

C.1L2LNO与11.2L。？混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

【答案】A

【详解】

A.1个CHO?分子中含有3个C—Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHC13含有3moic—Cl键，C-C1

键的数目为3NA，A正确；

B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Ch水会部分电离出阴离子0H,水的质量及电离程度未

知，故无法计算1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数，B错误；

C.未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算11.2LNO与11.2LG）2混合后的分子数目，C错误；

D.23gNa为ImoL钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:2Na〜H2,故ImolNa应对应生成0.5molHz,H2

分子数目应为0.5NA，D错误；

故选Ao

24.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

B将密闭烧瓶中的N。？降温探究温度对平衡移动的影响

C将溟水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

试卷第14页，总39页

D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】

A.将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；

B.二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO2N2O4,正反应为放热反应，NCh为红棕色气体，将密闭烧瓶

中N02降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；

C.乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；

D.一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；

故选B。

25.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大,

且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ&是一种强酸

B.非金属性：W>Z>Y

C.原子半径：Y>W>E

D.ZW?中，Z的化合价为+2价

【答案】C

【分析】

题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。

X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第

二周期元素，则Y为C元素，Z为0元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为C1元素，

综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、0、F、C1元素。

据此分析解答。

【详解】

A.氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HC1CU是一种强酸，故A正确；

B.同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>0>C,故B正确；

C.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子

半径：C1>C>F,故C错误；

D.OF2中，F为-1价，则。的化合价为+2价，故D正确；

答案选C。

二、有机推断题

26.某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P,合成路线如下:

P

NaN3N=N

已知：R|-Br-----------RrN3------------►

Cui

请回答：

(1)化合物A的结构简式是；化合物E的结构简式是

⑵下列说法不正确的是o

A.化合物B分子中所有的碳原子共平面

B.化合物D的分子式为CcHnNe。』

C.化合物D和F发生缩聚反应生成P

D.聚合物P属于聚酯类物质

(3)化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是»

(4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C缈HisMOg的环状化合物。用健缱式表示其结构

(5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：o

①H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子

②只含有六元环

③含有结构片段，不含键

-c-o-c।=c।--CmC-

(6)以乙烯和丙块酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)

试卷第16页，总39页

00

。丫％H2cH江

hCOONa

+4NaOHf（j]+2

【答案】HOCH2cH2BrC。

O儿CH2cH2E

JrCOONa

、XO

H。/。…p）m

。人〜CH

丫丫:、°丫丫^7（任写3种）

B3CCI4/Z~\NaOH/H,O/~\

H2C=CH2—--Br、-----»HOOH

=COOH.

H*00

【分析】

A的分子式为CsHio,其不饱和度为4,结合D的结构简式可知A中存在苯环,因此A中取代基不存在不饱和键,

：-7"^VCH被酸性高锌酸钾簟

D中苯环上取代基位于对位，因此A的结构简式为H3C3

°丫0弋氏飙81

化为HOOCT^^"COOH，D中含有酯基，结合已知信息反应可知C的结构简式为C],B

人/TH2cHtBr

°Y°^H2CH2Br

与E在酸性条件下反应生成。）

，该反应为酯化反应，因此E的结构简式为HOCH2cH?Br,D和F

r.Ar.XH2CH2Bi

发生已知反应得到化合物P中的五元环，则化合物F中应含有碳碳三键，而化合物P是聚合结构，其中的基本单元

来自化合物D和化合物F,所以化合物F应为

▼00

【详解】

(1)由上述分析可知，A的结构简式为化合物E的结构简式为HOCH2cH2Br,故答案为：

HOCH2cH2Br。

(2)A.化合物B的结构简式为HOOC<^<'OOH，化合物B中苯环的6个碳原子共平面，而苯环只含有两

个对位上的段基，两个竣基的碳原子直接与苯环相连，所以这2个碳原子也应与苯环共平面，化合物B分子中所有

碳原子共平面，故A正确;

B.D八63,由此可知化合物D的分子式为CnHnNe。，，故B正

确;

C.缩聚反应除形成缩聚物外，还有水、醇、氨或氯化氢等低分子副产物产生，化合物D和化合物F的聚合反应不

涉及低分子副产物的产生，不属于缩聚反应，故C错误；

D.聚合物P中含有4n个酯基官能团，所以聚合物P属于聚酯类物质，故D正确；

综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。

XH.CH.Br

⑶中酯基能与NaOH溶液发生水解反应、澳原子能与NaOH溶液在加热条件下能发生取代反

,CH2CH2Br

，O

°Y'rH2CH2BrCOONa

应，因此反应方程式为（J+4NaOHm1]+2HOy^0H+2NaBr。

oJxDXH2CH2BrCOONa

(4)化合物D和化合物F之间发生反应，可以是n个D分子和n个F分子之间聚合形成化合物P,同时也可能发生1

个D分子和1个F分子之间的加成反应，对于后者情况，化合物D中的2个-N3官能团与化合物F中的2个碳碳三

建分别反应，可以形成环状结构，用键线式表示为该环状化合物的化学式为

试卷第18页，总39页

,符合题意，故答案为:

C20H18N6OS

(5)化合物F的分子式为C8H6。4，不饱和度为6,其同分异构体中含有一1一。一±=±一结构片段,不含V=键,

且只有2种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，推测其含有2个相同结构片段，不饱和度为4,余2个不

饱和度，推测含有两个六元环，由此得出符合题意的同分异构体如下:

(6)由逆向合成法可知，丙焕酸应与■丁、H通过酯化反应得到目标化合物，而中的羟基又能通过

nuUnnuuri

B/—水解得到，乙烯与母2加成可得，故目标化合物的合成路线为

Br^CCL/~\NaOH/H2O/~\

H2C=CH2―-~~R/、--------2―►HC>0H

27.近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大

豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：

回答下列问题：

(DA的化学名称为

(2)1molD反应生成E至少需要mol氢气。

(3)写出E中任意两种含氧官能团的名称o

(4)由E生成F的化学方程式为。

(5)由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为一

(6)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有(填标号)。

a.含苯环的醛、酮

b.不含过氧键(-0-0-)

c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3：2：2：1

A.2个B.3个C.4个D.5个

(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线

【答案】间苯二酚(或1,3-苯二酚)2酯基，酸键，酮基(任写两种)

【分析】

由合成路线图，可知，A(间苯二酚)和B()反应生成C

试卷第20页，总39页

与碳酸

与氢气发生加成反应生成

发生消去反应，生成F,F先氧化成环氧化合物G,

G在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，然后发生酯的水解生成H,据此分析解答