高一化学鲁科版元素周期表和元素周期律复习题

+--+期末复习九】元周期周期表及应用+--+知点：素期律1、元素周期律的内容2具体表现素原子的最外层电子排布呈的周期性变第期除外）同周期元素原子径呈现的期变化（稀有气体不参与比较）同周期元素最高价呈现由到周期除负由到（1周除）的周期性变化3、元素性质的周期性化的实质是元素原子

周期性变化的必结果【习】比较下列微粒半径大小①NaClCl③、、AlS、的原半径大小顺序④Li⑤

Cl⑥、Mg、、F半径大小顺序在元素周期表中有原子中原子半径最小的是规：1、同种元素的微粒（原子与离子）半径大小比较，核外电子数越，微粒半径越。2、具有相同电子层数的原子，原子序数越，原半径越。3、最外层电子数相同而电子层数不同的微粒，电子层数越，粒半径越。4、电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越，粒子半径越。知点：素期表1、素期的编原元素周期表中位同一横行的元素的原子的相同，从左到右，原子的最外电子数从到递增例一列的元素的子的相以化学性质相似上到下原的层数次增多。2、素期的结七个周期横着看三短三长一不全纵看共有18列七主七副03）三短（、2、周，每周期所含元素种数、、）7个周三长（、、周，每周期所含元素种数、、）周（7个行）一不全（周，完全填满可包含元素种数为）期

主族（～族，对应

列）表16个副（～族对应（18个纵列）Ⅷ族（、、三个纵列）0族（列，即稀有气体族）

列）主元

周期元素和期元素成，副元素全部由周元素组成。过元包元周期表中第～列，全部都是元【习2完成下列填空（）氢、锂、钠、钾、铷铯、钫的原子序数之差依次为。（）氦、氖、氩、氪、氙氡的原子序数之差依次为。（）同一周期ⅡA元的原子序数之差能是、、。1

3期数=数，族数=

数=最高正价，负价=【习】算原子序数为16、、的素在周期表中的位置。【习的最高正价与负价的代数和为元原子的最外层电数）A4B、5、D、7（）下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价对值由低到高顺序排列的是（）、MgAl、、N、、

D.S、、Si【习】列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成化合物A半导体材料砷化家B、吸氢材料镧镍合金、透陶瓷材料硒化锌、志材K360【习6（）原子序数在11～17的元素，随核电荷数的增而逐渐减小的是（）A电层数B最层电子C原子半径D素最高化合价(2)下列法中正确的是（）A非金属元素呈的最高正化合价不超过该元素子的最外层电子数B非金属元素呈的最低负化合价，其绝对值等该元素原子的最外层电子数C最外层有电子的原子都是金属原子D最外层有5个电的元素都是非金属元素(3)同主族的种元素的原子序数之差不可能（）A16B26C36

D46(4)元的最高正化合价和负化合价的对值之差为6，元和A元素的原子次外层上的电子数均为，A与B可成合物BA，该化合物是（）AMgCl

BCaF

CSiO

DCS(5)下各组元素性质或原子结构递情况错误的是（）ALi、、原最外层电子数依次增多BPS、Cl元最正化合价依次升高C、O、原子径依次增大D、K、Rb的子层数依次增多(6)元素原最外层电子数是次外层电子数的3，元原子次外层电子数是最外层电子数的2倍则AB元素（）A一定是第2周期素B定是同一主族元素C可能是第23周期元素D可相互化合形成化物(7)某素的外电子数等于核内中子数，取元素的单质2.8g与气充分反应，可得6g化合物XO，元素在周期表中位于（选A第3周B第2周C第Ⅳ族D第A族4、几类重元的特元素族

具体元名称号）结构特点

化学性质碱土金属

性质很

在自然界中以（族）

态存在2

氮元素（族

氮气性质很稳定磷易被氧化焰色反应是物理质焰色反应是元素性质钠元素的焰色为色，钾元素的焰色为色（透过蓝色钴玻璃观察）知点3：素期表应一同期素性的变金属Na

MgAl单质与或碱反应现象最高价氧化物对水化物及碱性

与冷水剧烈反应出_______

与冷水反应缓慢沸水反应放出氢，与酸剧____结论

_____________________________________________元素（单质）与反应2

Si很难反应

P高温下反应

S硫蒸气和氢气缓慢反应

Cl光照剧烈反应气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物对应水化物

化学式稳定性化学式化学式酸性

从左到右逐渐（）HSO24从左到右逐渐（）

HCl结论

①、S、元原子得电子能力______②同一周期从左右，元素原子得电子能力逐渐强在期中同一期主族素,左右随原序数递，依减小能力渐弱力渐强。【习7】具有相同电子层数的X、、三元素，已知它们的最高价氧化物对应水物酸性由强到弱的序是、HYO、H，则下列判断中，不正确是（）双选44A原子序数X>Y>ZB、原子半径、元原子的得电子能力D、气态氢化物的定性是2、态化物的还原性是23二、同主元素性的递规律单质

F2

Cl2

Br2

I2与H化的难易度2氢化物的稳定性

越来越（）越来越（）卤素的物理性质较大差别，在常温下_______是气体______液体，______固体。3

2碱金属元素2

锂（Li）

钠Na）

钾（）

铷（）

铯（）原子结构化学性质

相同点不同点相同点不同点

最外电子层都_电电子层数从上到逐渐（）都是很的金属电子力都很都与______等剧烈反应从Li到与或氧气反应越来素原子失电子能力反应越来越（）【习】列关于碱金属性质的叙述中错误的是（）A它们都能在空气中燃烧生成MO（M指金属）B它们都能与水反应生成氢气和碱、所形成的阳离的氧化性依次减弱D、碱金属度最小，熔、沸点最高的是铯【识纳按从到的顺，主元素递规律原半逐；素失子力渐____；素电能力渐_；高价氧酸性渐；最价氧物的性渐____气氢物定性渐_；气氢化还性渐；单质换气的易度渐_。【习】知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物叙述正确的是（）A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电数是8、氢化铍的碱性比氢氧化钙的D、单质铍跟冷水反产生氢气三元原失电能的强，以用下方间接断1元素电能力判：（）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度：反越易，元素失电子能力________（）最高价氧化物的水化物的碱性强弱：碱性越强元素失电子能力（金间置换反应依氧化还原反的规律金属A能金属B的溶液中置换B说明金属A的电子能力。（）在金属活动顺序表中：越靠前的金属的失电子力。（）根据元素周期表中的位置：同周期元素，从左右失电子能力逐________同主族从上到下失电子力逐渐_______。在素周期表中的左下方的元素失子的能力越________。2元素电能力判：（）单质与氢气化合反应的难易程度：反应越易，电子的能力（）气态氢化物的稳定性：越稳定，得电子的能力（）最高价氧化物的水化物的酸性强弱：酸性越强元素得电子能力；（）非金属间的置换：非金属A能从非属的溶液中换出，说非金属A的得电子能。如氯气可以把碘化钠中的置换出来，说明氯的得电子能力碘（）元素的原子对应阴离子的还原性：还原性越强元素的得电子能力就。（）根据元素在周期表中的位置：同周期元素，从到右得电子能力逐；同主4

-族从上到下得电能力逐______。-【练习10】列事实能说明氯元素原得电子能力比硫元素原子强是①HCl溶解度比HS大②的性比H2③HCl稳定性比HS强④的原性比H弱22⑤HClO酸性比H强⑥与反生成而只能和铁生成FeS24⑦能S反应生成⑧元素周期表中处周期的右侧2⑨还原性：<S

2-巩练：1、下列叙述中，能肯金属A比属B活性强的是（）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少BA原的电子层数比B子电子层数多、1molA从性中置换出的比从中置换出的H多22D、常温时A能水中置换出H，B能22、X和Y元素的原子，化学反应中都容易失去电子形与相的电子层结X的原子半径小于Y的子半径，下列说正确的是（选）AX的金属性强于YB、常温下X和Y不能从水中置换出Y元的氢氧化物碱性比X元氢化物碱性强DX元的高化合价比Y元最高化价高3、元素XY是周期非金属元素，已知X原比Y原半径大。则下列叙述中，正的是（）AX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强BX的离子比Y的离子的还原性强X的电子的能力比Y强DX的态氢化物比Y的定4、下列叙述中，通常能作为判断两种元素原子得电能力强弱依据的是（）A其气态氢化物稳定性的强弱

B、元素氧化的强弱、其高价氧化物对应水化物酸强弱D、质点的高低5、下列元素的最高价化物对应水化物的酸性最弱的（）AB、P、SD、6、下列各组元素性质变情况错误的是（）ALiB原子最外层电子数依次增多B、、、元最高正化合依次升高BCN、OF原半径次减小DLiNa、、的金属性依次增强7A、、C三元均为短周期元素A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化则A离子的结构示意图；它是________离子。1molB单能从盐酸中置换出氢气，此时B转变为原子具有相同电子层结构的离子，则B元是________；的高价氧化物的相应水物的分子式________。写出B的质与酸、与碱反应的离子反方程式____________________________________C元有个电层，其最外电子比L电子层少电子，则C元是。8、用“”或“填空：5

3+3+3++---+3（）酸性HCO___________H,HSiO___________H3+3+3++---+32232334（）碱性Ca(OH)，Mg(OH)22（）气态氢化物稳定性HO___________H，H22（）还原性：HO___________H，S___________HCl222（）酸性HSO___________H，___________HClO2239镭是元素周期表中第七周期第IIA族素下列关于镭的性质描述中正的（）A、化合物中+2价B、单质能水分解，放出氢气氢氧化物呈两性D、酸盐难溶于水10近年来，我国在超导研方面居世界领先地位。铊）超导体的组成分之一，位于第周期IIIA族。下列铊的性质推导可能正确的是（）①是易导电的银色金属；Tl(OH)是性氢氧化物；③Tl氧化能力比Al强；④3单质能跟稀HNO反应生成硝酸盐3A①④B②③C、只①D、只有④11、列各组物质，性质规律列正确的是（）A微粒半径Al>MgB、稳性HO>HCl>HBr>HS22、酸：<H<HSOD、活泼<Cl<N2342412知I的子半径大于F列离子化合物中离子和阴离子的半径比最的）ACsFB、LiID、13已知短周期元素的离子A

2+

、、、Dbc

-都具有相同电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A原子半径A>B>D>CB、原子序数d>c>b>a、离半径：D、质的氧化性14、b、、d、是周期的五种素a和的最高价氧物对应水化物呈碱性，且碱性b>a和d气态氢化物的还原性五种元素的原子得失电子后所成的简单离子中，的子半径最小则它的原子序数由小到大的序是（）AB、C、D15、A、CD四种元素最高正价依次为、4、57，其核电荷数按B、D、A的次序增大；已知B原的次外层电子数为2，、、A原的次外层电子数均为；A原子核外电子总不超过20试回答：（1）各元素符号为A________B________、D________。（2）写出B、、D最高价氧化对应水化物的分子式、、___，并比较其酸性强弱。16是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：族

IAIIAIIIA

VAVIAVIIA06

周期2

①

②3

③

④

⑤⑥

⑦

⑧

⑨4

⑩

⑾

⑿（）写出下列元素符号：_________，⑥，，⑾。（）在这些元素中，最活泼的金属元素（填元素符号或名称，下同活的非金属元素_________，最不活泼的元素_________。（3）在这些元素最高价氧化物应水化物中，酸性最强的是，碱性最强是，两性氢氧化物是________，写出其互反应的化学方程式___________________________________________________________________________（在这些素中原子半径最小的是_原半径最大的_（不考虑元素（）在③与④中，化学性质较活泼的_________，怎样用化学实验证_____________