人教版初三化学-盐和化肥-知识点总结word版本

人教版初三化学-盐和化肥-知识点结2223232332322323232222232323323223232322323232222第1单盐化一活常的物

化学式、俗

性质

用途

备注质

称氯化钠

，食盐主要成分

无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7

调味品，腌制食品；维持人身体正常

溶度温影不，蒸发溶剂方析晶；生中盐食（，工业生理活动；生理盐水是0.9%NaCl溶c、要化工原料：可以制取NaCO、NaOH、Cl、盐酸等。融雪剂农业上配成溶液用于选种

用指类合，能工业用盐做盐用；Cl检验：向试样中滴加AgNO溶液出白沉再加稀HNO，若色淀溶，证原溶液中有Cl。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

Na纯碱、苏打NaHCO小打CaCO大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分

白色粉末、易溶于水、溶于水时放热，NaCO+Ca(OH)==CaCO↓；NaCO+2HCl=2NaCl+HO+白色粉末、能溶于水白色固体、难溶于水

制烧碱；工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等a焙制糕点的发酵粉主要成分之一；b治疗胃酸a用作建筑材料；b用作补钙剂；c、实验室制取CO，业上烧制生石灰

溶的，显碱性；碳酸钠中因有CO，发生复分解反应；我著化家德在进纯碱的产面作了大献。能盐发反，生氧化碳气（用一质用检验CO和HCO的在）溶的成程：石岩主成分CaCO遇到溶有CO的时，发生反应生成残酸氢钙：+HO+CO==Ca(HCO)若热大压小碳氢钙又会解转成溶的酸钙重新积来：Ca(HCO)△+CO↑+HO日天，积洞的成钟乳石沉在底形石，当钟乳和笋连就成石柱二粗提1粗盐中还有较多可溶性杂质（、CaCldeng和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1用过滤的方法除去不溶性杂质2根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2提纯步骤：溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=盐的质量/粗盐的质量×100%【注意】、玻璃棒的作溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解过滤使用玻璃棒引流蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2过滤操应注意一贴、低、三）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘

二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）3过滤后液仍浑的原因44滤纸破损过滤时，滤液高于滤纸边缘4实验过中，出的误差溶解搅拌时液滴溅出，产率降低溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低称量时操作或读数错误三盐化性质酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或+）和酸根离子组成1盐＋酸＝新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑制取原理）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(火的原理）2盐＋碱＝新盐＋新碱Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNa2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2NaOH3盐＋盐＝新盐＋新盐Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaClAgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO34盐+金属=盐+金属，遵循金属活动性顺序四复解应1定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC2特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化3发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）43434类型：酸+金属氧化物=+酸+=+酸+=酸+盐碱+=碱+盐盐+=盐+盐五、化肥

（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1氮肥：①种类：尿素)2

2

氨水HO32

铵盐（NHHCO、NHCl(NH)SO）硝酸434424盐NHNONaNO43

3

。作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色【注意】铵态氮肥中HCO最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。2磷肥：①种类：磷矿粉Ca(PO)、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢342钙PO)合物）等含磷的物质2424作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO磷酸铵（HPO和3424(NH)HPO混合物）、磷酸钾等。4245化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵几种常见氮肥简易鉴别：NHHO32NHHCO43尿素)22

液态有强烈的氨味加入碱无氨味(NH)SO42

4

加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀NHCl4

加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀NHNO4

3

灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵6有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。【错】一除遵循的原则：不增、不减、简便、易分所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例:铁粉和碳粉BaSO粉末42、气：混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出例：NaCl中混有少量Na3杂质方法：加入NaCO+HCl=NaCl+HO+CO↑23223、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl中混有少量质4方法：加入，过滤除去杂质NaSO=BaSO+NaCl444、加热高温法：高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO中混有CaCO3质方法：高温加热CaCO高温CaO+CO↑325、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质例：Cu中混有少量杂质方法：加入稀再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl+HO226.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去例：FeSO混有少量质44方法：向其加入足量的铁粉Fe+CuSO=Cu+FeSO4

47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去例：CO中混有少量CO

2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶的洗气装置2NaOH+CO=NaCO+HO2233二溶性口诀：、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。-2+-22244-2+-2224432233【补充1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫七字沉淀——“蓝一红褐五白”●蓝色：Cu(OH)●红褐色：FeH)●白色M(OH)BaCO、BaSO、CaCO、AgCl232343★其中、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。45、判断复分解反应的实质：十对粒子——“水两气七字沉淀”①生成水：H

+

+OH

-

→HOH2

+

+O

2-

→HO2

②生成气体↑：◆H

+

+CO

3

2-

→CO↑+HO22

◆NH

4

+

+OH

-

→NH↑+HO32③生成沉淀↓：七字沉淀——“蓝一红褐五白”★

+OH

→Cu(OH)↓蓝色）★Fe2

3+

+OH

-

→FeH)↓（红褐色）3★Mg-→Mg)2（白色）★2+→BaCO3↓（白色）★Ca2+

+CO→CaCO3↓（白色）★Ag+ClAgCl↓（白色）★

4→BaSO4↓（白色）6、表中涉及到三种挥发性酸：、HCl、HCO密封保存；323四种微溶物质：Ca(OH)、Ag、CaSO、MgCO；“—”示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH)、Al(CO)三离共及见子验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：与；OH与