2012年台州化学试题解析

2012年浙江省台州市中考化学试卷解析一、选择題〔本题有20小题，每小题4分，共80分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不绐分）1．（2012•台州）下列过程属于化学变化的是（）A．冰雪消融B．钢铁生锈C．玻璃破碎D．灯丝发光考点：化学变化和物理变化的判别。专题：物质的变化与性质。分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、冰雪消融是指由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、钢铁生锈有主要成分为氧化铁的物质生成，属于化学变化，故B正确；C、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、灯丝发光并没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选B．点评：清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．2．（2012•台州）碳的耗用量称为“碳足迹”．一般悄况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大．碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品．以下做法可以减小“碳足迹”的是（）A．减少一次性筷子的使用B．大量使用煤、石油等燃料C．将生活垃圾进行焚烧处理D．以私家车出行代替公共交通工具考点：二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响。专题：常规题型。分析：A、根据一次性筷子的危害考虑；B、根据煤石油燃料产生的产物考虑；C、根据生活垃圾进行焚烧处理的结果考虑；D、根据私家车出行代替公共交通工具的缺点考虑解答：解：A、使用一次性筷子，就会浪费原料，用木材制筷子，就需要多砍伐树木，植物的光合作用就减弱，吸收二氧化碳量就少了，所以减少一次性筷子的使用，就节省了原料，减少了树木的砍伐，减小“碳足迹”，故A正确；B、煤石油燃料中含有大量碳元素，燃烧后产生大量的二氧化碳等物质，所以会，增大“碳足迹”，故B错；C、生活垃圾进行焚烧处理后会产生大量的二氧化碳等物质，应该回收再利用，所以这样做也会增大“碳足迹”，故C错；D、以私家车出行代替公共交通，就会增加汽车排放的尾气，汽车燃烧的是汽油，能产生二氧化碳，这样做也会增大“碳足迹”，故D错．故选A．点评：解答本题关键是看该做法是增加了二氧化碳的排放，还是减少了二氧化碳的排放，或者是吸收了二氧化碳．3．（2012•台州）硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等．实验室也可以用稀硫酸来制取H2S气体：FeS+H2SO4═FeS04+H2S↑，该反应属于（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应考点：反应类型的判定。专题：常规题型。分析：根据方程式中反应物和生成物中的物质类别来判断．解答：解：A、分解反应是一变多的反应，该方程式两边都是两种物质，故A错；B、化合反应是多变一，方程式两边都是两种物质，故B错；C、置换反应中必须由单质，但该反应中没有单质，故C错；D、FeS属于化合物，H2SO4属于化合物，FeS04属于化合物，H2S属于化合物，并且是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，所以为复分解反应．故D正确．故选D．点评：判断化学反应类型要根据反应物和生成物中物质的类别和种数考虑，到底是多变一，还是一变多，是单质还是化合物．4．（2012•台州）通过下列实验操作不能达到相应目的是（）A．配制蔗糖溶液B．获取纯净水C．获取氯化钠晶体D．配制10%的食盐水考点：化学实验方案设计与评价。专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。分析：A、依据蔗糖能溶于水的知识解决；B、依据过滤所除掉的杂质情况进行分析；C、依据蒸发能使溶质氯化钠与溶剂水分离进行分析；D、依据稀释前后溶质的质量不变进行相关的溶液计算并判断即可；专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；常见的酸酸的通性。分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠（NaClO）的化学式进行解答本题．（2）根据酸的化学性质进行分析判断．（3）根据题意，次氯酸钠（NaClO）与盐酸反应生成氯化钠、水、氯气，写出反应的化学方程式即可．解答：解：（1）钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1．（2）A．抽水马桶是瓷制品，不与稀酸反应，故表面可用这类洁厕剂清洗；B、釉面砖（釉面主要成分是SiO2），SiO2不与稀酸反应，故表面可用这类洁厕剂清洗；C、不锈钢管的主要成分是铁，能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗；D、大理石台面（主要成分是CaCO3），CaCO3能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗．（3）根据题意，次氯酸钠（NaClO）与盐酸反应生成氯化钠、水、氯气，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑．故答案为：（1）+1；（2）AB；（3）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．8．（2012•台州）实验操作要规范，否则会影响实验效果，甚至可能发生事故．如图所示的两种错误操作，都会引起试管破裂．（1）图甲中，加热固体药品时试管口高于试管底，试管口的冷凝水在重力作用下会流到试管底．（2）图乙中，用排水法收集气体后，未将导管从水槽中取出就撤去酒精灯，水槽中的水在大气压作用下会流入试管．考点：实验操作注意事项的探究；给试管里的固体加热。专题：常见仪器及化学实验基本操作。分析：（1）根据重力是向下的一种力，由高出流向低处；（2）根据先撤去酒精灯的后果考虑．解答：解：（1）加热固体药品时试管口高于试管底，加热时药品中水分变为水蒸气到了管口遇到温度低的试管口，就会冷能成水滴，由于水滴受到向下的重力，由高出流向低处，使试管炸裂；（2）撤去酒精灯后，试管内温度降低气压减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，水会沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂．故答案为：（1）重力；（2）大气压．点评：解答本题的关键是要知道试管破裂的根本原因是受到冷水的作用及受热不均造成的，要熟记正确操作，防止错误操作造成危险和实验失败．9．（2012•台州）金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：（1）湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，这是利用铁的活动性比铜强．（2）干法炼铜：CO+CuOCu+CO2，这是利用CO的还原性．考点：探究金属铜的冶炼原理。专题：金属与金属材料。分析：（1）根据金属活动性顺序应用进行分析判断．（2）根据一氧化碳的化学性质进行分析判断．解答：解：（1）在金属活动性顺序中，位置在前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，根据题意，铁能把铜从其盐溶液中置换出来，是利用铁的活动性比铜强．（2）一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，干法炼铜中：CO+CuOCu+CO2，一氧化碳夺取了氧，是利用CO的还原性．故答案为：（1）强（活泼、大等均可）；（2）还原．点评：本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、一氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．三、实验探究题（本题有5小题，15空格，每空格2分，共30分）10．（2012•台州）某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色，他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下：（1）按图甲所示安装好实验装置，打开K1，关闭K2，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出．此操作是为了检查装置气密性．（2）将生长旺盛的沉水植物若干枝放入广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通入二氧化碳，直到溶液变黄色色．（3）按图乙所示安装好实验装置，放在有光照的环境中．实验现象：一段时间后，看到气泡从植物表面冒出，导管①的管口处有水排出，溶液呈绿色，将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃．实验结论：植物光合作用吸收了二氧化碳，产生了氧气．考点：常见气体的检验与除杂方法；检查装置的气密性。专题：信息给予题。分析：（1）根据气体热胀冷缩的原理考虑；（2）根据通入二氧化碳后溶液呈现的酸碱性考虑；（3）根据氧气的性质考虑实验结论．解答：解：（1）用手捂住瓶壁后瓶内气体受热膨胀，如果不漏气，气体会从导管口向外冒出，如果没有气泡冒出，说明漏气，所以该操作属于检查装置气密性；（2）二氧化碳溶于水后与水反应生成碳酸，所以溶液呈酸性，根据溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，所以变为黄色；（3）该实验是探究光合作用的原料和产物，所以必须放在有光的地方；由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃，说明有氧气生成，由于该溶液中冲入了很多二氧化碳，所以该实验证明了植物光合作用吸收了二氧化碳，产生了氧气．故答案为：（1）检查装置气密性；（2）黄色；（3）有光照；植物光合作用吸收了二氧化碳，产生了氧气．点评：解答本题的关键是要知道溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色，根据题给信息做题的方法．11．（2012•台州）酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子（Cl﹣）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率无影响．为了进一步探究硫酸根离子（SO42﹣）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯进行了如下实验：第1步：取2支洁净的试管，按下表中从左到右的顺序将药品加入到相应的试管中．试管号1%淀粉溶液1%稀硫酸蒸馏水碘液12mL01mL2滴22mL1mL02滴第3步：将2支试管同时进行37℃的水浴加热，观察并记录现象．（1）小柯的实验还不能确定硫酸根离子（SO42﹣）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改进？答：将1mL1%稀硫酸改为1mL1%硫酸钠溶液．（2）如果硫酸根离子（SO42﹣）能提高唾液淀粉酶的催化效率，那么小柯改进实验后的现象应是2号试管先褪色．（3）第3步操作中，另有一同学小妍把2支试管同时分别握在左、右手心里，也达到了相同的实验效果．请分析小妍这种做法的优点：操作简单方便，不需加热节约能源，利用手心温度接近37℃即可完成（合理即可）．考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素。专题：科学探究。分析：（1）设计对比试验时不能存在其它干扰离子，加入1%稀硫酸不但加入了硫酸根离子同时也带入了氢离子，据此分析即可；（2）依据淀粉遇碘会变蓝色，所以只要淀粉消失则蓝色就会褪去，据此分析实验现象即可；（3）从操作的过程分析该实验的简便易行，从不需加热分析节约能源，据此回答即可；解答：解：（1）设计对比试验时不能存在其它干扰离子，加入1%稀硫酸不但加入了硫酸根离子同时也带入了氢离子，所以在不知道氢离子对唾液淀粉镁催化效率有无影响的前提下，不可以加入稀硫酸，结合题干中钠离子对唾液淀粉酶的催化作用无影响，所以此处应该为1mL1%硫酸钠溶液加入到2号试管；（2）淀粉遇碘会变蓝色，所以只要淀粉消失则蓝色就会褪去，因为硫酸根离子（SO42﹣）能提高唾液淀粉酶的催化效率，所以2号试管中的淀粉首先被消化分解，蓝色首先褪去；（3）从操作的过程分析该实验要比水浴加热简便易行的多，不需加热则节约能源，操作简单只需利用手心温度接近37℃即可完成；故答案为：（1）将1mL1%稀硫酸改为1mL1%硫酸钠溶液；（2）2号试管先褪色；（3）操作简单方便，不需加热节约能源，利用手心温度接近37℃即可完成（合理即可）点评：此题是一道实验探究题，设计对比实验进行问题分析时一定要排除干扰离子，只有这样才能得到科学的结论；12．（2012•台州）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示．他对白色粉末的成分作出了一些猜测．猜测一：可能是氧氧化钠猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：（1）根据实验现象推测，无色气体是二氧化碳．（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠（3）由实验现象可知，猜测三是正确的．考点：酸、碱、盐的鉴别。分析：根据题目给出的信息和流程图：溶液1产生的气体能使石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，因为碳酸根离子就是用酸和澄清的石灰水检验的，说明原物质中有碳酸钠；溶液2的反应过程是先加入过量的氯化钡溶液，是为了除尽溶液中的碳酸钠，过滤后，在滤液中滴加氯化铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧根离子，即原物质中有氢氧化钠；由实验现象可知，既有碳酸钠又有氢氧化钠，即猜想三成立．解答：解：（1）溶液1产生的气体能使石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，故答案为：二氧化碳（2）溶液2的反应过程是先加入过量的氯化钡溶液，是为了除尽溶液中的碳酸钠，故答案为：除尽溶液中的碳酸钠（3）因为碳酸根离子就是用酸和澄清的石灰水检验的，说明原物质中有碳酸钠；在滤液中滴加氯化铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧根离子，即原物质中有氢氧化钠；由实验现象可知，既有碳酸钠又有氢氧化钠，即猜想三成立，故答案为：三点评：本考点考查的是酸碱盐的鉴别，要由现象得出正确的结论．酸碱盐是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好酸碱盐的性质，用途也就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．四、分析计算题（本题有4小题，笫35题6分，第36、37、38题每小题6分，共30分）13．（2012•台州）2011年9月，中国中医研究员屠呦呦因发现并提取出青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得有着诺贝尔奖风向标之美誉的拉斯克奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．（1）下列关于青蒿素的叙述正确的是①②⑤．①青蒿素属于有机化合物②青蒿素由C、H、0三种元素组成③青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成④青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5⑤青蒿素的相对分子质量为282（2）从控制传染病流行的三个环节考虑，“给疟疾忠者服用青蒿素”属于控制传染源．（3）19世纪以来，奎宁和氯喹先后作为抗击疟疾的特效药，但后来由于疟原虫产生了抗药性，治疗效果越来越差，这是药物对疟原虫进行定向选择的结果，也是生物对环境的一种适应现象．考点：有关化学式的计算和推断；有机物的特征、分类及聚合物的特性。专题：结合课本知识的信息。分析：（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物、青蒿素化学式的含义、相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答，（2）根据控制传染病流行的三个环节进行分析判断．（3）根据题意、结合生物适应性的概念进行分析解答．解答：解：（1）①青蒿素（化学式为C15H22O5）是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确．②由青蒿素（化学式为C15H22O5）化学式可知，青蒿素是由C、H、0三种元素组成，故选项说法正确．③由青蒿素（化学式为C15H22O5）化学式可知，一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故选项说法错误．④青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）≠15：22：5，故选项说法错误．⑤青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故选项说法正确．（2）控制传染病流行的三个环节是控制传染源、控制传播途径、控制易感人群，对病人早发现、早诊断、早隔离、早治疗属于控制传染源，故“给疟疾忠者服用青蒿素”属于控制传染源．（3）生物适应性是指在进化过程中，生物对环境改变的适应；根据题意，疟原虫产生了抗药性，治疗效果越来越差，这是药物对疟原虫进行定向选择的结果，也是生物对环境的一种适应现象．故答案为：（1）①②⑤；（2）控制传染源；（3）适应．点评：本题难度不大，掌握有机物、化学式的含义及有关计算、控制传染病流行的三个环节、生物适应性等即可正确解答本题．14．（2012•台州）某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如下表：H2O2溶液的